Главная страница
Навигация по странице:

  • ТЕСТЫ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

  • Строение атома. Периодический закон. Химическая связь.

  • Тесты для подготорвки к экзаменам 2. Тесты по общей и неорганической химии для самоконтроля и подготовки к экзаменам


    Скачать 0.5 Mb.
    НазваниеТесты по общей и неорганической химии для самоконтроля и подготовки к экзаменам
    АнкорТесты для подготорвки к экзаменам 2.doc
    Дата04.05.2018
    Размер0.5 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаТесты для подготорвки к экзаменам 2.doc
    ТипТесты
    #18884
    страница1 из 4
      1   2   3   4

    МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
    ПЕРМСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ
    КАФЕДРА НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

    ТЕСТЫ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

    для самоконтроля и подготовки к экзаменам
    (предназначены для студентов 1 курса

    факультетов очного и заочного обучения)

    Пермь – 2004

    - 2 -
    Тесты составлены коллективом преподавателей кафедры неорганической химии: заведующим кафедрой доцентом Гайсиновичем М.С., доцентом Бересневой Т.И., старшим преподавателем Федоровой И.В., ассистентами Гущиной Г.И., Гребенюк Л.А.

    Рецензент – доцент кафедры физической и коллоидной химии Рюмина Т.Е.

    Ответственный за выпуск –

    проректор по учебной работе профессор Потемкин К.Д.

    Рекомендовано к изданию Ученым Советом ПГФА.


    ВВЕДЕНИЕ

    Общая и неорганическая химия в фармацевтических вузах является базовым предметом, который во многом определяет успешное освоение других химических и специальных дисциплин.

    Важнейшей задачей обучения является обеспечение надежной и эффективной методики контроля и самоконтроля качества усвоения материала обучаемым. Наряду с традиционно используемыми в химии контролирующими приемами (текущий опрос, самостоятельные и контрольные работы, устные и письменные экзамены), все шире используются тесты, т.е. стандартизованные, как правило, ограниченные по времени испытания на проверку знаний, умений и навыков.

    Несомненным достоинством тестовой методики является ее оперативность, которая позволяет как преподавателю, так и студенту вносить коррективы в процесс обучения. Польза от тестов многократно увеличивается только в том случае, если работа над ними заставляет не только воспроизводить сообщенную информацию, но и активно ее обобщать, перерабатывать, стимулировать логическое мышление. Поэтому работа с тестами ни в коем случае не должна превращаться в игру «угадайка».

    Тесты построены единообразно: к каждому вопросу предлагается четыре варианта ответов, среди которых только один правильный (или самый полный). Приступая к работе над тестами, вначале изучите соответствующий материал по учебникам, лекционному конспекту, лабораторному журналу. Используйте необходимые справочные материалы: периодическую таблицу элементов, таблицы растворимости, восстановительных потенциалов, электроотрицательности элементов, констант диссоциации электролитов.

    - 3 -

    Строение атома. Периодический закон. Химическая связь.
    1.В каких выражениях речь идет о простом веществе кислород, а не о химическом элементе?

    а) кислород входит в состав воды;

    б) кислород плохо растворяется в воде:

    в) в оксиде меди массовая доля кислорода составляет 20%;

    г) кислород входит в состав всех жизненно важных органических веществ.

    2. В каких выражениях речь идет о химическом элементе хлор, а не о простом веществе?

    а) хлор растворяется в воде, образуя «хлорную воду»;

    б) массовая доля хлора в тканях организма человека составляет 0,1%;

    в) в лаборатории хлор получают окислением соляной кислоты;

    г) хлор более сильный окислитель, чем бром и йод.

    3. Объем хлороводорода, содержащего 3,01.1023 атомов хлора, равен:

    а) 22,4 л; б) 89,6 л; в) 44,8 л; г) 11,2 л.

    4. Объем оксида серы (V1), содержащего 18,06.1023 атомов кислорода, равен:

    а) 22,4 л; б) 67,2 л; в) 44,8 л; г) 11,2л.

