Тесты для подготорвки к экзаменам 2. Тесты по общей и неорганической химии для самоконтроля и подготовки к экзаменам
 Скачать 0.5 Mb.
|
|
различаются между собой: а) числом валентных электронов; б) числом наружных электронов; - 45 - в) высшей положительной степенью окисления; г) формулой высшего оксида. 491. В чем сходство d- и p-элементов одной группы? а) одинаковое число валентных электронов; б) одинаковое число наружных электронов; в) те и другие имеют отрицательные степени окисления; г) свойства простых веществ похожи. 492. Какое свойство характерно для элементов подгруппы марганца: а) в подгруппе имеются как металлы, так и неметаллы; б) высшая положительная степень окисления +7; в) как и галогены, имеют отрицательную степень окисления -1; г) простые вещества являются окислителями. 493. В чем различие элементов подгруппы марганца и галогенов? а) в свойствах простых веществ; б) в числе валентных электронов; в) в высшей положительной степени окисления; г) в формулах высших оксидов. 494. Какое свойство не характерно для элементов подгруппы хрома: а) высшая степень окисления +6; б) валентные электроны (n-1)d5ns1; в) оксиды обладают основными свойствами; г) водородных соединений не образуют. 495. С каким утверждением относительно элементов подгруппы меди Вы не согласны: а) это металлы; б) отрицательных степеней окисления не имеют; в) летучих соединений с водородом не образуют; г) в ряду напряжения стоят до водорода. 496. С каким утверждением относительно элементов подгруппы цинка Вы не согласны? а) оксиды этих элементов обладают основными свойствами; б) высшая степень окисления +2; в) отрицательных степеней не образуют; г) простые вещества являются восстановителями. 497. Атому элемента марганца отвечает сокращенная электронная формула: а) [Ar] 3d54s2; б) [Ne] 3s23p5; в) [Ar3d10] 4s24p5; г) [Kr] 4d55s2. Найдите соответствие: 498. 3d104so а) Cuo 499. 3d104s1 б) Zn2+ 500. 5d86so в) Hg2+ 501. 5d106so г) Au3+ - 46 - 502. Катион какой соли имеет заряд +3? а) [Cr(OH)2]2SO4: б) Fe(HCO3)3; в) ZnOHBr; г) FeOH(CH3COO)2. 503. В каком из приведенных соединений степень окисления хрома самая высокая? а) Fe(CrO2)2; б) CrO(OH); в) Na3[Cr(OH)6]; г) Na2Cr3O10. 504. В каком ряду оксидов и ионов железа наблюдается возрастание (усиление) кислотных свойств? а) FeO – FeO42- - FeO33- - FeO2-; б) FeO42- - FeO33- - FeO2- - FeO; в) FeO – FeO2- - FeO33- - FeO42;- г) FeO42- - FeO – FeO2- - FeO33-. 505. Какая реакция не приводит к растворению осадка? а) Cu(OH)2 + HNO3 (конц.); б) Ag2O + NH3.H2O(конц.); в) Ag2O + NaOH(конц.); г) Cu(OH)2 + NaOH (конц.). 506. Раствор, содержащий смесь солей ZnCI2 и CdCI2 обработали избытком щелочи, а затем профильтровали. Где будут находиться соединения цинка и кадмия? а) кадмий – на фильтре, цинк – в фильтрате; б) оба – в фильтрате; в) цинк – на фильтре, кадмий – в фильтрате; г) оба – на фильтре. 