Тесты для подготорвки к экзаменам 2. Тесты по общей и неорганической химии для самоконтроля и подготовки к экзаменам
Скачать 0.5 Mb.
|
МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ПЕРМСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ КАФЕДРА НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ ТЕСТЫ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ для самоконтроля и подготовки к экзаменам (предназначены для студентов 1 курса факультетов очного и заочного обучения) Пермь – 2004 - 2 - Тесты составлены коллективом преподавателей кафедры неорганической химии: заведующим кафедрой доцентом Гайсиновичем М.С., доцентом Бересневой Т.И., старшим преподавателем Федоровой И.В., ассистентами Гущиной Г.И., Гребенюк Л.А. Рецензент – доцент кафедры физической и коллоидной химии Рюмина Т.Е. Ответственный за выпуск – проректор по учебной работе профессор Потемкин К.Д. Рекомендовано к изданию Ученым Советом ПГФА. ВВЕДЕНИЕ Общая и неорганическая химия в фармацевтических вузах является базовым предметом, который во многом определяет успешное освоение других химических и специальных дисциплин. Важнейшей задачей обучения является обеспечение надежной и эффективной методики контроля и самоконтроля качества усвоения материала обучаемым. Наряду с традиционно используемыми в химии контролирующими приемами (текущий опрос, самостоятельные и контрольные работы, устные и письменные экзамены), все шире используются тесты, т.е. стандартизованные, как правило, ограниченные по времени испытания на проверку знаний, умений и навыков. Несомненным достоинством тестовой методики является ее оперативность, которая позволяет как преподавателю, так и студенту вносить коррективы в процесс обучения. Польза от тестов многократно увеличивается только в том случае, если работа над ними заставляет не только воспроизводить сообщенную информацию, но и активно ее обобщать, перерабатывать, стимулировать логическое мышление. Поэтому работа с тестами ни в коем случае не должна превращаться в игру «угадайка». Тесты построены единообразно: к каждому вопросу предлагается четыре варианта ответов, среди которых только один правильный (или самый полный). Приступая к работе над тестами, вначале изучите соответствующий материал по учебникам, лекционному конспекту, лабораторному журналу. Используйте необходимые справочные материалы: периодическую таблицу элементов, таблицы растворимости, восстановительных потенциалов, электроотрицательности элементов, констант диссоциации электролитов. - 3 - Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. 1.В каких выражениях речь идет о простом веществе кислород, а не о химическом элементе? а) кислород входит в состав воды; б) кислород плохо растворяется в воде: в) в оксиде меди массовая доля кислорода составляет 20%; г) кислород входит в состав всех жизненно важных органических веществ. 2. В каких выражениях речь идет о химическом элементе хлор, а не о простом веществе? а) хлор растворяется в воде, образуя «хлорную воду»; б) массовая доля хлора в тканях организма человека составляет 0,1%; в) в лаборатории хлор получают окислением соляной кислоты; г) хлор более сильный окислитель, чем бром и йод. 3. Объем хлороводорода, содержащего 3,01.1023 атомов хлора, равен: а) 22,4 л; б) 89,6 л; в) 44,8 л; г) 11,2 л. 4. Объем оксида серы (V1), содержащего 18,06.1023 атомов кислорода, равен: а) 22,4 л; б) 67,2 л; в) 44,8 л; г) 11,2л. 5. Число атомов натрия в фосфате натрия (М = 164 г/моль) массой 32.8 г равно: а) 6,02.1023; б) 3,612.1023; в) 1,505.1023; г) 2,408.1023. 6. Число атомов кислорода в оксиде фосфора (V) (М = 142 г/моль) массой 14,2 г равно: а) 3,01.1023; б) 1,204.1023; в) 6,02.1023; г) 2,408.1023. 