    5. Число атомов натрия в фосфате натрия (М = 164 г/моль) массой 32.8 г равно:

    а) 6,02.1023; б) 3,612.1023; в) 1,505.1023; г) 2,408.1023.

    6. Число атомов кислорода в оксиде фосфора (V) (М = 142 г/моль) массой 14,2 г равно:

    а) 3,01.1023; б) 1,204.1023; в) 6,02.1023; г) 2,408.1023.

    7. Сколько атомов содержит один моль метана?

    а) 1; б) 3.1024; в) 6.1023; г) 5

    8. Какая из записей обозначает одновременно простое вещество и химический элемент?

    а) O2-; б) O2; в) O3; г) K.

    9. До и после протекания любой химической реакции не изменяются:

    а) число молекул; б) число молей веществ;

    в) число атомов; г) объем веществ.

    10. Укажите соединение, в котором массовая доля свинца наибольшая:

    а) Pb3O4; б) Pb2O3; в) PbO; г)PbO2.
    - 4 -
    11.Для какого вещества объем 1 моль при н.у. равен 22,4 л?

    а) йод б) озон; в) вода; г) красный фосфор.

    12. В каких единицах может измеряться масса атомов и молекул?

    а) моль; б) моль/л; в) это безразмерные единицы; г) а.е.м.

    13. Какие общие свойства имеют 1 молекула брома и 20 г брома?

    а) качественный и количественный состав; б) температура плавления;

    в) температура кипения; г) плотность (удельный вес).

    14. Какое утверждение справедливо для понятия «моль»?

    а) это масса одной молекулы;

    б) это масса 6,02.1023 молекул;

    в) это количество вещества, содержащее 6,02.1023 структурных единиц;

    г) это отношение массы вещества к его количеству.

    15. Относительная плотность газа А по газу В равна х. Чему равна относительная плотность газа В по газу А?

    а) 1+х; б) х2; в) 1/х; г) 2х.

    16. 1 л газообразных кислорода и сероводорода имеют одинаковые:

    а) массы; б) плотности; в) число атомов; г) число молекул.

    17. Сколько нейтронов в ядре атома изотопа свинца 82Pb207:

    а) 82; б) 125; в) 207; г) 289.

    18. Сколько протонов в ядре атома вольфрама 74W184:

    а) 184; б) 258; в) 74; г) 110.

    19. Чем различаются между собой атомы изотопов 40K и 39K.

    а) числом электронов; б) числом нейтронов;

    в) числом протонов; г) зарядом ядра.

    20. Изотоп элемента содержит 14p и 16n. Этот элемент:

    а) сера; б) фосфор; г) кремний; г) цинк.

    21. Изотопы одного элемента отличаются:

    а) числом протонов; б) числом нейтронов;

    в) числом электронов; г) зарядом ядра.

    22. Укажите число протонов в ионе F-:

    а) 19; б) 20; в) 9; г) 10

    23. Сколько в сумме протонов, нейтронов и электронов содержится в атоме изотопа хлора 35?

    а) 37; б) 17; в) 52; г) 71.

    24. Сколько нейтронов содержится в молекуле хлора, образованной атомами с массовым числом 35.

    а) 18; б) 35; в) 36. г) 34.

    25. Определите сумму протонов, нейтронов и электронов в атоме изотопа водорода – дейтерия:

    а) 3; б) 4; в) 2; г) 8.

    26. Сколько протонов в ядре иона CI-?

    а) 16; б) 18; в) 17; г) 35.

    - 5 -
    27. Сколько протонов в ядре иона Ca2+?

    а) 40; б) 20; в) 18; г) 22.

    28. Атом какого элемента содержит столько же электронов, как и молекула аммиака?

    а) азота; б) натрия; в) неона; г) фтора.

    29. Атом какого элемента содержит столько же электронов, как и молекула сероводорода?

    а) хлора; б) алюминия; в) кремния; г) аргона.

    30. Какая частица имеет большее число протонов, чем электронов?

    а) катион натрия; б) атом натрия;

    в) атом серы; г) сульфид-ион S2-.