507. В пробирке находится раствор соли хрома (Ш), рН раствора 12. Какая соль в растворе? а) Cr2(SO4)3; б) Cr(NO3)3; в) CrCI3; г) KCrO2. 508. Какую соль необходимо прибавить к раствору сульфата хрома (Ш), чтобы прошел полный (совместный) гидролиз? а) NH4CI; б) Na2CO3; в) Na2SO4; г) ZnCI2. 509. Какой раствор FeCI3 или FeCI2 при одинаковых условиях (концентрация, температура) более кислый? а) оба раствора имеют нейтральную реакцию среды; б) FeCI3 более кислый; в) оба раствора имеют равную кислотность; г) FeCI2 более кислый. 510. Различаются ли между собой рН растворов ZnCI2 и CdCI2 равных концентраций? а) рН одинаковы, т.к. концентрации равны; б) рН одинаковы, т.к. обе соли одной и той же кислоты; в) рН (ZnCI2) < рН (CdCI2); г) рН ((CdCI2) < рН (ZnCI2). Установить соответствие между названием кислоты и формулой ее соли: 511. Марганцовистая а) K4MnO4 512. Марганцеватистая (мета) б) KMnO4 513. Марганцовая в) K2MnO3 514. Марганцеватистая (орто) г) K2MnO4 - 47 - 515. Как известно, соединения марганца имеют разнообразную окраску. В какой цвет окрашены манганаты? а) красно-фиолетовый; б) зеленый; в) бесцветный; г) бурый (черный). 516. Какая ионная полуреакция отвечает восстановлению в нейтральной среде MnO4- - иона в MnO2? а) MnO4- + 4H+ + 3e → MnO2 + 2H2O; б) Mn+7 + 3e → Mn+4; в) MnO4- + 2H2O + 3e → MnO2 + 4OH-; г) MnO4- + 3e → MnO2. 517. Какая ионная полуреакция соответствует окислению в щелочной среде оксида марганца (IV) в манганат-ион: а) MnO2 + 2H2O → MnO42- + 4H+ + 2e; б) Mn+4 → Mn+6 + 2e; в) Mn+4O2 → Mn+6O4 + 2e; г) MnO2 + 4OH- → MnO42- + 2H2O + 2e. 518. В какой из нижеприведенных реакций окраска раствора изменилась с розовой на зеленую? а) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → … б) KMnO4 + Na2SO3 + H2O → … в) KMnO4 + H2O2 → … г) KMnO4 + Na2SO3 + KOH → … 519. Допишите недостающий продукт реакции: MnO2 + PbO2 + HNO3 → … + Pb(NO3)2 + H2O. а) Mn(NO3)2; б) HMnO4; в) Mn(NO3)4; г) Mn2O3. 520. Допишите недостающий продукт реакции: KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → … + CO2 + K2SO4 + H2O. а) MnSO4; б) MnO2; в) K2MnO4; г) Mn(OH)2. 521. Чему равна молярная масса эквивалента перманганата калия, который, участвуя в реакции, восстанавливается до манганата калия? а) М б) М в) М г) М 2 1 5 3 522. Допишите недостающий продукт реакции: KMnO4 + NaNO2 + H2O → … + NaNO3 + KOH. а) Mn(NO3)2; б) MnO2; в) K2MnO4; г) Mn(OH)2. 523. Допишите недостающий продукт реакции: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → … + MnSO4 + K2SO4 + H2O. а) FeO; б) Fe2(S)4)3; в) Fe(OH)2; г) Fe2O3. 524. В какой схеме одним из продуктов реакции будет MnO2? а) K2MnO4 + Na2SO3 + H2O; б) MnSO4 + PbO2 + HNO3; в) KMnO4 + NaNO2 + KOH; г) Mn + H2SO4(p). 525. В какой схеме одним из продуктов реакции будет MnO2? а) KMnO4 + Na2SO3 + KOH; б) KMnO4 + NaNO2 + H2O; в) KMnO4 + KI + H2SO4; г) MnSO4 + NaBiO3 + HNO3. 526. В какой схеме одним из продуктов реакции будет манганат калия? а) KMnO4 + KI + H2O; б) Mn(NO3)2 + KOH; в) MnO2 + KCIO3 + KOH; г) MnO2 + KBr + H2SO4. 