7. Сколько атомов содержит один моль метана? а) 1; б) 3.1024; в) 6.1023; г) 5 8. Какая из записей обозначает одновременно простое вещество и химический элемент? а) O2-; б) O2; в) O3; г) K. 9. До и после протекания любой химической реакции не изменяются: а) число молекул; б) число молей веществ; в) число атомов; г) объем веществ. 10. Укажите соединение, в котором массовая доля свинца наибольшая: а) Pb3O4; б) Pb2O3; в) PbO; г)PbO2. - 4 - 11.Для какого вещества объем 1 моль при н.у. равен 22,4 л? а) йод б) озон; в) вода; г) красный фосфор. 12. В каких единицах может измеряться масса атомов и молекул? а) моль; б) моль/л; в) это безразмерные единицы; г) а.е.м. 13. Какие общие свойства имеют 1 молекула брома и 20 г брома? а) качественный и количественный состав; б) температура плавления; в) температура кипения; г) плотность (удельный вес). 14. Какое утверждение справедливо для понятия «моль»? а) это масса одной молекулы; б) это масса 6,02.1023 молекул; в) это количество вещества, содержащее 6,02.1023 структурных единиц; г) это отношение массы вещества к его количеству. 15. Относительная плотность газа А по газу В равна х. Чему равна относительная плотность газа В по газу А? а) 1+х; б) х2; в) 1/х; г) 2х. 16. 1 л газообразных кислорода и сероводорода имеют одинаковые: а) массы; б) плотности; в) число атомов; г) число молекул. 17. Сколько нейтронов в ядре атома изотопа свинца 82Pb207: а) 82; б) 125; в) 207; г) 289. 18. Сколько протонов в ядре атома вольфрама 74W184: а) 184; б) 258; в) 74; г) 110. 19. Чем различаются между собой атомы изотопов 40K и 39K. а) числом электронов; б) числом нейтронов; в) числом протонов; г) зарядом ядра. 20. Изотоп элемента содержит 14p и 16n. Этот элемент: а) сера; б) фосфор; г) кремний; г) цинк. 21. Изотопы одного элемента отличаются: а) числом протонов; б) числом нейтронов; в) числом электронов; г) зарядом ядра. 22. Укажите число протонов в ионе F-: а) 19; б) 20; в) 9; г) 10 23. Сколько в сумме протонов, нейтронов и электронов содержится в атоме изотопа хлора 35? а) 37; б) 17; в) 52; г) 71. 24. Сколько нейтронов содержится в молекуле хлора, образованной атомами с массовым числом 35. а) 18; б) 35; в) 36. г) 34. 25. Определите сумму протонов, нейтронов и электронов в атоме изотопа водорода – дейтерия: а) 3; б) 4; в) 2; г) 8. 26. Сколько протонов в ядре иона CI-? а) 16; б) 18; в) 17; г) 35. - 5 - 27. Сколько протонов в ядре иона Ca2+? а) 40; б) 20; в) 18; г) 22. 28. Атом какого элемента содержит столько же электронов, как и молекула аммиака? а) азота; б) натрия; в) неона; г) фтора. 29. Атом какого элемента содержит столько же электронов, как и молекула сероводорода? а) хлора; б) алюминия; в) кремния; г) аргона. 30. Какая частица имеет большее число протонов, чем электронов? а) катион натрия; б) атом натрия; в) атом серы; г) сульфид-ион S2-. 31. Какая частица имеет большее число протонов, чем электронов? а) сульфид-ион; б) катион калия; в) атом калия; г) атом хлора. 32. Какая частица имеет большее число электронов, чем протонов? а) молекула аммиака; б) ион аммония NH4+; в) бромид-ион Br-; г) атом калия. 33. Какая частица имеет большее число электронов, чем протонов? а) атом железа; б) ион магния; в) сульфид-ион; г) ион аммония NH4+. 34. Массовое число изотопа равно: а) числу протонов в ядре; б) числу нейтронов в ядре; в) числу электронов в атоме; г) суммарному числу нейтронов и протонов. 35. Укажите неверное утверждение. Атомы данного элемента: а) всегда имеют одинаковый заряд ядра; б) не могут отличаться массой; в) могут отличаться числом нейтронов; г) не могут отличаться числом электронов. 36. Заряд атома равен: а) порядковому номеру элемента; б) нулю; в) числу электронов; г) заряду ядра. 37. Какое из указанных ниже соотношений можно отнести к основным положениям квантовой теории? а) соотношение Ньютона между силой и ускорением; б) соотношение Де-Бройля между волновыми и корпускулярными свойства- ми; в) периодический закон Менделеева. г) соотношение Эйнштейна между массой и энергией. 