Лабораторная тетрадь Химии в современной стоматологии. Учебное пособие для обучающихся по основным профессиональным образовательным программам программам специалитета по специальности Стоматология
 Скачать 234 Kb.
|
химия В СОВРЕМЕННОЙ СТОМАТОЛОГИИ Лабораторная тетрадь Учебное пособие для обучающихся по основным профессиональным образовательным программам - программам специалитета по специальности «Стоматология» Кемерово 2019 УДК [54+616.31](075.8) ББК 24+56.6я73 Г 859 Гришаева, О. В. Химия в современной стоматологии. Лабораторная тетрадь: учебное пособие для обучающихся по основным профессиональным образовательным программам - программам специалитета по специальности «Стоматология» / О. В. Гришаева. – Кемерово, 2019. – 24 с. Учебное пособие содержит описание учебного эксперимента и рекомендации по обработке результатов эксперимента. Представленный в тетради материал, сокращает обучающемуся время на подготовку к лабораторной работе и оформление отчета, что оптимизирует в целом лабораторное занятие. Лабораторная тетрадь подготовлена в соответствии с действующим Федеральным государственным образовательным стандартом высшего образования по специальности 31.05.03 «Стоматология», утвержденным Минобрнауки России от 9 февраля 2016 г. № 96. Данное издание предназначено для обучающихся по основным профессиональным образовательным программам высшего образования - программам специалитета по специальности «Стоматология». Автор: Гришаева Ольга Васильевна – канд. биол. наук, доцент кафедры фармацевтической и общей химии ФГБОУ ВО «Кемеровский государственный медицинский университет» Минздрава России Рецензенты: Тё Е.А. – д.м.н., проф., зав. каф. терапевтической и ортопедической стоматологии с курсом материаловедения ФГБОУ ВО «Кемеровский государственный медицинский университет» Минздрава России; Даниленко А.Н. - к.м.н., доц., декан стоматологического факультета «Кемеровский государственный медицинский университет» Минздрава России. Рекомендовано Центральным методическим советом Кемеровского государственного медицинского университета в качестве учебного пособия для обучающихся по основным профессиональным образовательным программам высшего образования – программам специалитета по специальности 31.05.03 «Стоматология», протокол № 4 от 22. 05.2019 года. © Гришаева О.В., 2019 © ФГБОУ ВО КемГМУ Минздрава России, 2019 ОГЛАВЛЕНИЕ ……………………………………………………………………………………..стр. ВВЕДЕНИЕ…………………………………………………………………………4 Основные правила безопасной работы в химической лаборатории……………..5 Тема Пептиды. Белки. Строение и свойства коллагена-матрицы для формирования костной ткани………………………………………………….7 Тема Адсорбционные равновесия и процессы. Поверхностные явления - важнейшие свойства стоматологических материалов…………………………………………….………9 Тема Физико-химия дисперсных систем. Слюна: состав, свойства, мицеллярное строение………………………………………………………… …10 Тема Гетерогенные процессы и равновесия в растворе………………………...14 Тема Химия костной ткани и зубной эмали……………………………………..16 Тема Биогенные элементы. Биогенные и токсические элементы костной ткани………………………………………………………………………18 Тема Конструкционные материалы в стоматологии…………………………….19 Тема Электрохимия. Электрохимические процессы в полости рта. Электролиз в стоматологии 21 Тема Полимеры. Полимерные материалы в стоматологии 22-24 ВВЕДЕНИЕ Дисциплина «Химия в современной стоматологии» относится к вариативной части блока естественно-научных дисциплин. Цель издания - методическая помощь обучающимся в подготовке к лабораторным занятиям и оформлении отчетов по выполненным лабораторным работам. Лабораторная тетрадь содержит цель учебного эксперимента, описание хода выполнения и рекомендации по обработке результатов эксперимента. Весь необходимый материал содержится в тетради, что сокращает время на оформление отчета и позволяет больше внимания уделить теоретическим вопросам и разбору ситуационных задач в ходе занятия. Форма отчета по лабораторной работе После окончания учебного эксперимента необходимо правильно оформить отчет по лабораторной работе. В отчете содержится: дата и тема занятия цель задания эксперимента ход работы наблюдения уравнения химических реакций таблицы, графики, схемы, рисунки ответы на вопросы к заданию вывод по каждому заданию. После выполнения лабораторной работы обучающийся подписывает отчет у преподавателя. Инструктаж по «Основным правилам безопасной работы в химической лаборатории» 1. Перед началом работы в химической лаборатории студент проходит инструктаж по технике безопасности, после чего оформляется запись в журнале с росписью студента и преподавателя, проведшего инструктаж. К выполнению работ не допускаются студенты, не имеющие халат. 