8 класс по учебнику ПАМЯТКИ И ЗАДАНИЯ. Урок Техника безопасности. Видеоурок httpsclck ruLeewp

Название	Урок Техника безопасности. Видеоурок httpsclck ruLeewp
Дата	31.08.2022
Размер	3.86 Mb.
Формат файла
Имя файла	8 класс по учебнику ПАМЯТКИ И ЗАДАНИЯ.docx
Тип	Урок #657898
страница	2 из 5

1 2 3 4 5

Домашнее задание.

№ 25 Решите задачу.

Прочтите формулу
Напишите, как читается данная формула
Вычислите число атомов в данной формуле.

Перечень формул: 2СO₂, 3H₃Р, 4Fe₂S₃, Na₂O, MgCl₂
№ 26. Запишите формулы веществ:

двенадцать атом углерода, двадцать два атома водорода и одиннадцать атомов кислорода
два атома водорода и один атом кислорода
один атом серы и три атома кислорода

Запишите, как они читаются

9 Урок. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.

Видеоурок https://clck.ru/LefBH

№ 27. Вычислите относительную молекулярную массу и напишите её физический смысл.

K₂S, H₂SO₄, Al₂O₃, CO₂, H₃Р, Fe₂S₃, Na₂O, MgCl₂

Домашнее задание.

№ 28. Решите задачу. Вычислите относительную молекулярную массу и напишите её физический смысл. Во сколько раз относительная молекулярная масса первого вещества, больше или меньше, чем второго. На сколько относительная молекулярная масса первого вещества, больше или меньше, чем последнего.

Na₂S, CaH₂, Zn₃P₂, AlF₃, Al₂S₃, Na₂O

10 Урок. Расчеты по химическим формулам.

Видеоурок https://clck.ru/LefGQ

№ 29. Решите задачу.

Вычислите массовые доли каждого элемента в веществе, формула которого: Na₂S, CaH₂

Домашнее задание.

№ 30. В каком из веществ – SO₂ или SO₃- массовая доля серы больше? Ответ подтвердите расчетами.

№ 31. Вычислите массовые доли каждого элемента в веществе, формула которого: HNO₃, Zn₃P₂, AlF₃

11 Урок. Характеристика вещества по формуле.

№ 32. Дайте характеристику двум веществам, формулы которых СаСО_3,HCl по плану:

Формула
Качественный состав
Тип вещества
Количественный состав
Относительная молекулярная масса
Соотношение масс
Массовые доли каждого элемента

Домашнее задание.

№ 33. Дайте характеристику двум веществам, формулы которых С₆Н₁₂О_6,H₂SO₄ по плану:

Формула
Качественный состав
Тип вещества
Количественный состав
Относительная молекулярная масса
Как читается формула
Массовые доли каждого элемента

12 Урок. Строение атома.

Видеоурок https://clck.ru/LefHo

№ 34. Напишите состав атомов: натрия, серы, цинка, меди, бария.

Домашнее задание.

№ 35. Напишите состав атомов: калия, кальция, фосфора, углерода, кремния, фтора, хлора, железа и магния.

13. Урок. Электронное строение атома.

Видеоурок https://clck.ru/LefQe

Видеоурок https://clck.ru/LeqL8

№ 36. Запишите электронное строение атомов: алюминия, фосфора, кислорода.

Домашнее задание.

№ 37. Запишите электронное строение атомов: натрия, серы, калия, хлора.

№ 38. Сравните строение электронной оболочки атомов а) азота и фосфора, б) фосфора и серы. Запишите это в тетрадь.

14 Урок. Электронная формула атома.

Видеоурок https://clck.ru/LeqRV

№ 39. Составьте электронные формулы для следующих элементов: серы, кислорода, магния.

Это пригодится.

Порядок заполнения энергетических уровней.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Домашнее задание.

№ 40. Составьте электронные формулы для элементов: № 5, 7, 8, 14,15,16,19

№ 41. Решите задачи.

На 3. Напиши электронную формулу для элементов кальций и хлор

На 4.Напиши строение атома и электронную формулу для элементов алюминий и фтор

На 5. Напиши строение атома и электронную формулу и сравни для элементов литий и натрий

15 Урок. Характеристика химического элемента по ПС.

