Методичка+д\з по химии. Учебнометодическое пособие для практических занятий и самостоятельной работы студентов инженернотехнических направлений подготовки бакалавров всех форм обучения
 Скачать 3.51 Mb.
|
1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:1.1. Определение атома и молекулы. 1.2. Определение химического элемента. 1.3. Какие вещества называются простыми, и какие – сложными. 1.4. Из каких частиц состоят атомы химических элементов; какой условный заряд и относительную массу имеет каждая из них. 1.5. Определение изотопов; как найти число нейтронов в ядре атома. 1.6. Почему любой атом электронейтрален (не имеет заряда); каково соотношение между числом электронов и протонов в атоме любого элемента. Как можно определить массу атома, зная количество составляющих его элементарных частиц. 1.7. Каковы физический смысл и возможные значения главного квантового числа n; на что указывает величина этого числа. 1.8. Что представляют собой энергетические подуровни и каких видов они бывают; каковы физический смысл и возможные значения орбитального квантового числа l, на что указывает величина этого числа. 1.9. Каковы физический смысл и возможные значения магнитного (ml) и спинового (ms) квантовых чисел; на что указывает величина магнитного квантового числа. 1.10. Что называется атомной орбиталью; какова геометрическая форма атомных орбиталей различного вида (s-, p- и d-орбиталей). Сколько атомных орбиталей каждого вида может находиться на соответствующем энергетическом подуровне, и каково их расположение в пространстве относительно оси координат. 1.11. Какой электрон в составе любого атома называют формирующим; какие электронные семейства элементов существуют в зависимости от типа формирующего электрона; как определяется принадлежность элемента к тому или иному электронному семейству. 1.12. Каковы основные принципы формирования электронных оболочек атомов (принцип наименьшей энергии с использованием двух правил Клечковского, принцип Паули, правило Гунда). 1.13. В чем состоит сущность и различия известных способов изображения электронных оболочек атомов (в виде электронных структур, электронных формул, электронно-графических схем). 1.14. Чем различаются нормальное и возбужденное состояния атомов. Каковы условия и правила перехода атомов в возбужденное состояние; чем определяется возможность атомов многих элементов находиться в нескольких возбужденных состояниях. 1.15. Какие электроны называют валентными, и что представляет собой валентность; каким образом определяются валентные электроны (их число, расположение в атоме, вид орбиталей), а также возможные значения валентности атома любого элемента. 1.16. Что представляет собой степень окисления и в чем ее сходство с валентностью; каковы принципиальные различия между этими понятиями. Каким образом прогнозируют возможные степени окисления атомов, находящихся в нормальном и возбужденном состояниях. 1.17. Какую степень окисления имеет любой свободный атом элемента (не входящий в состав какой-либо молекулы); на что указывает знак (положительный или отрицательный) степени окисления. 1.18. Какова структура Периодической системы Д.И. Менделеева. 1.19. На что указывает номер периода и номер группы в Периодической системе. 1.20. Какие элементы называются электронными аналогами (уметь привести примеры); на чем основано деление групп на главные и побочные подгруппы, и на что указывает положение элемента в главной или побочной подгруппах. 2. Письменное задание для контроля усвоения темы: Даны химические элементы (табл. 3.1). 2.1. Дайте характеристику элемента в Вашем варианте, заполнив таблицу 3.2. При ответе используйте современную теорию строения атома и Периодическую систему элементов. 2.2. Приведите значения квантовых чисел для валентных электронов данного атома. 2.3. Сформулируйте принципы формирования электронных оболочек атомов и используйте их далее для ответов по п.п. 2.4 и 2.5. 2.4. Представьте полную электронную формулу атома данного элемента и подчеркните в ней валентные электроны. 2.5. Составьте электронно-графическую схему атома данного элемента в нормальном и возбужденном состояниях (при этом все возможные возбужденные состояния атома данного элемента изобразите только для его валентных электронов). 2.6. Укажите, что называется степенью окисления и валентностью элемента; как находятся максимальная и минимальная степени окисления и максимальная валентность, исходя из положения элемента в Периодической системе? 2.7. Определите все возможные значения валентности и степени окисления данного элемента на основе ответов на п.п. 2.4 и 2.5. 2.8. Укажите, к какому электронному семейству относится данный элемент, и по какому признаку Вы это определили. 2.9. Укажите, какие элементы называются электронными аналогами и перечислите их для данного элемента. Таблица 3.1
Таблица 3.2
Задание 2. Химическая связь и строение молекул (по разделу стандарта: химическая связь) Рекомендуемая литература: [1], § 4.1-4.6; [2], § 2.1-2.5, 3.1, 3.2; [3], гл. IV; [4], гл.4; лекции. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||