38. Что такое электронная орбиталь? а) траектория движения электрона в атоме. б) набор четырех квантовых чисел; в) совокупность электронных орбит атома; - 6 - г) функция, описывающая вероятность нахождения электрона в околоядерном пространстве. 39. Распределение электронов в атоме по уровням и орбиталям определяется: а) соотношением Де-Бройля; б) правилом Хунда; в) принцип Паули; г) электронейтральностью атома. 40. Главное квантовое число n характеризует: а) молекулярную орбиталь; б) ориентацию орбитали в пространстве; в) общую энергию электрона; г) число электронов в атоме. 41. Орбитальное квантовое число характеризует: а) форму атомной орбитали; б) числом электронов в атоме; в) расстояние максимальной электронной плотности от ядра; г) ориентацию атомной орбитали в пространстве. 42. Магнитное квантовое число характеризует: а) ориентацию атомной орбитали в пространстве; б) общую энергию электрона; в) форму атомной орбитали; г) собственное вращение электрона. 43. Спиновое квантовое число s характеризует: а) энергию электрона; б) форму атомной орбитали; в) число электронов в атоме; г) собственное вращение электрона. 44. Максимальное число электронов на уровне определяют по формуле: а) 21+1; б) 2(21+1); в) n2; г) 2n2. 45. Сколько существует орбиталей с заданным главным квантовым числом n? а) 2n+1; б) n2; в) 2n2; г) n-1/ 46. Какие значения главного и орбитального квантовых чисел принимает f-электрон, находящийся на 6 квантовом слое? а) n=6, 1=0; б) n=6, 1=4; в) n=6, 1=3; г) n=6, 1=2. 47. Какой уровень и подуровень заполняется электронами след за 4d? а) 4f; б) 5s; в) 4p; г) 5p. 48. Какой уровень и подуровень заполняется электронами след за 6p? а) 7s; б) 6d; в) 7p; г) 5f. 49. Какой уровень и подуровень заполняется электронами вслед за 7s? а) 4f; б) 6d; в) 7p; г) 5f. 50. Наибольшее число неспаренных электронов в основном состоянии имеет атом: а) рения; б) ванадия; в) сурьмы; г) титана. 51. Наименьшее число неспаренных электронов в основном состоянии имеет атом: а) индия; б) мышьяка; в) олова; г) кобальта. - 7 - 52. Какому элементу принадлежит 6s26p2-конфигурация валентных электронов? а) Se; б) Po; в) Pb; г) Hf. 53. Конфигурация валентных электронов в атоме олова (Sn): а)…5s15p3; б)…5s25p2; в)…4d25s2; г)…3d34s2. 54. Какому элементу принадлежит 3d104s1- конфигурация валентных электронов? а) K; б) Cu; в) Ni; г) Na. 55. Электронную формулу атома 1s22s22p63s23p63d64s2 имеет химический элемент: а) Mn; б) Fe; в) Co; г) Ni/ 56. Какому элементу принадлежит 3d74s2 – конфигурация валентных элементов? а) Br; б) Mn; в) Co; г) Cl. 57. Порядковый номер элемента, валентные электроны которого имеют конфигурацию 5d96s1, равен: а) 197; б) 79; в) 80; г) 78. 58. Порядковый номер элемента, валентные электроны которого имеют конфигурацию 6d37s2, равен: а) 104; б) 103; в) 105; г) 106. 59. Какая электронная конфигурация соответствует иодид-иону? а) 5s25p4; б) 5s25p5; в) 5s25p6; г) 5s25p3. 60. Укажите число валентных электронов в атоме серы со степенью окисления +4. а) 2; б) 4; в) 6; г) 10. 61. К какому семейству относится элемент, катион которого Э2+ имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6? а) s; б) p; в) d; г) f. 62. Ион Э3+ имеет конфигурацию валентных электронов 3s23p2. Какой это элемент: а) хлор; б) сера; в) кремний; г) фосфор. 63. Катион Э2+ некоторого элемента имеет конфигурацию валентных электронов 4d105s0. Какой это элемент? а) Cd; б) Sr; в) Ag; г) Zn. 64. Анион Э2- некоторого элемента имеет конфигурацию валентных электронов 4s24p6. Какой это элемент? а) Rb; б) Kr; в) Se; г) Sr. 65. Какая электронная конфигурация соответствует оксид-иону? а) 2s22p6; б) 2s22p5; в) 2s22p4; г) 2s02p0. 