Способы выражения концентрации растворов. Титриметрический анализ

• Название: Способы выражения концентрации растворов. Титриметрический анализ
• Анкор: Test_khimmia_reshen.docx
• Дата: 05.02.2017
• Размер: 90.91 Kb.
• Имя файла: Test_khimmia_reshen.docx
• Тип: Документы; #2332
• страница: 2 из 5

Буферные системы
88. Значение pH буферных растворов при добавлении небольших количеств кислот и оснований:

1) сохраняются постоянными, т.к. добавляемые катионы водорода и анионы гидроксида связываются соответственно акцепторами и донорами протонов буферной системы;

2) *сохраняются примерно постоянными до тех пор, пока концентрации компонентов буферных систем будут превышать концентрации добавляемых ионов;

3) изменяются, т.к. изменяются концентрации кислот и оснований в системе;
89. Значения pH буферных растворов при разбавлении…

1) сохранятся постоянными, т.к. соотношение концентраций компонентов буферных систем не изменяется;

2) *сохраняются примерно постоянными до определённых значений концентраций;

3) изменяются, т.к. концентрация компонентов системы уменьшается.
90. Какие из перечисленных сопряжённых кислотно-основных пар обладают буферными свойствами: а) HCOO^–/HCOOH; б) CH₃COO^–/CH₃COOH; в) Cl^–/HCl; г) HCO₃^–/CO₂; д) HPO₄^2–/H₂PO₄^–;

1) все;

2) *а, б, г, д;

3) б, г, д;

4) б, г.
91 Какие из кислотно-основных пар обладают буферными свойствами; а) Hb^–/HHb; б) HbO₂^–/HHbO₂; в) HSO₄^–/H₂SO₄; г) NH₄⁺/NH₄OH; д) NO₃^–/HNO₃?

1) все;

2) *а, б, в, г; (?)

3) а, б, в;

4) д.
92. При добавлении HCl к буферной системе HPO₄^2–/H₂PO₄^–:

1) активная концентрация (HPO₄^2–) увеличивается, (H₂PO₄^–) – уменьшается.

2) *активная концентрация (HPO₄^2–) уменьшается, (H₂PO₄^–) – увеличивается.

3) активность компонентов не изменяются.
93. При добавлении NaOH к буферной системе HPO₄^2–/H₂PO₄^–:

1) *активная концентрация (HPO₄^2–) увеличивается, (H₂PO₄^–) – уменьшается.

2) активная концентрация (HPO₄^2–) уменьшается, (H₂PO₄^–) – увеличивается.

3) активность компонентов не изменяются.
94. Максимальную буферную ёмкость системы имеют при:

1) *pH = pK_а;

2) pH > pK_а;

3) pH < pK_а;

4) эти параметры не взаимосвязаны друг с другом.
95. Максимальной буферной ёмкостью при физиологическом значении pH обладает кислотно-основная сопряжённая пара:

1) H₃PO₄/H₂PO₄^– (pK_a (H₃PO₄) = 2,1;

2) *H₃PO₄/H₂PO₄^2– (pK_a (H₂PO₄^–) = 6,8;

3) HPO₄^2–/PO₄^3– (pK_a (HPO₄^–) = 12,3;
96. Ацидоз – это:

1) *уменьшение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой;

2) увеличивается кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;

3) увеличивается основной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой.
97. Алкалоз – это:

1) уменьшение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;

2) *увеличение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;

3) уменьшение основной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой.
98. При pH > pI белковый буфер будет состоять из сопряжённой кислотно-основной пары:

1) биполярной молекулы белка (NH₃⁺–Prot–COO^–) и катиона белка (NH₃⁺–Prot–COOH);

2) *биполярной молекулы белка (NH₃⁺–Prot–COO^–) и аниона белка (NH₂–Prot–COO^–);

3) аниона белка (NH₂–Prot–COO^–) и катиона белка (NH₃⁺–Prot–COOH);

4) белка (NH₂–Prot–COOH) и аниона белка (NH₂–Prot–COO^–).
99. При pH < pI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары:

1) *биполярной молекулы белка (NH₃⁺–Prot–COO^–) и катиона белка (NH₃⁺–Prot–COOH);

2) биполярной молекулы белка (NH₃⁺–Prot–COO^–) и аниона белка(NH₂–Prot–COO^–);

3) аниона белка (NH₂–Prot–COO^–) и катиона белка(NH₃⁺–Prot–COOH);

4) белка (NH₂–Prot–COOH) и катиона белка(NH₃⁺–Prot–COOH).
100. При pH > pI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:

1) *NH₃⁺–CH₂–COO^–/NH₂–CH₂–COO^–;

