Тесты для подготорвки к экзаменам 2. Тесты по общей и неорганической химии для самоконтроля и подготовки к экзаменам

• Название: Тесты по общей и неорганической химии для самоконтроля и подготовки к экзаменам
• Анкор: Тесты для подготорвки к экзаменам 2.doc
• Дата: 04.05.2018
• Размер: 0.5 Mb.
• Имя файла: Тесты для подготорвки к экзаменам 2.doc
• Тип: Тесты; #18884
• страница: 2 из 4

Основные закономерности протекания химических реакций.

Энергетика и направление реакций. Скорость и химическое равновесие.
154. Химическая реакция обязательно сопровождается выделением или поглощением энергии, поскольку:

а) для ее протекания необходима энергия, равная энергии активации;

б) ее протекание требует столкновения реагирующих частиц;

в) ее протекание заключается в разрыве одних и образовании других химичеc-

ких связей;

г) при ее протекании количество атомов до и после реакции остается постоян-

ным.

- 16 -
155. Первый закон термодинамики формулируется так:

а) скорость реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ;

б) тепловой эффект реакции равен сумме изменения запаса внутренней энергии

и совершенной работе;

в) при одинаковых условиях в равных объемах газов содержится одинаковое

число молекул;

г) при абсолютном нуле К энтропии веществ равны 0.

156. Внутренней энергией системы называется …

а) кинетическая энергия движения молекул;

б) суммарный запас всех видов энергии системы;

в) потенциальная энергия системы;

г) энергия притяжения электронов к ядру.

157. Стандартная теплота образования сложного вещества – это:

а) количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моля вещества;

б) тепловой эффект образования 1 моля вещества из простых веществ при стан-

дартных условиях;

в) количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моля вещества из про-

стых веществ при стандартных условиях;

г) количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моля вещества из про-

стых газообразных веществ при стандартных условиях.

158. «Тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования

продуктов реакции минус сумма теплот образования исходных веществ».

Это формулировка: а) правила Вант-Гоффа; б) закона Гесса;

в) закона Генри; г) правила Гиббса.

159. В эндотермической реакции …

а) скорость химической реакции мала;

б) тепловой эффект химический реакции положителен (Q_p  0);

в) энтальпия реакционной системы увеличивается (_Н  0);

г) энтальпия реакционной системы уменьшается (_Н  0).

160. _Нf^o_{(H S)} = -21 кДж/моль. Сколько выделится или поглотится теплоты при взаимодействии 16 г серы и 11,2 л водорода?

а) выделится 10,5 кДж; б) выделится 21 кДж;

в) поглотится 21 кДж; г) поглотится 10,5 кДж.

161. _H^o_{(SO )} = -143 кДж/моль. Сколько выделится или поглотится теплоты при разложении на простые вещества 44,8 л SO₂?

а) выделится 143 кДж; б) выделится 21 кДж;

в) поглотится 286 кДж; г) поглотится 10,5 кДж.

162. Какой из отрезков на энергетической диаграмме реакции A+B=C+D

соответствует изменению энтальпии реакции?


- 17 -




а) отрезок 1;

б) отрезок 2;

в) отрезок 3;

г) отрезок 4.

163. Какой из отрезков на энергетической диаграмме реакции A+B=C+D

соответствует изменению энтальпии реакции?

а) отрезок 1;

б) отрезок 2;

в) отрезок 3;

г) отрезок 4.

164. Какая из приведенных реакций отвечает теплоте образования NO в стандартных условиях (_H^o_f)?

а) N_(г) + O_(г) = NO_(г); б) 2NH_3(г) + 5/2O_2(г) = 2NO_(г) + 3H₂O_(ж);

в) 1/2N_2(г) +1/2O_2(г) = NO_(г); г) N_(г) + 1/2O_2(г) = NO(г).

165. Какая из нижеприведенных реакций отвечает стандартной энтальпии образования SO_2(г)?

а) S_(к) + O_2(г) = SO_2(г); б) H₂SO_3(р) = SO_2(г) + H₂O_(ж);

в) S_(к) + 2/3 O_3(г) = SO_2(г); г) SO_3(г) = SO_2(г) + O_(г).

