Способы выражения концентрации растворов. Титриметрический анализ
 Скачать 90.91 Kb.
|
|
Способы выражения концентрации растворов. Титриметрический анализ. 1. Титр показывает, сколько: 1) *граммов вещества содержится в 1 мл раствора; 2) граммов вещества содержится в 1л раствора; 3) граммов вещества содержится в 1 кг растворителя; 4) моль вещества содержится в 1л раствора. 2. Моляльная концентрация вещества Х показывает, сколько: 1) моль вещества содержится в 100 мл раствора; 2) моль вещества содержится в 100 мл растворителя; 3) *моль вещества содержится в 1 кг растворителя; 4) моль вещества содержится в 1 л растворителя. 3. Индикатор – это: а) вещество, необходимое для определения конца титрования; б) сложная органическая кислота или основание; в) вещество, участвующее в реакции, вызывающее заметные на глаз изменения в состоянии эквивалентности: 1) а; 2) б, в; 3) а, б; 4) *а, в. 4. На кривой титрования слабой кислоты сильным основанием: 1) *точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности; 2) точка эквивалентности смещена в кислую область; 3) скачок титрования находится в диапазоне рН 4-6; 4) точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности. 5. На кривой титрования сильной кислоты сильным основанием: 1) *точка эквивалентности соответствует рН = 7; 2) точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности; 3) скачок титрования находится в диапазоне рН 4-6; 4) точка эквивалентности смещена в щелочную область. 6. На кривой титрования слабого основания сильной кислотой: 1) точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности; 2) *точка эквивалентности смещена в кислую область; 3) скачок титрования находится в диапазоне рН 6-8; 4) точка эквивалентности смещена в щелочную область. Химическая термодинамика 7. Какие величины являются функциями состояния системы: а) внутренняя энергия; б) работа; в) теплота; г) энтальпия; д) энтропия. 1) *а, г, д; 2) а, в; 3) а, б, в, г. 8. Какие формы обмена энергией между системой и окружающей средой рассматривает термодинамика: а) теплота; б) работа; в) химическая; г) электрическая; д) механическая; е) ядерная и солнечная? 1) *а, б; 2) в, г, д, е; 3) а, в, г, д, е; 4) а, в, г, д. 9. Какой закон отражает связь между работой, теплотой и внутренней энергией системы? 1) второй закон термодинамики; 2) закон Гесса; 3) *первый закон термодинамики; 4) закон Вант-Гоффа. 10. Первый закон термодинамики отражает связь между: 1) *работой, теплотой и внутренней энергией; 2) свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы; 3) работой и теплотой системы; 4) работой и внутренней энергией. 11. Теплота химической реакции, протекающей при постоянном объёме, называется изменением: 1) энтальпии; 2) *внутренней энергии; 3) энтропии; 4) свободной энергии Гиббса. 12. Самопроизвольным называется процесс, который: 1) осуществляется без помощи катализатора; 2) сопровождается выделением теплоты; 3) *осуществляется без затраты энергии извне; 4) протекает быстро. 13. Какой функцией состояния характеризуется тенденция системы к достижению вероятного состояния, которому соответствует максимальная беспорядочность распределения частиц? 1) энтальпией; 2) *энтропией; 3) энергией Гиббса; 4) внутренней энергией. 14. Какими одновременно действующими факторами определяется направленность химического процесса? 1) энтальпийным и температурным; 2) *энтальпийным и энтропийным; 3) энтропийным и температурным; 4) изменением энергии Гиббса и температуры. 15. В изобарно-изотермических условиях максимальная работа, осуществляемая системой: 1) *равна убыли энергии Гиббса; 2) больше убыли энергии Гиббса; 3) меньше убыли энергии Гиббса; 4) равна убыли энтальпии. 