66. Укажите число валентных электронов в атоме брома со степенью окисления +1: а) 7; б) 8; в) 5; г) 6. - 8 - 67. Валентная конфигурация иона Э2+…6s26p0. Это элемент: а) полоний; б) ртуть; в) барий; г) свинец. 68. Какая электронная конфигурация соответствует фторид-иону? а) 2s22p5; б) 2s22p4; в) 2s02p0; г) 2s22p6. 69. Катион Э3+ некоторого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p6. Сколько протонов содержится в ядре атома данного элемента? а) 10; б) 13; в) 16. г) 17. 70. Валентная конфигурация атома …5s25p2. Он находится в: а) 4 пер., VI гр., гл.подгр.; б) 5 пер., IV гр., гл.подгр.; в) 4 пер., VI гр., побочн.подгр.; г) 5 пер., IVгр., побочн.подгр. 71. Элемент с порядковым номером 117 следовало бы отнести к: а) щелочным металлам; б) благородным газам; в) переходным элементам; г) галогенам. 72. Элемент с порядковым номером 111 должен быть электронным аналогом: а) золота; б) ртути; в) цезия; г) бария. 73. Элемент 7 периода, являющийся электронным аналогом кислорода и серы, должен иметь порядковый номер: а) 116; б) 106; в) 107; г) 117. 74. Укажите порядковый номер не открытого элемента 7 периода, находящегося во 2-ой группе, побочной подгруппе: а) 110; б) 111; в) 112; г) 113. 75. Сродством к электрону называют: а) энергию, необходимую для отрыва электрона от нейтрального атома; б) способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной плотности; в) переход электрона на более высокий энергетический уровень; г) энергию, выделяющуюся при присоединении электрона к атому. 76. Энергией ионизации называют: а) энергию, необходимую для отрыва электрона от нейтрального атома; б) способность атома к оттягиванию на себя электронной плотности; в) переход электрона на более высокий энергетический уровень; г) выделение энергии при присоединении электрона к атому или иону. 77. Электроотрицательностью называют: а) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома: б) способность атома элемента оттягивать на себя электронную плотность; в) переход электрона на более высокий энергетический уровень; г) выделение энергии при присоединении электрона к атому или иону. 78. Какие свойства атомов элементов уменьшаются при движении слева направо по периоду? а) радиус атома; б) энергия ионизации; в) энергия сродства к электрону; - 9 - г) относительная электроотрицательность. 79. Какие свойства атомов элементов уменьшаются при движении слева направо по периоду? а) энергия ионизации; б) энергия сродства к электрону; в) радиус; г) число валентных электронов. 80. Какие свойства атомов элементов увеличиваются при движении слева направо по периоду? а) радиус; б) металлические свойства; в) число энергетических уровней; г) относительная электроотрицатель- ность. 81. Какие свойства атомов элементов увеличиваются при движении сверху вниз по главной подгруппе? а) энергия ионизации; б) энергия сродства к электрону; в) радиус атома; г) относительная электроотрицатель- ность. 82. Какие свойства атомов элементов увеличиваются при движении сверху вниз по группе? а) энергия ионизации; б) число валентных электронов; в) радиус; г) высшая степень окисления. 83. Какие свойства атомов элементов уменьшаются при движении сверху вниз по группе? а) радиус; б) неметаллические свойства; в) число валентных электронов; г) высшая степень окисления. 84. Какие атомные параметры находятся в периодической зависимости от заряда ядра? а) число электронов в атоме; б) масса атома; в) радиус; г) число энергетических уровней. 85. Какие атомные параметры находятся в периодической зависимости от заряда ядра? а) число нейтронов; б) число атомных орбиталей; в) масса атома; г) энергия ионизации. 