166. На рис. представлена зависимость _G реакции

от абсолютной температуры. Эта реакция возможна:

а) невозможна ни при каких температурах;

б) только при высоких температурах;

в) только при низких температурах;

г) при любых температурах.

167. На рис. представлена зависимость _G реакции

от абсолютной температуры. Эта реакция возможна:

а) только при высоких температурах;

б) только при низких температурах;

в) при любых температурах;

г) ни при каких температурах.

168. «При увеличении температуры на 10 градусов скорость большинства химических реакций увеличивается в 2-4 раза». Это формулировка:

а) закона действующих масс; б) правила Вант-Гоффа;

в) закона Генри; г) закона Гесса.
169. На рис. обозначены различные энергетические

параметры обратимой реакции A + В  C + D.

Каким отрезком обозначена на рис. энергия активации

прямой реакции?

а) а; б) б; в) с; г) d.

- 18 -
170. Начальная концентрация одного из реагирующих веществ была равна 1,2 моль/л, а через 10 мин. стала равной 0,3 моль/л. Чему равна средняя скорость химической реакции (моль/л^.мин.)?

а) 0,09; б) -0,09; в) 0,9; г) -0,9.

171. Среднее значение скорости гомогенной реакции

2KBr_(р) + Cl_2(р) = Br_2(р) + 2KCl_(р) равно 0,2 моль/л^.мин. при концентрациях реагирующих веществ: C(KI) = 0,4 моль/л, C(Br₂) = 0,5 моль/л. Вычислить константу скорости химической реакции.

а) 10; б) 1; в) 2; г) 2,5.

172. Измерили скорость реакции 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ при начальных концентрациях: C(SO₂) = 0,2 моль/л, С(O₂) = 0,1 моль/л. Повторно измерили скорость с новыми значениями концентраций: C(SO₂) = 0,4 моль/л, C(O₂) = …моль/л. Первоначальная и повторно измеренные скорости оказались равными. Чему равна C(O₂)?

а) 0,2; б) 0,05; в) 0,025; г) 0,4.

173. При повышении температуры от 18 до 28^оС скорость реакции увеличилась в 2 раза. Во сколько раз она возрастет при увеличении температуры от 18 до 68^оС?

а) в 16 раз; б) в 32 раза; в) в 5 раз; г) в 10 раз.

174. При 20^оС срок хранения раствора составляет 8 дней. Определите срок хранения растворов при температуре 40^оС, если температурный коэффициент равен 2.

а) 1 день; б) 5 дней; в) 2 дня; г) 10 дней.

175. На сколько градусов необходимо понизить температуру хранения лекарства с 20^оС, при которой оно хранится не более 5 дней, чтобы довести срок его хранения до 45 дней. Температурный коэффициент равен 3.

а) на 9^о; б) на 20^о; в) на 15^о; г) на 45^о.

176. Две химические реакции при температуре 20^оС протекают с одинаковой скоростью. При повышении температуры на каждые 10^о скорость первой реакции увеличивается в 2 раза, а второй – 3 раза. При какой температуре скорость второй реакции в два раза превысит скорость первой?

а) 40; б) 37; в) 57; г) 47.

177. Во сколько раз нужно увеличить концентрацию азота в реакции

N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)} = 3NH_{3 (г)}, чтобы при уменьшении концентрации водорода в 3 раза скорость реакции не изменилась?

а) в 9 раз; б) в 27 раз; в) в 3 раза; г) в 6 раз.

178. «В момент химического равновесия отношение произведения молярных концентраций продуктов реакции к молярным концентрациям исходных веществ есть величина постоянная, называемая …»

а) константой химического равновесия; б) свободной энергией Гиббса;

в) степенью диссоциации; г) константой скорости реакции.

- 19 -
179. Константа скорости химической реакции не зависит:

а) от природы реагирующих веществ; б) от температуры;

в) от катализатора; г) от концентрации реагирующих веществ.

180. Для реакции определены константы равновесия при различных температурах. При какой температуре выход продуктов реакции минимальный.

