Главная страница

Методичка+д\з по химии. Учебнометодическое пособие для практических занятий и самостоятельной работы студентов инженернотехнических направлений подготовки бакалавров всех форм обучения


Скачать 3.51 Mb.
НазваниеУчебнометодическое пособие для практических занятий и самостоятельной работы студентов инженернотехнических направлений подготовки бакалавров всех форм обучения
АнкорМетодичка+д\з по химии.doc
Дата05.11.2017
Размер3.51 Mb.
Формат файлаdoc
Имя файлаМетодичка+д\з по химии.doc
ТипУчебно-методическое пособие
#10123
страница5 из 41
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   41

1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:



1.1. Что представляют собой реакции обменного разложения, по каким признакам они выявляются и классифицируются (уметь привести примеры).

1.2. По каким признакам химические соединения подразделяются на органические и неорганические.

1.3. Чем различаются между собой простые и сложные химические соединения; как подразделяются сложные соединения по числу составляющих их атомов.

1.4. Каков химический состав и строение следующих классов соединений: соединения элементов с водородом; нитриды, фосфиды, сульфиды, карбиды, галиды; оксиды, гидроксиды; пероксиды; соли (средние, кислые, основные), истинные комплексные соединения.

1.5. Как определить тип (характер): соединений элементов с водородом (гидрид или элементоводород), оксидов и гидроксидов (основные, кислотные, амфотерные) на основании строения атомов элементов и с использованием значений электроотрицательности и степеней окисления атомов.

1.6. Как определить кислоту и основание с точки зрения протонной теории и с позиций электронной теории Льюиса.

1.7. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов в периодах и подгруппах и почему.

1.8. Как с помощью реакций кислотно-основного взаимодействия доказывается тип (характер) оксидов и гидроксидов: основный, кислотный, амфотерный, безразличный (несолеобразующий) (уметь написать молекулярные уравнения этих реакций, используя в качестве вторых реагентов оксид, кислоту или основание).

1.9. Как подразделяются и называются по числу атомов водорода кислоты и по числу гидроксильных групп – основания.

1.10. Какие по составу кислоты могут образовать кислые соли, а какие основания – основные соли; какие общие названия носят такие кислоты и соответственно – основания.

1.11. Какие вещества по своей растворимости, агрегатному состоянию или силе электролита должны образовываться, чтобы в растворах прошли следующие реакции: а) соли с солью, б) соли с кислотой, в) соли с основанием (уметь написать молекулярные уравнения этих реакций и дать конкретные названия всех реагентов и продуктов).

1.12. Что представляют собой реакции нейтрализации и между какими различными классами веществ они возможны (уметь написать молекулярные уравнения реакций между кислотой и основанием, кислой солью и основанием, основной солью и кислотой и дать конкретные названия всех реагентов и продуктов).

1.13. Дать определение солей разного типа: средних, кислых, основных.

1.14. Как осуществить взаимные превращения средних, кислых и основных солей (уметь написать молекулярные уравнения таких реакций и дать конкретные названия всех реагентов и продуктов).

1.15. Что представляют собой по составу и строению истинные комплексные соединения, каковы типы химической связи между комплексообразователей и лигандами, к каким классам могут относиться комплексные соединения (уметь привести примеры и структурные формулы комплексных частиц и соединений).

2. Письменное задание для контроля усвоения темы:

2.1. В таблице 3.6 даны три исходных вещества (графа 2) и реагент (графа 3).

Выполните следующие задания по Вашему варианту:

2.1.1. Определите классы всех четырех данных веществ и характер (тип) оксидов, гидроксидов, солей, соединений элементов с водородом с обоснованием ответа (по п. 2.1.2).

2.1.2. Для каждого вещества укажите особенности строения, характерные для класса соединений, к которому оно принадлежит; объясните, по каким признакам строения атомов, молекул и характеристик атомов элементов проведено определение по п. 2.1.1.

2.1.3. Дайте конкретные химические названия всех веществ.

2.1.4. Выберите из графы 2 два исходных вещества, с которыми вступает в реакцию реагент из графы 3. Напишите молекулярные уравнения этих двух реакций и определите классы и конкретные названия продуктов реакции.

2.1.5. Укажите названия разновидностей этих реакций (по соотношению числа реагентов и продуктов в них) и объясните, почему они оказываются возможными.

2.1.6. Укажите одно из исходных веществ (графа 2), которое не может вступить в реакцию с данным реагентом (графа 3), и объясните почему.