16. За счёт чего совершается максимальная полезная работа живым организмом в изобарно-изотермических условиях? 1) за счёт убыли энтальпии; 2) за счёт увеличения энтропии; 3) *за счёт убыли энергии Гиббса; 4) за счёт увеличения энергии Гиббса. 17. Какую термодинамическую функцию можно использовать для предсказания возможности самопроизвольного протекания процессов в живом организме? 1) энтальпию; 2) энтропию; 3) внутреннюю энергию; 4) *энергию Гиббса. 18. Для обратимых процессов изменение свободной энергии Гиббса... 1) *всегда равно нулю; 2) всегда отрицательно; 3) всегда положительно; 4) положительно или отрицательно в зависимости от обстоятельств. 19. Для необратимых процессов изменение свободной энергии: 1) всегда равно нулю; 2) *всегда отрицательно; 3) всегда положительно; 4) положительно или отрицательно в зависимости от обстоятельств. 20. Калорийностью питательных веществ называется энергия: 1) *выделяемая при полном окислении 1 г питательных веществ; 2) выделяемая при полном окислении 1 моль питательных веществ; 3) необходимая для полного окислении 1 г питательных веществ; 4) необходимая для полного окислении 1 моль питательных веществ. Химическая кинетика 21. Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению константы скорости реакции: а) изменение температуры, б) изменение объёма реакционного сосуда, в) введение в систему катализатора, г) изменение концентрации реагирующих веществ. 1) *а, в; 2) б, г; 3) а, б, г; 4) а, в, г. 22. Биохимические реакции, протекающие в организме человека, преимущественно относятся к реакциям: 1) 1 порядка; 2) 0 порядка; 3) *1 порядка, переходящие в 0 порядок; 4) 2 порядка. 23. Реакция радиоактивного распада относится к реакциям: 1) *1 порядка; 2) 3 порядка; 3) 2 порядка; 4) 0 порядка. 24. Время необходимое для распада половины количеств радиоактивного вещества (реакция 1-го порядка): 1) прямо пропорционально константе скорости процесса распада; 2) *обратно пропорционально константе скорости процесса распада; 3) зависит от исходного количества вещества; 4) равно половине константы скорости процесса распада. 25. Для каких реакций порядок и молекулярность всегда совпадают? 1) для сложных; 2) *для простых протекающих в одну стадию; 3) никогда не совпадают; 4) для многостадийных реакций. 26. Что называется лимитирующей стадией сложной химической реакции? 1) самая быстрая стадия; 2) стадия, имеющая низкую энергию активации; 3) *самая медленная реакция; 4) самая сложная реакция. 27. К какому типу реакции относятся реакции гидролиза белков? 1) *последовательные; 2) параллельные; 3) сопряжённые; 4) простые. 28. Процесс окисления глюкозы в организме – это: а) совокупность последовательных реакций, б) совокупность последовательно-параллельных реакций, в) экзэргонический процесс, г) эндэргонический процесс. 1) а, б, в, г; 2) *б, в; 3) а, б, г; 4) а, б, в; 29. Укажите возможные значения температурного коэффициента скорости реакций, протекающих в живых организмах: 1) 2-4; 2) *7-9; 3) больше 9; 4) меньше 2. 30. Каковы причины влияния температуры на скорость реакции? 1) изменение концентрации реагирующих веществ вследствие теплового расширения или сжатия жидкости; 2) *температурная зависимость константы скорости; 3) изменение энергии активации при изменении температуры; 4) возрастания числа активных молекул. 31. Чем объясняется повышение скорости биохимической реакции при введении в систему фермента: а) уменьшением энергии активации, б) увеличением средней кинетической энергии молекул, в) ростом числа активных молекул, г) уменьшением числа столкновений молекул. 1) *а, в; 2) а, б, в, г; 3) б, в; 4) а, в, г. 32. Чтобы сделать вывод о возможности протекания реакции достаточно ли определить ∆G системы? Если нет, то какую величину необходимо знать дополнительно? 