2. При постановке опытов студент обязан выполнять все указания преподавателя аккуратно и внимательно, ознакомившись со свойствами веществ, с которыми ведется работа. 3. Категорически запрещается выполнять опыты, не предусмотренные тематикой занятия. 4. Запрещается выливать в раковины остатки кислот, щелочей, органических жидкостей - их следует сливать в специальные склянки. 5. Все работы с органическими жидкостями, концентрированными кислотами и щелочами должны проводиться в вытяжном шкафу при включенной вентиляции. При воспламенении жидкости, её нужно накрыть противопожарным одеялом или засыпать песком. 6. При нагревании пробирки с жидкостью необходимо держать ее держателем в наклонном положении, направлять отверстие пробирки от себя. 7. При попадании органических веществ, кислот, щелочей на кожу нужно вымыть руки водой с мылом. 8. Прежде чем мыть пробирки после нагревания, их необходимо остудить. 9. Все работы с легковоспламеняющимися жидкостями (этанол, ацетон, эфиры и др.) должны выполняться вдали от открытого огня. 10. При работе со стеклом и химической посудой необходимо соблюдать правила предосторожности. 11. Запрещается пробовать химические вещества на вкус. 12. Запрещается в лаборатории принимать пищу и жидкие напитки. 14. После выполнения лабораторной работы убрать рабочее место, помыть химическую посуду. Оказание первой помощи 1. Перевязочные средства (вата, бинт, лейкопластырь), растворы и необходимые медикаменты всегда находятся в аптечке в лаборантской комнате. 2. При порезах стеклом необходимо вынуть осколки из раны, смазать края раны спиртовым раствором йода и наложить повязку. 3. При термических ожогах кожу нужно смазать спиртом. 4. При ожогах кожи кислотами и щелочами необходимо немедленно промыть пораженное место водой, а затем обработать 1% раствором гидрокарбоната натрия (при попадании кислот) или 2% раствором борной кислоты (для нейтрализации щелочи). 5. При попадании кислот, щелочей в глаза необходимо промывать их большим количеством воды и обратиться в медицинское учреждение. Тема Пептиды. Белки. Строение и свойства коллагена-матрицы для формирования костной ткани Медико-биологическое значение изучаемого вопроса Желатин является продуктом денатурации коллагена. На основе коллагена разработаны новые пластические материалы - коллагеновые пленки, губки, покрытия, используемые, например, для закрытия участков кожи во время хирургических операций. В стоматологии используются, например, остеопластические мембраны на основе коллагена. На молекуле коллагена в организме происходит синтез неорганического вещества костной ткани и зубной эмали. Коллаген является основой органической составляющей костной ткани. 1. Выполните лабораторную работу, оформите результаты эксперимента. Задание 1. Изучить биуретовую реакцию на пептидную связь Выполнение эксперимента В пробирку поместите 5-6 капель 10% раствора желатина, добавьте равный объём 10 % раствора гидроксида натрия и по стенке добавьте 1-2 капли 2 % раствора сульфата меди (II). Появляется красно-фиолетовое окрашивание. Схема биуретовой реакции - качественной реакции на пептидную связь:   Обработка результатов эксперимента 1. Напишите схему уравнения химической реакции________________________ ____________________________________________________________________ 2. Укажите координационное число и заряд меди в данной реакции. ___________________________________________________________________ 3. Напишите вывод по данному эксперименту. ________________________________________________________________________________________________________________________________________ Задание 2. Изучение локального изменения рН в полости рта. Выполнение эксперимента Измерение рН провести с помощью универсальной индикаторной бумаги и имеющейся цветной шкалы для оценки результата: а) в собранных порциях слюны б) непосредственно на поверхности зубов. Измерение рН провести до полоскания 5% раствором глюкозы и в динамике (через 15, 30, 60 минут после полоскания). Оцените возможное влияние сахарозаменителей (на примере жевательной резинки "Денол") на локальные процессы изменения рН в полости рта". Обработка результатов эксперимента 1. Наблюдения оформите в таблицу