а) 1200^оС, К = 10⁸; б) 900^оС, К = 10²;

в) 600^оС, К = 10^-2; г) 300^оС, К = 10^-4.

181. В реагирующей системе, схема которой А + 2В  С + 3D, исходные концентрации вещества А – 3 моль/л, вещества В – 4 моль/л, а равновесная концентрация вещества С – 1,5 моль/л. Константа равновесия в системе равна:

а) 45,3; б) 48,7; в) 50,5; г) 91,1.

182. Как следует одновременно изменить температуру и давление в обратимой реакции N₂O_4(г)↔ 2NO_{2 (г)} (Н прямой реакции +57,4 кДж), чтобы газовая

^{бесцветная бурая}

смесь окрасилась?

а) температуру и давление увеличить;

б) температуру и давление уменьшить;

в) температуру увеличить, давление уменьшить;

г) температуру уменьшить, давление увеличить.

183. Как следует изменить концентрации, чтобы в гомогенной обратимой реакции FeCI₃ + 3KCNS ↔ Fe(CNS)₃ + 3KCI окраска ослабла?

^{бесцветная бесцветная красная бесцветная}

а) концентрации FeCI₃ и 3KCNS увеличить, КСI – уменьшить;

б) концентрация FeCI₃ и 3KCNS уменьшить, КСI – увеличить;

в) концентрации всех веществ в системе увеличить;

г) концентрации всех веществ в системе уменьшить.

184. Смещение равновесия влево в равновесной реакции

CO_(г) + 2Н_2(г) ↔ СН₃OH_(г) – Q, произойдет при

а) увеличении давления; б) увеличении температуры;

в) уменьшении концентрации СН₃ОН; г) уменьшении концентрации Н₂.

185. Смещение равновесия вправо в равновесной реакции

CO_(г) + 2Н_2(г) ↔ СO_{2 (г)} + СН_{4 (г)} + Q произойдет при:

а) уменьшении температуры; б) увеличении концентрации СН₄;

в) увеличении температуры; г) введении катализатора.

186. Реакция, в которой понижение давления и повышение температуры вызовут смещение равновесия в одну сторону, - это:

а) 2SO_{2 (г)} + O_{2 (г)} ↔ 2SO_{3 (г)} + Q;

б) СO_{2 (г)} + 2Н_{2 (г)} ↔ СН₃ОН _(г) – Q;

в) FeO _(к) + СO _(г) ↔ Fe _(к) + СО_{2 (г)} – Q;

г) СO_{2 (г)} + Н_{2 (г)} ↔ СO _(г) + Н₂О _(г) + Q;


- 20 -
В заданиях 187-192 следует охарактеризовать нижеприведенную реакцию:

2SO_{3 (г)} ↔ 2SO_{2 (г)} + О_{2 (г)}; Н = + 196 кДж.
а) б) в) г)

187. Станд. теп-

лота образова- SO₂ и SO₃ O₂ SO₂ SO₃

вания равна 0

для:

188. Энтропия уменьша- увеличи- не изме- нельзя от-

в прямой реакции ется вается няется ветить без

таблиц

189. Кинети- V=k^.C²(SO₂)+ C(O₂); V=k^.2C(SO₂) С(О₂); V=k^.C²(SO₃); V=k^.C^.2(SO₃)^.C(O₂).

ческое уравнение

скорости прямой

реакции:

190. При увел.

давл.в 2 раза увеличив. увеличив. не изменя- увеличив.

конс-та скор.: в 6 раз в 8 раз ется в 4 раза

191. Константа [SO₂]²[O₂] [SO₃]² 2[SO₃] 2[SO₃]

равн.имеет вид: [SO₃]² [SO₂]²[O₂ ] 2[SO₂][O₂] [SO₂]²[O₂]

192. Равновесие уменьше- увеличении увеличении уменьшении

смещ вправо при: нии т-ры т-ры давления конц. SO₃

Растворы и их свойства. Концентрация растворов.

Электролиты. Химические равновесия в растворах электролитов.
193. Массовая доля (%) при растворении 20 г глюкозы в 140 г воды равна:

а) 6,25; б) 12,5; в) 18,75; г) 20.