86. Какие атомные параметры находятся в периодической зависимости от заряда ядра? а) относительная электроотрицательность; б) число энергетических уровней; в) суммарное число электронов; г) число протонов. 87. Какие атомные параметры находятся в периодической зависимости от заряда ядра? а) масса атома; б) энергия сродства к электрону; в) число энергетических уровней; г) общее число электронов. 88. Укажите физический смысл номера периода: а) показывает число энергетических уровней в атоме; - 10 - б) равен числу валентных электронов; в) равен числу электронов на внешнем энергетическом уровне; г) равен суммарному числу электронов в атоме. 89. В каком случае правильно указан характер изменения в группе радиуса атома (r), потенциала ионизации (I), энергии сродства к электрону (Е), электроотрицательности (ЭО): а) все эти параметры увеличиваются; б) r – увеличивается, I, E, ЭО – уменьшается; в) r – уменьшается, I, E, ЭО – увеличивается; г) все эти параметры уменьшаются. 90. Атомы элементов, имеющие одинаковое число валентных электронов, расположены: а) в одной группе в побочной подгруппе периодической системы; б) в одном периоде периодической системы; в) в одной группе главной подгруппе периодической системы; г) в одной группе периодической системы. 91. Зная номер периода, в котором расположен элемент, можно для него предсказать: а) общее число электронов в атоме; б) число энергетических уровней в атоме; в) общее число электронов в атоме; г) формулу высшего оксида элемента. 92. Зная номер группы, в которой расположен элемент главной подгруппы, можно для него предсказать: а) число энергетических уровней в атоме; б) число валентных электронов; в) общее число электронов; г) заряд ядра. 93. В какой части периодической системы расположены элементы, обладающие самой высокой электроотрицательностью? а) слева внизу; б) справа вверху; в) справа внизу; г) слева вверху. 94. Энергия, указанная в уравнении: Cl(r) Cl(r)+ + 1е - 1254 кДж является для атома хлора: а) энергией химической связи; б) сродством к электрону; в) электроотрицательностью; г) энергией ионизации. 95. В какой части периодической системы расположены элементы, имеющие самый большой радиус атома? а) слева вверху; б) справа внизу; в) слева внизу; г) справа вверху. 96. В каком ряду элементов происходит возрастание радиуса атомов: а) Si, Al, Mg, Na; б) N, O, F, Ne; в) Al, Si, P, S; г) Sr, Ca, Mg, Be. 97. В каком ряду элементов происходит возрастание относительной электроотрицательности атомов: - 11 - a) Mg, Ca, Cr, Ba; б) O, S, Se, Te; в) B, Al, Ga, In; г) B, C, N, O. 98. В каком ряду элементов происходит уменьшение относительной электроотрицательности атомов: а) Sn Ge Si C; б) I Br Cl F; в) Mg Ca Sr Ba; г) Te Se S O. 99. В каком ряду элементов происходит возрастание энергии ионизации атомов: а) Bi Sb As P; б) Cl S P Si; в) O S Se Te; г) Si Al Mg Na. 100. Химический элемент (Э) находится в 5 периоде, формула его летучего водородного соединения ЭН3. Назовите элемент. а) In; б) Sb; в) Nb; г) V. 101. Водородное соединение некоторого неметалла имеет формулу ЭН4. Какова формула его высшего оксида? а) Э2О; б) ЭО; в) ЭО4; г) ЭО2. 102. Элемент находится в 4 периоде. Его высший оксид имеет формулу ЭО3, а летучее водородное соединение ЭН2. Какой это элемент. а) Cr; б) Se; в) Ni; г) Ge/ 103. Водородное соединение некоторого неметалла имеет формулу ЭН3. Какова формула его высшего оксида? а) Э2О5; б) Э2О3; в) ЭО2; г) ЭО3. 104. Элемент расположен в 5 периоде. Его высший оксид имеет формулу Э2О7. Летучего водородного соединения элемент не образует. Какой это элемент? а) Nb; б) Sb; в) I; г Tc. 105. Высший оксид некоторого неметалла имеет формулу Э2О7. Какова формула его водородного соединения? а) ЭН; б) ЭН7; в) ЭН2; г) ЭН3. 