2. Сформулируйте выводы ___________________________________________________________________ Ответьте на вопросы 1. Какие изменения в собираемых порциях слюны? ____________________________________________________________________ 2. Что происходит после полоскания полости рта 5% раствором глюкозы (через 15, 30, 60 минут) с рН слюной на поверхности зубов? ____________________________________________________________________ 3. Во всех ли случаях восстановилось значение рН в течение 1 часа? ___________________________________________________________________ Какое влияние оказывает использование жевательной резинки? ___________________________________________________________________ Дата __.__.____ Тема Адсорбционные равновесия и процессы. Поверхностные явления - важнейшие свойства стоматологических материалов. Медико-биологическое значение изучаемого вопроса На поверхности зубной эмали, имплантантов, полимерных материалов и покрытий, используемых в стоматологии, происходит адсорбция молекул, ионов, протеинов, микроорганизмов, содержащихся в слюне ротовой полости. Образование зубного налета и зубного камня начинается с адсорбции гликопротеинов на поверхности эмали и образование органической пленки. Далее на поверхности протеинов происходит адсорбция микроорганизмов и формируется зубная бляшка. 1. Выполните лабораторную работу, оформите результаты эксперимента. Задание 1. Определить способность к адсорбции красителей на поверхности фильтровальной бумаги и их природу (кислотные или основные). Выполнение эксперимента Нанесите на полоску фильтровальной бумаги по одной капле водных растворов красителей (метиленовый синий, фуксин, эозин). Наблюдайте степень растекания капель на фильтровальной бумаге, имея в виду, что поверхность волокон фильтровальной бумаги при смачивании водой приобретает отрицательный заряд. Обработка результатов эксперимента 1. Зарисуйте степень растекания капель красителей на фильтровальной бумаге. ____________________________________________________________________ 2. Сделайте вывод о природе красителя по степени растекания красителя по фильтровальной бумаге, имея в виду, что диссоциацию различных по природе органических красителей можно представить следующими схемами: Основные: ROH → R+ + OH- Кислотные: RH → R- + H+, где R+ и R- - окрашенные ионы органических красителей. ____________________________________________________________________ Задание 2. Изучить влияние природы адсорбента на адсорбцию различных по природе красителей. Выполнение эксперимента Насыпьте в одну из пробирок немного каолина (приблизительно 5мм по высоте), а в другую активированного угля. Отдельно в пробирке смешайте по 1 мл водных растворов метиленового синего и эозина, и эту смесь разлейте поровну в пробирки с адсорбентами. Содержимое пробирок взболтайте и профильтруйте через бумажный фильтр. Наблюдайте за окраской фильтратов. Обработка результатов эксперимента 1. Отметьте окраску фильтратов_________________________________________ 2. Нарисуйте схематический рисунок проделанного опыта__________________ ____________________________________________________________________ 3. Объясните связь окраски фильтрата с адсорбцией одного или двух красителей.__________________________________________________________ 4. Сделайте вывод о природе адсорбента - каолина (его полярности), активированного угля (его полярности). ____________________________________________________________________ Дата __.__.