Видеоурок https://youtu.be/7oo4fRlEyEo

Алгоритм характеристики элемента по его положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева
1.Название
2.Химический знак
3.Порядковый номер
4.Номер периода (большой 4-7 или малый 1-3)
5.Номер группы, подгруппа (главная «А» или побочная «Б»)
6.Состав атома: число электронов, число протонов, число нейтронов
Подсказка!
Число электронов = числу протонов = порядковому номеру;
Число нейтронов = атомная масса (Ar из таблицы Менделеева) – число протонов.
7. Вид элемента (s, p, d, f)
Подсказка!
s-элементы: элементы 1-2 групп;
p-элементы: элементы 3-8 групп;
d-элементы: это побочные элементы;
f-элементы: это элементы лантаниды и актиниды

8.Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням), завершённость внешнего уровня
Подсказка! Для написания схемы нужно знать следующее:
Заряд ядра атома = порядковому номеру атома;
Число энергетических уровней определяют по номеру периода, в котором находится элемент;
У s- и p-элементов на последнем (внешнем) от ядра энергетическом уровне число электронов равно номеру группы, в которой находится элемент.
Например, Na+11 )2)8)1 ;
Максимальное возможное число электронов на уровнях определяют по формуле N электронов = 2n2, где n – номер энергоуровня.
Например, I уровень – 2 электрона, II – 8 электронов, III – 18 электронов, IV– 32 электрона и т.д.
9.Электронная и электронно-графическая формулы строения атома
Подсказка!
Для написания электронной формулы используйте шкалу энергий:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s…
Помните! На s – орбитали максимум может быть 2 электрона, на p – 6

Например, +11 Na 1s²2s²2p⁶3s¹;

10.Металл или неметалл
11.Высший оксид

Подсказка!
Общая формула высшего оксида дана под группой химических элементов (R2O, RO и т.д.)
12.Летучее водородное соединение

Подсказка!
Общая формула летучего водородного соединения дана под группой химических элементов (RH4, RH3 и т.д.) – только для элементов 4 -8 групп.

№ 42. Дайте полную характеристику элементам: сера и кальций

Домашнее задание.

№ 43. Дайте полную характеристику элементам: фосфор и магний

16 Урок. Химическая связь.

Видеоурок https://clck.ru/LeqV5

Видеоурок https://clck.ru/LeqVf

Видеоурок https://clck.ru/LeqWG

№ 44. Определите тип химической связи, дайте пояснение?

Cl₂, MgCl₂, MgO, NaCl, NaF, F₂, HF, Na

Домашнее задание.

ТЕСТ https://clck.ru/LeroW

№ 45. Выпишите в таблицу формулы веществ: с ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной, металлической связями. Дайте пояснение.

N2, Li₂O, KCl, O₂, CaF₂, H₂, H₂S, PH₃, Mg, Zn

Ионная	Ковалентная полярная	Ковалентная неполярная	Металлическая

17 Урок. Кристаллические решетки.

Видеоурок: https://clck.ru/LeqnY и https://clck.ru/Leqoj

№ 46. Определите тип кристаллической решетки и его свойства у веществ, формулы которых представлены ниже. Cl₂, MgCl₂, MgO, NaCl, NaF, F₂, HF, Na, SiO₂

Домашнее задание.

Интерактивное упражнение https://clck.ru/LerpT и https://clck.ru/Lerpf

№ 47. Выпишите в таблицу вещества с ионной, молекулярной, атомной и металлической кристаллической решеткой: N2, Li₂O, KCl, O₂, CaF₂, H₂, H₂S, PH₃, Mg, Zn, C

Атомная	Ионная	Молекулярная	Металлическая

18 Урок. Обобщение по теме: Строение вещества.

№ 48. Решите задания.