527. Какие галогенид-ионы можно окислить перманганатом калия в нейтральной среде (Ео MnO4-/MnO2 = 0,60 B) до свободных галогенов, если потенциалы соответствующих пар равны: CI2 /2CI- Br2/2Br- I2/2I- Ео, В 1,36 1,06 0,54 а) все, кроме хлорид-иона; б) только иодид-ион; в) все, кроме иодид-иона; г) ни один из галогенов. 528. Напишите уравнение реакции KMnO4 + Н2O2 + H2SO4 → сумма коэффициентов при окислителе и восстановителе (разб.) а) 2; б) 7; в) 5; г) 10. 529. Напишите уравнение реакции KMnO4 + СаС2O4 + H2SO4 → Сумма коэффициентов при окислителе и восстановителе а) 5; б) 6; в) 7; г) 8. 530. Напишите уравнение реакции KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 (разб.) Фактор эквивалентности окислителя а) 1; б) 1/3; в) 1/5; г) ½. 531. Конечным продуктом в цепочке превращений КOH Br2 KCIO3, KOH CI2 MnSO4 → Х1 → MnO2 → X2 → X3 является: а) MnCI2; б) KMnO4; в) K2MnO4; г) MnO2. Установите соответствие между названием кислоты и ее формулой: 532. Хромовая а) HCrO2 533. Дихромовая б) H2CrO4 534. Ортохромистая в) H3CrO3 535. Мета хромистая г) H2Cr2O7 536. В каком случае происходит процесс восстановления хрома: а) хромат-ион → дихромат-ион; б) дихромат-ион → хромат-ион; в) хромат-ион → гидроксид хрома (Ш); г) хром (Ш)-ион → дихромат-ион. 337. Какое соединение хрома образовалось в результате реакции К2Cr2O7 + KOH → …, если окраска изменилась с оранжевой на желтую? а) K2CrO4; б) Cr2O3; в) KCrO2; г) K3[Cr(OH)6]. 538. Какое соединение хрома участвовало в реакции: … + CI2 + KOH → K2CrO4 + KCI + H2O? а) K3[Cr(OH)6]; б) CrO3; в) K2Cr2O7; г) CrO2CI2. 539. Допишите недостающий продукт реакции: Cr(OH)3 + KCIO3 + KOH → … + KCI + H2O. а) K3[Cr(OH)6]; б) K[Cr(OH)4]; в) K2CrO4; г) Cr2O3. 540. Какие газы H2S, CO2, CI2, SO2 будут поглощаться (взаимодействовать) при пропускании их через подкисленный раствор дихромата калия? а) все указанные газы; б) H2S, SO2; в) только H2S; г) все, кроме CI2. - 49 - 541. Допишите недостающий продукт реакции: K2Сr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → … + K2SO4 + Na2SO4 + H2O а) Cr2(SO4)3; б) K2CrO4; в) CrO3; г) Cr2O3. 542. Чему равен фактор эквивалентности К2CrO4, который, участвуя в реакции, восстанавливается до Cr2(SO4)3? а) 1 б) 1 в) 1 г) 1 3 2 6 9 543. Допишите недостающий продукт реакции K2Сr2O7 + H2O2 + H2SO4 → … + K2SO4 + O2 + H2O а) CrO3; б) Cr2(SO4)3; в) K2CrO4; г) H2CrO4. n Ep 544. Величина «n» в формуле Кр= 100,059 для уравнения 2CrO2- + CIO3- + 2OH- → 2CrO42- + CI- + H2O равна а) 3; б) 4; в) 6; г) 9. 545.Напишите уравнение реакции NaCrO2 + H2O2 + NaOHразб.→ Сумма коэффициентов при восстановителе и окислителе а) 5; б) 2; в) 3; г) 7. 546. Напишите уравнение реакции K2Сr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Коэффициент при восстановителе а) 6; б) 7; в) 3; г) 2. 547. Напишите уравнение реакции K2Сr2O7 + KI + H2SO4 → Cумма коэффициентов при окислителе и восстановителе а) 2; б) 5; в) 4; г)7. 