____ Тема Физико-химия дисперсных систем. Слюна: состав, свойства, мицелярное строение. Медико-биологическое значение изучаемого вопроса В биологическом организме существует множество биологических жидкостей (кровь, слюна, моча, секреты желез и др.), которые представляют собой дисперсные системы. Процессы структурообразования и устойчивости коллоидных систем объясняются положениями коллоидной химии. Выпадение зубного камня объясняется потерей устойчивости коллоидного состояния слюны, в результате воздействия на нее различных факторов: температуры, изменения рН, наличие электролитов и др. В стоматологии широко применяется метод диализа гнойной раны. Диализ проводят дренированием гнойной раны в сочетании с промыванием растворами с антибактериальными свойствами, что обеспечивает быструю очистку гнойной раны. Устойчивость коллойдных растворов можно повысить добавлением к ним высокомолекулярных соединений (белков). Это явление называется коллоидной защитой. Слюна, имеющая мицелярное строение, защищена белками, которые содержатся в ротовой жидкости, что значительно повышает ее устойчивость к коагуляции. 1. Выполните лабораторную работу, оформите результаты эксперимента. Задание 1. Очистка золя гидроксида железа(III) методом диализа. Выполнение эксперимента В целлофановый мешочек налейте золь гидроксида железа (III) и опустите мешочек в стакан с дистиллированной водой, предварительно убедившись в отсутствии в воде ионов хлорид – ионов (Cl-) качественной реакцией с AgNO3. Целлофан не пропускает коллоидные частицы, но пропускает молекулы и ионы низкомолекулярных веществ. Через 10-15 минут определите присутствие ионов Cl- в воде, омывающей целлофановый мешочек. Обработка результатов эксперимента 1. Опишите свойства коллоидного раствора гидроксида железа (III) (окраска, прозрачность в проходящем свете).______________________________________ ____________________________________________________________________ 2. Сделайте схему рисунка происходящего опыта. ____________________________________________________________________ 3. Напишите уравнение реакции обнаружения хлорид-ионов. ____________________________________________________________________ 4. Сделайте вывод о сущности метода диализа, применение диализа при дренировании гнойных ран в стоматологии. ____________________________________________________________________ Задание 2. Изучить защитную способность белка желатина. Выполнение эксперимента В две чистые пробирки налить по 5мл гидрозоля гидроксида железа (ІІІ). В первую пробирку добавить 1мл 0,1% раствора желатина, во вторую 1мл дистиллированной воды, содержимое пробирок перемешать стеклянной палочкой. Через 1-2 минуты в обе пробирки добавить по 3мл 0,0025мольэкв/л раствора сульфата Nа2SО4 или К2SО4. Содержимое пробирок перемешать. Обработка результатов эксперимента 1. Укажите в какой из пробирок произошла явная коагуляция (помутнение раствора.____________________________________________________________ 2. Объяснить наблюдаемое явление._____________________________________ ____________________________________________________________________ 3. Сделате вывод о защитной способности белка. ____________________________________________________________________ Задание 3. Определить пороги коагуляции золя гидроксида железа(III) электролитами K2SO4 и K3[Fe(CN)6]. Выполнение эксперимента Проведите последовательно два опыта с растворами электролитов K2SO4 и K3[Fe(CN)6]. Для каждого опыта необходимо 10 чистых пробирок. В пяти пробирках приготовьте растворы электролита различных концентраций, смешивая отмеренные с помощью цилиндра исходный раствор электролита и дистиллированную воду в соотношениях, указанных в таблице 1. В 5 других пробирках отмерьте цилиндром по 5 мл гидрозоля гидроксида железа (III). Во все пробирки с золем прилейте, по возможности, одновременно приготовленные растворы электролита и тотчас же перемешайте стеклянной палочкой. Наблюдайте за изменениями в пробирках через 10 минут. Отметьте, в каких пробирках наблюдается помутнение (коагуляция) или седиментация (выпадение в осадок). Результаты наблюдений запишите в таблицу: знаком «+» отметьте наличие коагуляции или седиментации. знаком «-» - отсутствие.