Вариант А

Для работы в классе	Для работы дома
Задание 1. Дайте характеристику элементу калий по таблице Менделеева, по плану: Название Химический знак Состав ядра Относительная атомная масса Общее число электронов Распределение электронов по энергетическим уровням Неметалл или Металл (активность) Электронная формула Формула оксида Формула летучего водородного соединения	Задание 1. Дайте характеристику элементу хлор по таблице Менделеева, по плану: Название Химический знак Состав ядра Относительная атомная масса Общее число электронов Распределение электронов по энергетическим уровням Неметалл или Металл (активность) Электронная формула Формула оксида Формула летучего водородного соединения
Задание 2. Выпишите из перечня понятий вещества: аспирин, болт, алюминий, капсула, золото, серьга	Задание 2. Выпишите из перечня понятий тела: кружка, провод, медь, стекло, линейка, пластмасс,
Задание 3. Выпишите из перечня формул простые вещества: PH₃, Mg, Na₂O, Na, Cl_2, P₂O₅	Задание 3. Выпишите из перечня формул сложные вещества: N₂O₅, H₂, N₂, K₃P, FeCl₃
Задание 4. Вычислите относительную молекулярную массу: Аl₂S₃	Задание 4. Вычислите относительную молекулярную массу: Mg₃P₂
Задание 5. Из перечня выпишите только химические явления: горение бенгальского огня , появление наледи, приготовление порошка из куска сахара, сгорание солярки в двигателе	Задание 5. Из перечня выпишите только физические явления: горение газа, скисание компота, таяние мороженного.
Задание 6. Решите задачу: Вычислите массовую долю водорода в H₂O	Задание 6. Решите задачу: Вычислите массовую долю фосфора в в K₃P
Задание 7. Определите тип связи и тип кристаллической решетки в веществах: H₂O, Мg, Si	Задание 7. Определите тип связи и тип кристаллической решетки в веществах: NaCl, H₂, CO₂

Или.

Вариант Б

Задания для работы в классе	Задания для работы дома
Задание 1. Дайте характеристику химическому элементу Калию по таблице Менделеева по плану: 1.Название. 2 Химический знак. 3. Состав ядра (протонов и нейтронов). 4. Относительная атомная масса. 5. Электронное строение (число электронов на каждой электронной оболочке). 6. Записать электронную формулу. 7.Определить свойства(металл, неметалл, амфотерный). 8. Записать формулу оксида. 9. Записать формулу летучего водородного соединения	Задание 1. Дайте характеристику химическому элементу сере по таблице Менделеева по плану: 1.Название. 2 Химический знак. 3. Состав ядра (протонов и нейтронов). 4. Относительная атомная масса. 5. Электронное строение (число электронов на каждой электронной оболочке). 6. Записать электронную формулу. 7.Определить свойства(металл, неметалл, амфотерный). 8. Записать формулу оксида. 9. Записать формулу летучего водородного соединения
Задание 2.Определите тип химической связи в соединениях, формулы которых: Cu₂O, NaF, H₂O, LiBr, Mg, O₃	Задание 2.Определите тип химической связи в соединениях, формулы которых:H₂, PH₃, LiBr, Na,
Задание 3. Вычислите массовую долю каждого элемента в формуле H₂O	Задание 3. Вычислите массовую долю каждого элемента в формуле PH₃
Задание 4. Определите простые и сложные вещества: Р₄, SiH₄, SO₃, NaCl, Ca	Задание 4. Определите простые и сложные вещества: l₂, HI, H₂O, MgCl₂, Mg
Задание 5. Укажите в какой части предложения, речь идет о физическом и химическом явлении? При поджигании свечи парафин сначала плавиться, а затем сгорает.	Задание 5. Укажите в какой части предложения, речь идет о физическом и химическом явлении? При растирании в ступке кристаллов цинка и серы образуется порошок черного цвета?

Домашнее задание.

№ 49. Решите задания, которые представлены в таблице выше, в графе «Для работы дома».

20 Урок. Контрольная работа.

№ 50. Выполните задания в контрольной работе.

21 Урок. Металлы и неметаллы – простые вещества.

Видеоурок https://clck.ru/LeqXb

Видеоурок https://clck.ru/LeqYC

№ 51. Дайте характеристику веществу Cu по плану:

Это металл или не металл?
Какое агрегатное состояние имеет это вещество?
Какой цвет имеет это вещество?
Вычислите относительную молекулярную массу этого вещества.
Это вещество имеет блеск?
Это вещество проводит электрический ток?
Какова температура кипения? (для металла)
Какова плотность (г/см³)? (для металла).
Укажите тип тип связи в молекуле данного вещества.
Укажите тип кристаллической решетки в данном веществе?

