Строение электронных оболочек атомов химических элементов 120
 Скачать 56.5 Kb.
|
|
Областное государственное автономное общеобразовательное учреждение «Центр образования «Ступени» план-конспект урока Тема урок: Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 8 класс Подготовила: Волохович Алефтина Геннадьевна учитель химии 2013-2014 уч.год г. Биробиджан Урок химии 8 класс. Продолжительности урока: 45 минут. Тема: Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 Цель: сформировать у учащихся представления об электронной оболочке атома и энергетических уровнях; рассмотреть электронное строение атомов элементов первых трех периодов. Задачи: Образовательные: Изучить планетарную модель атома. Познакомить учащихся с гипотезой Томсона и фундаментальным опытом Резерфорда. Развивающие: Отработать навыки определения состава атома, состава ядра атома по периодической системе химических элементов. Продолжить развитие навыков работы с опорным конспектом, таблицами и схемами. Развивать интеллектуальные и творческие способности учащихся. Воспитательные: Развивать познавательный интерес к предметам. Показать значение опытных фактов. Тип урока. Учебное занятие по изучению и первичному закреплению новых знаний и способов деятельности. Планируемые образовательные результаты: предметные: научиться составлять электронные формулы атомов элементов первых трех периодов ПСХЭ; объяснять зависимость и закономерные изменения свойств химических элементов от электронного строения их атомов; анализировать, делать выводы, обобщать полученные знания; самостоятельно использовать материалы учебника и справочные таблицы, прменять ранее полученные знания; метапредметные: -регулятивные: следовать определенному алгоритму при составлении электронных формул; проводить рефлексию своих действий по выполнению заданий самостоятельно и при помощи одноклассников, вносить необходимые изменения в свои действия на основе принятых правил; -познавательные: выделять информацию из текста учебника; высказывать суждения, обосновывать и доказывать свой выбор, приводя факты, взятые из материалов учебника; использовать знаки, символы, схемы для выполнения заданий; находить закономерности, устанавливать причинно- следственные связи между реальными объектами и явлениями; осуществлять поиск информации в соответствии с поставленной задачей, используя различные ресурсы информационной среды; -коммуникативные:уметь слушать собеседника, понимать и /или принимать его точку зрения; оценивать высказывания и действия партнера, сравнивать их со своими высказываниями;формулировать высказывания, задавать вопросы, адекватные ситуации и учебной задаче; проявлять инициативу в ситуации общения; личностные: проявлять интерес к предлагаемой деятельности и с учетом собственных интересов; оценивать свою деятельность, определяя по заданным критериям ее успешность или неуспешность и способы ее корректировки, бережно и уважительно относиться к людям и результатам их деятельности; руководствоваться этическими нормами (сотрудничество, взаимопомощь, ответственность) при выполнении групповой работы. Формы и методы работы на уроке, используемые технологии: самостоятельная работа, беседа, метод демонстраций, развивающее обучение, элементы игрового метода, информационно-коммуникационные технологии. Ресурсы и оборудование: источники информации: учебник Г.Е. Рудзитис, Химия 8 класс, рабочая проограмма, технологическая карта урока, презентация к уроку; оборудование: компьютер, проектор, дидактическое сопровождение: ПСХЭ, индикаторы обратной связи, презентация к уроку, материалы для познавательной деятельности учеников: карточки для самостоятельной работы, задания для выполнения на уроке, задания для самопроверки, индикаторы для обратной связи. Ход урока Организационный момент Слайд 1. Здравствуйте! Сегодня у нас новая серьезная тема урока. Для того, чтобы с ней справится нужно не так уж и много: не отвлекаться, быть активными и внимательными. На уроке останемся только мы и химия. Давайте в очередной раз окунемся в волшебный мир этой науки! Актуализация знаний. Проверка домашнего задания. Что мы изучали на прошлом уроке? Вспомним основные понятия . 1. Фронтальный опрос. Слайд 2 Чему равно общее количество электронов в атоме? (Порядковому номеру элемента) Что такое энергетический уровень? (Слой, на котором располагаются электроны с определенным запасом энергии) Как определить число энергетических уровней? (По номеру периода) Как определить число электронов на внешнем уровне? (На внешнем уровне число электронов равно номеру группы, в которой расположен элемент) Слайд 3. 2. Индивидуальные задания. Вашу готовность к уроку мы проверим с помощью теста (учитель раздает карточки с заданиями). Слайд 4.