    31. Какая частица имеет большее число протонов, чем электронов?

    а) сульфид-ион; б) катион калия; в) атом калия; г) атом хлора.

    32. Какая частица имеет большее число электронов, чем протонов?

    а) молекула аммиака; б) ион аммония NH4+;

    в) бромид-ион Br-; г) атом калия.

    33. Какая частица имеет большее число электронов, чем протонов?

    а) атом железа; б) ион магния;

    в) сульфид-ион; г) ион аммония NH4+.

    34. Массовое число изотопа равно:

    а) числу протонов в ядре;

    б) числу нейтронов в ядре;

    в) числу электронов в атоме;

    г) суммарному числу нейтронов и протонов.

    35. Укажите неверное утверждение. Атомы данного элемента:

    а) всегда имеют одинаковый заряд ядра;

    б) не могут отличаться массой;

    в) могут отличаться числом нейтронов;

    г) не могут отличаться числом электронов.

    36. Заряд атома равен:

    а) порядковому номеру элемента; б) нулю;

    в) числу электронов; г) заряду ядра.

    37. Какое из указанных ниже соотношений можно отнести к основным положениям квантовой теории?

    а) соотношение Ньютона между силой и ускорением;

    б) соотношение Де-Бройля между волновыми и корпускулярными свойства-

    ми;

    в) периодический закон Менделеева.

    г) соотношение Эйнштейна между массой и энергией.

    38. Что такое электронная орбиталь?

    а) траектория движения электрона в атоме.

    б) набор четырех квантовых чисел;

    в) совокупность электронных орбит атома;

    - 6 -
    г) функция, описывающая вероятность нахождения электрона в околоядерном пространстве.

    39. Распределение электронов в атоме по уровням и орбиталям определяется:

    а) соотношением Де-Бройля; б) правилом Хунда;

    в) принцип Паули; г) электронейтральностью атома.

    40. Главное квантовое число n характеризует:

    а) молекулярную орбиталь; б) ориентацию орбитали в пространстве;

    в) общую энергию электрона; г) число электронов в атоме.

    41. Орбитальное квантовое число характеризует:

    а) форму атомной орбитали;

    б) числом электронов в атоме;

    в) расстояние максимальной электронной плотности от ядра;

    г) ориентацию атомной орбитали в пространстве.

    42. Магнитное квантовое число характеризует:

    а) ориентацию атомной орбитали в пространстве;

    б) общую энергию электрона;

    в) форму атомной орбитали;

    г) собственное вращение электрона.

    43. Спиновое квантовое число s характеризует:

    а) энергию электрона; б) форму атомной орбитали;

    в) число электронов в атоме; г) собственное вращение электрона.

    44. Максимальное число электронов на уровне определяют по формуле:

    а) 21+1; б) 2(21+1); в) n2; г) 2n2.

    45. Сколько существует орбиталей с заданным главным квантовым числом n?

    а) 2n+1; б) n2; в) 2n2; г) n-1/

    46. Какие значения главного и орбитального квантовых чисел принимает

    f-электрон, находящийся на 6 квантовом слое?

    а) n=6, 1=0; б) n=6, 1=4; в) n=6, 1=3; г) n=6, 1=2.

    47. Какой уровень и подуровень заполняется электронами след за 4d?

    а) 4f; б) 5s; в) 4p; г) 5p.

    48. Какой уровень и подуровень заполняется электронами след за 6p?

    а) 7s; б) 6d; в) 7p; г) 5f.

    49. Какой уровень и подуровень заполняется электронами вслед за 7s?

    а) 4f; б) 6d; в) 7p; г) 5f.

    50. Наибольшее число неспаренных электронов в основном состоянии имеет атом:

    а) рения; б) ванадия; в) сурьмы; г) титана.

    51. Наименьшее число неспаренных электронов в основном состоянии имеет атом:

    а) индия; б) мышьяка; в) олова; г) кобальта.
    - 7 -
    52. Какому элементу принадлежит 6s26p2-конфигурация валентных электронов?

