Тесты для подготорвки к экзаменам 2. Тесты по общей и неорганической химии для самоконтроля и подготовки к экзаменам

• Название: Тесты по общей и неорганической химии для самоконтроля и подготовки к экзаменам
• Анкор: Тесты для подготорвки к экзаменам 2.doc
• Дата: 04.05.2018
• Размер: 0.5 Mb.
• Имя файла: Тесты для подготорвки к экзаменам 2.doc
• Тип: Тесты; #18884
• страница: 3 из 4

Окислительно-восстановительные реакции.

Комплексные соединения
261. Степень окисления марганца в MnO₄^2- -ионе равна:

а) +2; б) +7; в) +4; г) +6.

262. Степень окисления атома серы в SO₄^2- -иона равна:

а) -2; б) +8; в) +6; г) +4.

263. Степень окисления атома висмута в BiO₃^- -иона равна:

а) +6; б) +5; в) +3; г) +4.

264. Переход 2СrO₄^2- - это:

а) окисление; б) восстановление;

в) диспропорционирование; г) не окислит.-восст. процесс.

265. Переход МnO₄^2- => MnO₄^- + MnO₂ – это:

а) окисление; б) не окислит.-восстановит. процесс;

в) диспропорционирование; г) восстановление.

266. В каком случае идет процесс окисления:

а) MnO₄^2- → MnO₂; б) SO₂ →SO₃^2-;

в) AI → AIO₂^-; г) AsO₄^3-→ AsO₂^-.

267. В каком случае идет процесс восстановления:

а) CIO^- → CI^-; б) MnO₄^2- → MnO₄^-;

в) NH₄OH → N₂; г) P₂O₅ →H₃PO₄.

268. В ОВР, представленной схемой:

Cr₂S₃ + Mn²⁺ + NO₃^- +| CO₃^- → CrO₄^2- + MnO₄^2- + NO + CO₂ + SO₄^2-

окисляются все элементы какого ряда?

а) Mn, N. S; б) C, S. Cr; в) Mn, S, Cr; г) Cr, S, N.

269. Только окислителем является:

а) NO; б) N₂O₅; в) NO₂^-; г) N₂O₄.

270. Какая частица (молекула, ион) проявляет только окислительные свойства?

а) NaFeO₂; б) FeO₄^2-; в) Fe; г) Fe₂)₃.

271. Сульфид-ион является:

а) восстановителем; б) окислителем;

в) и окислителем и восстановителем; г) диспропорционирует.

272. И окислителем и восстановителем является:

а) NH₃; б) KNO₂; в) KNO₃; г) NH₄OH.

- 27 -
273. Наиболее сильный восстановитель:

а) S₂O₃^2- E^o (S₄O₆^2-/S₂O₃^2-) = 0,096 B; б) Fe²⁺ E^o (Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77 B.

в) S^2- E^o (S^2-/H₂S) = 0, 14 B; г) Sn²⁺ E^o (Sn⁴⁺/Sn²⁺) = 0,156 B.

274. Наиболее слабый окислитель:

а) H₂O₂ E^o (H₂O₂/H₂O) = 1,77 B; б) BiO₃^- E^o (BiO₃^-/Bi³⁺⁾ = 1,8 B;

в) РbO₂ E^o (PbO₂/Pb²⁺) = 1,48 B; г) S₂O₈^2- E^o (S₂O₈^2-/ 2SO₄^2-) = 2,00 B.

275. Наиболее сильный окислитель:

а) CIO₄^- E^o (CIO₄/CI^-) = 1,38 B; б) CIO₃^- E^o (CIO₃^-/CI^-) = 1,45 B;

в) CI₂ E^o (CI₂/2CI^-) = 1,36 B; г) HCIO E^o (HCIO/CI^-) = 1,5 B.

276. Наиболее слабый восстановитель:

а) Fe²⁺ E^o (Fe²⁺/Fe³⁺) = 0,77 B; б) S₂O₃^2- E^o (S₄O₆^2-/S₂O₃^2-) = 0,096 B;

в) S^2- E^o (S^2-/H₂S) – 0,14 B; г) Sn²⁺ E^o (Sn⁴⁺/Sn²⁺) = 0,156 B.

277. MnO₄=> MnO₂. Молярная масса эквивалента ЬтЩ₄^- -иона равна:

а) М; б) М/S; в) М/З; г) М/2.

278. H₂S → SO₄^2-. Молярная масса эквивалента H₂S равна:

а) М/6; б) М; в) М/2; г) М/8.

279. Молярная масса эквивалента S₂O₃^2- -иона в ОВ-переходе

2S₂O₃^2- → S₄O₆^2- равна:

а) М/2; б) М/4; в) М; г) 2М.

280. Окислительно-восстановительная реакция протекает слева направо, если:

а) ЭДС>0; б) К_р<1; в) ЭДС <0; г) ) ∆_G>0;

281. Окислительно-восстановительная реакция протекает слева направо, если:

а) ) К_р<1; б) ) ∆_G<0; в) ) ∆_G>0; г) ЭДС < 0.

282. В окислительно-восстановительной реакции

КNO₂ + H₂SO₄ → NO + NO₂ + K₂SO₄ + H₂O

сумма коэффициентов перед окислителем и восстановителем равна:

а) 2; б) 3; в) 5; г) 4.

283. Степень окисления центрального атома (иридий) в соединении

К₃[Ir(C₂O₄)₂CI₂] равна:

а) -3; б) +6; в) +3; г) -6.

284. Гексацианоферрат(П) бария – это:

а) Ba[Fe(CN)₆]; б) Ba₂[Fe(CN)₆]; в) Ba[Fe(CN)₆]₂; г) Ba₂[Fe(CN)₆]₃.

285. Степень окисления центрального атома равна +3 в соединении:

а) [Cr(H₂O)₄CI₂]CI; б) [Pt(NH₃)₂Br₂]; в) [Cu(NH₃)₄]SO₄; г) K₂[PtCI₄].

286. Тетрахлородигидроксоплатинат(IV)аммония имеет формулу:

а) (NH₄)[Pt(H₂O)₂CI₄]; б) (NH₄)[Pt(OH)₂CI₄];

в) (NH₄)₂[Pt(OH)₂CI₄]; г) (NH₄)₃ [Pt(OН)₂CI₄];

287. Степень окисления центрального атома в комплексном ионе

[Ni(H₂O)₄(CO₃)₂]^2- равна:

а) -4; б) +2; в) -2; г) +4.

288. Тетрацианодиамминхромат(Ш)бария – это

а) Ba[Cr(NH₃)₂(CN)₄]₂; б) Cr[Ba(NH₃)₂(CN)₄]₂;

в) Ba[Cr(NH₃)₂(CN)₄]; г) Cr[Ba(NH₃)₂(CN)₄];

- 28 -
289. Для какого комплексного соединения возможна ионизационная изомерия?

а) [Co(NH₃)₆]CI₂; б) [Co(NH₃)₄CI₂];

в) [Co(NH₃)₅CI]Br; г) [Co(NH₃)₄CIBr];

290. Для какого комплексного соединения возможна цис-транс изомерия?