№ 52. Дайте характеристику веществу I₂ по плану :

Это металл или не металл?
Какое агрегатное состояние имеет это вещество?
Какой цвет имеет это вещество?
Вычислите относительную молекулярную массу этого вещества.
Это вещество имеет блеск?
Это вещество проводит электрический ток?
Какова температура кипения? (для металла)
Какова плотность (г/см³)? (для металла).
Укажите тип тип связи в молекуле данного вещества.
Укажите тип кристаллической решетки в данном веществе?

Домашнее задание.

№ 53. Дайте характеристику веществу Hg по плану:

Это металл или не металл?
Какое агрегатное состояние имеет это вещество?
Какой цвет имеет это вещество?
Вычислите относительную молекулярную массу этого вещества.
Это вещество имеет блеск?
Это вещество проводит электрический ток?
Какова температура кипения? (для металла)
Какова плотность (г/см³)? (для металла).
Укажите тип тип связи в молекуле данного вещества.
Укажите тип кристаллической решетки в данном веществе?

№ 54. Дайте характеристику веществу Cl₂ по плану:

Это металл или не металл?
Какое агрегатное состояние имеет это вещество?
Какой цвет имеет это вещество?
Вычислите относительную молекулярную массу этого вещества.
Это вещество имеет блеск?
Это вещество проводит электрический ток?
Какова температура кипения? (для металла)
Какова плотность (г/см³)? (для металла).
Укажите тип тип связи в молекуле данного вещества.
Укажите тип кристаллической решетки в данном веществе?

22 Урок. Количество вещества.

Видеоурок https://clck.ru/LeqZ5

Запомните!

n=N/N_A

№ 55. Решите задачи.

На 3. Вычислите количество вещества 0,5• 10²³ молекул меди.

На 4. Вычислите число атомов в 1,5 моль меди

На 5. Сравните, где больше атомов в 2 моль меди или 2 моль озона?

Домашнее задание.

ТЕСТ https://clck.ru/LerqW

Интерактивная задача № 1 Взаимосвязь количества вещества, числа частиц и постоянной Авогадро https://clck.ru/Lerrs

Интерактивная задача № 2

№ 56. Решите задачи.

На 3. Вычислите количество вещества 1,5• 10²³ молекул хлора.

На 4. Вычислите число молекул в 2,5 моль брома

На 5. Сравните, где больше атомов в 2 моль брома или 2 моль озона?

23 Урок. Молярная масса.

Видеоурок https://clck.ru/LeqaY

Запомните!

n = m/M

Где:

n – количество вещества, единицы измерения - моль

M- молярная масса, вычисляется по таблице Менделеева, единица измерения - г/моль

m – масса, единица измерения- граммы (г)

№ 57. Решите задачи.

На 3. Вычислите молярную массу Na₂S

На 4. Вычислите массу 2 моль CaCl₂

На 5. Сравните, где больше количества вещества: в 11 г СaО или 22 г Na₂S
Домашнее задание.
Интерактивная задача https://clck.ru/Lersg

№ 58. Решите задачи.

На 3. Вычислите молярную массу Zn₃P₂

На 4. Вычислите количество вещества 11 г Na₂S

На 5. Сравните, чья масса больше: 5 моль Na₂S или 5 моль Zn₃P₂

23 Урок. Молярный объем газов.

Видеоурок: https://clck.ru/LeqbV

Запомните!

n= V/V_m

Где:

n – количество вещества, единицы измерения - моль

V – объём, единица измерения литры (л)

V_m –Молярный объем, величина постоянная при (н.у.), равна 22,4 л/моль единица измерения л/ моль

№ 59. Решите задачи.

На 3. Вычислите количество вещества 5 л Н₂S

На 4. Вычислите объем 2 моль Cl₂

На 5. Сравните, где больше количества вещества: в 6л СО или 22 л Н₂S

Домашнее задание.

