тест по химии. Строение атома. Химическая связь
 Скачать 19.42 Kb.
|
|
ЛАПТЕВА ЕЛИЗАВЕТА ШС-21 (14 ВАР) 2 ВАРИАНТ 1. 1 2. 2 3. 2 4. 2 5. Г 6. 2 7. 2 8. 1 9. 3 10. 3 11. 3 12. 2 13. 2 14. 3 15. 1 16. 4 17. А-2, Б-1, В-3, Г-4. 18. А-4, Б-2, В-3, Г-1. 19. Г 20. А 21.В 22. В 23. Г 24. В Тест по теме «Строение атома. Химическая связь» Вариант __2___ 1. Наименьшее число протонов содержится в ядре атома: 1) кислорода 2) натрия 3) фтора 4) хлора 2. Число нейтронов в ядре атома 39К равно: 1) 19 2) 20 3) 39 4) 58 3. Химический элемент № 31 является: 1) s-элементом 2) p-элементом 3) d-элементом 4) f-элементом 4. Сумма всех четырех квантовых чисел последнего электрона атома рения (75Re) равна 1) 16 2) 7½ 3) 11½ 4) 9 5. Элемент, электронная конфигурация внешнего и предвнешнего уровня атома которого 3s23p6 4s2 3d10, образует высший оксид: а) K2O б) CaO в) Sc2O3 г) ZnO 6. Химический элемент, формула высшего оксида которого R2O7, имеет электронную конфигурацию атома 1) ls22s22p63s1 3) ls22s22p63s23p64s1 2) ls22s22p63s23p5 4) ls22s22p5 7. В ряду Mg —> Са —>Sr —> Ва способность металлов отдавать электроны 1) ослабевает 3) не изменяется 2) возрастает 4) изменяется периодически 8. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряд 1) В, С, О, F 3) С, Si, Ge, Sn 2) Li Na K Rb 4) Cl S P Si 9. Химический элемент расположен в четвертом периоде, в IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел 1) 2,8,8,2 3) 2,8,8,1 2) 2,8,18,1 4) 2,8,18,2 10. Наибольший радиус имеет атом 1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова 11. Легче всего присоединяет электроны атом 1) серы 2) селена 3)хлора 4)брома 12. Соединением с ковалентной неполярной связью является 1)НС1 2)02 3)СаС12 4)Н20 13. Водородная связь образуется между молекулами 1)С2Н6 2)С2Н5ОН 3)СН3ОСН3 4)СН3СОСН8 14. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь? 1) НС1, NaCl, С12 3) Н20, NH3, CH4 2) 02, Н20, С02 4) NaBr, HBr, CO 15. Молекулярную кристаллическую решетку имеет: 1) HBr 2) Li2O 3) BaO 4)KCl 16. Кристаллические решетки графита и железа соответственно: 1) ионная и молекулярная 3) металлическая и ионная 2) молекулярная и атомная 4) атомная и металлическая 17. Установите соответствие между частицей и ее электронной конфигурацией. А) С1+7 Б) С1+5 В) С1° Г) С1-1 ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ 1) l s22s22р63s23р5 2) l s22s22p63s23p6 3) ls22s22p6 4) l s22s22р63s2
18. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического в-ва ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ 1)Н2 2)Ва 3)HF 4) BaF2 ВИД СВЯЗИ А) ионная Б) металлическая В) ковалентная полярная Г) ковалентная неполярная
19.Угол между связями в молекуле SiH4 равен: а) 45о б)60o в) 120о г) 109о28’ 20. За переход в конденсированное состояние газообразного N2 отвечают: а) все типы межмолекулярного взаимодействия б) ориентационное взаимодействие в) дисперсионное и индукционное взаимодействие г) дисперсионное взаимодействие д) водородная связь 21. В образовании ковалентной химической связи по методу МВС принимают участие: а) ядра атомов б) все электроны атома в) валентные электроны г) электроны двух последних энергетических уровней. 22. Валентность это: а) заряд атомного ядра б) число ковалентных химических связей, образованных атомом в) число электронов на последнем энергетическом уровне г) число нейтронов в атоме 23. Полярности молекулы определяется: а) эффективным зарядом атомов и длиной связи б) векторной суммой дипольных моментов химических связей в молекуле в) электроотрицательностью атомов, входящих в состав молекулы г) поляризуемостью атомов, входящих в состав молекулы 24. Электронная плотность это а) частное от деления массы электрона на его объем б) частное от деления массы электрона на объем атома в) вероятность пребывания электрона в данной точке г) частное от деления массы электрона на объем атомного ядра. |