а) K₂[PtCI₄]; б) R[PrCI₃(NH₃)]; в) [PtCI₂(NH₃)₂]; г) [PtCI(NH₃)₃]CI.

291. Константа нестойкости комплексного иона [Cu(NH₃)₄]²⁺ - это:

а) [Cu²⁺]^.4[NH₃]; б) [Cu²⁺]^.4[NH₃]; в) [Cu²⁺][NH₃]; г) [Cu²⁺][NH₃]⁴.

[Cu(NH₃)₄]²⁺ [Cu(NH₃)₄]²⁺ [Cu(NH₃)₄]²⁺

292. Наиболее устойчив комплексный ион:

а) [HgCI₄]^2-, K_н = 8,5^.10^-15; б) [HgI₄]^2-, K_н = 1,5^.10^-30;

в) [Hg(CN)₄]^2-, K_н = 4^.10^-42; г) [HgBr₄]^2-, K_н = 1^.10^-21;

293. Константа нестойкости комплексного иона [Ag(NH₃)₂]⁺ - это:

а) [Ag⁺][NH₃]²; б) [Ag⁺]^.2[NH₃]; в) [Ag⁺][NH₃]; г) [Ag⁺][NH₃]²;

[Ag(NH₃)₂]⁺ [Ag(NH₃)₂]⁺

294. Наиболее устойчив комплексный ион:

а) [Аg(CN)₂]^-, K_н = 1,1^.10^-21; б) [Hg(CN)₄]^2-, K_н = 4^.10^-42;

в) [Cu(CN)₄]^2-, K_н = 5^.10^-31; г) [Cd(CH)₄]^2-, K_н = 7,8^.10^-18;

295. В растворе содержится 0,1 моль/л осадка AgCI. Придайте исходному веществу координационную формулу.

а) [PtCI₂(NH₃)₃]; б) [Pt(NH₃)₃]СI₂;

в) [PtCI₂](NH₃)₃; г) [PtCI(NH₃)₃]CI.

296. В растворе содержится 0,1 моль соединения РtCI₄^.4NH₃. Реагируя с AgNO₃, оно образует 0,2 моль осадка AgCI. Придайте исходному веществу координационную формулу.

а) [PtCI₃(NH₃)₄]CI; б) [PtCI(NH₃)₄]CI₃;

в) [PtCI₂(NH₃)₄]CI₂; г) [Pt(NH₃)₄]CI₄.

297. В растворе содержится 0,1 моль соединения CrCI₃^.4NH₃. Реагируя с AgNO₃, оно образует 0,01 моль осадка AgCI. Придайте исходному веществу координационную формулу.

а) [CrCI₃](NH₃)₄]; б) [Cr(NH₃)₄]CI₃;

в) [CrCI₂(NH₃)₄]CI; г) [CrCI(NH₃)₄]CI₂.

298. Какая реакция приводит к разрушению комплексного иона?

а) [Ag(CN)₂]^- + CI^- →↓ AgCI + 2CN^-;

б) [Ag(CN)₂]^- + Br^- →↓ AgBr + 2CN^-;

в) [Ag(CN)₂]^- + I^- →↓ AgI + 2CN^-;

г) 2[Ag(CN)₂ ]^- + S^- →↓ Ag₂S + 4CN^-.

299. Какая реакция приведет к трансформации комплексного иона в другой комплексный ион?

а) [Ag(S₂O₃)₂]^3- + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]⁺ + 2S₂O₃^2-;

б) [Ag(S₂O₃)₂]^3- + 2CI → [AgCI₂]^- + 2S₂O₃^2-;

в) [Ag(S₂O₃)₂]^3- + 2CN^- → [Ag(CN)₂]^- + 2S₂O₃^2-;

г) [Ag(S₂O₃)₂]^3- + 2Br^- → [AgBr₂]^- + 2S₂O₃^2-.

- 29 -
Классы неорганических соединений. Химия s-, p- и d-элементов.
300. Укажите группу основных оксидов:

а) CrO, Na₂O; б) AI₂O₃, WO₃; в) Na₂O, WO₃; г) CrO, CO.

301. Укажите формулы оксидов, не реагирующих со щелочами:

а) AI₂O₃; б) P₂O₅; в) ZnO; г) BaO.

302. При взаимодействии как с кислотами, так и со щелочами, если образуют:

а) оксид фосфора (V); б) оксид цинка;

в) оксид бария; г) оксид кремния.

303. Отметьте символ элемента, образующего как кислотный, так и основной оксиды:

а) P; б) Sr; в) Mn; г) CI.

304. В каком ряду указаны формулы оксидов, все из которых реагируют с разбавленным раствором NaOH c образованием солей?

а) CO₂, SO₂, AI₂O₃; б) P₂O₅, AI₂O₃, FeO;

в) Mn₂O₇, CaO, SiO₂; г) K₂O, SO₃, ZnO.

305. Все оксиды какого ряда реагируют с серной кислотой?

а) оксид алюминия, оксид железа (Ш), оксид углерода (IV);

б) оксид бария, оксид азота (V), оксид кремния;

в) оксид алюминия, оксид железа (Ш), оксид меди (П);

г) оксид цинка, оксид калия, оксид хлора (VII).

306. Ангидрид азотистой кислот ы, это:

а) NO; б) NO₂; в) N₂O₃; г) N₂O5.

307. Чем надо подействовать на гидрофосфат калия, чтобы получить фосфат калия:

а) KOH; б) H₂SO₄; в) HCI; г) КCI.

308. Укажите группу амфотерных оксидов:

а) MnO и SiO₂; б) AI₂O₃ и CrO₃; в) MnO₂ и MgO; г) SnO и AI₂O₃.

309. Оксид натрия реагирует:

а) только со щелочами; б) с кислотами, кислотными оксидами и водой;

в) только с основными и кислотными оксидами; г) только с кислотами.

310. Какое соединение можно использовать для нейтрализации серной кислоты:

а) HNO₃; б) CH₃OH; в) Mg(OH)₂; г) NaHSO₄.

311. Укажите кислоту, способную образовывать кислые соли:

а) HMnO₄; б) H₃PO₄; в)HClO₄; г) HNO₃.

312. При написании какой формулы допущена ошибка:

а) Na₃SbO₄; б) (NH₄)₂HPO₄; в) KH₂PO₄; г) (FeOH)₂NO₃.

313. Схема превращений: Э → ЭО → Э(ОН)₂ соответствует генетическому ряду:

а) сера → оксид серы (IV) → гидроксид серы (IV);

б) натрий → оксид натрия → гидроксид натрия;
- 30 -
в) цинк → оксид цинка → гидроксид натрия;

г) алюминий → оксид алюминия → гидроксид алюминия.

314. Укажите ряд, содержащий только кислотные оксиды:

а) CO₂; SiO₂; SO₃; CO; б) P₂O₅; CrO₃; SeO₃; Mn₂O7;

в) P₂O₃; Al₂O₃; N₂O₅; SO₂; г) Cr₂O₃; FeO₃; Fe₂O₃; FeO.

315. Оксид кальция реагирует с:

а) Li₂O; б) Cu; в) HNO₃; г) MgO.

316. Какие свойства проявляют основания:

а) взаимодействуют с основными оксидами;

б) подвергаются гидролизу;

в) реагируют с металлами;

г) взаимодействуют с кислотными оксидами.

