Главная страница

Методичка+д\з по химии. Учебнометодическое пособие для практических занятий и самостоятельной работы студентов инженернотехнических направлений подготовки бакалавров всех форм обучения


Скачать 3.51 Mb.
НазваниеУчебнометодическое пособие для практических занятий и самостоятельной работы студентов инженернотехнических направлений подготовки бакалавров всех форм обучения
АнкорМетодичка+д\з по химии.doc
Дата05.11.2017
Размер3.51 Mb.
Формат файлаdoc
Имя файлаМетодичка+д\з по химии.doc
ТипУчебно-методическое пособие
#10123
страница4 из 41
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   41

1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:


1.1. Как формулируется Периодический закон в современной трактовке.

1.2. Что представляют собой и как изменяются в периодах и группах радиусы атомов элементов и почему (уметь привести примеры).1.4. Как теория строения атома объясняет деление элементов: а) на металлы и неметаллы; б) на электронные семейства. Где в Периодической системе располагаются металлы, и где – неметаллы.

1.3. Что представляют собой энергия ионизации и энергия сродства к электрону, и как они изменяются в периодах и группах и почему (уметь привести примеры).

1.4. Что представляет собой относительная электроотрицательность атомов; как она изменяется в периодах и группах и почему (уметь привести примеры).

1.5. Как теория строения атома объясняет деление элементов: а) на металлы и неметаллы; б) на электронные семейства.

1.6. Где в Периодической системе располагаются s-, p-, d- и f-элементы.

1.7. Как изменяются в периодах и группах электроотрицательность, металлические и неметаллические, окислительные и восстановительные свойства элементов, а также кислотно-основные свойства оксидов элементов и почему.

1.8. Как изменяются в периодах и группах кислотно-основные свойства оксидов элементов и характер их соединений с водородом и почему.

1.9. Почему свойства элементов и их соединений периодически повторяются, и как это согласуется со строением атома и Периодическим законом.

2. Письменное задание для контроля усвоения темы:

Даны ряды элементов (табл. 3.4).

2.1. Для приведенного в Вашем варианте в таблице 3.4 ряда заполните таблицу 3.5, указав в ней, как от первого к третьему элементу изменяются (усиливаются или ослабляются) рассматриваемые характеристики атомов элементов.

Таблица 3.4

Вари-ант

Хим. элементы

Вари-ант

Хим. элементы

Вари-ант

Хим. элементы

Вари-ант

Хим. элементы

Вари-ант

Хим. элементы

1

Li, B, N

8

Li, Na, K

15

C, Ge, Sn

22

In, Sb, Te

29

As, Sb, Br

2

Na, K, Rb

9

Mg, Si, S

16

K, As, Br

23

Zr, Mo, Cd

30

Si, Ge, Pb

3

Be, C, O

10

Ga, In, Tl

17

Ca, Sr, Ba

24

Cr, Mo, W

31

O, S, Se

4

Na, Al, P

11

K, Ge, Se

18

Na, Si, Cl

25

Ge, Se, Br

32

S, Te, Po

5

Mg, Sr, Ba

12

Pb, Bi, Po

19

Be, Ba, Ra

26

P, As, Sb

33

Al, Ga, Tl

6

B, N, F

13

B, Ga, In

20

F, Cl, Br

27

Sn, Te, In

34

Na, Al, Cl

7

Sn, Sb, I

14

Ca, As, Br

21

Rb, Sr, Sn

28

F, Br, I

35

K, Rb, Cs



Таблица 3.5

Ряды эле-ментов

Последовательность изменения характеристик

Радиус атома

Энер-

гия

иони-

зации

Энергия

сродства

к элект-рону

Относительная электроотрица-тель-ность

Металличес-кие свой-ства

Неметаллические свой-ства

Окислительные свойства

Восстановитель-

ные

свой-

ства




























2.2. Дайте определение сущности всех указанных в таблице характеристик атомов элементов.

2.3. Укажите, где в Периодической системе (в одном периоде или в группе, в подгруппе) находятся данные элементы.

2.4. Объясните, почему у данных Вам элементов указанные характеристики их атомов изменяются в приведенной Вами последовательности.

2.5. Укажите:

– какой элемент в Периодической системе имеет самую высокую электроотрицательность и является самым активным неметаллом и почему;

– какой элемент в Периодической системе имеет самую низкую электроотрицательность и является самым активным металлом и почему.

2.6. Напишите формулы всех возможных оксидов данных элементов, определите степени окисления их атомов, укажите и обоснуйте тип (характер) оксидов исходя из строения и характеристик центрального элемента, изобразите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам, и укажите их тип (характер).

2.7. Напишите формулы соединений данных элементов с водородом, определите степени окисления атомов всех элементов, укажите тип соединения с водородом (элементоводород или гидрид). Обоснуйте свой ответ.
Задание 4. Классы и типичные реакции обменного разложения неорганических соединений (по разделам стандарта: реакционная способность веществ; классы неорганических соединений; химия элементов и их соединений)

Рекомендуемая литература: [1], гл. 1, § 1.4; [2], § 8.3; [3], гл. II; [4], гл. II, § 2; лекции.
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   41


написать администратору сайта