194. Массовая доля (%) аскорбиновой кислоты в растворе, содержащем 10 г растворенного вещества в 190 г воды:

а) 10; б) 5; в) 19; г) 5,26.

195. По какой формуле можно рассчитать массовую долю (%) вещества в водном растворе?

а) m_в^. 100 б) m_в^. 100 в) m_в^. 100 г) m_в^. 100

ρ^. V_p m_{Н О} М_в V_p

196. По какой формуле можно рассчитать содержание вещества (m_в) в водном растворе, если известна его массовая доля (,%)?

а) ^.100 б)  ^.V_p в) m_в^. 100 г)  (m_в+m_{Н О})

m_p 100  100

- 21 -
197. По какой формуле можно рассчитать молярную концентрацию раствора?

а)  б) m_в в) М_в г) 

V_p,л М_в m_в^. V_p,л V_p,мл

198. Объем раствора 100 мл. Молярная концентрация соли 0,2 моль/л. Какое количество (моль) соли содержит раствор?

а) 0,2^.100; б) 0,2^.1000; в) 100 г) 0,2^.100

100 0,2^.1000 1000

199. Растворы LiCI, NaCI, KCI имеют одинаковую массовую долю растворенных веществ и практически одинаковую плотность растворов. Какой из них имеет максимальную молярную концентрацию?

а) р-р NaCI; б) одинакова у всех растворов;

в) р-р КСI; г) р-р LiCI.

200. Растворы LiOH, NaOH, KOH имеют одинаковую массовую долю растворенных веществ и практически одинаковую плотность растворов. Какой из них имеет максимальную молярную концентрацию?

а) у всех одинакова; б) р-р NaOH; в) р-р KOH; г) р-р LiOH.

201. Молярная масса эквивалента KHSO₄ (М = 136 г/моль) в реакции

KHSO₄ + KOH = K₂SO₄ + H₂O равна:

а) 136; б) 68; в) 56; г) 72.

202. Объем раствора 250 мл. Молярная концентрация эквивалента раствора 0,1 моль/л. Молярная масса эквивалента растворенного вещества 31,6 г/моль. Сколько грамм вещества содержится в растворе?

а) 0,1^.31,6 б) 31,6^.1000^.0,1 в) 0,1^.31,6^.250 г) 0,1^.31,6^.250

250 250 1000

203. Известно, что осмотическое давление крови человека составляет 780 кПа. Какой из нижеприведенных растворов NaCI создает такое же осмотическое давление?

а) 5% р-р; б) 0,1% р-р; в) 10% р-р; г) 0,9% р-р.

204. Формула P=СRT (закон Вант-Гоффа), показывающая зависимость осмотического давления от концентрации и температуры, применима …

а) только к растворам неэлектролитов; б) к любым растворам;

в) только к растворам электролитов; г) к растворам слабых электролитов.

205. Плазмолиз клеток будет наблюдаться при помещении их в раствор NaCI концентрации …

а) 0,1%; б) 10%; в) 0,9%; г) 0%.

206. Формула P=СRT (закон Вант-Гоффа) может быть применима к растворам электролитов после введения в качестве сомножителя …

а) степени диссоциации ; б) константы диссоциации К_д;

в) изотонического коэффициента I; г) диэлектрической проницаемости .

207. Какой раствор изотоничен по отношению к 0,9% раствору NaCI?

а) раствор любого соединения, имеющего такую же концентрацию частиц, как и

0,9% раствор NaCI;

- 22 -
б) раствор NaCI любой концентрации;

в) раствор любого соединения, имеющего концентрацию 0,9%;

208. Определите преимущественное направление диффузии при помещении клетки в гипотонической раствор NaCI.

а) NaCI диффундирует из клетки; б) вода диффундирует из клетки;

в) NaCI диффундирует в клетку; г) вода диффундирует в клетку,

209. В каком ряду 0,01 М растворов СН₃СOOH, NaCI, C₆H₁₂O₆ происходит возрастание осмотического давления:

а) NaCI – CH₃COOH - C₆H₁₂O₆; б) CH₃COOH - NaCI - C₆H₁₂O₆;

в) C₆H₁₂O₆ – СН₃СООН – NaCI; г) C₆H₁₂O₆ – NaCI – CH₃COOH.