317. Все вещества какого ряда реагируют со щелочами?

а) сульфат железа (III), сульфат аммония, сернистая кислота;

б) хлорид меди (II) гидроксид аммония, карбонат натрия;

в) оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота, сульфат натрия;

г) оксид серы (IV). гидроксид алюминия, хлорид бария.

318. Непосредственным растворением соответствующих оксидов в воде можно получить кислоты:

а) фосфорную; б) азотную; в) кремниевую; г) сернистую.

319. В каких рядах приведены формулы веществ, все из которых реагируют с соляной кислотой?

а) NH₄OH, K₂SO₄, Ba(OH)₂; б) Al, Al₂O₃, Al(OH)₃;

в) NH₄NO₃, (NH₄)₂CO₃; Cu(OH)₂; г) CuO, Fe(OH)₂, Ba(NO₃)₂.

320. Заряд каких кислотных остатков равен 2^-?

а) гидрокарбонат-ион; б) гидрофосфат-ион;

в) дигидрофосфат-ион; г) нитрит-ион.

321. Какая кислота более слабая, чем фосфорная?

а) сернистая; б) серная; в) сероводородная; г) хлорная.

322. Какая соль образуется при взаимодействии водных растворов, содержащих:

а) 1 моль NaOH и 1 моль CO₂; б) 1 моль H₂SO₄ и 1 моль Ba(OH)₂;

в) 1 моль Cu(OH)₂ и 3 моль HCl; г) моль P₂O₅ и 6 моль KOH.

323. Между какими веществами реакция в водных растворах не протекает?

а) нитрат меди + соляная кислота;

б) карбонат кальция + водный раствор углекислого газа;

в) гидроксид натрия + гидрокарбонат натрия;

г) хлорид железа (III) + нитрат серебра.

324. какой схеме реакции продуктом является средняя соль?

а) 1 моль H₃PO₄ и 2 моль KOH; б) 1 моль Al(OH)₃ и 2 моль HNO₃;

в) 3 моль Ca(OH)₂ и 2 моль H₃PO₄; г) 1 моль NaOH и 1 моль H₂S.

- 31 -
325. Качественный состав серной кислоты можно установить, используя:

а) BaCl_2(р-р) и лакмус; б) AgNO_3(р-р) и Zn;

в) BaCl_2(р-р) и фенолфталеин; г) NaOH_(р-р) и Zn.

326. Формула дигидроксосульфата железа (III):

а) (FeOH)₂SO₄; б) [Fe(OH)₂]₂SO₄; в) FeOHSO₄; г) Fe(HSO₄)₃.

327. Вещество «Х» в схеме превращений P → P₂O₅ → X это:

а) H₃PO₂; б) H₃PO₄; в) H₃PO₃; г) H₂PO₃.

328. Какая пара оксидов может реагировать между собой:

а) Na₂O и MgO; б) P₂O₅ и SiO₂; в) Na₂O и Al₂O₃; г) FeO и CaO.

329. Какое вещество при растворении в воде образует кислоту:

а) CO; б) CaO; в) NH₃; г) SO₃.

330. В каком ряду оснований содержатся только щелочи:

а) KOH, Mg(OH)₂, Be(OH)₂; б) Ca(OH)₂, KOH, RbOH;

в) Ba(OH)₂, Cu(OH)₂, NaOH; г) NH₄OH, CsOH, NaOH.

331. Какой соли соответствует название «силикат свинца (II)»:

а) (PbOH)₂SiO₃; б) Pb(HSiO₃)₂; в) Pb(SiO₃)₂; г) PbSiO₃.

332. Схема превращений Э → ЭО₃ → H₂ЭО₄ соответствует генетическому ряду:

а) углерод → оксид углерода (IV) → угольная кислота;

б) углерод → оксид углерода (II) → угольная кислота;

в) сера → оксид серы (VI) → серная кислота;

г) сера → оксид серы (IV) → сернистая кислота.

333. Укажите группу оксидов, взаимодействующих с водой:

а) P₂O₅, SiO₂; б) P₂O₅, CaO; в) NO, CO₂; г) Na₂O, CO.

334. Оксид серы (VI) не реагирует с:

а) NaOH; б) CaO; в) H₂O; г) CO₂.

335. Укажите кислоту, образующую кислые соли:

а) CH₃COOH; б) HClO₃; в) H₃AsO₃; г) HPO₃.

336.При написании какой формулы допущена ошибка:

а) Ca(H₂PO₄)₂; б) (Cr³⁺OH)₂CO₃; в) Cr³⁺(HSO₄)₃; г) Bi³⁺OHSO₄.

337. Укажите группу оксидов, взаимодействующих с раствором NaOH:

а) Al₂O₃, CrO; б) CO, P₂O₅; в) FeO, SO₂; г) Al₂O₃, P₂O₅.

338. Оксид углерода (IV) не реагирует с:

а) H₂O; б) H₂SO₄; в) Ca(OH)₂; г) CaO.

339. Какой гидроксид растворим в воде:

а) Be(OH)₂; б) Mg(OH)₂; в) Ba(OH)₂; г) Cu(OH)₂.

340. Какая из перечисленных солей относится к двойным:

а) KHSO₄; б) MgOHCl; в) K₂NaPO₄; г) CaOCl₂.

341. Элемент «Э» в схеме превращений Э → Э₂О₅ → Н₃ЭО₄ это:

а) сера; б) кальций; в) хлор; г) фосфор.

342. Какая пара оксидов не будет реагировать между собой:

а) BaO и MnO; б) SO₃ и ZnO; в) MgO и CO₂; г) Na₂O и CrO₃.

• 
  32 -
  

343. С каким из оксидов реагирует соляная кислота:

а) SiO₂; б) SO₂; в) CuO; г) CO₂.

344. Какой гидроксид можно получить растворением в воде соответствующего оксида:

а) NH₄OH; б) Zn(OH)₂; в) Ca(OH)₂; г) Fe(OH)₂.

345. При написании какой формулы допущена ощибка:

а) (AlOH)₃(PO₄)₂; б) Al(HSO₄)₃; в) Al(OH)₂SO₄; г) AlOHCO₃.

346. Гидроксид цинка образуется при взаимодействии:

а) ZnO и H₂O; б) ZnO и NaOH; в) ZnCl₂ и Cu(OH)₂; г) ZnCl₂ и NaOH.

347. Раствор хлора в воде называется:

а) хлороводородной кислотой; б) хлорной кислотой;

в) хлористой кислотой; г) хлорной водой.

348. Свободные галогены из галогенид-ионов можно получить:

а) восстанавливая галогенид-ионы;

б) окисляя галогенид-ионы;

в) с помощью реакции диспропорционирования;

г) связывая галогенид-ионы.

349. В результате какой реакции может получиться свободный йод?

а) KI_тв. + H₂SO_{4 конц.}; б) HIO_{3 р-р} + F₂;

в) HIO_{3 р-р} + Cl₂; г) HIO_{3 р-р} + Br₂.

350. Какие молекулы галогенов (простые вещества) способны проявлять окислительно-восстановительную двойственность?