2.1.7. Для веществ, которые в рассматриваемых реакциях проявляют кислотные или основные свойства, обоснуйте эти свойства с позиций протонной теории и электронной теории кислот и оснований Льюиса.
Таблица 3.6

Вари-ант

Исходные вещества

Реа-

гент

Вари-

ант

Исходные вещества

Реа-

гент

1

2

3

1

2

3

1

N2O5, Pb(NO3)2, MgOHNO3

Ca(OH)2

19

BeO, NaOH, CO2

CaO

2

MgO, H2CrO4, Ba(HSO4)2

Ba(OH)2

20

NO, NH3, N2O5

H2O

Продолжение таблицы 3.6

Вари-ант

Исходные вещества

Реа-

гент

Вари-

ант

Исходные вещества

Реа-

гент

1

2

3

1

2

3

3

FeO, CuCl2, Zn(OH)2

LiOH

21

MnOHBr, Br2O5, MnO

HBr

4

CaCO3, CO2, CaOHCl

HCl

22

Al(OH)3, Al(NO3)3, AlOHSO4

KOH

5

NH3, ZnO, CO

HCl

23

Cl2O7, NiCl2, MnO

NaOH

6

Zn(HSO4)2, (ZnOH)2SO4, Na2SO3

H2SO4

24

SO2, CaOHNO3, Na2SiO3

HNO3

7

SnO, MnOHCl, HMnO4

Na2O

25

ZnCl2, NaHCO3, MgO

NaOH

8

Al2O3, AlCl3, Mg(OH)2

KOH

26

KHCO3, CuOHCl, SiO2

HCl

9

K2O, NaHS, Mg(HSO4)2

H2SO4

27

HCN, Mg(HSO4)2, NH4OH

NaOH

10

H3PO4, P2O5, K3PO4

KOH

28

Li2O, Mg(NO3)2, Pb(NO3)2

KI

11

AlOHSO4, Cr(OH)3, NaHCrO4

NaOH

29

(CaOH)2SO4, CaSO3, SO

H2SO4

12

Ca(HCO3)2, N2O, PbO

Ca(OH)2

30

Cr2O3, CaCl2, CrO3

KOH

13

MgOHCl, Cl2O, Mg(HCO3)

HCl

31

HClO4, NiCl2, Со(OH)2

NaOH

14

H2O2, N2O3, KCl

NaOH

32

Ba(HCO3)2, CO, HMnO4

Ba(OH)2

15

SnO2, AlOHBr2, SiO2

HBr

33

Al(OH)2NO3, Al2O3, Mn2O7

HNO3

16

FeOHCl, CO, Fe(OH)2

HCl

34

CaCl2, H3PO4, NaOH

Na3PO4

17

Zn(OH)2, NaHS, BaCl2

NaOH

35

K2SO4, KNO3, SO3

Ba(OH)2

18

CuO, SO3, MgCl2

H2O

36

Na2CO3, MnOHCl, Mn2O5

HCl


2.2. В таблице 3.7 даны пары кислот и оснований.

По Вашему варианту:

2.2.1. Напишите молекулярные уравнения реакций образования из данных соединений всех возможных солей.

2.2.2. Укажите типы и химические названия образующихся солей. Дайте определения средней, кислой и основной солей исходя из их строения.

2.2.3. Изобразите структурные формулы исходных веществ (кислоты и основания) и образующихся солей.
Таблица 3.7

Вариант

Кислота и основание

Вариант

Кислота и основание

1

H2SO4, Ca(OH)2

19

H2TeO3, Ca(OH)2

2

H3PO4, NaOH

20

H2SnO2, NaOH


Продолжение таблицы 3.7

Вариант

Кислота и основание

Вариант

Кислота и основание

3

H2S, KOH

21

H2AsO3, KOH

4

H2SO3, Ba(OH)2

22

H2PbO3, Ba(OH)2

5

HCl, Mg(OH)2

23

H2MoO4, NaOH

6

H2SiO3, NaOH

24

Al(OH)3, NaOH

7

HBr, Zn(OH)2

25

H2S, Sr(OH)2

8

H2CrO4, LiOH

26

Pb(OH)2, KOH

9

HAlO2, Ba(OH)2

27

Zn(OH)2, NaOH

10

HClO4, Ca(OH)2

28

H2BeO2, Ca(OH)2

11

H2ZnO2, KOH

29

H3AsO4, KOH

12

HNO3, Cu(OH)2

30

HCN, Ca(OH)2

13

H2CO3, Ca(OH)2

31

H2PbO2, Ba(OH)2

14

HI, Zn(OH)2

32

HF, Ca(OH)2

15

HMnO4, Mg(OH)2

33

H3AsO3, Pb(OH)2

16

Be(OH)2, NaOH

34

H2ClO2, Ba(OH)2

17

H2SeO4, Ca(OH)2

35

HCrO2, Sr(OH)2

18

HAsO3, Ba(OH)2

36

HMnO3, Ca(OH)2
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   41


написать администратору сайта