1) *энергию активации 2) энтропию 3) энтальпию 4) скорость 33. Если энергия активации реакций меньше 40 кДж/моль или больше 120 кДж/моль, то какова скорость этих реакций? 1) максимальная 2) *максимальная и минимальная соответственно 3) минимальная Химическое равновесие 34. В каком направлении сместиться равновесие в системе Hb + O2↔ HbO2, при увеличении парциального давления кислорода? 1) *в сторону прямой реакции; 2) равновесие не сместится; 3) в сторону обратной реакции; 4) в сторону увеличения давления. 35. Биохимическое равновесное состояние системы характеризуется: а) равенством скоростей прямой и обратной реакций; б) отсутствием изменений параметров и функций состояния систем; в) постоянством скорости поступления и удаления веществ и энергии; г) постоянством скорости изменения параметров и функций состояния систем. 1) в, г; 2) а, в; 3) б, г; 4) *а, б. 36. Биологические системы в стационарном состоянии характеризуются тем, что: 1) *далеки от равновесия; 2) близки к равновесию. 37. В соответствии с принципом Пригожина для стационарного состояния рассеяние энергии Гиббса открытой системой: 1) равно нулю; 2) максимально; 3) *минимально; 4) не происходит. Теория растворов 38. Вещества, в дифильных молекулах которых, имеются гидрофильные группы и небольшие гидрофобные фрагменты 1) *хорошо растворяются в воде 2) плохо растворяются в воде 3) нет верного ответа 39. Природные биополимеры, белки и нуклеиновые кислоты, содержащие гидрофильные и гидрофобные группы, в водных растворах 1) *сворачиваются в клубок 2) образуют мицеллы 3) существуют в виде гидратированных ионов 40. В 2% растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться: 1) плазмолизу вследствие эндосмоса 2) гемолизу вследствие экзосмоса 3) плазмолизу вследствие экзосмоса 4) *гемолизу вследствие эндосмоса 41. В 5% растворе глюкозы эритроциты будут: 1) *находиться в равновесном состоянии 2) подвергаться гемолизу вследствие экзосмоса 3) подвергаться плазмолизу вследствие экзосмоса 4) подвергаться плазмолизу вследствие экзосмоса 42. В 20% растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться: 1) плазмолизу вследствие эндосмоса 2) гемолизу вследствие экзосмоса 3) плазмолизу вследствие экзосмоса (+) 4) гемолизу вследствие эндосмоса 43. Осмотическое давление выделяемой животными мочи зависит от зоны их обитания, поэтому осмолярность мочи бобра по сравнению с осмолярностью мочи тушканчика будет 1) выше 2) *ниже 3) одинаковы 44. Рабочие «горячих» цехов должны пить подсоленную воду, так как в результате повышенного потовыделения осмотическое давление у них: 1) *понижается 2) повышается 3) не изменяется 45. Действие слабительных средств (горькой соли MgSO4Ч7H2O и глауберовой соли Na2SO4Ч10H2O) основано на том, что они создают в кишечнике: 1) *гипертоническую среду и вызывают за счёт этого поступления в него большого количества воды 2) гипотоническую среду и вызывают за счёт этого перемещение воды в межклеточную жидкость тканей 3) гипертоническую среду и вызывают за счёт этого перемещение воды в межклеточную жидкость тканей 4) гипотоническую среду и вызывают за счёт этого поступление в него большого количества воды 46. Морской водой нельзя утолить жажду, так как она по отношению к биологическим жидкостям: 1) изотонична 2) гипотонична 3) *гипертонична 47. При введении в организм гипертонических растворов наблюдается: 1) плазмолиз за счёт эндосмоса и осмотический шок 2) гемолиз за счёт экзосмоса и осмотический шок 3) *плазмолиз за счёт экзосмоса и осмотический конфликт 4) гемолиз за счёт эндосмоса и осмотический конфликт 48. При длительной жажде