а) ни один, все они только окислители; б) все, кроме фтора;

в) все, кроме йода; г) все галогены.

351. Кислородсодержащие кислоты и соли способны образовывать следующие галогены:

а) все, кроме йода; б) только фтор и хлор;

в) фтор, хлор и бром; г) все, кроме фтора.

352. Какой из галогенид-ионов обладает наибольшей восстановительной активностью:

а) фторид-ион; б) хлорид-ион; в) иодид-ион;

г) галогениды восстановительной способностью не обладают.

353. Бромоводород можно получить по реакции:

а) NaBr_тв. + H₂SO_{4 конц.}; б) FeCl_{3 р-р} + KBr _р-р;

в) PBr₃ + H₂O; г) NaCl _р-р + Br₂ + H₂O.

354. Какая из приведенных ниже реакций взаимного вытеснения галогенов возможна:

а) KI + Br₂ → … б) KCl + I₂ → …

в) KBr + I₂ → … г) RCl + Br₂ → …

355. В двух пробирках находятся растворы KBr и KI. В обе пробирки прибавлен раствор FeCl₃. В каком случае галогенид-ион окислится до свободного галогена, если: E^o Fe³⁺/Fe²⁺ = 0,77 B; E^o Br₂/2Br^- = 1,06 B;

E^o I₂/2I^- = 0,54 B?

- 33 -
а) KBr и KI; б) KI; в) KBr; г) ни в одном случае.

356. Выберите реагент для окисления бромидов, если

E^o Br₂/2Br^- = 1,08 в.

а) FeCl₃ E^o Fe³⁺/Fe²⁺ = 0,77 в.

б) KMnO₄ E^o MnO₄^- + 8H⁺/Mn²⁺ + 4H₂O = 1,52 в.

в) I₂ E^o I₂/2I^- = 0,54 в.

г) NaBO₂ E^o NO₂^- + 2H⁺/NO + H₂O = 0,99 в.

357. Пробирка (I) содержит раствор KBr, а пробирка (II) – KI. В пробирки прибавили хлорную воду и органический растворитель (бензол). Как окрасится слой органического растворителя?

а) произойдет галогенирование бензола, и слои будут бесцветными;

б) I – желтый, II – розовый;

в) II – желтый, I – розовый;

г) I – желтый, II – коричневый.

358. Раствор какой галогеноводородной кислоты имеет наименьшую электропроводность (все растворы имеют одинаковую концентрацию):

а) электропроводность одинакова; б) HF;

в) HBr; г) HI.

359. Хлорид серебра растворяется в водном аммиаке потому, что:

а) в результате реакции образуется газ;

б) аммиак с хлорид-ионом образует хлорид аммония;

в) благодаря образованию щелочной среды раствора;

г) вследствие образования прочного комплекса иона серебра с аммиаком.

360. В присутствии какого йодсодержащего вещества крахмал окрашивается в синий цвет?

а) свободного йода; б) иодида калия;

в) любого йодсодержащего вещества; г) иодата калия.

361. Какие продукты образуются в реакции: Cl₂ + KOH → …

а) KCl + KClO₃ + H₂O; б) KCl + H₂O;

в) KClO₃ + H₂O; г) KClO + H₂O.

362. Какие продукты образуются в реакции Cl₂ + Ca(OH)₂ → …

а) CaCl₂ + H₂O; б) Ca(ClO)₂ + H₂);

в) CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + H₂O; г) Ca(ClO)₂ + Ca(ClO₂)₂ + H₂O.

363. Какие вещества могут образоваться в результате взаимодействия

HNO₃ + I₂ → …

а) HI + NO₂ + H₂O; б) HI + NO + H₂O;

в) HIO₃ + NO + H₂O; г) HI + NH₄NO₃ + H₂O.

364. Какие вещества образуются в реакции Cl₂ + I₂ + H₂O → …

а) HIO₃ + HClO₃; б) HIO₃ + HCl;

в) HClO₃ + HI; г) HIO + HClO.

365. Какие вещества вступили в реакцию, если в результате образовались

Cl₂ и H₂O.

- 34 -
а) HCl + HClO₄ → б) HCl +HClO₃ →

в) HClO₄ + HClO₃ → г) HClO + HClO₃ →

366. Чему равен фактор эквивалентности (f_экв.) иодата калия в реакции:

KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄ → 3I₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O.

а) 1; б) 1/2; в) 1/4; г) 1/5.

367. Какие вещества вступили в реакцию, если в результате образовались: I₂ + K₂SO₄ + H₂O?

а) KI + H₂SO₄ → б) KI + KIO₃ + H₂SO₄ →

в) KIO₃ + H₂SO₄ → г) KIO₃ + KIO + H₂SO₄ →

368. Какая из нижеприведенных реакций будет протекать как окислительно-восстановительная?

а) HCIO₄ + P₂O₅ → … б) NH₃ + HI → …

в) HCI + NH₄OH → … г) HCIO₃ + HCI → …

369. Укажите, где одновременно находятся хлорид-, хлорат- и гипохлорит-ионы:

а) CIO₄^-, CIO₃^-, CI^-; б) CIO^- CIO₃^- CIO₄^-;

в) CI^- CIO^- CIO₃^-; г) CIO₂^- CI^- CIO₄^-.

370. В трех пробирках имеются растворы KCI, KCIO, KCIO₄. В какой из них раствор фенолфталеина изменит свою окраску?

а) во всех пробирках; б) в пробирке с KCIO₄;

в) в пробирке с KCI; г) в пробирке с KCIO.

371. В каком случае процесс не является окислительно-восстановитель-ным?

а) CI₂ → 2CI^-; б) CIO^- → CI^- + CIO₃^-;

в) 2IO₃^- → I₂; г) 2IO₃^- → I₂O₅.

372. Имеются растворы Na₂SO₄, KCI, KCIO₄, KCIO и раствор индикатора лакмуса. Какую соль можно идентифицировать?

а) все CI-содержащие соли; б) только Na₂SO₄;

в) все соли; г) только KCIO.

373. Вычислите концентрацию (моль/л) Н⁺ -ионов в растворе хлороводородной кислоты, если рН раствора равняется 5.

а) 1^.10^-5; б) 5; в) 1^.10^-9; г) 0,5.

374. Наименее растворимым в воде соединением является

а) AgCI (ПР_AgCI = 1,8^.10^-10); б) AgI (ПР_AgI = 1,5^.10^-16);

в) AgBr (ПР_AgBr = 4,4^.10^-13); г) AgCNS (ПР_AgCNS = 1,16^.10^-12);

375. В реакции KMnO₄ + SnCI₂ + HCI → коэффициент при кислоте

а) 4; б) 6; в) 10; г) 16.

376. В цепочке превращений

H₂SO₄ KCIO₃ Cu NaOH F₂ KOH,t

BaCI₂ → X₁ → X₂ → X₃ → X₄ → X₅ → X₆, X₇

Конечными продуктами Х₆, Х₇ являются:

а) KCI,KCIO; б) KCIO, KCIO₃; в) KCI, KCIO₄; г) KCIO₃, KCI.

- 35 -
377. Какое вещество необходимо включить в схему ионообменной реакции Na₂S + … → … чтобы она могла считаться практически необратимой?

