тесты. Тесты по неорганической химии. Тест по теме Первоначальные химические понятия

• Название: Тесты по неорганической химии. Тест по теме Первоначальные химические понятия
• Анкор: тесты
• Дата: 21.10.2021
• Размер: 1.09 Mb.
• Имя файла: sbornik-testov.doc
• Тип: Тесты; #252861
• страница: 8 из 21

Вариант 4

1. Какой из галогенов впервые был применен в боевых действиях, как отравляющее вещество:

а) фтор; б) хлор; в) бром; г) йод

2. Определите степень окисления хлора в хлористой кислоте:

а) +1; б) +2; в) +3; г) +5

3. Какой из галогенов обладает наименьшей электроотрицательностью:

а) йод; б) бром; в) хлор; г) фтор

4. Запишите уравнение реакции, в результате которой получается хлор Укажите окислитель и восстановитель:

а) HCl +Mg = б) KCl + Br₂ =

в) HCl + MnO₂ = г) KBr + I₂ =

5. Какой объем хлора выделится при реакции 100г оксида марганца (IV) с 40г соляной кислоты? (н.у.)

6. Белильная известь представляет собой продукт взаимодействия хлора с :

а) H₂O; б) KOH; в) Ca(OH)₂; г) Mg(OH)₂

7. Назовите вещество А, напишите уравнения реакций:
+NaI +H₂ +Br₂ +ZnO +AgNO₃

Cl₂ X₁ X₂ X₃ X₄ A
а) нитрат серебра; б) иодид серебра; в) азотная кислота; г) бромид серебра

8. Какой объем хлора выделяется при реакции перманганата калия с 300 мл 10% раствора соляной кислоты (= 1,14 г/мл)? (н.у.)

9. Соляная кислота реагирует с:

а) основными оксидами;

б) с металлами после Н₂;

в) с любыми солями;

г) с кислотными оксидами

10. NaCl – это:

а) глауберова соль; б) медный купорос; в) поваренная соль; г) хлорная известь

Подгруппа кислорода


Вариант 1

1.Какая формула соответствует электронной конфигурации внешнего электронного уровня атома селена:

а) 3s² 3p⁴;

б) 4s² 4p⁴;

в) 3s² 3p⁶;

г) 4s² 4p⁶

2.Какой из данных элементов обладает наибольшей электроотрицательностью:

а) Se; б) Te; в) O; г) S

3.В каком из перечисленных соединений степень окисления серы равна +6:

а) SO₂;

б) H₂SO₃;

в) H₂SO₄;

г) Al₂S₃

4.Какой из перечисленных металлов не реагирует с концентрированной серной кислотой:

а) медь;

б) цинк;

в) серебро;

г) нет верного ответа

5.Какая формула соответствует медному купоросу:

а) CuSO₄;

б) CaCO₃;

в) CuSO₄ 5H₂O;

г) CuSO₄  2H₂O

6.Какое вещество X₃ образуется в результате превращений? Напишите уравнения:

+O₂ +O₂ +KOH

ZnS X₁ X₂ X₃

а) K₂S;

б) K₂SO₃;

в) K₂SO₄;

г) SO₂

7.Допишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Na + H₂SO_{4 (k)} =

8.Каким образом можно различить разбавленную и концентрированную серную кислоту:

а) изменение окраски лакмуса;

б) реакция с медью;

в) реакция с NaOH;

г) реакция с нитратом бария

9.Какой объем газа выделится при реакции 2,3г натрия с 400г 20% раствора серной кислоты? (н.у.)

Вариант 2
1.Какая формула соответствует электронной конфигурации внешнего электронного уровня атома серы:

а) 2s² 2p³;

б) 3s² 3p⁶;

в) 2s² 2p⁴;

г) 3s² 3p⁴

2.У какого из данных элементов наиболее слабо выражены неметаллические свойства:

а) Te; б) S; в) Se; г) O

3.В каком из перечисленных соединений сера имеет степень окисления -2:

а) SO₃;

б) MgSO₄;

в) Al₂(SO₄)₃;

г) ZnS

4.Какое из перечисленных веществ не реагирует с концентрированной серной кислотой:

а) Ag;

б) Fe;

в) CuO;

г) ZnO

5.Какую формулу имеет пирит:

а) CuS;

б) HgS;

в) FeS₂;

г) ZnO

6.Какое вещество X₃ образуется в результате превращений? Напишите уравнения:

+O₂ +NaOH +HCl, t

H₂S X₁ X₂ X₃

а) SO₃;

б) SO₂;

в) H₂S;

г) H₂SO₃

7.Допишите уравнение, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Mg + H₂SO_{4 (к)} =

8.Каким образом можно различить растворы сульфата меди (II) и хлорида меди (II):

а) реакция с гидроксидом натрия;

б) реакция с железом;

в) реакция с нитратом бария;

г) реакция с гидроксидом калия
9.Какой объем газа выделится при реакции 2,7г алюминия с 200г 10% раствора серной кислоты? (н.у.)

