тесты. Тесты по неорганической химии. Тест по теме Первоначальные химические понятия

• Название: Тесты по неорганической химии. Тест по теме Первоначальные химические понятия
• Анкор: тесты
• Дата: 21.10.2021
• Размер: 1.09 Mb.
• Имя файла: sbornik-testov.doc
• Тип: Тесты; #252861
• страница: 7 из 21

Вариант 1

1. Какие растворы проводят электрический ток?

а) раствор хлорида калия в воде;

б) раствор хлорида натрия в бензоле;

в) раствор бромида меди в ацетоне;

г) раствор сахара в воде;

2. Какое вещество диссоциирует в соответст­вии с данной схемой?







+
а) Вг₂; б) НВr; в) КВr; г) К₂S

3. Диссоциации какого вещества соответствует приведенное уравнение?

Н₂А = 2Н⁺ + А^2- (А — кислотный остаток)

а) Н₂S , б) Н₂O , в) НС1 , г) правильного ответа нет

4. При диссоциации какого вещества не обра­зуются гидроксид-ионы?

а) NаОН , б) Ca(NO₃)₂ , в) Са(ОН)₂ , г) АlOНSO₄

5. Какое из приведенных веществ является слабым электролитом?

а) Nа₂S0₄ , б) HNO₃ , в) Н₂S , г) НС1

6. Индикатор лакмус изменит окраску в водном растворе:

а) гидроксида железа (III)

б) гидроксида кальция

в) гидроксида цинка

г) гидроксида алюминия

7. Какие ионы могут находиться в растворе одновременно?

а) Nа⁺, Ва²⁺, NO , ОН^-

б) Н⁺, К⁺, С1^-, ОН^-

в) Ва²⁺ ,ОН^-, СО , С1^-

г) Н⁺, SO , НSO , SiO

8. Водный раствор сульфата меди (II) не будет взаимодействовать с:

а) раствором КС1

б) раствором BaCl₂

в) Fe

г) раствором NаОН

9. Гидроксид железа (III) будет взаимодейство­вать с:

а) раствором Nа₂SO₄

б) раствором NаОН

в) раствором НNОз

г) Са₃(РO₄)₂

10. Разбавленная серная кислота будет реаги­ровать с:

а) АgС1 , б) NаС1 , в) Н₂S , г) Nа₂S

11. Карбонат кальция образуется при реакции ионного обмена между:

а) СаО и СO₂

б) раствором СаCl₂ и раствором Nа₂СОз

в) Са и Н₂СОз

г) раствором Са(ОН)₂ и ВаСОз

12. Гидроксид цинка можно получить взаимо­действием:

а) Zn и Н₂O , б) ZnO и Н₂O , в) раствора Zn(NОз)₂ и раствора КОН

г) раствора ZnCl₂ и Н₂SiOз

13. Составьте полное и сокращенное ионное уравнения реакций между гидроксидом железа (II) и азотной кислотой. Найдите суммы всех коэффи­циентов в полном и сокращенном ионном уравне­ниях соответствено:

а) 8 и 6 , б) 10 и 6 , в) 12 и 6 , г) 12 и 3

14. Ионное уравнение Zn²⁺ + S^2- = ZnS 

соответствует взаимодействию между:

а) Zn и S , б) Zn(ОН)₂ и Н₂S , в) раствором ZnCl₂ и СuS , г) раствором Zn(NОз)₂ и раствором К₂S

15. Найдите количество вещества, выпадающе­го в осадок при сливании раствора, содержащего 0,2 моль хлорида железа (III), и раствора, содер­жащего 0,3 моль гидроксида натрия.

а) 1 моль, б) 0,1 моль, в) 0,2 моль, г) 0,3 моль

16. Найдите массу осадка, образующегося при сливании раствора, содержащего 16,25г хлорида железа (III) и раствора, содержащего 16г гидроксида натрия.

а) 0,1моль, б) 16г, в) 10,7г, г) 14,27г


Вариант 2

1. Какое вещество проводит электрический ток?