а) K₂SO₄; б) KOH; в) HCI; г) H₂O.

378. Определите, какая из приведенных ниже схем реакций с участием сероводорода не является окислительно-восстановительной?

а) H₂S + Br₂; б) H₂S + HNO₃; в) H₂S + H₂O₂; г) H₂S + NH₃.

379. Какие вещества вступили в реакцию, если в результате образовались сера и вода?

а) H₂S + SO₂ → … б) H₂SO₄ + SO₂ → …

в) H₂SO₃ + SO₃ → … г)SO₃ + H₂SO₄ → …

380. В результате гидролиза сульфида натрия образуется:

а) сера и вода; б) гидросульфид натрия и щелочь;

в) сероводород и щелочь; г) сернистый газ и вода.

381.Каким способом можно подавить гидролиз сульфида натрия?

а) нагреванием раствора; б) подщелачиванием раствора;

в) подкислением раствора; г) разбавлением раствора.

382. Продуктами реакции SO₂ + CI₂ + H₂O → … являются

а) H₂SO₃ + HCI; б) H₂S+ HCIO₄;

в) H₂SO₄ + HCI; г) S + HCIO₃.

383. В какой реакции оксид серы (IV) проявляет восстановительные свойства?

а) SO₂ + H₂O → …; б) SO₂ + KOH →…;

в) SO₂ + H₂S → …; г) SO₂ + CI₂ + H₂O →….

384. Какая соль обесцвечивает подкисленный раствор перманганата калия, но не образует черного осадка с ионами свинца?

а) Na₂SO₃; б) Na₂S; в) NaHSO₄; г) Na₂SO₄.

385. Какая из солей гидролизуется с образованием основной соли (гидроксосоли)?

а) Na₂S; б) K₂SO₃; в) здесь таких солей нет; г) Na₂SO₄.

386. К содержимому пробирки прибавили раствор соляной кислоты. При этом раствор помутнел и приобрел резкий запах. Какое соединение серы находилось в пробирке?

а) Na₂SO₄; б) Na₂SO₃; в) Na₂S; г) Na₂S₂O₃.

387. В каком случае идет процесс окисления

а) SO₂ → SO₃^2-; б) S → S^2- + SO₃^2-; в) SO₃^2- → SO₄^2- г) SO₃^2-→ S.

388. Качественный состав H₂SO₄ можно установить, используя:

а) NaOH_(р-р) и Zn; б) AgNO_3(р-р) и Zn;

в) BaCI_{2 (p-p)} и фенолфталеин; г) BaCI_{2 (p-p)} и лакмус.

389. Какой реактив применяется для обнаружения сульфат-иона?

а) BaCI₂ ; б) лакмус; в) известковая вода; г) AgNO₃.

390. В каком случае реакция невозможна?

а) H₂SO_{4 (конц.)} + Cu; б) H₂SO_{4 (разб..)} + Mg;

в) H₂SO_{4 (конц.)} + Zn; г) H₂SO_{4 (разб..)} + Ag.

- 36 -
391. Какие вещества участвовали в реакции, если образовались соль и газообразный водород?

а) Cu + H₂SO_{4 (конц.)} → … б) Mg + H₂SO_{4 (разб..)} → …

в) Zn + H₂SO_{4 (конц.)} → … г) Cu + H₂SO_{4 (разб.)} →…

392. В какой схеме реакции реагирует разбавленная серная кислота?

а) Zn + H₂SO₄ → H₂ + … б) Mg + H₂SO₄ → H₂S+ …

в) Cu + H₂SO₄ → SO₂ + … г) S + H₂SO₄ → SO₂ + …

393. Какие вещества участвовали в реакции:

… + … → соль + SO₂ + H₂O?

а) Cu + H₂SO_{4 (конц.)}; б) Zn + H₂SO_{4 (разб.)};

в) Cu + H₂SO_{4 (разб.)} г) S + H₂SO_{4 (конц.)}

394. Определите исходные вещества по продуктам реакции:

… + … → соль + Н₂S+ H₂O ?

а) S + H₂SO_{4 (конц.)} → … б) Zn + H₂SO_{4 (разб.)} → …

в) Cu + H₂SO_{4 (разб.)} → … г) Zn + H₂SO_{4 (конц.)} → …

395. Какие соединения серы (Na₂S, Na₂SO₄, Na₂SO₃) не будут обесцвечивать подкисленный раствор перманганата калия?

а) только Na₂SO_4; б) обесцвечивать будут все;

в) Na₂SO₃ и Na₂SO₄; г) Na₂S и Na₂SO₃.

396. С учетом гидролизуемости солей Na₂S, Na₂SO₄, Na₂SO₃, расположите их в ряд в порядке возрастания величины рН растворов:

а) Na₂S - Na₂SO₄ - Na₂SO₃; б) Na₂SО₄ - Na₂SO₃ - Na₂S;

в) Na₂S - Na₂SO₃ - Na₂SO₄; г) Na₂SО₃ - Na₂SO₄ - Na₂S.

397. Какие вещества вступили в реакцию, если в реакции образовались NaCI + S + SO₂ + H₂O?

а) Na₂SO₄ + HCI; б) Na₂SO₃ + HCI;

в) Na₂S + HCI; г) Na₂S₂O₃ + HCI.

398. Какие продукты реакции образуются при взаимодействии тиосульфата натрия с иодом?

а) Na₂S₄O₆ + NaI; б) Na₂SO₄ + NaI;

в) Na₂SO₄ + NaI; г) Na₂S₂O₈ + NaI.

399. В какой схеме одним из продуктов будет тетратионат натрия?

а) Na₂S₂O₃ + H₂SO₄; б) Na₂S₂O₃ + AgCI;

в) Na₂S₂O₃ + I₂; г) Na₂S₂O₃ + CI₂.

400. В какой из реакций с участием перекиси водорода одним из продуктов реакции будет газообразный кислород?

а) H₂O₂ + KI + H₂SO₄ → … б) H₂O₂ + H₂S → …

в) H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → … г) H₂O₂ + HI → …

401. В реакции KI_тв. + H₂SO_{4 конц.} → коэффициент при окислителе:

а) 1; б) 3; в) 4; г) 5.


- 37 -
402. В цепочке

I₂ Fe O₂ Br₂+H₂O S NaOH_изб.

H₂S → X₁ → X₂ → X₃ → X₄ → X₅ → X₆ неизвестное вещество Х₆ – это

а) Na₂SO₃; б) Na₂S; в) NaHSO₃; г) Na₂SO₄.

403. Стандартные теплоты образования (∆Н_f^o, кДж/моль) водородных соединений р-элементов V группы имеют ниже приведенные значения. Какое из этих соединений самое термически неустойчивое?

а) NH₃ б) SbH₃ в) AsH₃ г) PH₃

-46,2 +142,1 +66,0 +5,1

404. Составьте уравнение взаимодействия аммиака с водой в протолитической форме и предложите способ увеличения в равновесной смеси ионов аммония:

а) подщелочить раствор сильным основанием;

б) подщелочить раствор слабым основанием;

в) подкислить раствор;

г) охладить раствор.