№ 60. Решите задачи

На 3. Вычислите количество вещества 15 л Н₂

На 4. Вычислите объем 0,25 моль Br₂

На 5. Сравните, где больше объем: в 6моль СО или 2,2 моль Н₂S
24 Урок. Решение задач.

Видеоурок https://clck.ru/LeqcG и https://clck.ru/Leraf и https://clck.ru/Lerbt и https://clck.ru/LercF

Запомните!

n=N/N_A=m/M=V/V_m

Где:

n – количество вещества, единицы измерения - моль

N- число частиц, единица измерения – атомы, молекулы, ионы

N_A- число Авогадро, величина постоянная, равна 6_*10²³ частиц в 1 моле вещества

M- молярная масса, вычисляется по таблице Менделеева, единица измерения - г/моль

m – масса, единица измерения- граммы (г)

V – объём, единица измерения литры (л)

V_m –Молярный объем, величина постоянная при (н.у.), равна 22,4 л/моль единица измерения л/ моль

№ 61. Решите задачи.

Рассчитайте, какой объем (н.у.) займут :

2,8 г азота
3, 4 моль сероводорода (H₂S)
9,6 _*10²³ молекул кислорода

№ 62. Решите задачи.

Рассчитайте, какова масса:

2,24 л (н.у.) углекислого газа (СО₂)
5,4 моль сероводорода (H₂S)
3,6_*10²⁴ молекул водорода

№ 63. Решите задачи.

Рассчитайте, каково число частиц:

4,48 л (н.у.) углекислого газа (СО₂)
5,4 моль азота
3,6г водорода

Домашнее задание.

Интерактивная задача 1 https://clck.ru/Lertf

Интерактивная задача 2 https://clck.ru/Leru4

Интерактивная задача 3. https://clck.ru/LeruN

Интерактивная задача 4. https://clck.ru/Lerua

Интерактивная задача 5. https://clck.ru/Lerut

Интерактивная задача 6. https://clck.ru/Lerv9

№ 64. Решите задачи.

Рассчитайте, какой объем (н.у.) займут :

5,6 г газа хлора
6,8 моль хлороводорода (HCl)
5,6 _*10²³ молекул кислорода

№ 65. Решите задачи.

Рассчитайте, какова масса:

3,24 л (н.у.) угарного газа (СО)
15,4 моль фтороводорода (HF)
3,6_*10²⁴ молекул озона

№ 66. Решите задачи.

Рассчитайте, каково число частиц:

6,48 л (н.у.) сернистого газа (SО₂)
15,4 моль водорода
3,6г азота

25 Урок. Обобщение по теме: « Простые вещества».

№ 67. Выполните задания.

Задание для работы в классе	Задание для работы дома
Задание 1. Дайте характеристику простому веществу Аl по плану: название металл это или неметалл Агрегатное состояние Цвет Аллотропия Электропроводность Пластичность	Задание 1. Дайте характеристику простому веществу P по плану: название металл это или неметалл Агрегатное состояние Цвет Аллотропия Электропроводность Пластичность
Задание 2. Решите задачу. Какое количество вещества составляет 5•10²³ молекул газа хлора? Напишите решение задачи, оформив его по правилам	Задание 2. Решите задачу. Какое количество вещества составляет 3,6 л газа кислорода? Напишите решение задачи, оформив его по правилам
Задание 3. Решите задачу. Какую массу занимает 1,5 моль серы?.	Задание 3. Решите задачу. Какой объем занимают 0,8 моль газа азота?.
Задание 4. Решите задачу. Какой объем займут 22 г газа азота?	Задание 4. Решите задачу. Сколько частиц содержится в 6,8 л газа водорода?
Задание 5. Решите задачу. Какое количество вещества составляет 8 г газа азота?	Задание 5. Решите задачу. Какое количество вещества составляет 6г газа хлора?
Задание 6.Решите задачу. Какое число частиц содержится в 5,3 моль серы?	Задание 6.Решите задачу. Какое число частиц содержится в 3,5 моль серы?
Задание 7. Решите задачу. Какова масса 5,4•10²³ молекул газа водорода?	Задание 7. Решите задачу. Какова масса 1,5•10²³ молекул газа водорода?