Таблица 1 Обработка результатов эксперимента 1. Рассчитайте пороги коагуляции золя (СП ммоль/л) и коагулирующую способность (К.С.) для каждого электролита, используя уравнения: Сп(х) =  ; К.С. =  ;где: С(  x)– молярная концентрация эквивалента раствора электролита, моль/л;Vэл-та – минимальный объем исходного раствора электролита, вызывающий коагуляцию данного объема золя, мл; Vсумм.–суммарный объем золя, исходного раствора электролита и воды. Минимальный объем исходного раствора электролита, вызывающий коагуляцию золя, находят как среднее значение по уравнению: Vмин. =  ,где: Vi – объем исходного раствора электролита в пробирке, в которой произошла коагуляция, мл; Vi+1– объем исходного раствора электролита в соседней пробирке, в которой коагуляция не произошла, мл. 2. Укажите ионы, вызывающие коагуляцию золя.__________________________ 3. Сделайте вывод о соответствии эксперимента правилу Шульце-Гарди. ____________________________________________________________________ Дата __.__.____ Тема Гетерогенные процессы и равновесия. Химия костной ткани и зубной эмали. Медико-биологическое значение изучаемого вопроса. В живом организме возможно образование солей уратов кальция (почечно-каменная болезнь). Желчнокаменная болезнь связана, например, с образованием соли биллирубината кальция, а также карбонатов кальция. Отложение карбоната кальция может происходить на стенках сосудов, вызывая кальциноз. Основным терапевтическим принципом лечения является растворение камней за счет извлечения из них ионов кальция комплексообразователями: трилон Б (Na2ЭДТА), лимонной кислотой и ее солями. 1. Выполните лабораторную работу, оформите результаты эксперимента. Задание 1. Изучить условия образования осадков. Выполнение эксперимента К 1 мл раствора нитрата свинца (Pb(NO3)2) (C = 0,25 моль/л) добавьте 3-х кратный избыток раствора хлорида натрия (NaCl) (С = 0,5 моль/л). Осадок отфильтруйте, и раствор разделите на две части. К одной части раствора прилейте 2-3 капли сульфата аммония ((NH4)2SO4) (C = 1 моль/л), ко второй – хромат калия (K2CrO4) (C = 0, 5 моль/л). Отметьте происшедшие изменения. Обработка результатов эксперимента Напишите уравнения реакций ___________________________________________________________________ Запишите выражения констант растворимости образовавшихся осадков и их значения из справочной литературы ____________________________________________________________________ Объясните наблюдаемые явления на основании значений констант растворимости и условий проведения опыта______________________________ ____________________________________________________________________ Сделайте вывод, в котором укажите условия образования осадка __________________________________________________________________ ________________________________________________________________ Задание 2. Изучить условия растворения осадков Выполнение эксперимента К раствору нитрата серебра (АgNO3) прибавьте раствор аммиака до образования осадка. Затем добавьте раствор аммиака до растворения образовавшегося осадка. Обработка результатов эксперимента: Напишите уравнения реакций и ионные гетерогенные равновесия. ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ Запишите выражения констант растворимости образовавшихся осадков и их значения из справочной литературы______________________________________________________________________________________________________________________________ Объясните наблюдаемые явления на основании значений констант и сделайте вывод об условиях растворения осадков. ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 2. Ответьте на вопросы по выполненной экспериментальной работе 1. Запишите математическое выражение константы растворимости для малорастворимого электролита фосфата кальция__________________________ ____________________________________________________________________ 2. Перечислите электролиты, входящие с состав крови, слюны_______________________________________________________________ 3. К раствору, содержащему карбонат - и оксалат ионы в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор соли кальция. Какой из осадков образуется в первую очередь? Объясните почему? Укажите объект конкуренции и конкурирующие частицы. ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 4. Как изменится концентрация гидрофосфат-анионов в плазме крови, если в нее ввести растворимую соль СаСl2? ↓СаНРО4 ↔ Са2+ + НРО42- ____________________________________________________________________ 5. Фторирование питьевой воды укрепляет эмалевый слой зубной ткани согласно реакции: ↓Са5(РО4)3ОН + NaF → NaOH + ↓Са5(РО4)3F гидроксиапатит фторапатит Качественно сравните величины констант растворимости гидроксил- и фторапатита. ________________________________________________________________________________________________________________________________________ Дата __.___.______ Тема Химия костной ткани и зубной эмали. Медико-биологическое значение изучаемого вопроса. В костной ткани возможно образование солей фосфатов и оксалатов кальция. Основным неорганическим веществом костной ткани является гидроксифосфат кальция, который образуется в клетках костной ткани остеобластах. Кристаллизация гидроксифосфата кальция (Са5(РО4)3ОН) происходит на органической матрице – белке коллагене, который регулирует процесс кристаллизации при участии ионов кальция и фосфат-анионов. 1. Выполните лабораторную работу, оформите результаты эксперимента. Задание 1. Изучить образование трудно растворимых солей кальция и их растворение. Выполнение эксперимента В две пробирки налейте по 1мл растворов солей фосфата и урата натрия (С=0,1моль/л). В обе пробирки добавьте по 1 мл раствора хлорида кальция СаСl2 (С=0,1моль/л). Наблюдайте выпадение белых осадков соответствующих солей кальция. Далее в обе пробирки налейте по 1мл раствора комплексона трилона Б (Na2ЭДТА) (С=0,1моль/л). Обработка результатов эксперимента 1. Напишите соответствующие уравнения реакций. ________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Напишите наблюдаемые явления растворения осадков._________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Запишите математические выражения констант растворимости образовавшихся осадков и их значения из справочной литературы. ________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3. Объясните наблюдаемые явления растворения осадков на основании значений констант растворимости и константы нестойкости образовавшегося хелата (СаЭДТА, Кн= 2,6·10-41). ____________________________________________________________________ 4. Напишите координационную формулу комплекса СаЭДТА, укажите координационное число комплексообразователя, дентатность лиганда. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 5. Сделайте вывод, в котором укажите условие смещения гетерогенного равновесия и как следствие - растворение осадка. ________________________________________________________________________________________________________________________________________ Вопросы к защите работы Окостенение (оссификация) – формирование костной ткани – типичный пример гетерогенного равновесия в живом организме. В остеобластах формируется основное неорганическое вещество костной ткани – гидроксифорсфат (гидроксиапатат) согласно уравнению: Са2+ + НРО42- → СаНРО4 → Са4(РО4)3 → Са5(РО4)3ОН Ks = 2,7∙10-7 Ks = 1,3∙10-47 Ks = 1,6∙10-58 а) в какую сторону понижается растворимость электролитов? ___________________________________________________________________ б) в какую сторону смещается равновесие при ресорбции (рассасывании) костной ткани?______________________________________________________ в) в какую сторону смещается равновесие при увеличении концентрации кальция в крови?_____________________________________________________ Дата ___.___.______ Тема Биогенные элементы. Биогенные и токсические элементы костной ткани. Медико-биологическое значение изучаемого вопроса В костной ткани кроме ионов кальция, фосфат- и гидроксид - ионов обнаруживаются ионы натрия, калия, магния, карбонат- , хлорид -ионы и др. Некоторые из этих ионов замещают ионы кальция в кристаллической решетке костной соли (явление изоморфизма). Ионы, не способные к изоморфному замещению, находятся в костной ткани либо в растворенном, либо в адсорбированном состоянии. При образовании костной ткани зуба наряду с гидросифосфатом кальция образуется и фторидфосфат кальция, который имеет более плотную упаковку ионов в кристаллической решетке, что повышает прочность зубной эмали к растворению. Даже небольшие количества бериллия и стронция в окружающей среде приводят к биологическим изменениям в костной ткани. Бериллий вызывает размягчение костей, а стронций хрупкость (ломкость). Это токсические элементы для костной ткани. 