405. Укажите свойство, не характерное для аммиака:

а) хорошая растворимость в воде;

б) обладает окислительно-восстановительной двойственностью;

в) взаимодействует с кислотами;

г) легче воздуха.

406. Какое свойство характерно для аммиака:

а) газ тяжелее воздуха; б) незначетельно растворим в воде;

в) водный раствор имеет рН>7; г) не взаимодействует с кислотами.

407. С какой частицей молекула аммиака может образовать донорно-акцепторную связь?

а) СH₄; б) H₂; в) H⁺; г) H^-.

408. Какая из солей аммония, гидролизуясь, дает тем не менее нейтральную среду раствора?

а) (NH₄)₂SO₄; б) NH₄CH₃COO; в) NH₄NO₃; г) NH₄CI.

409. Какое вещество необходимо включить в схему ионообменной реакции NH₄CI + … → , чтобы она могла считаться практически необратимой?

а) H₂SO₄; б) NaOH; в) KNO₃; г) Ba(NO₃)₂.

410. К содержимому пробирки прибавили щелочь и нагрели. Влажная лакмусовая бумажка, помещенная над отверстием пробирки, изменила окраску. Какое вещество находилось в пробирке?

а) Fe(NO₃)₃; б) NaNO₂; в) Ba(NO₃)_2; г) (NH₄)₂SO₄.

411. Какой из нитратов не образует при термическом разложении ни одного твердого продукта?

а) Zn(NO₃)₂; б) Cu(NO₃)₂; в) NH₄NO₃; г) NaNO₃.

- 38 -
412. В какой из реакций NH₃ проявляет восстановительные свойства?

а) NH₃ + H₃PO₄ → … б) NH₃ + CuO → Cu + …

в) Na + NH₃ → NaNH₂ + H₂; г) NH₃ + H₂O → …

413. Известно, что все оксиды делятся на четыре группы. Среди оксидов азота присутствуют:

а) только кислотные; б) кислотные и амфотерные;

в) кислотные, амфотерные и безразличные; г) кислотные и безразличные.

414. С каким утверждением относительно свойств оксида азота (I) Вы не согласны:

а) его называют «веселящий газ»; б) бесцветный;

в) является ангидридом азотистой кислоты; г) тяжелее воздуха.

415. Какое свойство не характерно для оксида азота (П):

а) кислотный оксид; б) практически не растворим в воде;

в) продукт взаимодействия Cu + HNO_{3 (p)}; г) бесцветный газ.

416. Какой оксид азота реагировал со щелочью:

… + KOH → KNO₂ + H₂O?

а) N₂O₃; б) N₂O; в) NO₂; г) N₂O₅.

417. Какое соединение азота находилось в пробирке, если при его подкислении прошла реакция:

… + HCI → хлорид металла + NO + NO₂ + H₂O?

а) NaNO₃; б) KNO₃; в) Ca(NO₃)₂; г) NaNO₂.

418. Укажите свойство не характерное для оксида азота (IV):

а) хорошо растворим в воде; б) бесцветный газ;

в) тяжелее воздуха; г) ангидрид азотной и азотистой кислот.

419. Какие вещества образуются в реакции: NO_{2 (газ)} + KOH → …

а) NH₄NO₂ + KNO₂ + H₂O; б KNO₃ + H₂O;

в) KNO₃ + KNO₂ + H₂O; г) KNO₂ + H₂O.

420. С помощью какой реакции обычно получают в лаборатории оксид азота (IV)?

а) NH₃ + O₂ → … б) Cu + HNO_3(конц.) → …

в) HNO₃ + (t^o) → … г) Cu + HNO_{3 (разб.)} → …

421. Какие вещества образуются в реакции N₂O₅ + NaOH → …?

а) NaNO₃ + H₂O; б) NaNO₂ + H₂O;

в) NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O; г) Na₃N + H₂O.

422. Какое азотсодержащее соединение образуется в результате реакции: NaNO₂ + KI + H₂SO₄ → … + I₂ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O ?

а) NaNO₃: б) KNO₃; в) NO; г) HNO₂.

423. Какие вещества образуются при взаимодействии HNO₃ и KI?

а) I₂,NO; б) I₂, NO₂; в) I₂, HNO₃; г) I₂, N₂O₃.

424. Какое азотсодержащее соединение образуется в результате реакции: KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + … + H₂O?

а) KNO₃; б) HNO₂; в) NO; г) NH₄NO₃.
- 39 -
425. Чему равна молярная масса эквивалента нитрита натрия, если участвуя в ОВР, он восстанавливается до оксида азота (II).

а) М б) М в) М г) М

3 2 1 5

426. С каким утверждением Вы не согласны: «Азотная кислота, как и все сильные кислоты:

а) взаимодействует с активными металлами с образованием водорода;

б) хорошо диссоциирует на ионы H⁺ и NO₃^-;

в) при взаимодействии с металлами образует нитраты;

г) является очень сильным окислителем.

427. Какие пары вещества не могут совместно присутствовать в растворе, т.к. реагируют друг с другом?

а) HNO₃ и H₃PO₄; б) HNO₃ и K₂SO₄;

в) HNO₃ и H₂S; г) NH₃ и KOH.

428. Какое вещество реагировало с азотной кислотой, если в результате реакции образовались: оксид + NO + H₂O?

а) Cu + HNO_{3 (конц.)}; б) Fe + HNO_{3 (разб.)};

в) С + HNO_{3 (конц.)}; г) Al + HNO_{3 (разб.)}.

429. В какой из реакций можно ожидать восстановление азотной кислоты до соли аммония?

а) Cu + HNO_{3 (конц.)} → … б) Zn + HNO_{3 (разб.)} → …

в) Cu + HNO_{3 (разб.)} → … г) Zn + HNO_{3 (конц.)} → …

430. Какое вещество образовалось в реакции:

As + HNO_{3 (к)} → … + NO + H₂O?

а) As(NO₃)₃; б) As(NO₃)₅; в) H₃AsO₄; г) AsH₃.

431. Какое вещество образовалось в реакции:

Bi + HNO_{3 (р)} → … + NO + H₂O?

а) Bi₂O₅; б) HBiO₃; в) Bi₂O₃; г) Bi(NO₃)₃.

432. Какой из нитратов разлагается при нагревании на нитрит и кислород?

а) AgNO₃; б) Cu(NO₃)₂; в) Fe(NO₃)₃; г) NaNO₃.

433. В реакции KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → коэффициент при восстановителе:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.

434. В цепочке превращений

+O₂ +O₂ +H₂O NH₃ t^oC

NH₃ - - - - - - - X₁ - - - - - - X₂ - - - - - - - - X₃ - - - - - - - X₄ - - - - - - X₅

Cat, t^oC +O²

Конечным продуктом Х₅ является:

а) N₂; б) N₂O; в) NO₂; г) N₂O₅.

435. Фосфор является окислителем, реагируя с …

а) хлором; б) магнием;

в) бертолетовой соль (KClO₃); г) азотной кислотой.
- 40 -
436. Фосфин можно получить при взаимодействии:

а) фосфата кальция с серной кислотой;

б) оксида фосфора (V) с водой;

в) фосфида кальция с соляной кислотой;

г) кальция с фосфорной кислотой.

437. Какая пара оксидов может реагировать между собой?