210. Молярная концентрация какого иона в насыщенном растворе гидроксида железа (Ш) наибольшая?

а) Fe⁺³; б) FeOH²⁺; в) Fe(OH)₂⁺; г) ОН^-.

211. Молярная концентрация какого иона в растворе мышьяковой кислоты наименьшая?

а) HAsO₄^2-; б) Н⁺; в) AsO₄^3-; г) H₂AsO₄^-.

212. Сила кислоты определяется:

а) степенью ее диссоциации в растворе;

б) числом ионов водорода в ее формуле;

в) растворимостью в воде;

г) ее окислительно-восстановительной способностью.

213. Основность кислоты определяется:

а) количеством атомов элемента, образующего кислоту;

б) количеством атомов кислорода;

в) наличием водородных связей;

г) количеством ионов водорода.

214. «Отношение числа молекул электролитов, распавшихся на ионы, к общему числу молекул называется . . .»

а) степенью гидролиза; б) степенью диссоциации;

в) константой гидролиза; г) константой диссоциации.

215. Закон разбавления Оствальда, показывающий зависимость степени диссоциации от концентрации, применим:

а) для любых электролитов;

б) только для сильных электролитов;

в) только для труднорастворимых электролитов;

г) только для слабых электролитов.

216. Константа диссоциации уксусной кислоты увеличивается при:

а) повышении концентрации р-ра; б) разбавлении р-ра;

в) увеличении температуры; г) добавлении одноименного иона;

217. Степень диссоциации гидроксида аммония можно увеличить при:

а) охлаждении; б) добавлении хлорида аммония;

в) разбавлении; г) подщелачивании.
- 23 -
218. Каким образом можно увеличить степень диссоциации уксусной кислоты?

а) подщелачиванием раствора; б) подкислением раствора;

г) разбавлением раствора; г) нагреванием раствора.

219. Для какого из нижеприведенных растворов электролитов степень диссоциации не зависит от концентрации?

а) CH₃COOH; б) CH₃COONa; в) NH₄OH; г) Н₃РО₄.

220. В каком ряду электролитов равной концентрации происходит уменьшение рН растворов?

а) Н₃ВО₃ – Н₂О - CH₃COOH; б) Н₃ВО₃ - CH₃COOH - Н₂О;

в) Н₂О - Н₃ВО₃ - CH₃COOH; г) CH₃COOH - Н₃ВО₃ - Н₂О;

221. В каком ряду электролитов равной концентрации происходит увеличение рН растворов?

а) H₂S – H₂SO₄ – H₂SO₃; б) H₂SО₄ – H₂SO₃ – H₂S;

в) H₂SО₃ – H₂S – H₂SO₄; г) H₂SО₃ – H₂SO₄ – H₂S;

222. В каком ряду электролитов равной концентрации происходит уменьшение рН растворов?

а) H₃PO₄ – H₂SO₄ - H₂S; б) H₂SО₄ – H₃РO₄ – H₂S;

в) H₂S – H₃РO₄ – H₂SO₄; г) H₂SО₄ – H₂S – H₃РO₄;

223. В каком ряду электролитов равной концентрации происходит увеличение рН растворов?

а) NH₄OH – Ba(OH)₂ – CH₃COOH; б) СН₃СOOH - NH₄OH – Ba(OH)₂;

в) Ba(OH)₂ - NH₄OH - CH₃COOH; г) CH₃COOH - Ba(OH)₂ - NH₄OH.

224. В каком ряду электролитов равной концентрации происходит уменьшение рН растворов?

а) НСI – Ba(OH)₂ – HCOOH; б) HCOOH - Ba(OH)₂- НСI;

в) Ba(OH)₂ - HCOOH – HCI; г) HCOOH – HCI - Ba(OH)₂;

225. В каком ряду электролитов равной концентрации происходит увеличение рН растворов?