2) NH₃⁺–CH₂–COO^–/NH₃⁺–CH₂–COOH;

3) NH₂–CH₂–COO^–/NH₂–CH₂–COO^–;

4) NH₂–CH₂–COO^–/NH₃⁺–CH₂–COOH.
101. При pH

1) NH₃⁺–CH₂–COO^–/NH₂–CH₂–COO^–;

2) *NH₃⁺–CH₂–COO^–/NH₃⁺–CH₂–COOH;

3) NH₂–CH₂–COO^–/NH₂–CH₂–COO^–;

4) NH₂–CH₂–COO^–/NH₃⁺–CH₂–COOH.
102. Изоэлектрические точки большинства белков плазы крови лежат в слабокислой среде (pI = 4,9-6,3)

1) *анионный белковый буфер;

2) катионный белковый буфер;

3) форма компонентов буфера не зависит от значения pH.
103. Буферная ёмкость свободных аминокислот плазмы крови максимальна при:

1) pI = pH;

2) *pI < pH;

3) pI > pH;

4) буферная ёмкость не зависит от значения pH.
104. Буферная ёмкость белковой буферной системы крови больше;

1) *по кислоте, т.к. в крови работает анионный белковый буфер;

2) по основанию, т.к. в крови работает катионный белковый буфер;

3) по кислоте, т.к. в крови работает катионный белковых буфер;

4) по основанию, т.к. в крови работает в анионных белковый буфер.
105. В организме имеет место равновесие: H⁺ + HCO₃^– ↔ H₂CO₃ ↔ H₂O + CO_{2(плазма)} ↔ CO_{2(легкие)}.

При гиповентиляции лёгких:

1) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи увеличивается;

2) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи уменьшается;

3) щелочной резерв крови увеличивается, pH мочи увеличивается;

4) *щелочной резерв крови увеличивается, pH мочи уменьшается.
106. В организме имеет место равновесие: H⁺ + HCO₃^– ↔ H₂CO₃ ↔ H₂O + CO_{2(плазма)} ↔ CO_{2(легкие)}.

При гипервентиляции лёгких:

1) *щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи увеличивается;

2) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи уменьшается;

3) щелочной резерв крови увеличивается, pH мочи увеличивается;

4) щелочной резерв крови увеличивается, pH мочи уменьшается;
107. При гипотермии температуру в организме понижают до 24°С. В этом режиме проводятся операции при патологии кровообращения. Значение pH = 7,36 будет в этом случае:

1) нормой;

2) *ацидозом;

3) алкалозом.
108. При интенсивной физической нагрузке развивается метаболический ацидоз. Какой режим дыхания можно рекомендовать спринтеру перед началом бега для предварительной компенсации метаболического ацидоза?

1) гиповентиляцию лёгких;

2) режим дыхания не имеет значения;

3) *гипервентиляцию лёгких.
109. Метод волевой ликвидации глубокого дыхания, рекомендованный Бутейко, приводит к увеличению содержания CO₂ в лёгких. При этом у здоровых людей может развиться:

1) *респираторный ацидоз;

2) pH не изменяется;

3) респираторный алкалоз;

4) метаболический алкалоз;
110. У больных сахарным диабетом за счёт накопления в организма Я-гидроксимасляной кислоты развивается.

1) метаболический алкалоз;

2) респираторный алкалоз;

3) *метаболический ацидоз;

4) респираторный ацидоз.
111. При вдыхании чистого кислорода за счёт уменьшения парциального давления СO₂ в лёгких развивается:

1) респираторный ацидоз;

2) *респираторный алкалоз

3) pH не изменяется;

4) метаболический ацидоз.
112. При заболеваниях, связанных с нарушением дыхательной функции лёгких (бронхите, воспалении лёгких и т.п.) приводящих к увеличению содержания CO₂ в лёгких наблюдается:

1) *дыхательный ацидоз;

2) pH не изменяется;

3) дыхательный алкалоз;

4) метаболический алкалоз.
113. Увеличение щелочных продуктов метаболизма концентрацию CO₂ в плазме крови:

1) увеличивает;

2) *уменьшает;

3) не изменяет.
114. Увеличение кислотных продуктов метаболизма концентрацию CO₂ в плазме крови.