а) P₂O₅ и SiO₂; б) P₂O₅ и Al₂O₃; в) P₂O₅ и SO₃; г) P₂O₅ и N₂O₅.

438. Какая из кислот фосфора способна проявлять восстановительные свойства?

а) ни одна из кислот фосфора их не проявляет;

б) ортофосфорная кислота;

в) метафосфорная;

г) фосфорноватистая.

439. Какую структурную формулу можно придать фосфористой кислоте, учитывая ее двухосновность?

440. Укажите, где одновременно присутствуют фосфид-, фосфит-,

дигидрофосфат кальция.

а) Ca(H₂PO₄)₂, CaHPO₃, Ca₃P₂;

б) Ca(H₂PO₄)₂, Ca₃(PO₄)₂, CaHPO₄;

в) Ca₃P₂, Ca(PO₄)₂, CaHPO₄;

г) CaHPO₄, Ca(H₂PO₄)₂, Ca₃P₂.

441.Какая формула может быть применена для вычисления константы гидролиза дигидрофосфата натрия NaH₂PO₄:

а) K_в б) K_в в) K_в г) K_в

[OH^-] K₁(H₃PO₄) K₃(H₃PO₄) K₂(H₃PO₄)

442. Какая формула может быть применена для вычисления константы гидролиза фосфата натрия Na₃PO₄:

а) K_в б) K_в в) K_в г) K_в

[OH^-] K₃(H₃PO₄) K₁(H₃PO₄) K₂(H₃PO₄)

443. Какая формула может быть применена для вычисления константы гидролиза гидрофосфата натрия Na₂HPO₄:

а) K_в б) K_в в) K_в г) K_в

[OH^-] K₃(H₃PO₄) K₁(H₃PO₄) K₂(H₃PO₄)

444. Равновесие HPO₄^2- + H₂O ↔ PO₄^3- + H₃O⁺ смещается влево при добавлении:

а) K₃PO₄; б) K₂SO₄; в) H₂O; г) KCl.
- 41 -
445. В реакции NH₃ + H₂PO₄^- ↔ NH₄⁺ + HPO₄^2- дигидрофосфат-ион ведет себя как:

а) донор протонов; б) восстановитель;

в) акцептор протонов; г) окислитель.

446. Чему равна молярная масса эквивалента фосфорной кислоты, если ее нейтрализация идет по реакции:

H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄ + 2H₂O?

а) М б) М в) М г) М

1 4 3 2

447. Сокращенное ионное уравнение 3Ca²⁺ + 2PO₄^3- → Ca₃(PO₄)₂↓ cоответ-

ствует взаимодействию:

а) CaO + H₃PO₄; б) CaCO₃↓ + H₃PO₄;

в) Ca + Na₃PO₄; г) CaCl₂ + Na₃PO₄.

448. В каком ряду происходит уменьшение рН растворов равных концентраций?

а) Na₃PO₄–NaH₂PO₄–Na₂HPO₄-H₃PO₄; б) H₃PO₄–NaH₂PO₄–Na₂HPO₄-Na₃PO₄;

в) Na₃PO₄–Na₂HPO₄–NaH₂PO₄-H₃PO₄ г) H₃PO₄–Na₂HPO₄–NaH₂PO₄-Na₃PO₄.

449. В реакции KMnO₄ + PH₃ + H₂SO₄ → коэффициент при восстановителе

а) 5; б) 4; в) 3; г) 8.

450. В цепочке Ca₃(PO₄)₂ → A → Mg₃P₂ → B → P₂O₅ → C → NaH₂PO₄

формула вещества, которое не является одним из обозначенных на схеме буквами А, В, С.

а) H₃PO₄; б) P; в) PH₃; г) PCl₃.

451. При растворении хлорида сурьмы (III) в воде часто образуется осадок оксосоли из-за гидролиза. Как предотвратить его образование?

а) добавить больше воды; б) подогреть раствор;

в) подкислить раствор; г) подщелочить раствор.

452. Раствор, содержащий смесь солей SbCl₃ и BiCl₃ обработали избытком щелочи, а затем профильтровали. Где будут находиться соединения сурьмы и висмута?

а) висмут – на фильтре, сурьма – в фильтрате; б) оба – на фильтре;

в) сурьма – на фильтре, висмут – в фильтрате; г) оба – в фильтрате.

453. Вставьте в уравнение реакции недостающий продукт:

As₂O₃ + Zn + H₂SO₄ → … + ZnSO₄ + H₂O.

а) H₃AsO₄; б) H₃AsO₃; в) AsH₃; г) HAsO₃.

454. Какое вещество образовалось в реакции:

K₂HAsO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → … + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O?

а) H₃AsO₃; б) K₂HAsO₄; в) As₂O₃; г) AsH₃.

455. Допишите недостающий продукт реакции:

SbCl₃ + KMnO₄ + HCl → … + MnCl₂ + KCl + H₂O.

а) SbCl₅; б) Sb(OH)₃; в) Sb₂O₃; г) SbH₃.
- 42 -
456. Допишите недостающий продукт реакции:

Bi(NO₃)₃ + Br₂ + NaOH → … + NaBr + H₂O.

а) Bi(OH)₂NO₃; б) NaBiO₃; в) Bi₂O₃; г) Bi(OH)₃.

457. Допишите недостающий продукт реакции:

Na₂[Sn(OH)₄] + Bi(NO₃)₃ + NaOH → Na₂[Sn(OH)₆] + … + NaNO₃.

а) Bi; б) Bi₂O₃; в) NaBiO₃; г) Bi(OH)₃.

458. Какая ионная полуреакция отвечает переходу оксида висмута (III) в висмутат-ион (среда щелочная)?

а) Bi₂O₃ + 6OH^- → 2BiO₃^- + 3H₂O + 4e; б) Bi₂O₃ → BiO₃^- + 2e;

в) Bi₂O₃ + 3H₂O → 2BiO₃^- + 6H⁺ + 4e; г) 2Bi⁺³ → 2Bi^+5- + 4e.

459. Чему равна молярная масса эквивалента гидроарсената натрия Na₂HAsO₄, если, участвуя в ОВР, он восстанавливается до арсина?

а) М б) М в) М г) М

2 4 6 8

460. Допишите недостающий продукт реакции:

KBiO₃ + MnSO₄ + HNO₃ → HMnO₄ + … KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O.

а) HBiO₃; б) Bi(NO₃)₃; в) Bi(OH)₃; г) Bi₂O₃.

461. В реакции MnSO₄ + KBiO₃ → коэффициент при окислителе:

а) 2; б) 5; в) 14; г) 16.

462. Качественную реакцию на углекислый газ проводят с использованием:

а) сероводородной воды; б) хлорной воды;

в) бромной воды; г) известковой воды.

463. В какой схеме одним из продуктов реакции будет CO₂?

а) Al₂(SO₄)₃ + Na₂CO₃ + H₂O; б) Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂;

H₂SO₄

в) K₂CO₃ + H₂O; г) HCOOH - - - - - - >

464. В какой схеме одним из продуктов реакции будет CO₂?

а) Na₂CO₃ + H₂O; б) NaHCO₃ + NaOH;

в) CaC₂ + H₂O; г) NaHCO₃ - - ^t- ->.