а) безводная серная кислота

б) раствор иодида натрия в бензоле

в) раствор хлорида кальция в воде

г) раствор кислорода в воде

2 . Какое вещество диссоциирует в воде в соот­ветствии с приведенной схемой?







+



а) Н₂; б) КОН; в) НI; г) правильного ответа нет

3. Какое вещество диссоциирует в воде в соот­ветствии с приведенным уравнением?

М(ОН)₂ = М²⁺ + 2OН^- (М - металл)

а) K₂SO₄ ,б) NaOH , в) Ва(ОН)₂ , г) Са(NOз)₂

4. При диссоциации какого вещества не обра­зуются ионы гидроксония НзO⁺?

а) А1(НSO₄)₃ , б) NаНСОз , в) NаОН , г) НзАsO₄

5. Какое из приведенных веществ является наиболее сильным электролитом?

а) НNOз , б) Н₂СО_{3 ,} в) Н₂SiO_{3 ,} г) Н₃РO₄

6. Лакмус не изменит окраску в водном растворе:

а) оксида кремния

б) гидроксида бария

в) азотной кислоты

г) оксида кальция

7. Какие ионы не могут присутствовать в рас­творе одновременно?

а) Н⁺, К⁺, NO , SO

б) Nа⁺, Cu²⁺ , NO , ОН^-

в) Н⁺ , Са²⁺, С1^-, NO

г) Мg²⁺, H⁺ , Вг ^-, С1^-

8. С каким веществом будет взаимодействовать водный раствор сульфата меди (II)?

а) НС1 , б) NаNОз , в) Аg , г) КОН

9. Гидроксид цинка будет взаимодействовать с:

а) Мg, б) раствором Nа₂SO₄ , в) СаСОз, г) раствором КОН

10. Разбавленная серная кислота не будет реа­гировать с:

а) А1(ОН)з , б) Мg , в) раствор К₂SiO₃, г) правильного ответа нет

11. Сульфат свинца (II) можно получить при по­мощи реакции ионного обмена между:

а) Рb и разбавленной Н₂SO₄

б) раствором Pb(NO₃)₂ и ВаSO₄

в) раствором Pb(NO₃)₂ и Н₂SO₄

г) РbO и SO₃

12. Гидроксид железа (III) образуется при ре­акции между:

а) раствором FeСlз и раствором КОН

б) раствором FeCl₂ и раствором КОН

в) Fe и Н₂O

г) Fe₂ O₃ и Н₂O

13. Составьте полное и сокращенное ионное уравнения реакций между гидроксидом меди (II) и серной кислотой. Найдите суммы всех коэффици­ентов в полном и сокращенном ионном уравнени­ях соответственно:

а) 12 и 3 , б) 8 и 6 , в) 10 и 6 , г) 10 и 3

14. Ионное уравнение Са²⁺ + СО == СаСОз

соответствует взаимодействию между:

а) СаSiO₃ и раствором Na₂СО₃

б) раствором Са(ОН)₂ и СО₂

в) СаО и СO₂

г) раствором Са(NO₃)₂ и раствором К₂СО₃

15. Найдите количество вещества, выпадающе­го в осадок при сливании раствора, содержащего 0,2 моль сульфата меди (II), и раствора, содержа­щего 0,3 моль гидроксида калия.

а) 0,3 моль , б) 0,2 моль , в) 0,15 моль , г) 0,1 моль

16. Найдите массу осадка, образующегося при сливании раствора, содержащего 4г сульфата меди (II) и раствора, содержащего 4г гидроксида на­трия.

а) 2,45г , б) 4,9г , в) 4г , г) 0,1г

Галогены

Вариант 1

1. Назовите жидкий галоген:

а) хлор; б) фтор; в) бром; г) йод

2. Определите степень окисления хлора в веществе KClO₃ :

а) –1; б) +1; в) +5; г) +7

3. Какой из галогенов обладает наименьшей активностью:

а) йод; б) фтор; в) хлор; г) бром

4. Какая из предложенных реакций осуществима:

Напишите уравнение

а) NaJ + F₂ = б) KJ + Cl₂ =

в) NaF + Cl₂ = г) KCl + J₂ =

5. Какой объем хлороводорода образуется при взаимодействии 5л хлора и 2л водорода (н.у.)?

