|
|
ксп 9 кл. 9 урок типы хим.реакций. Типы химических реакций
Раздел:
|
8.1В Формулы веществ и уравнения химических реакций
|
ФИО педагога
|
Алмуханова Н.Б.
|
Дата:
|
30.09.22
|
Класс: 8 б, в, г
|
Количество присутствующих:
|
Количество отсутствующих:
|
Тема урока
|
Типы химических реакций
|
Цели обучения в соответствии
с учебной программой
|
8.2.2.1 -классифицировать химические реакции по числу и составу исходных и образующихся веществ
|
Цели урока
|
Все учащиеся должны:
• классифицировать химические реакции по числу и составу исходных и образующихся веществ
Большинство учащихся должно:
• ориентироваться в определении типа химической реакции
Некоторые учащиеся должны уметь:
• прогнозировать ход химической реакции
|
Ход урока
Этап урока/ Время
|
Действия педагога
|
Действия ученика
|
Оценивание
|
Ресурсы
|
Начало урока
5 мин
|
Показывает ДО «Разложение малахита»
Ход эксперимента:
1. Нагреть пробирку с малахитом, наблюдать почернение малахита, выделение капелек воды на стенках пробирки и интенсивное выделение пузырьков газа в стаканчике с известковой водой.
2. Наблюдать помутнение известковой воды.
Изменение окраски, появление капелек воды и помутнение известковой воды, что свидетельствует о выделении углекислого газа).
На доске записана реакция: (CuOH)2CO3=2CuO+CO2+H2O
Учитель задает вопросы:
Какие вещества образуются в качестве продуктов реакции?
(сложные)
Записывает на доске реакцию разложения воды
Н2О=Н2+О2
А какие вещества образуются здесь в качестве продуктов?
(простые)
Посмотрите внимательно на обе эти реакции и скажите, что общего в исходных веществах этих реакций? ( и в первой и во второй реакции оба вещества являются сложными)
Учитель записывает общую схему реакции вместе с классом (АВ → А+В, АВ2С →АВ+ВС).
|
Учащиеся отвечают на вопросы выходят к названию темы урока и целям урока.
|
2 балла
|
порошок малахита, известковая вода, пробирка с газоотводной трубкой, пробиркодержатель, спиртовка, спички.
|
Середина урока
20 мин
|
Работа с терминами в паре (записать определение в тетрадь)
На русском языке
|
На казахском языке
|
На английском языке
|
Химическая реакция
|
химиялық реакция
|
chemical reaction
|
Реакция присоединения
|
Қосылу реакциясы
|
additive reaction
|
Реакция обмена
|
Алмасу
|
exchange reaction
|
Реакция замещения
|
Орын басу
|
reaction of substitution
|
Реакция разложения
|
Айырылу реакциясы
|
decomposition reaction
|
Усвоение текста методом «Дневника Борта»: в тетради начертить таблицу из двух граф:
Известная информация
|
Новая информация
|
|
|
В первой графе пишут известную информацию, полученную из текста. Во второй графе пишут новую информацию, полученную из текста, объясняют ее значение.
1 группа – химические реакции по числу веществ
2-я группа- химические реакции по и составу исходных и образующихся веществ
Дескрипторы:
– полностью усваивают содержание текста, знакомятся с законом сохранения массы веществ
– объясняют механизм составления уравнений химических реакций
Работа у доски. Из предложенного списка реакций выбрать реакции разложения, соединения, замещения, обмена
• 1) C + O2 = CO2
• 2) MgCO3 = MgO + CO2
• 3) CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
4) 2H 2O = 2H2 + O2
5) FeCl2 + NaOH = Fe(OH)2 + NaCl
6) 2H2 + O2 = 2H2O
7) BaO + SO2 = BaSO3
8) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
9) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
10) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
|
Учащиеся вначале знакомятся с глоссарием, затем работают индивидуально, а также в группах
|
5 баллов
|
Карточки, А3,маркеры, стикеры, пищевая сода, уксусная кислота, тигель, весы, пластиковый пакет
|
Конец урока
10 мин
|
Задание 1. А) Рассчитайте число атомов в реагентах и продуктах реакции.
-
Реагенты
|
Продукты
|
С -
|
O -
|
H -
|
С -
|
O -
|
H -
|
b) Внимательно рассмотрев рисунок, запишите обобщённое уравнение реакции. Расставьте коэффициенты.
Дескриптор:
− рассчитывает число атомов реагентов и продуктов реакции;
− записывает уравнение реакции;
− составляет формулы согласно валентности;
− уравнивает реакцию, с помощью коэффициентов
Задание 2. Допишите уравнение реакции, вставив вместо знаков “?” необходимые символы элементов или формулы веществ.
Ca + 2HCl → Ca”?” + H2
2Mg + “?” → 2MgO
2H2”?” + 3O2 → 2H2O + 2SO2
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3”?”O
CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2Na”?”
Дескриптор:
- составляет уравнения реакций, заполняя пропуски
|
Выполняют задания для ФО
|
3 балла
|
карточки
|
Рефлексия
5 мин
|
|
Обратная связь, комментарии учителя и учащихся
|
|
Стикеры цветные
| |
|
|
Скачать 174.5 Kb.