Домашнее задание

№ 68. Выполните задания из таблицы (см. выше) из графы 2 Задания для дома.

26 Урок. Контрольная работа по теме: «Простые вещества».

№ 69. Выполните задания контрольной работы по теме: «Простые вещества».

27 Урок. Степень окисления. Номенклатура бинарных соединений.

Видеоурок: https://clck.ru/LeqdH и https://clck.ru/Leqec

Запомните!

№ 70. Определите степени окисления у каждого элемента в соединениях и дайте название веществам:

Cl₂O₇
ZnO
MgBr₂
AlCl₃
CaI₂
Mg₃N₂
Na₃P
СCl₄

K₂S
Na₄Si
Al₄C₃
H₂S
MgCl₂
Al₂O₃
SO₃
Fe₂O₃

Домашнее задание.

№ 71. Определите степени окисления у каждого элемента в соединениях и дайте название веществам:

Cl₂O₅
CuO
Mg₂Si
AlBr₃
CaS
Mg₃P₂
Na₃N
СI₄

Li₂S
Na₂O
CO₂
H₂O
MgF₂
Al₂S₃
SO₂
FeCl₃

28 Урок. Составление формул бинарных соединений по названию.

Видеоурок https://clck.ru/Leqig

Запомните!

№ 72. Составьте формулы по названию.

оксид магния
оксид железа (III)
хлорид меди (II)
бромид алюминия
сульфид кальция
фосфид магния
нитрид натрия

сульфид лития
оксид натрия
оксид углерода (IV)
оксид серы (VI)
фторид магния
сульфид алюминия
оксид серы (IV)

Домашнее задание.

№ 73. Составьте формулы по названию.

оксид хлора (VII)
оксид цинка
бромид магния
хлорид алюминия
иодид кальция
нитрид магния
фосфид натрия
хлорид углерода (IV)

сульфид калия
силицид натрия
карбид алюминия
сероводород или сульфид водорода
хлорид магния
оксид алюминия
оксид серы (VI)
оксид железа (III)

29 Урок. Оксиды.

Видеоурок https://clck.ru/LeqjP

№ 74. Выпишите из приведенного списка кислотные и основные оксиды:

СaO, Na₃PO₄, MgO, Zn(OH)₂ , H₂S, Cl₂O₇, K₂ S, SO₂, Mg(NO₃)₂ , N₂O₅, NaOH, Р₂О₅, NaHCO₃, H₃PO₄, ZnO

Кислотные оксиды	Основные оксиды	Амфотерные

№ 75. Решите задачи.

Вычислите количество вещества 140 г оксида железа (III).
Найдите массу 0, 5 моль оксида серы (IV)

Домашнее задание.

№ 76. Решите задачи.

Выпишите из приведенного списка кислотные и основные оксиды:

СaO, N₂O_5, Na₂O, NaOH, HNO₃, CuO, SO₂, SCl₂, Cl₂O₇, FeS, Fe₂O₃, Zn(OH)₂ , NaOH, Р₂О₅, H₃PO₄, ZnO

Кислотные оксиды	Основные оксиды	Амфотерные

Рассчитайте количество вещества, которое соответствует:

120 г оксида натрия
49г оксида серы (IV)

Найдите массу 5 моль FeO и 0, 5 моль Fe ₂O₃

30 Урок. Основания.

Видеоурок https://clck.ru/Leqk6

№ 77. Запишите формулу гидроксида и соответствующую ему формулу оксида.

Название гидроксида	Формула гидроксида	Формула оксиды	Название оксида
Гидроксид натрия
Гидроксид магния
Гидроксид алюминия
Гидроксид цинка
Гидроксид железа (III)
Гидроксид меди (II)

№ 78. Решите задачи.

Вычислите количество вещества 140 г гидроксид железа (III).
Найдите массу 0, 5 моль гидроксид цинка

Домашнее задание.

№ 79. Решите задачи.