суммарная концентрация ионов в моче: 1) *уменьшается, так как осмотическое давление в организме возрастает 2) увеличивается, так как осмотическое давление в организме возрастает 3) уменьшается, так как осмотическое давление в организме падает 4) увеличивается, так как осмотическое давление в организме уменьшается 49. При недостатке солей в организме объём выводимой почками мочи: 1) *возрастает, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве увеличилось 2) возрастает, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве уменьшилось 3) уменьшается, чтобы осмотическое давление во внутриклеточном пространстве увеличилось 4) уменьшается, чтобы осмотическое давление во внутриклеточном пространстве уменьшилось 50. Зимой посыпают солью дорожки для того, чтобы: 1) повысить температуру таяния льда 2) *понизить температуру таяния льда 3) температура таяния льда не меняется 51. Является ли солёным лёд на берегу северных морей? 1) *нет, так как температура кристаллизации раствора ниже, чем растворителя 2) да, так как температура кристаллизации раствора выше, чем растворителя 3) это зависит от температуры окружающей среды 52. При добавлении NaCl к воде температура замерзания раствора по сравнению с растворителем: 1) *понизится, т.к. уменьшится молярная доля растворителя 2) повысится, т.к. уменьшится молярная доля растворителя 3) не изменится, т.к. NaCl – нелетучее вещество 53. Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют этиленгликоль. При этом температура замерзания раствора: 1) повышается 2) *понижается 3) не изменяется 54. Более сильный термический ожог может быть вызван кипящим сахарным сиропом с массовой долей сахарозы, равной: 1) 2% 2) 5% 3) 8% 4) *10% 55. Растворы замерзают при температуре: 1) 0°С; 2) выше 0°С; 3) *ниже 0°С. 56. Кровь замерзает при температуре: а) 0°С; б) –7,7°С; в) *–0,56°С 57. При консервировании продуктов в сахарном сиропе микроорганизмы становятся нежизне-способными в результате: 1) гемолиза 2) *плазмолиза 3) денатурации 58. Растворы глюкозы и сахара, имеющие одинаковую молярную концентрацию, кипят: 1) *при одинаковой температуре; 2) Ткип.(глюкозы) < Ткип.(сахара) 3) Ткип.(глюкозы) < Т кип.(сахара) 59. Растворимость кислорода в плазме крови будет увеличиваться при: 1) увеличении концентрации солей в плазме; 2) *повышении давления; 3) *уменьшении концентрации солей в плазме; 4) повышении температуры. 60. Лиофильная сушка – это получение сухого биологически активного препарата путем высушивания его: 1) в инфракрасных лучах; 2) *в замороженном состоянии в вакууме; 3) при слабом нагреве его распыляемого раствора. 61. Перитонеальный диализ базируется на: 1) *коллигативных свойствах растворов; 2) объемном анализе; 3) закономерностях образования и растворения осадков; 4) законах комплексообразования Теории кислот и оснований. рН растворов электролитов 62. Согласно протолитической теории, основание – это: 1) донор гидроксид-ионов; 2) *акцептор протонов; 3) донор протонов; 4) акцептор гидроксид-ионов. 63. Согласно протолитической теории, кислота – это: 1) донор гидроксид-ионов; 2) акцептор протонов; 3) *донор протонов; 4) акцептор гидроксид-ионов. 64. Основание по Льюису – это 1) *донор электронных пар; 2) акцептор электронных пар; 3) донор протонов; 4) акцептор протонов. 65. Кислота по Льюису – это: 1) донор протонов; 2) донор электронных; 3) *акцептор электронных пар; 4) акцептор протонов. 