    а) Se; б) Po; в) Pb; г) Hf.

    53. Конфигурация валентных электронов в атоме олова (Sn):

    а)…5s15p3; б)…5s25p2; в)…4d25s2; г)…3d34s2.

    54. Какому элементу принадлежит 3d104s1- конфигурация валентных электронов?

    а) K; б) Cu; в) Ni; г) Na.

    55. Электронную формулу атома 1s22s22p63s23p63d64s2 имеет химический элемент:

    а) Mn; б) Fe; в) Co; г) Ni/

    56. Какому элементу принадлежит 3d74s2 – конфигурация валентных элементов?

    а) Br; б) Mn; в) Co; г) Cl.

    57. Порядковый номер элемента, валентные электроны которого имеют конфигурацию 5d96s1, равен:

    а) 197; б) 79; в) 80; г) 78.

    58. Порядковый номер элемента, валентные электроны которого имеют конфигурацию 6d37s2, равен:

    а) 104; б) 103; в) 105; г) 106.

    59. Какая электронная конфигурация соответствует иодид-иону?

    а) 5s25p4; б) 5s25p5; в) 5s25p6; г) 5s25p3.

    60. Укажите число валентных электронов в атоме серы со степенью окисления +4.

    а) 2; б) 4; в) 6; г) 10.

    61. К какому семейству относится элемент, катион которого Э2+ имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6?

    а) s; б) p; в) d; г) f.

    62. Ион Э3+ имеет конфигурацию валентных электронов 3s23p2. Какой это элемент:

    а) хлор; б) сера; в) кремний; г) фосфор.

    63. Катион Э2+ некоторого элемента имеет конфигурацию валентных электронов 4d105s0. Какой это элемент?

    а) Cd; б) Sr; в) Ag; г) Zn.

    64. Анион Э2- некоторого элемента имеет конфигурацию валентных электронов 4s24p6. Какой это элемент?

    а) Rb; б) Kr; в) Se; г) Sr.

    65. Какая электронная конфигурация соответствует оксид-иону?

    а) 2s22p6; б) 2s22p5; в) 2s22p4; г) 2s02p0.

    66. Укажите число валентных электронов в атоме брома со степенью окисления +1:

    а) 7; б) 8; в) 5; г) 6.
    - 8 -
    67. Валентная конфигурация иона Э2+…6s26p0. Это элемент:

    а) полоний; б) ртуть; в) барий; г) свинец.

    68. Какая электронная конфигурация соответствует фторид-иону?

    а) 2s22p5; б) 2s22p4; в) 2s02p0; г) 2s22p6.

    69. Катион Э3+ некоторого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p6. Сколько протонов содержится в ядре атома данного элемента?

    а) 10; б) 13; в) 16. г) 17.

    70. Валентная конфигурация атома …5s25p2. Он находится в:

    а) 4 пер., VI гр., гл.подгр.; б) 5 пер., IV гр., гл.подгр.;

    в) 4 пер., VI гр., побочн.подгр.; г) 5 пер., IVгр., побочн.подгр.

    71. Элемент с порядковым номером 117 следовало бы отнести к:

    а) щелочным металлам; б) благородным газам;

    в) переходным элементам; г) галогенам.

    72. Элемент с порядковым номером 111 должен быть электронным аналогом:

    а) золота; б) ртути; в) цезия; г) бария.

    73. Элемент 7 периода, являющийся электронным аналогом кислорода и серы, должен иметь порядковый номер:

    а) 116; б) 106; в) 107; г) 117.

    74. Укажите порядковый номер не открытого элемента 7 периода, находящегося во 2-ой группе, побочной подгруппе:

    а) 110; б) 111; в) 112; г) 113.

    75. Сродством к электрону называют:

    а) энергию, необходимую для отрыва электрона от нейтрального атома;

    б) способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной

    плотности;

    в) переход электрона на более высокий энергетический уровень;

    г) энергию, выделяющуюся при присоединении электрона к атому.

