Аналитические реакции катионов IV гр. Тема. Катионы iv аналитической группы
 Скачать 14.76 Kb.
|
|
Тема. Катионы IV аналитической группы Цели: Изучение общих характеристик катионов четвертой аналитической группы согласно кислотно-основной классификации, их частных реакций, знакомство со свойствами катионов четвертой аналитической группы и их специфическими реакциями Контрольные вопросы: 1. Какое свойство гидроксидов катионов IV группы позволило выделить их в отдельную аналитическую группу? Групповой реактив на катионы IV группы. 2. Для каких катионов IV группы характерны окислительновосстановительные реакции? 3. Какие анионы образуются при окислении Сг3+ в щелочной среде? В кислой среде? 4. Каким способом можно выделить А1(ОН)3 и Sn(OH)4 из раствора алюмината и станната? 5. С помощью какого реактива можно отделить катион Zn2+ от остальных катионов IV группы? 6. О чем свидетельствует отсутствие окраски раствора смеси катионов IV группы? 7. В какой среде открывают ион цинка действием дитизона? 8. С какой целью при обнаружении А13+ ализарином капельным способом прибавляют K4[Fe(CN)6]? 4. Опишите действие группового реактива на катионы четвертой аналитической группы. Дополните уравнения реакций: AlCl3+ KOH → Cr2(SO4)3 + KOH → ZnCl2 + KOH → Перечислите способы определения катиона алюминия. 5.Дополните уравнения реакций, позволяющих определить катион хрома и кратко опишите эксперименты: 1) CrСl3 + KОН → KCrО2 + Н2О2 + KОН→ 2) CrСl3 + КМnO4+ Н2О → 3) CrCl3 + 3NH4OH → 4) Cr(ОН)3 + NаОН → Перечислите способы определения катиона цинка. 6.Закончите уравнение реакции и опишите эффект, который должны наблюдать при проведении эксперимента: 1) ZnCl2 + 2NH4OH → Zn(ОН)2 + 4NH4OH → 2) 2ZnCl2 + 2Nа2СО3 + Н2О→ 3) ZnCl2 + Н2 S → Лабораторная работа 1. Действие группового реактива на катионы IV группы Выполнение реакций. В пять пробирок поместить по 3–4 капли солей алюминия, цинка, хрома, олова (II) и олова (IV). Добавить в каждую пробирку 1–2 капли 2 М раствора NaOH. Отметить цвет и характер каждого осадка. Образовавшиеся осадки разделить на две части и исследовать их растворимость в избытке щелочи и в НС1. Раствор хромита разбавить водой и нагреть на водяной бане до выпадения осадка Сr(ОН)3. К растворам алюмината и станната прибавить кристаллический NH4C1 или несколько капель насыщенного раствора NH4C1, нагреть до образования осадков А1(ОН)3 и Sn(OH)4. В отдельную пробирку поместить 3 капли раствора соли хрома и 3 капли раствора соли цинка, перемешать, добавить 10 капель 2 М раствора NaOH, убедиться, что осадок не растворяется в избытке щелочи. Частные аналитические реакции ионов Cr3+ 1.Окисление иона Cr3+ в кислой среде действием персульфата аммония (NH4)2S2O8 (в присутствии катализатора AgNO3) позволяет получить ион Сr2О72–, который имеет желтооранжевую окраску. Cr(NO3)3 + 3(NH4)2S2O8 + 7H2O → H2Сr2О7 +6H2SO4 + 6NH4NO3. В пробирку помещают раствор, содержащий ионы Cr3+ , 5 капель 2М H2SO4, небольшое количество персульфата аммония (сухого) и 1-2 капли AgNO3. Раствор нагревают до кипения. Появление желтой окраски указывает на присутствие ионов Cr3+ Частные аналитические реакции ионов Zn2+ Гексацианоферрат(II) калия K4[Fe(CN)6] с ионами Zn2+ образует белый осадок гексацианоферрата(II) калия-цинка K2Zn3[Fe(CN)6]2, нерастворимый в разбавленной НС1: 2K+ + 3Zn2++2[Fe(CN)6] 4– → K2Zn3[Fe(CN)6]2 ↓. Реакция позволяет открыть Zn2+ -ион в присутствии А13+ -иона. Выполнение реакций. К 2–3 каплям раствора ZnCl2 прибавить 3–4 капли реактива. Полученный осадок исследовать на растворимость в 2 М НС1. |