106. Какова формула высшего оксида элемента третьего периода в атоме которого в основном состоянии содержится три неспаренных электрона? а) Э2О3; б) ЭО2; в) Э2О5; г) Э2О7. 107. Формула высшей кислородсодержащей кислоты, образованной некоторым элементом, Н3ЭО4. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии? а) 3s23p4; б) 3d44s2; в) 5s25p3; г) 3d24s2. 108. Формула высшего оксида элемента Э2О5. Укажите формулу электронной конфигурации валентных электронов атома элемента: а) ns2np1; б) ns2np3; в) ns2np4; г) ns2np2. 109. Виды химической связи в соединении Na2SO4: а) ионная и ковалентная полярная; б) ионная и ковалентная неполярная; - 12 - в) ковалентная неполярная и водородная; г) ковалентная полярная и водородная. 110. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле N2: а) 4; б) 2; в) 10; г) 6. 111. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле C2H6? а) 14; б) 8; в) 12; г) 10. 112. Максимальная доля ионной связи в молекуле: а) MgCl2; б) CaCl2; в) SrCl2; г) BaCl2. 113. Максимальная доля ковалентной связи в молекуле: а) H2S; б) AlH3; в) NaH; г) PH3. 114. Выберите пару молекул, все связи в которых – ионные: а) NaCl, Cs2O; б) CO2, CaF2; в) PCl5, KI; г) CHCL3, N2O3. 115. Укажите формулу молекулы, в которой все связи - типа: а) SO2; б) H2O2; в) CO2; г) NOCl. 116. Укажите формулу молекулы, в которой все связи -типа: а) таких молекул не может быть; б) SO3; в) Cl2O7; г) N2. 117. Укажите формулу молекулы, в которой все связи -типа: а) SO3; б) PCl5; в) NOCl; г) SOCl2. 118. Укажите формулу молекулы, в которой одинаковое число - и -связей: а) POCl3; б) CO2; в) CCl4; г) H2. 119. Укажите формулу молекулы, в которой число -связей в два раза больше числа -связей: а) такой молекулы быть не может; б) HCN; в) COCl2; г) N2. 120. Электронной формуле mn: отвечает строение молекулы: n а) SO2; б) NO2; в) CO2; г) H2O. 121. В какой из нижеприведенных молекул имеется две неподеленные пары валентных электронов? а) NH3; б) CH4; в) H2O; г) H2. 122. Молекула аммиака и ион аммония различаются между собой: а) степенью окисления атома азота; б) суммарным числом электронов; в) суммарным числом протонов; г) зарядом ядра атома азота. 123. Укажите формулу молекулы с неспаренным электроном: а) NO; б) CO; в) ZnO; г) MgO. 124. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле C2H6: а) 7; б) 14; в) 8; г) 6. - 13 - 125. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле PCl5: а) 12; б) 5; в) 6; г) 10. 126. Выберите пару молекул, все связи в которых – ковалентные: а) NH4CL, NO; б) CaS, HCl; в) P2O5, CCL4; г) CaBr2, LiI. 127. Выберите пару молекул, одна из которых – с ковалентными, а другая – с ионными связями: а) CsF, BaF2; б) BCL3, BaO; в) SCl4, SiH4; г) K2O, MgS. 128. С какой частицей молекула аммиака может образовать химическую связь по донорно-акцепторному механизму: а) H+; б) CH4; в) H2; г) H-. 129. Донором электронной пары является: а) NH3; б) BH3; в) NH4+; г) CH4. 130. Акцептором электронной пары является: а) BF3; б) NH4+; в) BF4-; г) NH3. 131. Какое утверждение ошибочно: а) одинарная связь всегда -типа; б) двойная и тройная связи всегда включают -связь; в) чем больше кратность связи, тем она менее прочная; г) чем выше кратность связи, тем меньше ее длина. 132. Укажите положение, противоречащее теории гибридизации: а) суммарное число орбиталей до и после гибридизации не изменяется; б) гибридные орбитали имеют разную энергию; в) все гибридные орбитали имеют одинаковую форму; г) в процессе гибридизации меняется пространственная ориентация орбиталей. 133. Атом фосфора в молекуле PCl3 находится в sp3-гибридизации. В гибридизации принимают участие одноэлектронные облака и неподеленная электронная пара. Какую форму имеет молекула? а) тетраэдрическая; б) пирамидальная; в) линейная; г) угловая. 