    76. Энергией ионизации называют:

    а) энергию, необходимую для отрыва электрона от нейтрального атома;

    б) способность атома к оттягиванию на себя электронной плотности;

    в) переход электрона на более высокий энергетический уровень;

    г) выделение энергии при присоединении электрона к атому или иону.

    77. Электроотрицательностью называют:

    а) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома:

    б) способность атома элемента оттягивать на себя электронную плотность;

    в) переход электрона на более высокий энергетический уровень;

    г) выделение энергии при присоединении электрона к атому или иону.

    78. Какие свойства атомов элементов уменьшаются при движении слева направо по периоду?

    а) радиус атома;

    б) энергия ионизации;

    в) энергия сродства к электрону;

    - 9 -
    г) относительная электроотрицательность.

    79. Какие свойства атомов элементов уменьшаются при движении слева направо по периоду?

    а) энергия ионизации; б) энергия сродства к электрону;

    в) радиус; г) число валентных электронов.

    80. Какие свойства атомов элементов увеличиваются при движении слева направо по периоду?

    а) радиус; б) металлические свойства;

    в) число энергетических уровней; г) относительная электроотрицатель-

    ность.

    81. Какие свойства атомов элементов увеличиваются при движении сверху вниз по главной подгруппе?

    а) энергия ионизации; б) энергия сродства к электрону;

    в) радиус атома; г) относительная электроотрицатель-

    ность.

    82. Какие свойства атомов элементов увеличиваются при движении сверху вниз по группе?

    а) энергия ионизации; б) число валентных электронов;

    в) радиус; г) высшая степень окисления.

    83. Какие свойства атомов элементов уменьшаются при движении сверху вниз по группе?

    а) радиус; б) неметаллические свойства;

    в) число валентных электронов; г) высшая степень окисления.

    84. Какие атомные параметры находятся в периодической зависимости от заряда ядра?

    а) число электронов в атоме; б) масса атома;

    в) радиус; г) число энергетических уровней.

    85. Какие атомные параметры находятся в периодической зависимости от заряда ядра?

    а) число нейтронов; б) число атомных орбиталей;

    в) масса атома; г) энергия ионизации.

    86. Какие атомные параметры находятся в периодической зависимости от заряда ядра?

    а) относительная электроотрицательность;

    б) число энергетических уровней;

    в) суммарное число электронов;

    г) число протонов.

    87. Какие атомные параметры находятся в периодической зависимости от заряда ядра?

    а) масса атома; б) энергия сродства к электрону;

    в) число энергетических уровней; г) общее число электронов.

    88. Укажите физический смысл номера периода:

    а) показывает число энергетических уровней в атоме;

    - 10 -
    б) равен числу валентных электронов;

    в) равен числу электронов на внешнем энергетическом уровне;

    г) равен суммарному числу электронов в атоме.

    89. В каком случае правильно указан характер изменения в группе радиуса атома (r), потенциала ионизации (I), энергии сродства к электрону (Е), электроотрицательности (ЭО):

    а) все эти параметры увеличиваются;

    б) r – увеличивается, I, E, ЭО – уменьшается;

    в) r – уменьшается, I, E, ЭО – увеличивается;

    г) все эти параметры уменьшаются.

    90. Атомы элементов, имеющие одинаковое число валентных электронов, расположены:

    а) в одной группе в побочной подгруппе периодической системы;

    б) в одном периоде периодической системы;

    в) в одной группе главной подгруппе периодической системы;

    г) в одной группе периодической системы.

    91. Зная номер периода, в котором расположен элемент, можно для него предсказать:

    а) общее число электронов в атоме;

    б) число энергетических уровней в атоме;

    в) общее число электронов в атоме;

    г) формулу высшего оксида элемента.

    92. Зная номер группы, в которой расположен элемент главной подгруппы, можно для него предсказать:

    а) число энергетических уровней в атоме;

    б) число валентных электронов;

    в) общее число электронов;

    г) заряд ядра.

    93. В какой части периодической системы расположены элементы, обладающие самой высокой электроотрицательностью?