548. Конечным продуктом в цепочке превращений KOHизб. H2O2 H2SO4 KNO2, H2SO4 (p) Cr2(SO4)3 → X1 → K2CrO4 → X2 → X3 является: а) Cr(NO2)3; б) Cr2(SO4)3; в) Cr(NO2)2; г) K2CrO4. 549. Какие галогенид-ионы можно окислить с помощью хлорида железа (Ш) (Ео Fe3+/Fe2+= 0,77 в), если потенциалы соответствующих пар равны: CI2 /2CI- Br2/2Br- I2/2I- Ео, В 1,36 1,06 0,54 а) все, кроме йода; б) только йод; в) только хлор; г) все, кроме хлора. 550. Какое соединение железа образуется в реакции: Fe2O3 + CI2 + KOH → … + KCI + H2O? а) FeCI3; б) KFeO2; в) FeCI2; г) K2FeO4. 551. Какой из гидроксидов: Fe(OH)2; Co(OH)2; Ni(OH)2 можно окислить кислородом? Ео, в: O2 +2H2O/4OH-; Fe(OH)3/Fe(OH)2; Co(OH)3/Co(OH)2; Ni(OH)3/Ni(OH)2 0,401 -0,53 0,17 0,49 а) все гидроксиды; б) только Fe(OH)2; в) Со(ОН)2, Ni(OH)2; г) Fe(ОН)2, Co(OH)2. - 50 - 552. Установите левую часть уравнения ….. → Na2FeO4 + H2O. а) Fe2O3 + O2 + NaOHтв.; б) Fe2O3 + NaOHтв.; в) Fe2O3 + NaOHразб.; г) Fe2O3 + Na2CO3 тв. 553. Какая ионная полуреакция отвечает восстановлению в кислой среде FeO42- - иона в …? а) FeO42- + 4H+ + 3e → FeO2- + 2H2O; б) FeO42- + 8H+ + 3e → Fe3+ + 4H2O; в) FeO42- + 4H2O + 3e → Fe3+ + 8OH-; г) FeO42- + 3e → Fe3+ + 4O2-. 554. В цепочке превращений HCIразб. CI2 Na2SO3 NH3.H2O Fe --------- A ---------- Б --------- В ----------- Г хлорид железа (П) это вещества: а) А,Б б) А,В; в) Б, В; г) В,Г. 555. Какой реактив применяется для проведения качественной реакции на ион Fe2+? а) Na2S; б) K3[Fe(CN)6]; в) K4[Fe(CN)6]; г) KCNS. 556. Какой реактив применяется для проведения качественной реакции на соединения Fe3+? а) NaOH; б) K3[Fe(CN)6]; в) K4[Fe(CN)6]; г) Na2S. 557. Какой реактив применяется для проведения качественной реакции на соединения Fe3+? а) K3[Fe(CN)6]; б) KCNS; в) NaOH; г) (NH)2S. 558. Продуктами взаимодействия CuSO4 + KI являются: а) CuI2 + K2SO4; б) CuI + K2SO4; в) Cu2I2 + K2SO4; г) CuI + I2 + K2SO4. 559. При действии разбавленной HNO3 на избыток ртути образуются: а) Hg(NO3)2 + NO; б) Hg2(NO3)2 + H2; в) Hg(NO3)2 + H2; г) Hg2(NO3)2 + NO. 560. К какому типу комплексных соединений относится продукт реакции, протекающей в водном растворе: хлорид титрааквацинка (П) + КОН (изб.)→ а) гидроксокомплекс; б) амминокомплекс; в) ацидокомплекс; г) аквакомплекс. 561. Константа нестойкости комплексного иона [Ag(S2O3)3]3- - это а) [Ag+].2[S2O32-] б) а) [Ag+]+2[S2O32-] [Ag(S2O3)2]3- [Ag(S2O3)2]3- в) [Ag+].[S2O32-]2 г) [Ag+].[S2O32-]2 [Ag(S2O3)2]3- 562. Сколько мл 0,1 М раствора Na2S2O3 пойдет на титрование свободного йода, выделившегося при взаимодействии 0,1 г CuSO4.5H2O c иодидом калия. а) 6,2; б) 8; в) 12,4; г) 4. - 51 - 563. Напишите уравнение реакции Hg изб. + HNO3 недост.разб.→ коэффициент при восстановителе а) 3; б) 1; в) 8; г) 6. 564. В цепочке превращений HNO3 конц. NH3.H2O KCNS Na2S Cu → X1 → X2 → X3 → X4 конечным продуктом является: а) Cu(CN)2; б) Сu(OH)2; в) СuSO4; г) CuS.  |