Методичка+д\з по химии. Учебнометодическое пособие для практических занятий и самостоятельной работы студентов инженернотехнических направлений подготовки бакалавров всех форм обучения
 Скачать 3.51 Mb.
|
1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:1.1. Что является причиной образования химической связи между атомами химических элементов. 1.2. Какие разновидности химических связей существуют. 1.3. Каковы современные представления о механизме образования ковалентной связи (с точки зрения метода валентных связей и метода молекулярных орбиталей). В чем различие между обменным и донорно-акцепторным механизмами образования ковалентных связей. 1.4. Какова сущность каждой из основных характеристик ковалентной связи (энергия связи, длина, валентный угол, кратность связи, насыщаемость, полярность, поляризуемость, направленность). 1.5. Какова сущность понятия "электроотрицательность атома". В каких случаях ковалентная связь является полярной, а в каких – неполярной; Что характеризуют дипольный момент связи и его вектор; как математически выражается электрический момент диполя. 1.6. Какие атомные орбитали и каким образом перекрываются при образовании - и - связей; какая из этих двух типов связи является более прочной и почему. 1.7. Какую связь называют ионной; каковы ее особенности по сравнению с ковалентной связью. 1.8. При каких значениях разности относительных электроотрицательностей двух связанных атомов связь является полярной ковалентной, а при каких ее относят к ионной связи. 1.9. Что собой представляет гибридизация атомных орбиталей, почему и в каких случаях она имеет место. 1.10. Какие виды атомных орбиталей могут подвергаться гибридизации; каковы сущность и схемы гибридизации s- и p-орбиталей атома при sp-, sp2-, sp3-гибридизациях. Какова геометрическая форма и пространственная направленность таких гибридных орбиталей. 1.11. Какова взаимосвязь между типом гибридизации орбиталей центрального атома молекулы (Э) и геометрической формой молекулы общего вида Э(Х)2, Э(Х)3, Э(Х)4. 1.12. Как оценивается полярность молекулы. 1.13. В каких случаях молекулы типа Э(Х)3 и Э(Х)2, имеют пирамидальную или соответственно угловую форму и почему. 1.14. В каких случаях и как образуется водородная связь. Каким образом она вдияет на свойства веществ (Тпл, Ткип и др.). 1.15. В чем особенность кристаллического строения вещества, какие типы связи возникают между химическими частицами, образующими ионные, молекулярные и атомные типы решеток (уметь привести примеры). 1.17. Как образуется металлическая связь, и каково ее влияние на свойства веществ. 1.18. Что представляют собой межмолекулярные связи и их разновидности. 2. Письменное задание для контроля усвоения темы: 2.1. Для элемента, данного Вам в таблице 3.1 (см. задание 1), и с учетом Вашего ответа на задание 1: – если дан s- или p-элемент: составьте формулы его высшего оксида и соединения с водородом; – если дан d-элемент: составьте формулы его высшего оксида и соединения с галогеном. 2.2. Дайте характеристику этих веществ, заполнив таблицу 3.3 (ответы дайте на вопросы в каждой графе). Таблица 3.3
2.3. Дайте обоснование своих ответов на вопросы по п.п. 5-7. 2.4. Что представляет собой гибридизация атомных орбиталей и почему она имеет (или не имеет) место в рассматриваемой Вами молекуле (п. 6). 2.5. Как прогнозируются полярности отдельных связей и молекулы в целом. Подтвердите это ответами на вопросы по п.п. 5 и 7. 2.6. Укажите характер высшего оксида (кислотный, основный, амфотерный) и соединения с водородом (гидрид или элементоводородное соединение) и обоснуйте свой ответ. 2.7. Приведите брутто-формулы других возможных оксидов данного элемента и укажите их характер (с обоснованием). Задание 3. Прогнозирование свойств элементов и их соединений на основе положения элементов в Периодической системе Д.И.Менделеева (по разделам стандарта: химия и периодическая система элементов) Рекомендуемая литература: [1], гл. 3; [2], § 1.4, 1.5; [3], гл. XI; [4], гл. 3; лекции. |