Вариант 3

1.Какая формула соответствует электронной конфигурации внешнего электронного уровня атома кислорода:

а) 2s² 2p⁴;

б) 3s² 3p⁶;

в) 5s² 5p⁴;

г) нет верного ответа

2.Какой из данных элементов обладает наиболее яркими неметаллическими свойствами:

а) S; б) Te; в) O; г) Se

3.В каком из перечисленных соединений сера имеет степень окисления +4:

а) СaSO₄;

б) SCl₂;

в) Li₂SO₃;

г) CS₂

4.Какое из перечисленных веществ не реагирует с разбавленной серной кислотой:

а) Zn;

б) CuO;

в) BaCl₂;

г) Ag

5.Какую формулу имеет гипс:

а) CaSO₄  2H₂O;

б) CaSO₃;

в) CuSO₄  5H₂O;

г) нет ответа

6.Какое вещество X₃ образуется в результате превращений? Напишите уравнения:

+O₂ +O₂ +H₂O

S X₁ X₂ X₃

а) H₂SO₃;

б) SO₃;

в) H₂SO₄;

г) S

7.Допишите уравнение, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Ag + H₂SO_{4 (к)} =

8.Каким образом можно различить соляную и серную кислоту:

а) реакция с хлоридом бария;

б) изменение окраски индикатора;

в) реакция с цинком;

г) реакция с гидроксидом калия

9.Какой объем газа выделится при реакции 6,4г меди с 300г 75% раствора серной кислоты? (н.у.)

Азот. Фосфор

Вариант 1

1.Степень окисления азота может быть равна:

а) +1 б)  4 в) + 4 г) + 7

2.На внешнем электронном уровне атома фосфора находятся:

а) пять р – электронов;

б) два спаренных s – электрона, два спаренных и один неспаренный

p – электрон;

в) два спаренных s – электрона и три неспаренных p – электрона;

г) нет верного ответа

3.С каким веществом не реагирует водный раствор аммиака:

а) соляная кислота; б) хлорид калия; в) оксид серы (V);

г) нет верного ответа

4.В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с красным фосфором :

а) Ca, HCl б) Na, Cl₂ в) O₂, NaOH г) NH₃, SiO₂ д) нет верного ответа

5.Раствор какого из перечисленных веществ не взаимодействует с раствором сульфата аммония:

а) нитрат бария; б) нитрат свинца ();

в) азотная кислота; г) гидроксид натрия

6.Какое из перечисленных веществ обладает наилучшей растворимостью в воде:

а) азот; б) водород; в) фосфор; г) аммиак

7.В окислительно-восстановительных реакциях азотная кислота может участвовать в качестве:

а) только восстановителя; б) только окислителя;

в) и окислителя, и восстановителя; г) нет верного ответа

8.Какое из веществ является сырьем для получения фосфора:

а) апатит; б) гипс; в) селитра; г) пирит

9.Какое из перечисленных веществ взаимодействует с водным раствором аммиака:

а) медь; б) оксид магния; в) оксид железа (); г) нет верного ответа

10.В каком соединении азот проявляет отрицательную степень окисления:

а) N₂O; б) NO; в) NO₂; г) Na₃N

11.Какой объем аммиака (н.у.) можно получить при взаимодействии

15л азота с 15л водорода, если выход аммиака составляет 10% от теорети-

ческого?