    а) слева внизу; б) справа вверху; в) справа внизу; г) слева вверху.

    94. Энергия, указанная в уравнении:

    Cl(r)  Cl(r)+ + 1е - 1254 кДж является для атома хлора:

    а) энергией химической связи; б) сродством к электрону;

    в) электроотрицательностью; г) энергией ионизации.

    95. В какой части периодической системы расположены элементы, имеющие самый большой радиус атома?

    а) слева вверху; б) справа внизу; в) слева внизу; г) справа вверху.

    96. В каком ряду элементов происходит возрастание радиуса атомов:

    а) Si, Al, Mg, Na; б) N, O, F, Ne;

    в) Al, Si, P, S; г) Sr, Ca, Mg, Be.

    97. В каком ряду элементов происходит возрастание относительной электроотрицательности атомов:

    - 11 -
    a) Mg, Ca, Cr, Ba; б) O, S, Se, Te;

    в) B, Al, Ga, In; г) B, C, N, O.

    98. В каком ряду элементов происходит уменьшение относительной электроотрицательности атомов:

    а) Sn  Ge  Si  C; б) I  Br  Cl  F;

    в) Mg  Ca  Sr  Ba; г) Te  Se  S  O.

    99. В каком ряду элементов происходит возрастание энергии ионизации атомов:

    а) Bi  Sb  As  P; б) Cl  S  P  Si;

    в) O  S  Se  Te; г) Si  Al  Mg  Na.

    100. Химический элемент (Э) находится в 5 периоде, формула его летучего водородного соединения ЭН3. Назовите элемент.

    а) In; б) Sb; в) Nb; г) V.

    101. Водородное соединение некоторого неметалла имеет формулу ЭН4. Какова формула его высшего оксида?

    а) Э2О; б) ЭО; в) ЭО4; г) ЭО2.

    102. Элемент находится в 4 периоде. Его высший оксид имеет формулу ЭО3, а летучее водородное соединение ЭН2. Какой это элемент.

    а) Cr; б) Se; в) Ni; г) Ge/

    103. Водородное соединение некоторого неметалла имеет формулу ЭН3. Какова формула его высшего оксида?

    а) Э2О5; б) Э2О3; в) ЭО2; г) ЭО3.

    104. Элемент расположен в 5 периоде. Его высший оксид имеет формулу Э2О7. Летучего водородного соединения элемент не образует. Какой это элемент?

    а) Nb; б) Sb; в) I; г Tc.

    105. Высший оксид некоторого неметалла имеет формулу Э2О7. Какова формула его водородного соединения?

    а) ЭН; б) ЭН7; в) ЭН2; г) ЭН3.

    106. Какова формула высшего оксида элемента третьего периода в атоме которого в основном состоянии содержится три неспаренных электрона?

    а) Э2О3; б) ЭО2; в) Э2О5; г) Э2О7.

    107. Формула высшей кислородсодержащей кислоты, образованной некоторым элементом, Н3ЭО4. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?

    а) 3s23p4; б) 3d44s2; в) 5s25p3; г) 3d24s2.

    108. Формула высшего оксида элемента Э2О5. Укажите формулу электронной конфигурации валентных электронов атома элемента:

    а) ns2np1; б) ns2np3; в) ns2np4; г) ns2np2.

    109. Виды химической связи в соединении Na2SO4:

    а) ионная и ковалентная полярная;

    б) ионная и ковалентная неполярная;
    - 12 -
    в) ковалентная неполярная и водородная;

    г) ковалентная полярная и водородная.

    110. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле N2:

    а) 4; б) 2; в) 10; г) 6.

    111. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле C2H6?

    а) 14; б) 8; в) 12; г) 10.

    112. Максимальная доля ионной связи в молекуле:

    а) MgCl2; б) CaCl2; в) SrCl2; г) BaCl2.

    113. Максимальная доля ковалентной связи в молекуле:

    а) H2S; б) AlH3; в) NaH; г) PH3.