465. 0,53 г карбоната натрия содержатся в 100 мл этого раствора. Вычислить молярную концентрацию эквивалента этого раствора.

M(Na₂CO₃) = 106 г/моль.

а) 0,05; б) 0,01; в) 5^.10^-5; г) 0,1.

466. Какая формула может быть применена для вычисления константы гидролиза гидрокарбоната натрия NaHCO₃?

а) К_в б) К_в в) К_в г) К_в

K₂(H₂CO₃) K₁(H₂CO₃) [OH^-] [H⁺]

467. В каком из нижеприведенных растворов индикатор метилоранж приобретет розовую окраску?

а) (NH₄)₂CO₃; б) Na₂CO₃; в) NaHCO₃; г) SnCl₂.

- 43 -
468. Качественную реакцию на силикат-ион проводят, … раствор. При этом образуется студневидный осадок. (Вставьте пропущенное слово.)

а) подкисляя; б) нагревая; в) охлаждая; г) подщелачивая.

469. Сравните реакцию среды в растворах силиката и карбоната натрия при одинаковых концентрациях и температуре:

а) оба раствора одинаково щелочные;

б) карбонат более щелочной, чем силикат;

в) силикат более щелочной, чем карбонат;

г) оба раствора одинаково кислые.

470. Какое вещество образовалось в реакции

Sn + HNO_{3 р} → … + NO + H₂O

а) H₂SnO₃; б) Sn(NO₃)₂; в) Sn(NO₃)₄; г) H₄SnO₄.

471. Какое соединение олова участвовало в реакции:

… + Bi(NO₃)₃ + NaOH → Bi + Na₂[Sn(OH)₆ + NaNO₃?

а) Sn(OH)₂; б) Sn(OH)₄; в) SnO₂: г) Sn(NO₃)₄.

472. Какое соединение олова проявляет восстановительные свойства:

а) Na₂[Sn(OH)₆]; б) SnCl₂; в) SnCl₄; г) SnO₂.

473. В каком случае идет процесс восстановления?

а) [Sn(OH)₄]^2- → SnO₂^2-; б) SnO₂^2- → SnO₃^2-;

в) [Sn(OH)₆]^2- → SnO₃^2-; г) SnO₃^2- → SnO₂^2-.

474. Какая ионная полуреакция отвечает окислению Pb²⁺ до PbO₂ в щелочной среде?

а) Pb²⁺ → Pb⁴⁺ + 2е; б) Pb²⁺ + 2H₂O → PbO₂ + 4H⁺ + 2е;

в) Pb²⁺ + 4OH^- → PbO₂ +2H₂O + 2е; г) Pb²⁺ → Pb⁺⁴O₂ + 2е.

475. Какое соединение свинца участвовало в реакции:

… + MnSO₄ + H₂SO₄ → PbSO₄ + HMnO₄ + H₂O?

а) PbO₂; б) PbO; в) Pb(OH)₂; г) Pb.

476. Какая ионная полуреакция отвечает восстановлению PbO₂ в кислой среде?

а) PbO₂ + 2H₂O + 2е → Pb²⁺ + 4OH^-; б) Pb⁺⁴O₂ + 2е → Pb²⁺;

в) PbO₂ + 4H⁺ + 2е → Pb²⁺ + 2H₂O; г) Pb⁴⁺ + 2е → Pb²⁺/

477. Наиболее слабый восстановитель:

а) S^2- E^o (S^2-/H₂S) = 0,14 в; б) S₂O₃^2- E^o (S₄O₆^2-/2S₂O₃^2-) = 0,096 в;

в) Sn²⁺ E^o (Sn⁴⁺/Sn²⁺) = 0,15 в; г) Pb²⁺ E^o (PbO₂ + 4H⁺/Pb²⁺ + 2H₂O) = 1,46 в.

478. Установите исходные вещества в схеме реакции

… → PbCl₂ + Cl₂ + H₂O

а) PbCl₄ + H₂O; б) PbCl₂ + H₂O; в) PbO₂ + HCl; г) PbO + HCl.

479. В реакции PbO₂ + MnSO₄ + HNO₃ → коэффициент при окислителе

а) 2; б) 3; в) 1; г) 5.

480. В цепочке превращений

HNO_3(к) NaOH NaOH_изб. HCl

Pb - - - - - - - > Х₁ - - - - - - - > Х₂ - - - - - - - > Х₃ - - - - - -> Х₄
- 44 -
Конечным продуктом Х₄ является

а) Na₂PbO₃; б) Pb(OH)₂; в) Na₂[PbCl₄]; г) Na₂PbO₂.

481. Могут ли соединения трехвалентного бора (BF₃, BCl₃) образовывать донорно-акцепторные связи с другими соединениями?

а) не могут, т.к. это валентно-насыщенные соединения;

б) могут, являясь донорами электронных пар;

в) могут, являясь акцепторами электронных пар;

г) не могут, т.к. у них отсутствуют неподеленные пары и вакантные орбита

ли.

482. Соединения бора окрашивают пламя в … цвет.

а) желтый; б) фиолетовый; в) зеленый; г) кирпично-красный.

483. Допишите пропущенный продукт реакции:

Na₂B₄O₇ + H₂SO₄ + H₂O → … + Na₂SO₄.

а) B₂H₆; б) H₂B₄O₇; в) HBO₂; г) H₃BO₃.

484. При взаимодействии тетрабората натрия с водным раствором сильных кислот образуется:

а) H₂B₄O₇; б) H₃BO₃; в) HBO₂; г) B₂O₃.

485. В каком объеме воды (пл. 1 г/мл) необходимо растворить 0,5 г AlCl₃, чтобы получить раствор с массовой долей 10%?

а) 5 мл; б) 4,5 мл; в) 45 мл; г) 50 мл.

486. Раствор, содержащий смесь солей сульфатов алюминия и хрома (III), обработали избытком щелочи, а затем профильтровали. Где будут находиться соединения алюминия и хрома?

а) оба – на фильтре; б) алюминий – на фильтре, хром – в фильтрате;

в) оба – в фильтрате; г) хром – на фильтре, алюминий – в фильтрате.

487. Раствор, содержащий смесь солей MgCl₂ и AlCl₃ обработали избытком щелочи, а затем профильтровали. Где находятся соединения магния и алюминия?

а) оба – на фильтре; б) магний – на фильтре, алюминий – в фильтрате;

в) оба – в фильтрате; г) алюминий – на фильтре, магний – в фильтрате.

488. К раствору сульфата алюминия добавили по каплям раствор некоторого вещества до избытка. При этом в пробирке сначала образовался амфотерный осадок, который затем растворился. Какое вещество прибавили к соли алюминия?

а) NaOH; б) Na₃PO₄; в) NH₄OH; г) HNO₃.

489. Какие вещества образуются в реакции:

Al₂(SO₄)₃ + Na₂CO₃ + H₂O →

а) AlOHSO₄ + NaHCO₃; б) Al(OH)₃ + CO₂ + Na₂SO₄;

в) [Al(OH)₂]₂SO₄ + H₂CO₃; г) Al₂(CO₃)₃ + Na₂SO₄.

490. d- и p-элементы одной группы