а) 3л; б) 1л; в) 1,5л; г) 9л

Вариант 2

1.В каком из перечисленных соединений степень окисления фосфора

равна +3:

а) P₄O₁₀; б) NaPO₃; в) Na₃PO₄; г) PCl₃

2.Какое утверждение верно:

а) фосфор в свободном состоянии находится в атмосфере Земли;

б) фосфор в свободном состоянии находится в земной коре;

в) фосфор в свободном состоянии в природе не встречается;

г) нет верного ответа

3.Каким способом получают аммиак в промышленности:

а) соединением азота с водородом; б) разложением солей аммония;

в) восстановлением оксидов азота водородом; г) нет верного ответа

4.При взаимодействии каких веществ образуется ортофосфорная кислота:

а) фосфор и вода; б) фосфат натрия и угольная кислота;

в) оксид фосфора (V) и водород; г) оксид фосфора (V) и вода

5.В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с раствором ортофосфорной кислоты:

а) оксид лития, азотная кислота; б) аммиак, раствор нитрата калия;

в) аммиак, карбонат лития; г) нет верного ответа

6.Какое из перечисленных веществ не разлагается при нагревании:

а) NH₄Cl; б) NH₄NO₃; в) NaNO₃; г) Na₃PO₄

7.Закончите уравнение реакции:

Cu + HNO₃  …… + NO + H₂O

Коэффициент перед формулой азотной кислоты равен:

а) 2; б) 4; в) 6; г) 8

8.Какое вещество является реактивом на фосфаты:

а) Ca(OH)₂; б) AgNO₃; в) HCl; г) KOH

9.Закончите уравнение реакций:

Ag + HNO₃  …… + NO + H₂O

Коэффициент перед формулой азотной кислоты:

а) 8; б) 6; в) 4; г) 2

10.Свободный металл образуется при термическом разложении:

а) KNO₃; б) Mg (NO₃)₂; в) Pb (NO₃)₂; г) AgNO₃

11.При взаимодействии 6л азота с 12л водорода (н.у.) выделилось 2л аммиака. Найдите выход аммиака в % от теоретического:

а) 16,7%; б) 11%; в) 25%; г) 50%






Вариант 3

1.Степень окисления фосфора не может быть равна:

а)  4; б) + 3; в) + 5; г) 0

2.С какими веществами аммиак вступает в реакции соединения:

а) кислоты; б) кислород; в) щелочи; г) соли

3.В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с раствором ортофосфорной кислоты:

а) аммиак, гидроксид калия; б) серебро, нитрат серебра;

в) сера, аммиак; г) гидроксид меди (), раствор хлорида натрия

4.Составьте уравнения между кальцием и фосфором. Чему равен коэффициент перед окислителем:

а) 4; б) 3; в) 2; г) 1;

5.Какое из перечисленных веществ не взаимодействует с оксидом фосфора (V):

а) оксид углерода (V); б) оксид кальция; в) гидроксид калия; г) вода
6.Каким образом можно отличить азот от аммиака:

а) по цвету; б) по запаху; в) по реакции со щелочью;

г) по растворимости в органических растворителях

7.Укажите число возможных реакций, протекающих с выделением водорода, которые можно провести между следующими веществами:

раствор серной кислоты, магний, ртуть, азотная кислота, оксид магния:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4

8.Как можно отличить разбавленную азотную кислоту от разбавленной

фосфорной кислоты:

а) по цвету; б) по действию на медь; в) по действию на щелочи;

г) по изменению окраски лакмуса

9.В какой реакции не выделяется оксид азота ():

kt,t t t

а) Ag + HNO₃(p) → б) NH₃ + O₂  в) N₂ + O₂  г) NaNO₃ 

10.Концентрированная азотная кислота не взаимодействует с:

а) Cu; б) Zn; в) Pt; г) Ca

11.Какой объем газа выделится (н.у.) при растворении 10,8г серебра в кон- центрированной азотной кислоте, если потери составляют 2% ?

а) 5л; б) 2,2л; в) 3,8л; г) 2,5л

Вариант 4

1.На внешнем электронном уровне атома азота находятся:

а) два спаренных s – электрона и два неспаренных р – электрона;

б) два спаренных s – электрона и три неспаренных р – электрона;

в) пять р – электронов; г) нет верного ответа
2.В каком из перечисленных соединений степень окисления азота равна +4:

а) N₂; б) NaNO₂; в) NaNO₃; г) NO₂

3.Какое из перечисленных веществ взаимодействует с оксидом фосфора (V):

а) оксид серы (V); б) гидроксид натрия;

в) кислород; г) серная кислота

4.В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с фосфором:

а) Ca , He; б) Mg, N₂; в) Li, O₂; г) H₂, S

5.Какая формула соответствует гидрофосфату железа ():

а) Fe(H₂PO₄)₃; б) FeHPO₄; в) Fe (H₂PO₄)₂; г) Fe₂(HPO₄)₃

6.Какое из перечисленных веществ не реагирует с разбавленной азотной кислотой:

а) Cu; б) ZnO; в) NaBr; г) Ca(OH)₂

7.Какой из перечисленных элементов не образует аллотропных модификаций:

а) кислород; б) азот; в) фосфор; г) нет верного ответа

8.Какое из перечисленных веществ сильно ядовито:

а) красный фосфор; б) белый фосфор; в) азот; г) водород

9.Какое из перечисленных веществ реагирует с медью:

а) концентрированная H₃PO₄; б) раствор HNO₃;

в) вода; г) раствор нитрата аммония
10.Аммиак пропустили через воду. Какая среда образуется в растворе:

а) нейтральная; б) кислая; в) щелочная; г) нет верного ответа

11.Какой объем газа (н.у.) выделится при растворении 3,9г калия в концентрированной азотной кислоте, если потери составляют 2%:

а) 0,27л; б) 2,7л; в) 1,5л; г) 0,4л


Вариант 5

1.Какое утверждение верно:

а) азот в свободном состоянии находится в атмосфере Земли;

б) азот в свободном состоянии находится в земной коре;

в) азот в свободном состоянии в природе не встречается;

г) азот хорошо растворяется в воде

2.В каком из перечисленных соединений степень окисления азота равна 3:

а) N₂O₃; б) N₂O₅; в) HNO₂; г) NH₄Br

3.Составьте уравнение реакции горения фосфора. Коэффициент перед формулой восстановителя равен:

а) 1; б) 2; в) 5; г) 4

4.Какая формула соответствует дигидрофосфату железа ():

а) FePO₄; б) Fe (H₂PO₄)₂; в) Fe (H₂PO₄)₃; г) FeHPO₄

5.При взаимодействии каких веществ образуется ортофосфорная кислота:

а) ортофосфат кальция и концентрированная серная кислота;

б) фосфор и вода; в) оксид фосфора (V) и водород; г) нет верного ответа

6.Какое из перечисленных веществ сильно ядовито:

а) H₃PO₄; б) N₂; в) NO₂; г) P₂O₅

7.Вещество Х₃ , образующееся в результате цепочки превращений:

+О₂ +Н₂О +2NH₃

Р  Х₁  Х₂  Х₃

а) NH₄H₂PO₄; б) (NH₄)₂HPO₄; в) NH₄PO₃; г) (NH₄)₃PO₄

8.Какое из перечисленных веществ не реагирует с разбавленной азотной кислотой:

а) CO₂; б) Zn; в) Ag; г) CuO

9.Вещество Х₄ , образующееся в результате следующих превращений:

+O₂ +O₂ +H₂O +NH₃

NH₃  X₁  X₂  X₃  X₄

Pt

а) NaNO₂; б) NH₄NO₃; в) HNO₃; г) NO₂ и H₂O

10.Оксид азота () поглощается раствором гидроксида натрия с образованием:

а) NO₂ и NO; б) NaNO₂ и NaNO₃; в) NaNO₃; г) NaNO₂

11.Какой объем газа (н.у.) выделится при растворении 6,4г меди в разбавленной азотной кислоте, если потери составляют 3%:

а) 0,336л; б) 2,8л; в) 1,45л; г) 0,2л

Углерод. Кремний

Вариант 1

1.Какое из перечисленных веществ имеет молекулярную кристаллическую решетку: а) графит; б) алмаз; в) кварц; г) углекислый газ

2.Что такое пиролиз:

а) горение веществ;

б) разложение при нагревании без доступа воздуха;

в) растворение в воде при нагревании;

г) растворение в органических растворителях;

3.Углерод может участвовать в окислительно – восстановительных реакциях в качестве:

а) только окислителя;

б) только восстановителя;

в) как окислителя, так и восстановителя;

г) нет верного ответа

4.По какому признаку угарный газ нельзя отличить от углекислого газа:

а) по растворимости в воде;

б) по действию известковой воды;

в) по изменению цвета влажной индикаторной бумаги;

г) по запаху

5.Какое из перечисленных веществ не реагирует с оксидом углерода (V):

а) HCl; б) NaOH; в) Mg; г) Ca(OH)₂

6.Из какого вещества состоит «сухой лед»:

а) оксид азота (IV); б) оксид углерода (); в) оксид углерода (V); г) вода

7.В каком из приведенных примеров уравнение электролитической диссо­циации угольной кислоты записано правильно:

а) H₂CO₃ = H₂⁺ + CO₃^2

б) H₂CO₃ = H⁺ + HCO₃^

в) H₂CO₃ = 2H⁺ + 2CO₃^

г) правильного ответа нет

8.Какую формулу имеет питьевая сода:

а) Na₂CO₃; б) Na₂CO₃  10H₂O; в) NaHCO₃; г) CaCO₃

9.Каким из перечисленных способов нельзя получить карбонат кальция:

а) нагревание гидрокарбоната кальция;

б) взаимодействие растворов гидрокарбоната кальция и гидроксида кальция;

в) взаимодействие растворов карбоната натрия и хлорида кальция;

г) взаимодействие оксида кальция и оксида углерода ()

10.Какой из перечисленных минералов не является карбонатом:

а) полевой шпат; б) мел; в) известняк; г) мрамор

11.Каким образом можно различить растворы силиката натрия и карбоната натрия:

а) по действию раствора HCl; б) по цвету; в) по действию раствора KOH;

г) по запаху

12.Взаимодействию каких веществ соответствует ионное уравнение:

2H⁺ + SiO₃^2 = H₂SiO₃ 

а) Na₂SiO₃ и H₂SO₄;

б) Na₂SiO₃ и CO₂;

в) CaSiO₃ и H₂SO₄;

г) H₂O и SiO₂

13.В каком из перечисленных соединений углерод имеет наименьшую воз-можную степень окисления:

а) CO; б) CO₂; в) CH₄; г) CCl₄

14.Растворимость углекислого газа в воде увеличивается при:

а) повышении температуры; б) понижении давления; в) повышении давления; г) правильного ответа нет

15.Известняк и глина служат сырьем для производства:

а) фарфора; б) фаянса; в) стекла; г) цемента

16.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который можно получить при обжиге 1кг известняка, содержащего 10% примесей:

а) 224л;

б) 201,6л;

в) 22,4м³;

г) 22,4л

Вариант 2

1.Какое из перечисленных веществ проводит электрический ток:

а) графит; б) алмаз; в) кварц; г) углекислый газ

2.Что такое адсорбция:

а) процесс разложения вещества;

б) процесс обмена взаимодействующих веществ;

в) процесс выделения адсорбируемых веществ;

г) процесс поглощения газообразных или растворенных веществ поверхностью другого, твердого вещества

3.Угарный газ может участвовать в окислительно – восстановительных ре­акциях в качестве:

а) только окислителя; б) только восстановителя;

в) как окислителя, так и восстановителя; г) верного ответа нет

4.Каким образом можно отличить углекислый газ от азота:

а) по запаху;

б) по действию на раствор хлороводородной кислоты;

в) по действию на раствор гидроксида бария;

г) по действию на горящую лучину

5.Какое из перечисленных веществ не реагирует с угарным газом:

а) H₂O; б) O₂; в) CuO; г) правильного ответа нет

6.Какой из перечисленных газов имеет наибольшую растворимость в воде:

а) азот; б) аммиак; в) кислород; г) оксид углерода (V)

7.Угольная кислота – это:

а) сильная кислота; б) кислота средней силы;

в) слабая кислота; г) не диссоциирует на ионы

8.Какая формула соответствует кальцинированной соде:

а) NaHCO₃;

б) Na₂CO₃;

в) Na₂CO₃  10H₂O;

г) CaCO₃

9.В какой реакции не выделяется углекислый газ:

а) разложение гидрокарбоната натрия;

б) взаимодействие карбоната калия и соляной кислоты;

в) разложение карбоната магния;

г) взаимодействие растворов карбоната натрия и гидроксида кальция

10.Какой из перечисленных минералов является карбонатом:

а) кварц; б) известняк; в) алмаз; г) апатит

11.Какое из перечисленных веществ не реагирует с раствором силиката на­трия:

а) CO₂; б) H₂SO₄; в) раствор CaCl₂; г) НCl

12.Кремниевая кислота образуется при взаимодействии:

а) раствора K₂SiO₃ и раствора HCl; б) SiO₂ и H₂O;

в) SiO₂ и раствора HCl; г) BaSiO₃ и H₂O

13.В каком из перечисленных соединений кремний имеет наименьшую возможную степень окисления:

а) SiO₂; б) SiH₄; в) SiC; г) Mg₂Si

14.Кварцевый песок, сода и известняк служат сырьем для производства:

а) цемента; б) кирпича; в) стекла; г) фаянса

15.Что происходит при длительном пропускании углекислого газа через из-

вестковую воду:

а) выпадает осадок карбоната кальция;

б) некоторое время раствор остается прозрачным, так как вначале образуется

растворимый в воде гидрокарбонат кальция, затем начинает выпадать оса-

док карбоната кальция;

в) сначала выпадает осадок карбоната кальция, затем осадок растворяется,

так как образуется растворимый в воде гидрокарбонат кальция;

г) никаких видимых изменений не происходит
16.При обжиге 1кг известняка было получено 179,2л углекислого газа (н.у.)