    114. Выберите пару молекул, все связи в которых – ионные:

    а) NaCl, Cs2O; б) CO2, CaF2; в) PCl5, KI; г) CHCL3, N2O3.

    115. Укажите формулу молекулы, в которой все связи - типа:

    а) SO2; б) H2O2; в) CO2; г) NOCl.

    116. Укажите формулу молекулы, в которой все связи -типа:

    а) таких молекул не может быть; б) SO3;

    в) Cl2O7; г) N2.

    117. Укажите формулу молекулы, в которой все связи -типа:

    а) SO3; б) PCl5; в) NOCl; г) SOCl2.

    118. Укажите формулу молекулы, в которой одинаковое число - и -связей:

    а) POCl3; б) CO2; в) CCl4; г) H2.

    119. Укажите формулу молекулы, в которой число -связей в два раза больше числа -связей:

    а) такой молекулы быть не может; б) HCN;

    в) COCl2; г) N2.

    120. Электронной формуле mn: отвечает строение молекулы:

    n

    а) SO2; б) NO2; в) CO2; г) H2O.

    121. В какой из нижеприведенных молекул имеется две неподеленные пары валентных электронов?

    а) NH3; б) CH4; в) H2O; г) H2.

    122. Молекула аммиака и ион аммония различаются между собой:

    а) степенью окисления атома азота; б) суммарным числом электронов;

    в) суммарным числом протонов; г) зарядом ядра атома азота.

    123. Укажите формулу молекулы с неспаренным электроном:

    а) NO; б) CO; в) ZnO; г) MgO.

    124. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле C2H6:

    а) 7; б) 14; в) 8; г) 6.
    - 13 -
    125. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле PCl5:

    а) 12; б) 5; в) 6; г) 10.

    126. Выберите пару молекул, все связи в которых – ковалентные:

    а) NH4CL, NO; б) CaS, HCl; в) P2O5, CCL4; г) CaBr2, LiI.

    127. Выберите пару молекул, одна из которых – с ковалентными, а другая – с ионными связями:

    а) CsF, BaF2; б) BCL3, BaO; в) SCl4, SiH4; г) K2O, MgS.

    128. С какой частицей молекула аммиака может образовать химическую связь по донорно-акцепторному механизму:

    а) H+; б) CH4; в) H2; г) H-.

    129. Донором электронной пары является:

    а) NH3; б) BH3; в) NH4+; г) CH4.

    130. Акцептором электронной пары является:

    а) BF3; б) NH4+; в) BF4-; г) NH3.

    131. Какое утверждение ошибочно:

    а) одинарная связь всегда -типа;

    б) двойная и тройная связи всегда включают -связь;

    в) чем больше кратность связи, тем она менее прочная;

    г) чем выше кратность связи, тем меньше ее длина.

    132. Укажите положение, противоречащее теории гибридизации:

    а) суммарное число орбиталей до и после гибридизации не изменяется;

    б) гибридные орбитали имеют разную энергию;

    в) все гибридные орбитали имеют одинаковую форму;

    г) в процессе гибридизации меняется пространственная ориентация орбиталей.

    133. Атом фосфора в молекуле PCl3 находится в sp3-гибридизации. В гибридизации принимают участие одноэлектронные облака и неподеленная электронная пара. Какую форму имеет молекула?

    а) тетраэдрическая; б) пирамидальная; в) линейная; г) угловая.

    134. Атом серы в молекуле SOCl2 находится в sp3-гибридизации. В гибридизации принимают участие одноэлектронные облака и неподеленная электронная пара. Какую форму имеет молекула?

    а) пирамидальная; б) тетраэдрическая; в) угловая; г) линейная.

    135. Атом кислорода в молекуле воды находится в sp3-гибридизации. В гибридизации принимают участие одноэлектронные облака и две неподеленные электронные пары. Какую форму имеет молекула?

    а) пирамидальная; б) тетраэдрическая; в) линейная; г) угловая.

    136. Атом углерода в молекуле HCN находится в sp-гибридизации. В гибридизации принимают участие только одноэлектронные облака. Какую форму имеет молекула?