а) HF – HBr – HCIO; б) HBr – HF – HCIO;

в) HCIO – HF – HBr; г) HCIO – HBr – HF.
В заданиях 226-229 установите соответствие концентрации раствора электролита и величины рН.
226. 0,2 М НСIO ( К_д = 5^.10^-8) а) 1;

227. 0,05 М Ba(OH)₂ б) 5;

228. 0,1 М НСI в) 4;

229. 0,01 М НСN (К_д ≈ 10^-8 ) г) 13.

230. «Произведение концентраций ионов труднорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре называется . . .

а) ионным произведением воды; б) константой диссоциации;

в) произведением растворимости; г) константой гидролиза.

- 24 -
231. Какая соль наиболее растворима (в скобках дана величина ПР):

а) AgI (1,5^.10^-16); б) AgBr (4,4^.10^-13);

в)AgSCN (1,2^.10^-12); г) AgCI (1,8^.10^-10).

232. Наименее растворима в воде соль (в скобках – величина ПР):

а) BaSO₃ (1^.10^-7); б) CaSO₄ (1^.10^-5);

в) CaCO₃ (5^.10^-9); г) BaC₂O₄ (1,1^.10^-7).

233. Концентрация катиона А в насыщенном растворе труднорастворимой соли типа АВ₂ равна 1^.10^-3моль/л. Вычислить ПР этой соли.

а) 1^.10^-6; б) 1^.10^-9; в) 4^.10^-9; г) 2^.10^-3;

234. . Концентрация аниона В в насыщенном растворе труднорастворимой соли типа АВ₂ равна 2^.10^-4моль/л. Вычислить ПР этой соли.

а) 8^.10^-12; б) 1,4^.10^-2; в) 4^.10^-12; г) 4^.10^-8;

235. Произведение растворимости соли типа АВ₂ равно 2,7^.10^-15. Чему равна концентрация (моль/л) насыщенного раствора этой соли?

а) 1^.10^-5; б) 1^.10^-4; в) 5,4^.10^-5; г) 1,35^.10^-9.

236. Основное условие образования осадка:

а) ПИ=ПР; б) ПИ<ПР; в) ПИ>ПР; г) ПИ << ПР.

237. Основное условие растворения осадка:

а) ПИ=ПР; б) ПИ<ПР; в) ПИ>ПР; г) ПИ >> ПР.

238. Основную соль (гидроксосоль) при гидролизе образует:

а) Na₂CO₃; б) AgNO₃; в) AICI₃; г) К₃PO₄.

239. Кислую соль при гидролизе образует:

а) Cr₂(SO₄)₃; б) ZnCI₂; в) Na₂SO₄; г) К₂S.

240. Гидролизуется по катиону соль:

а) МgCI₂; б) Ca(NO₃)₂; в) CH₃COOK; г) Na₂CO₃.

241. Гидролизуется по катиону и аниону соль:

а) Na₂CO₃; б) (NH₄)₂SO₄; в) (NH₄)₂CO₃; г) CH₃COONa

242. Не подвергается гидролизу соль:

а) К₃PO₄.; б) СаСI₂; в) Na₂SO₃; г)Na₂S.

243. Гидролизуется по аниону соль:

а) K₂SO₃; б) K₂SO₄; в) ZnSO₄; г) NaNO₃.

244. В растворе какой соли лакмус окрашен в розовый цвет, а фенолфталеин – бесцветен:

а) СaCI₂; б) K₂SO₃; в) NaNO₃; г) AICI₃.

245. В растворе какой соли лакмус не изменит окраску:

а) СН₃СOONa; б) CH₃COONH₄; в) Na₂CO₃; г) NH₄CI.

246. Какую пару солей нельзя различить при помощи фенолфталеина:

а) K₂SO₃ и K₂SO₄; б) Na₂S и Na₂CO₃;

в) Na₂CO₃ и ZnCI₂; г) Na₂CO₃ и Na₂SO₄.