а) 2л; б) 5л; в) 3л; г) 4л

6. HСlO₃ – это кислота:

а) хлорноватистая; б) хлористая; в) хлорноватая; г) хлорная

7. Назовите вещество А, напишите уравнения реакций:
+H₂ +KOH +AgNO₃ +HNO₃ +KBr

I₂ X₁ X₂ X₃ X₄ A
а) иодид серебра; б) нитрат серебра; в) бромид серебра; г) серебро

8. Сколько литров кислорода выделяется при разложении на свету 400 мл 12% раствора хлорноватистой кислоты? (н,у.)

(= 1,12 г/мл)?

9. Соляная кислота – это:

а) раствор хлороводорода в спирте;

б) раствор хлора в воде;

в) раствор хлороводорода в воде;

г) раствор хлора в спирте

10. Пищевая соль – это:

а) KI; б) NaCl; в) KCl; г) AgI

Вариант 2

1. Назовите твердый галоген:

а) бром; б) йод; в) хлор; г) фтор

2. Определите степень окисления хлора в хлорной кислоте HClO₄:

а) +5; б) +1; в) -1; г) +7

3. Какой из галогенов наиболее электроотрицателен:

а) йод; б) бром; в) хлор; г) фтор

4. Составьте уравнение реакции взаимодействия брома с водой.

Назовите получившиеся продукты.
5. Сколько литров кислорода выделится при термическом разложении 12,25г хлората калия? ( н.у.)

а) 3,36л; б) 2,24л; в) 11.2л; г) 22,4л

6. HIO– это кислота:

а) йодистая; б) йодная; в) йодноватая; г) йодноватистая

7. Определите вещество А, напишите уравнения реакций:
+Cl₂ +H₂ +Na Cl₂ AgNO₃

NaBr X₁ X₂ X₃ X₄ A

а) фторид серебра; б) хлор; в) хлорид серебра; г) хлорат серебра

8. Какой объем хлора выделится при реакции оксида марганца (IV) c 400 мл 18% раствора соляной кислоты(= 1,12 г/мл)? (н.у.)

9. В растворе соляной кислоты лакмусовая бумажка:

а) не изменяет окраску;

б) синеет;

в) краснеет;

г) становится фиолетовой

10. Для получения хлора в лаборатории применяется:

а) бертолетова соль;

б) соляная кислота;

в) азотная кислота;

г) серная кислота

Вариант 3

1. Какую окраску имеет хлор:

а) красно-бурую; б) желто-зеленую; в) фиолетовую; г) черную

2. Какой из галогенов из твердого состояния может переходить в газообразное, минуя жидкое состояние:

а) фтор; б) бром; в) хлор; г) йод

3. Определите степень окисления хлора в хлорноватистой кислоте:

а) +1; б) -1; в) +3; г) +5

4. С каким из данных веществ реагирует хлор? Напишите уравнение.

а) NaCl; б) H₂SO₄; в) NaOH; г) HF

5. Какая масса йода выделится при реакции 40г иодида натрия с 6,72л хлора? (н.у.)

6. Бертолетова соль - это:

а) хлорит калия; б) хлорат калия;

в) перхлорат калия; г) хлорат натрия

7. Определите вещество А, напишите уравнения реакций:
+H₂ +Cl₂ +Mg +Cl₂ +AgNO₃

Br₂ X₁ X₂ X₃ X₄ A

а) нитрат серебра; б) бромид серебра; в) йодид серебра; г) хлорид серебра
8. Какой объем хлора должен вступить в реакцию с водородом для получения 250 мл 15% раствора соляной кислоты (= 1,16 г/мл? (н.у.)
9. Соляная кислота не реагирует с:

а) оксидами неметаллов;

б) с металлами в ряду активности до водорода;

в) со щелочами;

г) с нерастворимыми основаниями

10. 
    Минерал KCl NaCl это:
    

а) лазурит;

б) сильвинит;

в) карналлит;

г) доломит