134. Атом серы в молекуле SOCl2 находится в sp3-гибридизации. В гибридизации принимают участие одноэлектронные облака и неподеленная электронная пара. Какую форму имеет молекула? а) пирамидальная; б) тетраэдрическая; в) угловая; г) линейная. 135. Атом кислорода в молекуле воды находится в sp3-гибридизации. В гибридизации принимают участие одноэлектронные облака и две неподеленные электронные пары. Какую форму имеет молекула? а) пирамидальная; б) тетраэдрическая; в) линейная; г) угловая. 136. Атом углерода в молекуле HCN находится в sp-гибридизации. В гибридизации принимают участие только одноэлектронные облака. Какую форму имеет молекула? а) угловая; б) пирамидальная; в) линейная; г) тетраэдрическая. - 14 - 137. Неполярной является молекула: а) тетраэдрическая CCl4; б) пирамидальная NH3; в) угловая H2Se; г) линейная HCl. 138. В какой из молекул угол элемент-углерод-элемент наименьший: а) CO2; б) COCl2; в) CCL4; г) HCN. 139. В каком ряду все три молекулы полярны: а) CO2, COCl2, NH3; б) CCl4, CHCl3, N2O; в) BCl3, SO2, SO3; г) NH3, SO2, H2O. 140. Дипольный момент равен нулю в молекуле: а) H2O (угловая); б) SO2 (угловая); в) CO2 (линейная); г) NH3 (пирамидальная). 141. На основании характера молекулярных связей установите, в каком ряду растет температура кипения веществ: а) BaCl2 – HF – He; б) He – BaCl2 – HF; в) HF – He – BaCl2; г) He – HF – BaCl2. 142. В ряду галогенводородов HF HCl HBr HI аномально высокая темп. кип., оС 19,5 -85,1 -66,8 -35,4 HF объясняется: а) малыми размерами молекулы; б) наличием водородных связей между молекулами; в) высокой полярностью молекулы; г) большой химической активностью молекулы. 143. Ряду веществ: нитрат калия, кремний, йод – соответствует последовательность названий типов кристаллических решеток: а) ионная, металлическая, атомная; б) ионная, молекулярная, молекулярная; в) ионная, атомная, молекулярная; г) ионная, атомная, атомная. 144. Термин «молекула» нельзя употреблять при характеристике строения в твердом состоянии: а) хлорида фосфора (V) 1; б) оксида бария; в) серы; г) углекислого газа. 145. Какие частицы находятся в узлах кристаллической решетки йода? а) атомы 1о; б) ионы I+ и I-; в) молекулы I2; г) ионы I+ и свободные электроны. 146. Какие частицы находятся в узлах кристаллической решетки оксида кальция? а) атомы Ca и O; б) ионы Ca2+ и O2-; в) молекулы CaO; г) ионы Ca2+ и молекулы O2. 147. Элемент с какой электронной конфигурацией атома образует кристаллическую решетку металлического типа: а) 3s23p2; б) 1s1; в) 3s23p63d54s1; г) 1s2. - 15 - 148. Отсутствием электропроводности в твердом состоянии обладает простое вещество, атомы которого имеют электронную формулу: а) 1s22s22p4; б) 1s22s22p63s23p63d94s1; в) 1s22s2; г) 1s22s22p63s23p63d74s2. 149. Какое свойство не характерно для веществ с молекулярной кристаллической решеткой: а) в твердом состоянии являются изоляторами; б) имеют высокие температуры плавления; в) обладают невысокой твердостью; г) в растворенном состоянии, как правило, не проводят ток. 150. Какое свойство не характерно для веществ с атомной кристаллической решеткой: а) высокая твердость; б) высокая температура плавления; в) хорошая электропроводность; г) низкая летучесть. 151. Атомную кристаллическую решетку образуют атомы, электронная формула которых: а) 1s22s22p63s23p4; б) 1s22s22p63s23p63d84s2; в) 1s22s22p2; г) 1s22s22p63s1. 152. Высокой твердостью, хрупкостью, высокой температурой плавления, отсутствием электропроводности обладают вещества, у которых ….. кристаллическая решетка. а) атомная; б) молекулярная; в) металлическая; г) ионная. 153. Какое свойство не характерно для веществ с ионной кристаллической решеткой: а) хорошая растворимость в полярных растворителях; б) высокая температура плавления; в) хрупкость; г) хорошая электропроводность в твердом состоянии. |