Главная страница

Методичка+д\з по химии. Учебнометодическое пособие для практических занятий и самостоятельной работы студентов инженернотехнических направлений подготовки бакалавров всех форм обучения


Скачать 3.51 Mb.
НазваниеУчебнометодическое пособие для практических занятий и самостоятельной работы студентов инженернотехнических направлений подготовки бакалавров всех форм обучения
АнкорМетодичка+д\з по химии.doc
Дата05.11.2017
Размер3.51 Mb.
Формат файлаdoc
Имя файлаМетодичка+д\з по химии.doc
ТипУчебно-методическое пособие
#10123
страница2 из 41
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   41

1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:


1.1. Определение атома и молекулы.

1.2. Определение химического элемента.

1.3. Какие вещества называются простыми, и какие – сложными.

1.4. Из каких частиц состоят атомы химических элементов; какой условный заряд и относительную массу имеет каждая из них.

1.5. Определение изотопов; как найти число нейтронов в ядре атома.

1.6. Почему любой атом электронейтрален (не имеет заряда); каково соотношение между числом электронов и протонов в атоме любого элемента. Как можно определить массу атома, зная количество составляющих его элементарных частиц.

1.7. Каковы физический смысл и возможные значения главного квантового числа n; на что указывает величина этого числа.

1.8. Что представляют собой энергетические подуровни и каких видов они бывают; каковы физический смысл и возможные значения орбитального квантового числа l, на что указывает величина этого числа.

1.9. Каковы физический смысл и возможные значения магнитного (ml) и спинового (ms) квантовых чисел; на что указывает величина магнитного квантового числа.

1.10. Что называется атомной орбиталью; какова геометрическая форма атомных орбиталей различного вида (s-, p- и d-орбиталей). Сколько атомных орбиталей каждого вида может находиться на соответствующем энергетическом подуровне, и каково их расположение в пространстве относительно оси координат.

1.11. Какой электрон в составе любого атома называют формирующим; какие электронные семейства элементов существуют в зависимости от типа формирующего электрона; как определяется принадлежность элемента к тому или иному электронному семейству.

1.12. Каковы основные принципы формирования электронных оболочек атомов (принцип наименьшей энергии с использованием двух правил Клечковского, принцип Паули, правило Гунда).

1.13. В чем состоит сущность и различия известных способов изображения электронных оболочек атомов (в виде электронных структур, электронных формул, электронно-графических схем).

1.14. Чем различаются нормальное и возбужденное состояния атомов. Каковы условия и правила перехода атомов в возбужденное состояние; чем определяется возможность атомов многих элементов находиться в нескольких возбужденных состояниях.

1.15. Какие электроны называют валентными, и что представляет собой валентность; каким образом определяются валентные электроны (их число, расположение в атоме, вид орбиталей), а также возможные значения валентности атома любого элемента.

1.16. Что представляет собой степень окисления и в чем ее сходство с валентностью; каковы принципиальные различия между этими понятиями. Каким образом прогнозируют возможные степени окисления атомов, находящихся в нормальном и возбужденном состояниях.

1.17. Какую степень окисления имеет любой свободный атом элемента (не входящий в состав какой-либо молекулы); на что указывает знак (положительный или отрицательный) степени окисления.

1.18. Какова структура Периодической системы Д.И. Менделеева.

1.19. На что указывает номер периода и номер группы в Периодической системе.

1.20. Какие элементы называются электронными аналогами (уметь привести примеры); на чем основано деление групп на главные и побочные подгруппы, и на что указывает положение элемента в главной или побочной подгруппах.

2. Письменное задание для контроля усвоения темы:

Даны химические элементы (табл. 3.1).

2.1. Дайте характеристику элемента в Вашем варианте, заполнив таблицу 3.2. При ответе используйте современную теорию строения атома и Периодическую систему элементов.

2.2. Приведите значения квантовых чисел для валентных электронов данного атома.

2.3. Сформулируйте принципы формирования электронных оболочек атомов и используйте их далее для ответов по п.п. 2.4 и 2.5.

2.4. Представьте полную электронную формулу атома данного элемента и подчеркните в ней валентные электроны.

2.5. Составьте электронно-графическую схему атома данного элемента в нормальном и возбужденном состояниях (при этом все возможные возбужденные состояния атома данного элемента изобразите только для его валентных электронов).

2.6. Укажите, что называется степенью окисления и валентностью элемента; как находятся максимальная и минимальная степени окисления и максимальная валентность, исходя из положения элемента в Периодической системе?

2.7. Определите все возможные значения валентности и степени окисления данного элемента на основе ответов на п.п. 2.4 и 2.5.

2.8. Укажите, к какому электронному семейству относится данный элемент, и по какому признаку Вы это определили.

2.9. Укажите, какие элементы называются электронными аналогами и перечислите их для данного элемента.

Таблица 3.1

Вари-ант

Хим. элемент

Вари-ант

Хим. элемент

Вари-ант

Хим. элемент

Вари-ант

Хим. элемент

Вари-ант

Хим. элемент

1

N

8

P

15

Cr

22

F

29

Na

2

Fe

9

Mn

16

Ge

23

Sr

30

Sb

3

C

10

Si

17

Ti

24

Sc

31

Zr

4

In

11

Co

18

Al

25

K

32

Ga

5

Ni

12

Se

19

Y

26

Sn

33

I

6

Mg

13

As

20

Tc

27

Br

34

Te

7

S

14

Cl

21

V

28

Ca

35

Mo

Таблица 3.2

№№

п/п

Характеристики атомов элемента (укажите его символ)

Характеризуемая

величина

Численное

значение

Показатель в Периодической системе, по которому определено значение данной величины

1

Заряд ядра







2

Число протонов







3

Число нейтронов




(приведите расчет)

4

Число электронов







5

Количество энергетических уровней







6

Общее число валентных электронов







7

На каких энергетических уровнях находятся валентные электроны








Задание 2. Химическая связь и строение молекул (по разделу стандарта: химическая связь)

Рекомендуемая литература: [1], § 4.1-4.6; [2], § 2.1-2.5, 3.1, 3.2; [3], гл. IV; [4], гл.4; лекции.
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   41


написать администратору сайта