    а) угловая; б) пирамидальная; в) линейная; г) тетраэдрическая.

    - 14 -
    137. Неполярной является молекула:

    а) тетраэдрическая CCl4; б) пирамидальная NH3;

    в) угловая H2Se; г) линейная HCl.

    138. В какой из молекул угол элемент-углерод-элемент наименьший:

    а) CO2; б) COCl2; в) CCL4; г) HCN.

    139. В каком ряду все три молекулы полярны:

    а) CO2, COCl2, NH3; б) CCl4, CHCl3, N2O;

    в) BCl3, SO2, SO3; г) NH3, SO2, H2O.

    140. Дипольный момент равен нулю в молекуле:

    а) H2O (угловая); б) SO2 (угловая);

    в) CO2 (линейная); г) NH3 (пирамидальная).

    141. На основании характера молекулярных связей установите, в каком ряду растет температура кипения веществ:

    а) BaCl2 – HF – He; б) He – BaCl2 – HF;

    в) HF – He – BaCl2; г) He – HF – BaCl2.

    142. В ряду галогенводородов HF HCl HBr HI

    аномально высокая темп. кип., оС 19,5 -85,1 -66,8 -35,4

    HF объясняется:

    а) малыми размерами молекулы;

    б) наличием водородных связей между молекулами;

    в) высокой полярностью молекулы;

    г) большой химической активностью молекулы.

    143. Ряду веществ: нитрат калия, кремний, йод – соответствует последовательность названий типов кристаллических решеток:

    а) ионная, металлическая, атомная;

    б) ионная, молекулярная, молекулярная;

    в) ионная, атомная, молекулярная;

    г) ионная, атомная, атомная.

    144. Термин «молекула» нельзя употреблять при характеристике строения в твердом состоянии:

    а) хлорида фосфора (V) 1; б) оксида бария;

    в) серы; г) углекислого газа.

    145. Какие частицы находятся в узлах кристаллической решетки йода?

    а) атомы 1о; б) ионы I+ и I-;

    в) молекулы I2; г) ионы I+ и свободные электроны.

    146. Какие частицы находятся в узлах кристаллической решетки оксида кальция?

    а) атомы Ca и O; б) ионы Ca2+ и O2-;

    в) молекулы CaO; г) ионы Ca2+ и молекулы O2.

    147. Элемент с какой электронной конфигурацией атома образует кристаллическую решетку металлического типа:

    а) 3s23p2; б) 1s1; в) 3s23p63d54s1; г) 1s2.
    - 15 -
    148. Отсутствием электропроводности в твердом состоянии обладает простое вещество, атомы которого имеют электронную формулу:

    а) 1s22s22p4; б) 1s22s22p63s23p63d94s1;

    в) 1s22s2; г) 1s22s22p63s23p63d74s2.

    149. Какое свойство не характерно для веществ с молекулярной кристаллической решеткой:

    а) в твердом состоянии являются изоляторами;

    б) имеют высокие температуры плавления;

    в) обладают невысокой твердостью;

    г) в растворенном состоянии, как правило, не проводят ток.

    150. Какое свойство не характерно для веществ с атомной кристаллической решеткой:

    а) высокая твердость; б) высокая температура плавления;

    в) хорошая электропроводность; г) низкая летучесть.

    151. Атомную кристаллическую решетку образуют атомы, электронная формула которых:

    а) 1s22s22p63s23p4; б) 1s22s22p63s23p63d84s2;

    в) 1s22s22p2; г) 1s22s22p63s1.

    152. Высокой твердостью, хрупкостью, высокой температурой плавления, отсутствием электропроводности обладают вещества, у которых ….. кристаллическая решетка.

    а) атомная; б) молекулярная; в) металлическая; г) ионная.

    153. Какое свойство не характерно для веществ с ионной кристаллической решеткой:

    а) хорошая растворимость в полярных растворителях;

    б) высокая температура плавления;

    в) хрупкость;

    г) хорошая электропроводность в твердом состоянии.

      1   2   3   4


    написать администратору сайта