66. Общая кислотность – это концентрация ионов H+: 1) свободных в растворах; 2) связанных в недиссоциированных молекулах; 3) *свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах. 67. Потенциальная кислотность – это концентрация ионов H+: 1) свободных в растворах; 2) *связанных в недиссоциированных молекулах; 3) свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах. 68. Активная кислотность – это концентрация ионов водорода: 1) связанных в недиссоциированных молекулах; 2) свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах; 3) *свободных в растворах. 69. pH раствора – это: 1) натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода; 2) десятичный логарифм активной концентрации ионов водорода; 3) *отрицательный натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода; 4) отрицательный десятичный логарифм активной концентрации ионов водорода (+). 70. В 0,1М растворе одноосновной кислоты pH = 1. Какое утверждение о силе этой кислоты правильно? 1) *кислота сильная; 2) кислота слабая; 3) недостаточно данных. 71. В 0,1М растворе одноосновной кислоты pH = 4. Какое утверждение о силе этой кислоты правильно? 1) кислота сильная; 2) кислота слабая; (+) 3) недостаточно данных. 72. В 0,001М растворе однокислотного основания pH = 11. Какое утверждение о силе этого основание справедливо? 1) *основание слабое; 2) основание сильное; 3) недостаточно данных. 73. В 0,01М растворе однокислотного основания pH = 10. Какое утверждение о силе этого основание справедливо? 1) основание слабое; (+) 2) основание сильное; 3) недостаточно данных. 74. В наиболее широком диапазоне в организме человека может изменяться pH: 1) *мочи; 2) крови; 3) желудочного сока; 4) ликвора. 75. Степень диссоциации CH3COOH меньше в растворе: 1) *0,1М; 2) 0,01М; 3) 0,001М; 4) 0,0001М. 76. Ионная сила раствора – это: 1) произведение концентрации иона на квадрат его заряд; 2) произведение концентрации иона на его заряд; 3) *полусумма произведения концентраций ионов на квадрат их зарядов; 4) сумма произведения концентрации ионов на квадрат из заряд. 77. Между молярной (С) и активной (а) концентрациями существует зависимость: 1) С = гa; 2) a = С/γ; 3) a = С; 4) *a = Сγ. 78. Физиологический раствор и плазма крови должны иметь равные значения: а) pH; б) ионной силы; в) осмотического давления; г) онкотического давления. 1) а, б, в; 2) а, б, г; 3) *б, в; 4) а, б, в, г. 79. В живых организмах большое увеличение ионной силы приводит к: а) уменьшению степени ионизации белков и нуклеиновых кислот; б) дегидратации полиэлектролитов; в) уменьшению количества свободной воды; г) изменению конформации полиэлектролитов. 1) а, б, в; 2) б, в, г; 3) а, б, г; 4) *а, б, в, г. 80. Заражение клетки вирусами, а также онкологическую трансформацию клетки можно выявить, измерив pH цитоплазмы. В какую сторону при этом сдвинут показатель рН? 1) *в кислую 2) в щелочную 3) остаётся в пределах нормы 81. Уравнение ионного произведения воды: 1) Н+ + ОН– = 10–14 2) Н+ + ОН– = 10–16 3) *[Н+][ОН–] = 10–14 81. Формула вычисления активной кислотности раствора кислоты: 1) *[Н+] = α[кислоты] 2) [Н+] = α + [кислоты] 3) [Н+] = α – [кислоты] 82. Формула вычисления активной кислотности раствора сильной кислоты: 1) [Н+] = α 2) *[Н+] = [кислоты] 3) [Н+] = α[основания] 83. Формула вычисления активной кислотности раствора слабой кислоты: 1) *[H+] = 2) [Н+] = [кислоты] 3) [Н+] = Кa•[кислоты] 84. Формула вычисления активной щелочности раствора основания: 1) [ОН–] = α [основания] (+) 2) [ОН–] = α+ [основания] 3) [ОН–] = α– [основания] 85. Формула вычисления активной щелочности раствора сильного основания: 1) *[ОН–] = [основания] 2) [ОН–] = α+ [основания] 3) [ОН–] = α– [основания] 86. Формула вычисления активной щелочности раствора слабого основания: 1) *[OH–] = 2) [ОН–] = [основания] 3) [ОН–] = Кb•[основания] 87. Пользуясь значениями констант диссоциации Ка, укажите, какая кислота является самой сильной: Ка: 1) HNO2 5·10–4 2) НВrО 2·10–9 3) *СН3СООН 2·10–3 |