Найдите массовую долю карбоната кальция в известняке.

а) 0,8кг; б) 80%; в) 0,2кг; г) 20%

Металлы

Вариант 1
1.В ряду Be – Mg – Ca – Sr – Ba металлические свойства:

а) не изменяются;

б) усиливаются;

в) ослабевают;

г) нет верного ответа

2.Какой из металлов легче всего вступает в реакции:

а) Al; б) Mg; в) Na; г) Be

3.В какой паре оба гидроксида амфотерны:

а) AL(OH)₃ и Ba(OH)₂;

б) Zn(OH)₂ и NaOH;

в) Ca(OH)₂ и Mg(OH)₂;

г) Zn(OH)₂ и Al(OH)₃

4.Гидроксид натрия не образуется в реакции:

а) Na + H₂O =

б) Na₂О +H₂O =

в) Na₂CO₃ + HCl =

г) нет верного ответа

5.С каким из веществ реагирует гидроксид кальция:

а) NaOH; б) K₂O; в) HCl; г) NaNO₃

6.Какие вещества образуются при взаимодействии Al(OH)₃ и раствора NaOH:

а) Na₂O;

б) NaAl(OH)₄;

в) Al₂O₃;

г) H₂O

7.Формула мрамора:

а) K₂CO₃;

б) MgCO₃;

в) CaCO₃;

г) CaSO₄

8.Что общего в строении атомов Mg и Ca:

а) одинаковый заряд ядра;

б) одинаковый радиус атома;

в) 2 электрона на последнем энергетическом уровне;

г) 1 электрон на последнем энергетическом уровне

9.Какая реакция лежит в основе алюминотермии:

а) 2Al +3S = Al₂S₃;

б) 3TiO₂ + 4Al = 3Ti + 2Al₂O₃;

в) Al + FeCl₃ = Fe + AlCl₃;

г) Al + P = AlP

10. 800г руды, содержащей 80% оксида свинца (IV), нагрели с 400г кокса. Найти массу полученного свинца.


Вариант 2
1.Как изменяются металлические свойства в ряду Li – Na – K – Rb:

а) не изменяются;

б) ослабевают;

в) усиливаются;

г) нет верного ответа

2.Какой металл легче окисляется кислородом:

а) K;

б) Mg;

в) Be;

г) Al

3.В какой паре оба гидроксида являются щелочами:

а) NaOH и Al(OH)₃;

б) Mg(OH)₂ и Ca(OH)₂;

в) Ba(OH)₂ и KOH;

г) Zn(OH)₂ и LiOH

4.С каким из веществ вступит в реакцию кальций:

а) H₂O; б) Na₂O; в) CuO; г) NaCl

5.Какой из указанных металлов является менее активным, чем алюминий:

а) Са;

б) Ba;

в) Hg;

г) K

6.Формула гипса:

а) CaSO₄  3H₂O;

б) CaSO₄  0,5H₂O;

в) CaSO₄;

г) CaSO₄  2H₂O

7.В какой группе все вещества будут реагировать с гидроксидом калия:

а) Ca, HI, CuCl₂;

б) CO₂, Na, H₂SO₄;

в) CaO, CuO, H₂S;

г) P₂O₅, HI, FeCl₃

8.Что общего в строении атомов Li и Rb:

а) номер периода;

б) одинаковый радиус атома;

в) одинаковый заряд ядра;

г) 1 электрон на последнем электронном уровне

9.Какая из данных реакций показывает амфотерные свойства алюминия:

а) 4Al +3O₂ =2Al₂O₃;

б) 2Al + 2NaOH +6H₂O = 2NaAl(OH)₄ +3H₂ ;

в) 2Al + Ni₂O₃ = 2Ni +Al₂O₃;

г) 2Al + 6HI = 2AlI₃ +3H₂

10. 
    Какая масса лития образуется при электролизе 60г расплава бромида лития?