Глоссарий. Тема Периодический закон и система элементов Д. И. Менделеева в свете квантовой теории строения атома Исполняет Жаббергенова Асель
 Скачать 20.2 Kb.
|
|
КАЗАХСТАНСКО-РОССИЙСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Глоссарий Тема: Периодический закон и система элементов Д.И. Менделеева в свете квантовой теории строения атома Исполняет: Жаббергенова Асель Группа: 104 А Фармация Принял: Нугманова Айнур Алигажиевна Алматы 2020 Периодический закон - свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от их атомного веса. Современная формулировка периодического закона: Периодический закон – свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находящихся в периодической зависимости от величин заряда ядра. Период- горизонтальный ряд элементов, расположенных по возрастанию Ar, Начинается типичным Ме (щелочным) и заканчивается благородным газом. Электроотрицательность - способность атома элемента притягивать электроны, участвующие в образовании химической связи. Группа - вертикальный ряд химических элементов, обладающих одинаковой валентностью в высших окcидах.(на пример: в первой группе валентность элементов в высшем оксиде = 1). Главное квантовое число - характеризует энергию электрона в атоме или определяет энергетический уровень электрона в атоме. n- 1, 2, 3, 4… энергетические уровни K L M N энергия электрона возрастает Орбитальное квантовое число – определяет форму орбитали в пространстве. l= 0, 1, 2….(n-1) если n=3, то l= 0, 1, 2 форма орбитали – s p d     одна или несколько орбиталей с одинаковым значением главного и побочного квантового числа называется подуровнем. Магнитное квантовое число - определяет ориентацию орбитали в пространстве. ml = +l,0,- l если l=1, ml = +1,0,-1 (всего 3-и ориентации Px; Py; Pz;) Спиновое квантовое число - характеризует угловой момент импульса электрона, поскольку ему характерно вращение вокруг собственной оси (спин) Химическая связь- это совокупность сил, действующих между атомами или группой атомов. При рассмотрении химической связи используют понятие «валентность» Валентность – это способность атома элемента образовывать химическую связь. Ковалентная связь- (атомная) – это химическая связь, осуществляемая за счет образования общих электронных пар, принадлежащим обоим атомам. HMe – HMe Ковалентная неполярная вязь – между атомами одинаковыми по значению электроотрицательности. ( N2, O2, Cl2, H2, BCl3, CCl4, CS2) Ковалентная полярная - между атомами, у которых электроотрицательность неодинакова и связующая электронная пара смещается к боле электроотрицательному атому. (H2O, H2S, HCl, N2O5, NH3 и все кислоты) Направленность - обуславливает пространственную структуру молекулы. (HCl- линейная, NH3 - пирамидальная, H2O - угловая) Насыщаемость - способность атомов образовывать строго определенное число ковалентных связей. ( Зависит от числа неспаренных электронов в возбужденном состоянии атома). Длина связи - межъядерное расстояние между химически связанными атомами. Энергия связи – та энергия, которая необходима для разрушения связи или ее образования. Гибридизация – смешение валентных орбиталей и выравнивание их по форме и энергии Ионная связь– химическая связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением. Металлическая связь – химическая связь, которая образуется между относительно свободным электроном и ионами Ме+. Водородная связь (межмолекулярная) - это связь, которая образуется между атомами водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательного элемента (N, O, F) другой молекулы. Типы кристаллических решеток. В зависимости от природы составляющих частиц решетки делятся на ионные, атомные (ковалентные или металлические) и молекулярные. Ионная решетка состоит из ионов противоположного знака (NaCl, KNO3, CaCl2) (высокая температура плавления) Атомно-ковалентная решетка (прочность высокая температура плавления)– пример алмаз (С), SiO2 атомы С в состоянии sр3гибридизации связаны еще с четырьмя соседними атомами. Металлическая кристаллическая решетка – атомы металлов, соединенные металлической связью. (ковкость, пластичность, электро- и теплопроводимость) Молекулярная решетка (самая прочная) – в узлах кристаллической решетки молекулы. N2, H2; Благородные газы Ne, Ar,CO2 |