Ответы занесите в таблицу
Проверьте себя ( Слайд 5) и поставьте оценку, равную количеству правильных ответов в оценочный лист. 3. Самоопределение к деятельности Мы с вами знаем, что в химии, как и в любой другой науке существует свой язык, с помощью которого мы можем описать состав веществ, их свойства. Например, качественный и количественный состав веществ можно записать в виде ... (химических формул). Как вы думаете, можно ли записать особенности расположения электронов в атоме, используя специальные обозначения? Как бы вы назвали такую запись? (Электронная формула). Вот о них и пойдет речь сегодня на уроке. Давайте сформулируем тему нашего урока (постановка темы урока). Слайд 6. Давайте поставим себе цель, которую мы должны достичь на уроке (Научиться составлять электронные формулы атомов химических элементов). Слайд 7. Сегодня на уроке вы научитесь описывать особенности расположения электронов в атоме с помощью электронных формул. 4. Работа по теме урока Беседа. Электрон вращается вокруг ядра атома с невообразимой скоростью. Так, за 1 с он делает столько оборотов вокруг ядра атома, сколько оборотов делает пропеллер самолета вокруг оси за 5–5,5 лет непрерывной работы двигателя. Но пропеллер самолета образует «облако», находящееся в одной плоскости, а электрон образует объемное облако, форма и размер которого зависят от энергии электрона. Слайд 8. Их называют электронные облака или орбитали. Слайд 9. Орбитали могут иметь разную форму. Каждый новый энергетический уровень начинается с одной s-орбитали, которая имеет сферическую форму. На втором и последующих уровнях после одной s-орбитали появляются три р-орбитали гантелеобразной формы. Рассмотрите их схематические изображения на рис 9 стр 33 учебника и на слайде презентации. Любую орбиталь занимают не более двух электроов. Следовательно, на s-орбитали их может быть не более двух, а на трех р-орбиталях — не более шести электронов. Познакомьтесь с записью электронных формул атомов элементов 1 и 2 периодов на стр 32- 33 учебника и составьте алгоритм (порядок действий), которым будете руководствоваться при записи электронных формул. Проверьте себя. Слайд 10. (1.Записываем знак химического элемента и заряд ядра его атома — он равен порядковому номеру элемента. 2. Определяем количество энергетических уровней — оно равно номеру периода. 3. Определяем количество электронов на каждом уровне. 3. Составляем электронную формулу, учитывая порядок заполнения электронами каждого энергетического уровня — сначала s-электроны, затем р-электроны. Записываем номер уровня, затем вид орбитали и количество электронов на ней, учитывая их общее количество на энергетическом уровне.) (Вводится дополнительная информация о графических формулах) Слайды 11-14. Работа в парах. Теперь поработаем самостоятельно. Составьте электронные формулы для элементов 3 периода. Сравните результаты друг с другом. Если у вас есть расхождения, поправьте друг друга. Если вы в чем -то не уверены, попросите помощи. Сравните результаты записей с контрольными. (Взаимо- и самопроверка). Слайды 15-16. Какие затруднения вы испытывали при составлении электронных формул? 5.Физкультминутка (Слайд 18) Руки подняли и покачали – Это деревья в лесу. Руки согнули, кисти встряхнули – Ветер сбивает росу. В стороны руки, плавно помашем – Это к нам птицы летят. Как они тихо садятся, покажем – Крылья сложили назад. 6.Закрепление изученного материала Игра в «Крестики- нолики». (работа в парах) Выигрышный путь составляют формулы электронных слоев атомов элементов: а)одного и того же периода,
б)одной и той же главной подгруппы,
в)расположенных рядом в таблице периодической системы
Проверьте правильность выполнения задания (Слайды 19-21). Поставьте себе оценку. 7. Рефлексия. Вспомните, какую цель мы поставили перед собой в начале урока. Сделайте вывод, выполнена ли она. Представьте, что наш класс — атом. Вы являетесь элементарными частицами. Давайте посмотрим, выполнили ли мы задачи, которые поставили перед собой в начале урока. Для этого у вас на столах лежат жетоны разных цветов. Слайд 22. Красный жетон — протоны — это значит, что я все понял, могу объяснить другому. Зеленый — нейтроны — по данной теме у меня остались вопросы. Желтый — электроны — недостаточно понял тему, сам ошибаюсь. Покажите, насколько вы достигли поставленную цель? 8. Подведение итогов урока Какие трудности вы испытывали при выполнении заданий?(Обоснование отдельных учащихся оценки своей деятельности.) Попробуйте составить электронные формулы атомов элементов 4 периода К и Са? Слайд 17. Какие данные об особенностях строения атома отражает электронная формула? В чем заключается причина сходства элементов, расположенных в одной группе? Слайд 23-24. Поставьте себе общую оценку за работу на уроке. 9.Домашнее задание: Слайд 25 Учебник стр.32-33 задание 3 письменно Инд задания. Заполните графы в таблице в соответствии с приведенными данными. Сумма цифр третьего, четвертого и пятого столбцов равна относительной молекулярной массе азотной кислоты.
Найдите в учебнике формулу этой кислоты, вычислите ее относительную массу и проверьте себя. Слайд 26. Вы сегодня хорошо потрудились. Молодцы! |