1. Выполните лабораторную работу, оформите результаты эксперимента. Задание 1. Изучить конкурирующие гетерогенные процессы. Выполнение эксперимента В пробирку налить 2мл насыщенного раствора сульфата кальция (СаSО4)и 2мл раствора хлорида стронция (SrCl2 C=0,5моль/л). Содержимое пробирки подогрейте почти до кипения и оставьте на 10минут, отметьте происшедшие изменения. Обработка результатов эксперимента 1. Напишите соответствующее уравнение гетерогенного процесса.___________ ____________________________________________________________________ 2. Напишите математические выражения констант растворимости малорастворимых электролитов и их значения из справочника. ____________________________________________________________________ 3. Объясните наблюдаемое явление на основании значений констант растворимости. ____________________________________________________________________ 4. Сделайте вывод о смещении гетерогенных равновесий в случае конкурирующих реакций ____________________________________________________________________ Дата __.__._____ Тема Конструкционные материалы в стоматологии. Медико - биологическое значение изучаемого вопроса. На зубные протезы, аппараты, шины и другие металлические конструкции в полости рта действует комплекс факторов: физические, химические, биологические в условиях агрессивной среды, какой является слюна и пища. Материал сплава должен быть химически инертным в условиях полости рта. Между разнородными металлами в сплаве, а также между разнородными сплавами, например припои и протез, возникают микрогальванические элементы, работа которых приводит к электрохимической коррозии и разрушению конструкции. 1. Выполните лабораторную работу, оформите результаты эксперимента. Задание 1. Изучить электрохимическую коррозию металлов. Выполнение эксперимента Возьмите две канцелярские скрепки. На одной скрепке укрепите медную проволоку, а на другой – цинковую. В две пробирки налейте по 3мл раствора серной кислоты (С=1моль/л), добавьте по две капли раствора красной кровяной соли (К3[Fe(CN)6]) и опустите в каждую пробирку по скрепке. В какой из пробирок появляется синее окрашивание? Обработка результатов эксперимента 1. Укажите ион металла, который дает синее окрашивание с красной кровяной солью. ____________________________________________________________________ 2. Напишите уравнение химической реакции этого иона с гексацианоферратом (ІІІ) калия. ____________________________________________________________________ 3. Напишите уравнение электрохимического процесса, происходящего в месте контакта двух разнородных металлов железо-медь. ____________________________________________________________________ 4. Напишите уравнение электрохимического процесса, происходящего в месте контакта двух разнородных металлов железо- цинк. ____________________________________________________________________ 5. Укажите, какой металл разрушается в результате электрохимической коррозии. ____________________________________________________________________ 6. Сделайте вывод, в котором укажите какие металлы (по активности) разрушаются в результате электрохимической коррозии. ____________________________________________________________________ Дата __.__._____ Тема Электрохимия. Электрохимические процессы в полости рта. Электролиз в стоматологии Медико- биологическое значение изучаемого вопроса. В стоматологии для создания зубных паст, предотвращающих разрушение зуба, применяется электролиз солей, например фосфата цинка и др. Таким образом, зубные пасты насыщаются микроэлементами, ионами, которые необходимы для укрепления тканей зуба и эмали, для предотвращения кариеса, воспалительных процессов десен. При заболевании порадонтоз (воспалительные заболевания зуба и окружающих его десен) стоматолог назначает комплекс мероприятий для борьбы с болезнью. Например, фонорез или электролиз раствором фторида натрия, кальция глицерофосфата и др. В результате ткани зуба насыщаются ионами фтора, кальция, фосфат-анионами, что значительно повышает плотность тканей зуба, эмали, уменьшает развитие воспалительного процесса 1. Выполните лабораторную работу, оформите результаты эксперимента. Задание 1. Изучить электролиз водного раствора иодида калия. Выполнение