1) *увеличивает;

2) уменьшает;

3) не изменяет.
115. Максимальный относительный вклад в поддержание протеолитического гомеостаза в плазме крови вносит буферная система:

1) *гидрокарбонатная;

2) белковая;

3) гидрофосфатная;

4) гемоглобиновая.
116. Максимальный относительный вклад в поддержание протеолитического гомеостаза во внутренней среде эритроцитов вносит буферная система:

1) гидрокарбонатная;

2) белковая;

3) гидрофосфатная;

4) *гемоглобиновая.
117. При увеличении концентрации протонов во внутриклеточной жидкости происходит их нейтрализация гидрофосфат-ионами согласно уравнению реакции: H⁺ + HPO₄^2– ↔ H₂PO₄^–. При этом pH мочи:

1) *уменьшается;

2) увеличивается;

3) не изменяется.
118. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха кислотной буферной системы:

1) *рН = –lgКа – lg[кислоты]/[соли]

2) рН = –lgКа + lg[соли]/[кислоты]

3) рН = –lgКа – lg[соли]/[кислоты]
119. Уравнение Гендерсона – Гассельбаха буферных систем основного типа:

1) рH = 14 – pKb – lg[основания]/[соли]

2) *рH = 14 – pKb + lg[основания]/[соли]
120. Буферная ёмкость – это количество моль эквивалентов сильной кислоты,

которую необходимо прибавить к:

1) 1 мл буферной системы, чтобы изменить рН на 1;

2) 10 мл буферной системы, чтобы изменить рН на 1;

3) *1 л буферной системы, чтобы изменить рН на 1.
121. Метод анализа для практического определения буферной ёмкости:

1) электрометрический;

2) *титриметрический;

3) осмометрический.
122. Буферная ёмкость плазмы крови по кислоте по сравнению с ёмкостью по щелочи:

а) меньше;

б) *больше;

в) одинаковая.
123. В тканевых капиллярах избыток кислоты (ионы Н⁺) связывается:

1) HHb;

2) Hb^–; (+)

3) HCO₃^–

4) HHbO₂;

5) *HbO₂^–
124. В лёгочных капиллярах рН крови останется постоянным, т.к. избыточные ионы Н⁺ связываются:

1) Нb^–;

2) ННb;

3) ННbО₂;

4) НbО₂^–;

5) *НСО₃^–.
Гетерогенные процессы и равновесия
125. Необходимое условие растворения осадка:

1) *K_S > П_C;

2) K_S = П_C;

3) K_S < П_C.
126. Чем меньше константа растворимости (K_S) малорастворимого электролита, тем:

1) *меньше его растворимость;

2) растворимость не зависит от K_S ;

3) больше его растворимость.
127. Если K_S(PbSO₄) = 1,6Ч10^–8; K_S(SrSO₄) = 3,2Ч10^–7; K_S(СaSO₄) = 1,3Ч10^–4 , то растворимость больше у:

1) PbSO_4;

2) SrSO₄;

3) *СaSO_4.
128. Для полноты осаждения ионов СО₃^2– из насыщенного раствора СаСО₃ необходимо добавить:

1) Na₂CO₃;

2) *Ca(NO₃)_2;

3) K₂CO_3;

4) K₂SO_4;
129. Для полноты осаждения ионов SO₄^2– из насыщенного раствора СаSO₄ необходимо добавить:

1) Na₂SO_4;

2) *CaCl₂;

3) K₂CO_3;

4) K₂SO_4;
130. K_S(Sr₃(PO₄)₂) = 1,0Ч10^–31; K_S(Ca₃(PO₄)₂) = 2,01Ч10^–29; K_S(Mg₃(PO₄)₂) = 1,0Ч10^–13. Конкуренцию за фосфат-ион выиграет:

1) *Sr²⁺

2) Ca²⁺

3) Mg²⁺
131. При рентгеноскопии желудка используют суспензию сульфата бария, а не его карбоната, т.к.:

1) BaSO₄ не растворяется в соляной кислоте, входящей в состав желудочного сока, a BaCO₃ растворяется;

2) BaSO₄ не растворяется в соляной кислоте и сильно поглощает рентгеновские лучи;

3) *BaSO₄ поглощает рентгеновские лучи;

4) использование BaSO₄ экономически более целесообразно.
132. Ионы кальция в плазме крови находятся: а) в комплексе с белками; б) в комплексе с лактатами и цитратами; в) в свободном ионизированном состоянии.

1) а, в

2) *а, б, в

3) б, в

4) а, б
133. В состав зубной эмали входит Ca₅(PO₄)₃F. Использование фторсодержащих зубных паст приводит к:

1) уменьшению П_C и уменьшению K_S

2) *увеличению П_C, K_S не изменяется

3) увеличению П_C и увеличению K_S

4) уменьшению П_C, K_S не изменяется
134. В состав зубной ткани входит Ca₅(PO₄)₃OH. Использование кальцийсодержащих зубных паст приводит к:

1) уменьшению П_C и уменьшению K_S

2) *увеличению П_C, K_S не изменяется

3) увеличению П_C и увеличению K_S

4) уменьшению П_C, K_S не изменяется
135. Образующиеся после еды кислые продукты способствуют:

1) укреплению зубной ткани

2) не влияют на зубную ткань

3) разрушению зубной ткани, т.к. катион Н⁺ нейтрализует образующиеся при диссоциации гидроксиапатита анион гидроксила

4) *разрушению зубной ткани, т.к. катион Н⁺ нейтрализует образующиеся при диссоциации гидроксиапатита анион гидроксила, а молочная, пировиноградная и янтарная кислоты связывают ионы кальция в устойчивые комплексные соединения.
136. Патологическое нарушение гетерогенного равновесия в живом организме – это образование:

1) Cа₅(PO₄)₃F

2) Ca₄H(PO₄)₃

3) *Sr₅(PO₄)₃OH

4) Ca₅(PO₄)₃OH
137. Патологический процесс замещения ионов кальция в Ca₅(PO₄)₃OH на ионы бериллия с образованием менее растворимого соединения Be₅(PO₄)₃OH называется: а) конкуренцией за общий катион; б) конкуренцией за общий анион; в) изоморфизмом

1) а

2) б

3) в

4) а, в

5) *б, в
138. К разрушению зубной ткани, в состав которой входит Ca₅(PO₄)₃OH, будет приводить: а) уменьшение рН слюны; б) увеличение рН слюны; в) пониженная концентрация Са²⁺ в слюне; г) повышенная концентрация Са²⁺ в слюне.

1) б, в

2) *а, в

3) а, г

4) б, г
139. Если в плазме крови, представляющей собой насыщенный раствор CaHPO₄, увеличить концентрацию ионов Са²⁺, то: а) образуется дополнительное количество СаНРО₄; б) СаНРО₄ растворяется; в) концентрация ионов НРО₄^2– уменьшается; г) концентрация ионов НРО₄^2– увеличивается.

1) *а, в

2) а, г

3) б, в

4) б, г
Электродные процессы. Потенциометрия
140. Какое устройство называют гальваническим элементом?

1) устройство, состоящее из двух электродов и раствора электролита;

2) устройство для разложения вещества с помощью электричества;

3) *устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;

4) устройство для превращения электрической энергии в химическую.
141. Если гальванический элемент работает самопроизвольно, то каков знак ЭДС элемента?

1) *положительный;

2) отрицательный;

3) зависит от концентрации веществ;

4) постоянный.
142. Какой электрод называется в гальваническом элементе катодом?

1) на котором происходит процесс окисления;

2) *на котором происходит процесс восстановления;

3) отрицательно заряженный электрод; масса которого уменьшается
143.Какой электрод называется в гальваническом элементе анодом?

1) *на котором происходит процесс окисления;

2) на котором происходит процесс восстановления;

3) положительно заряженный электрод;

4) масса которого увеличивается.
144. Из двух электродов: цинка, опущенного в раствор сульфата цинка, и меди, опущенной в раствор сульфата меди, составлен гальванический элемент. Какой из электродов образует отрицательный полюс гальванического элемента, если активности ионов меди и цинка в растворе равны 1?

1) *цинковый;

2) медный.
145. В случае связывания ионов окисленной формы в прочные комплексные соединения величина редокс-потенциала:

1) увеличивается;

2) *уменьшается;

3) не изменяется;

4) зависит от исходной концентрации.
146. Внутренняя поверхность клеточных мембран, проницаемых для ионов калия в состоянии физиологического покоя заряжена:

1) положительно;

2) *отрицательно;

3) не заряжена.
147. В каких реакциях водородный электрод служит индикаторным?

1) окисления-восстановления;

2) *кислотно-основных;

3) осаждения;

4) комплексообразования.
148. Принцип потенциометрического определения рН заключается в:

1) *измерении ЭДС цепи, состоящей из электродов определения и сравнения;

2) измерении потенциала электрода сравнения;

3) измерении электрической проводимости исследуемого раствора;

4) потенциала хлорсеребряного электрода.
149. Потенциометрическое определение рН растворов биологических жидкостей основано на измерении:

1) электрической проводимости анализируемого раствора;

2) оптической плотности анализируемого раствора;

3) *потенциала индикаторного электрода в анализируемом растворе;

4) потенциала электрода сравнения в анализируемом растворе.
150. Укажите порядок расположения цитохромов – ферментов дыхательной цепи митохондрий, участвующих в передаче электронов от субстрата к молекулярному кислороду, если они имеют следующие значения О/В-потенциалов:

цитохром а (+0,29В); цитохром в (+0,07В); цитохром с₁ (+0,23В); цитохром с (+0,25В); цитохром а₃ (+0,56В):

1) а, с, в, а₃, с;

3) *в, c₁, c, a, a₃;

2) а₃, а, с, с₁, в.