247. Наименее гидролизована в водном растворе и имеет наименьшую величину рН соль:

а) Na₂SO₃; б) Na₂S; в) Na₂CO₃; г) Na₂SiO₃.
- 25 -
248. . Наиболее гидролизована в водном растворе и имеет наименьшую величину рН соль:

а) AICI₃; б) MgCI₂; в) CaCI₂; г) CuCI₂.

249. В каком ряду растворов солей одинаковой концентрации имеет место возрастание рН?

а) NH₄СI – Ba(NO₃)₂ – NaNO₂; б) NaNO₂ – Ba(NO₃)₂ - NH₄CI;

в) Ba(NO₃)₂ - NH₄CI – NaNO₂; г) NaNO₂ - NH₄CI - Ba(NO₃)₂.

250. Восстановите левую часть ионного уравнения гидролиза

… + … ↔ AI(OH)₂⁺ + H⁺:

а) AI³⁺ + 2HOH ↔ AI(OH)₂⁺ + H⁺; б) AIOH²⁺ + HOH ↔ AI(OH)₂⁺ + H⁺;

в) AI³⁺ + OH^- + HOH ↔ AI(OH)₂⁺ + H⁺; г) AI²⁺ + 2HOH ↔ AI(OH)₂⁺ + H⁺;

251. Константа гидролиза реакции СO₃^2- + HOH ↔ HCO₃^- + OH^-:

а) [CO₃^2-] б) [HCO₃^-]+[OH^-] в) [HCO₃^-] [OH^-] г) [CO₃^2-]+[HOH^-]

[HCO₃^-] [OH^-] [CO₃^2-] [CO₃^2-] [HCO₃^-] [OH^-]

252. Константа гидролиза реакции:

NH₄⁺+CH₃COO^-+HOH↔NH₄OH+CH₃COOH

а) [NH₄OH] [CH₃COOH] б) [NH₄⁺] [CH₃COO^-]

[NH₄⁺] [CH₃COO^-] [NH₄OH] [CH₃COOH

в) [NH₄OH] г) [CH₃COOH]

[NH₄⁺] [CH₃COO^-] [NH₄⁺] [CH₃COO^-]

253. При сливании растворов CrCI₃ и K₂S идет:

а) первая ступень гидролиза с образованием CrOHS и KHS;

б) обменная реакция с образованием Cr₂S₃ и KCI;

в) взаимное усиление гидролиза с образованием Cr(OH)₃ и H₂S;

г) окислительно-восстановительная реакция.

254. При сливании растворов AI₂(SO₄)₃ и Na₂CO₃ идет:

а) обменная реакция с образованием AI₂(CO₃)₃ и Na₂SO₄;

б) взаимное усиление гидролиза с образованием AI(OH)₃, СO₂ и Na₂SO₄;

в) окислительно-восстановительная реакция;

г) первая ступень гидролиза солей с образованием AIOHSO₄ и NaHCO₃.

255. Степень гидролиза Na₃PO₄ уменьшается при добавлении:

а) HCI; б) CO₂; в) NaCI; г) NaOH.

256. Степень гидролиза ацетата натрия возрастает при:

а) уменьшении температуры; б) увеличении температуры;

в) добавлении NaOH; г) увеличении концентрации раствора.

257. Степень гидролиза AICI₃ возрастает при:

а) добавлении Na₂CO₃; б) уменьшении температуры;

в) добавлении НCI; г) увеличении концентрации раствора.

258. Определите функцию [Fe(H₂O)₆]³⁺ - иона с точки зрения протолитической теории: [Fe(H₂O)₆]³⁺ + НОН ↔ [FeOH(H₂O)₅]²⁺ + H₃O⁺

а) основание; б) восстановитель;

в) кислота; г) комплексообразователь.
- 26 -
259. Определите функцию SiO₃^2--иона с точки зрения протолитической теории: SiO₃^2- + HOH ↔ HSiO₃^- + OH^-

а) основание; б) амфолит; в) восстановитель; г) кислота.

260. Определите функцию Н₂О с точки зрения протолитической теории:

HOH + HOH ↔ H₃O⁺ + OH^-

а) комплексообразователь; б) основание;

в) амфолит; г) кислота.