эксперимента На предметное стекло положите полоску фильтровальной бумаги и смочите ее раствором иодида калия, к которому добавлена 1 капля фенолфталеина и 2-3 капли раствора крахмала. К бумаге на расстоянии 2-3см приложите электроды и подсоедините к ним ток от батарейки. Через некоторое время наблюдайте появление малиновой окраски у одного электрода и синей у другого. Обработка результатов эксперимента 1. Составьте схему электролиза водного раствора иодида калия. ____________________________________________________________________ 2. Напишите уравнение реакции электролиза. ___________________________________________________________________ 3. Объясните, для чего нужно было смочить полоску фильтровальной бумаги. ___________________________________________________________________ 4. Укажите, что образуется на катоде и аноде, объясните появление окрашивания на электродах. ____________________________________________________________________ 5. Сделайте вывод о проведенном эксперименте. ____________________________________________________________________ Дата __.___._____ Тема Полимеры. Полимерные материалы в стоматологии Медико - биологическое значение изучаемого вопроса. В зубном протезировании широко применяются полимеры на основе акрилатов, из которых изготовляется 98% пластиночных протезов. Эластомеры применяются в качестве эластичной подкладки в комбинированных базисных зубных протезов. В качестве пломбировочных материалов применяются композиционные материалы, в которых неорганическая фаза (наполнитель) вводится для улучшения свойств матрикса - органической (акриловой) основы. 1. Выполнить лабораторную работу, оформите результаты эксперимента. Задание 1. Изучить реакцию полимеризации акриламида. Выполнение эксперимента (групповой опыт) В пробирку насыпать 3-4г акриламида и подогреть над пламенем спиртовки. Во время нагревания сначала происходит плавление вещества и образование прозрачного жидкого расплава акриламида. Далее начинается реакция полимеризации, в результате которой раствор мутнеет, загустевает, образуя тягучую жидкость, в чем можно убедиться, помешав образовавшийся полимер стеклянной или деревянной палочкой. При охлаждении полимер застывает в твердую массу белого цвета. Применяется как компонент для пропитки бумаги и тканей, получения пластиков. Обработка результатов эксперимента 1. Написать реакцию полимеризации акриламида. ____________________________________________________________________ 2. Указать, мономер этой реакции, элементарное звено, степень полимеризации. ____________________________________________________________________ 3. Какое условие необходимо для начала процесса полимеризации? ____________________________________________________________________ 4. Сделайте вывод по проведенному опыту. ____________________________________________________________________ Задание 2. Изучить реакцию поликонденсации мочевины с формальдегидом. Выполнение эксперимента (групповой опыт) Заполнить пробирку мочевиной на высоту 2 см, добавить концентрированный формальдегид до растворения мочевины и 2-3 капли 20% соляной кислоты. Прозрачную смесь подогреть над спиртовкой на малом огне до кипения. Во время нагревания смесь мутнеет и приобретает более вязкий характер. Таким образом, получается олигомер мочевиноформальдегидной смолы. Для получения резиноподобного и твердого полимера пробирку необходимо дополнительно выдержать 20 минут на водяной бане. Мочевиноформальдегидные пластики служат для изготовления товаров бытового назначения - посуды, пуговицы, футляры, рукоятки и др., а также широко используемых термопластичных, влаго - и морозоустойчивых лаков для пропитки дерева. Обработка результатов эксперимента 1. Написать реакцию поликонденсации мочевины и формальдегида. ____________________________________________________________________ 2. Указать мономеры этой реакции, элементарное звено, степень полимеризации. ___________________________________________________________________ 3.Укажите влияние величины степени полимеризации на свойства полимера. ____________________________________________________________________ 4. Сделайте вывод по проведенному опыту. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