Почему гидроксиды натрия и калия называют едкими щелочами?
Составьте химические формулы оснований для Cr (II) и Cu (I),определите по таблице растворимости их растворимость, назовите их. Изменят ли они окраску индикатора?
Составьте формулы оксидов, соответствующих веществам, формулы которых: Fe(OH)₂, Fe(OH)_3,Cu(OH)_2,и дайте им названия.
Каким из оксидам, формулы которых: СO₂, CuO, Cl₂O₇, P₂O₅, FeO,MgO соответствуют основания? Запишите формулы этих оснований и дайте им названия.
Рассчитайте количество вещества, которое соответствует:

120 г NaOH
49г Cu(OH)₂

Найдите массу 5 моль Fe(OH)₂ и 0, 5 моль Fe(OH)₃

31 Урок. Кислоты.

Видеоурок: https://clck.ru/Leqm9

Выучить наизусть!
Формула и название кислоты	Формула кислотного остатка и его название	Сила кислоты	Соответствующий оксид
HCl соляная, хлороводородная	Cl ^– хлорид	сильная	нет
H₂Sсероводородная	S^2-сульфид	слабая	нет
H₂SiO₃ кремниевая	SiO₃^2- силикат	слабая	SiO₂
H₂SO₄серная	SO₄^2- сульфат	сильная	SO₃^-
H₂SO₃ сернистая	SO₃ ^2- сульфит	слабая	SO₂
HNO₃азотная	NO₃^- нитрат	сильная	N₂O₅
HNO₂ азотистая	NO₂^- нитрит	слабая	N₂O₃
H₃PO₄ортофосфорная	PO₄^3- ортофосфат	средняя	P₂ O₅
H₂CO₃ угольная	CO₃^2- карбонат	слабая	CO₂

№ 80. Дайте характеристику серной и сероводородной кислоте по плану:

название
формула
наличие кислорода
основность (определяется по количеству атомов водорода)
растворимость
степени окисления каждого элемента
заряд иона
название кислотного остатка
сила кислоты
соответствующий оксид

№ 81. Решите задачи.

Рассчитайте количество вещества, которое соответствует:

120 г азотистой кислоте
49г соляной кислоте

Найдите массу 5 моль соляной кислоты и 0, 5 моль фосфорной кислоты.

Домашнее задание.

№ 82. Дайте характеристику фосфорной и азотной кислоте по плану:

название
формула
наличие кислорода
основность (определяется по количеству атомов водорода)
растворимость
степени окисления каждого элемента
заряд иона
название кислотного остатка
сила кислоты
соответствующий оксид

№ 83. Решите задачи.

Рассчитайте количество вещества, которое соответствует:

40 г фосфорной кислоте
490 г серной кислоте

Найдите массу 5 моль соляной кислоты и 0, 5 моль фосфорной кислоты.

32 Урок. Соли.

Видеоурок: https://clck.ru/Leqmo

№ 84. Решите задачи. Дайте название солям, для этого нужно смотреть в таблицу растворимости: К₂СО₃, FeS, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂SO₃, Ca(NO₃)₂, K₃PO₄

№ 85. Напишите формулы солей по названию:

Карбонат калия

Сульфид свинца

Нитрат железа (III)

Иодид магния

Фосфат магния

Сульфат алюминия

Сульфит калия

Бромид алюминия

Карбонат натрия

Нитрит железа (II)

Силикат калия

Хлорид кальция

Домашнее задание.

Интерактивное упражнение 1 . https://clck.ru/LerwA

Интерактивное упражнение 2. https://clck.ru/LerwY

Интерактивное упражнение 3. https://clck.ru/Lerwr

№ 86. Напишите названия солей.

Na₂SO₄

CuCl₂

BaCO₃

K₂SiO₃

FeCl₂

Na₂S

Na₂SO₃

FeCl₃

FeS

CuSO₄

№ 87. Составьте формулы солей по названию.

сульфат магния, нитрат кальция, карбонат магния, сульфит магния, хлорид бария, сульфид натрия, хлорид железа (III), бромид железа (II)

33 Урок. Чистые вещества и смеси.

Видеоурок https://clck.ru/Leqpv

№ 88. Предложите способы разделения следующих смесей:

сахар и железные опилки
соль и сахар
соль и вода
масло и вода

Домашнее задание.

№ 89. Подготовиться к практической работе по теме: Разделения смесей.
34 Урок. Практическая работа.

№ 90. Выполните практическую работу.

1 2 3 4 5