8 класс по учебнику ПАМЯТКИ И ЗАДАНИЯ. Урок Техника безопасности. Видеоурок httpsclck ruLeewp

• Название: Урок Техника безопасности. Видеоурок httpsclck ruLeewp
• Дата: 31.08.2022
• Размер: 3.86 Mb.
• Имя файла: 8 класс по учебнику ПАМЯТКИ И ЗАДАНИЯ.docx
• Тип: Урок; #657898
• страница: 4 из 5

Тема: Теория электролитической диссоциации (ТЭД).

Цель: Осуществить реакции ионного обмена

Оборудование и реактивы: запишите самостоятельно.

На 3. Описание опытов и наблюдений.

На 4. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать название полученных веществ и указать тип реакции.

На 5. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать название полученных веществ и указать тип реакции. 2 любых уравнения записать в ионном виде.
Ход работы.

Что делаю?	Что наблюдаю?
Опыт 1. Проводим в капельнице. Хлорид бария (3к)+ соляная кислота (3к)→ Опыт № 2 . Проводим в капельнице. Гидроксид натрия (3к)+ сульфат меди (3к)→ Опыт № 3. Проводим в капельнице. Хлорид железа (III)(3к)+ Гидроксид натрия (3к)→ Опыт № 4. Проводим в капельнице. Карбонат натрия (3к) + соляная кислота (3к)→ Опыт № 5. Проводим в пробирке. Гидроксид меди + соляная кислота (0,5мл)→

Вывод: осуществили реакции ионного обмена:

в реакции (укажите номер реакции)…. выпал осадок

в реакции (укажите номер реакции)…. ……появился газ

в реакции (укажите номер реакции)…. ….растворился осадок

50 Урок. Химические свойства кислот.

Видеоурок: https://clck.ru/Ler7E



№ 120. Решите задачи.

На 3. Закончите уравнения реакций

HCL+ NaOH→ H₃PO₄+Ca(NO₃)₂→

H₂SO₄+ Hg→ HNO₃+Cu(OH)₂→

На 4. Закончите уравнения химических реакций

Серная кислота+оксид меди→

Соляная кислота + оксид калия→

Азотная кислота+ гидроксид меди→

На 5. С какими из этих веществ будет реагировать серная кислота. Одно уравнение напишите в ионном виде: оксид натрия, медь, гидроксид меди, цинка

Домашнее задание.

№ 121 . Закончите уравнения возможных химических реакций и запишите их в ионном виде:

1. 
   ZnO + HNO₃→
   
2. 
   Al +H₂SO₄→
   
3. 
   HNO₃+ CuSO₄→
   
4. 
   HCl + FeS→
   
5. 
   H₂SO₄ +Fe(OH)₃→
   

№ 122. Рассчитайте объем водорода (н.у), который выделится при растворении в соляной кислоте 120 г магния, содержащего 2,5 % примесей.
51 Урок. Химические свойства оснований.

Видеоурок: https://clck.ru/Ler7g



№ 123. Решите задачи.

На 3. Закончите уравнения реакций

HCl+ NaOH→ P₂O₅+ NaOH →

H₂SO₄+ Al(OH)₃→ HNO₃+Cu(OH)₂→

На 4. Закончите уравнения химических реакций

Серная кислота+гидроксид меди→

Соляная кислота + гидроксид калия→

гидроксид меди→

На 5. С какими из этих веществ будет реагировать гидроксид меди. Одно уравнение напишите в ионном виде: соляная кислота, оксид углерода, разлогается, серная кислота.
Домашнее задание.

ТЕСТ https://clck.ru/Les22



№ 124. Закончите уравнения возможных химических реакций и запишите их в ионном виде, если реакция не будет протекать, укажите причину:

1. 
   P₂O₅ +KOH →
   
2. 
   Fe(OH)₂ + HNO₃→
   
3. 
   (NH₄)₂ SO₄+NaOH→
   
4. 
   Ca(OH)₂ +CO₂→
   
5. 
   Ba(OH)₂+Fe(NO₃)₃→
   
6. 
   KOH + NaNO₃→
   
7. 
   Mg(OH)₂+FeO→
   
8. 
   Cu(OH)₂→
   

52 Урок. Химические свойства солей.

Видеоурок: https://clck.ru/Ler83



№ 125.

На 3. Закончите уравнения реакций

FeCl₂+ NaOH→ H₃PO₄+Ca(NO₃)₂→

ZnSO₄+ Hg→ HNO₃+CuCO₃→

На 4. Закончите уравнения химических реакций

Серная кислота+карбонат меди→

Фосфат натрия +хлорид цинка→

Азотная кислота+ карбонат кальция→

На 5. С какими из этих веществ будет реагировать хлорид меди(2). Одно уравнение напишите в ионном виде: оксид натрия, железо, гидроксид натрия, серная кислота

Домашнее задание.

№ 126.

Закончите уравнения возможных реакций и запишите их в ионном виде, если реакция не будет протекать, укажите причину:

HCl + Na2SO4→ H3PO4 + CaCl2→ Ca+CuCl2→

FeCl3 +AgNO3→ KNO3 + NaCl→ Cu+ AgNO3→

NaOH +FeS→ KOH +Al2(SO4)3→ Cu +Fe(NO3)2→

№127. К 980 г 5% раствора серной кислоты прибавили избыток раствора нитрата бария. Найдите массу выпавшего осадка.
№128. Запишите все возможные способы получения сульфата железа (II).
53 Урок. Химические свойства оксидов.

Видеоурок: https://clck.ru/Ler8V



№ 129.

На 3. Закончите уравнения реакций

HCl+ Na₂O→ P₂O₅+CaО₂→

H₂SO₄+ HgО→ HNO₃+Cu(OH)₂→

На 4. Закончите уравнения химических реакций

Серная кислота+оксид меди→

Оксид азота (III) + оксид калия→

Азотная кислота+ оксид меди→

На 5. С какими из этих веществ будет реагировать оксид серы(VI). Одно уравнение напишите в ионном виде: оксид натрия, медь, гидроксид меди, цинка

Домашнее задание.

№ 130. Закончите уравнения возможных реакций и запишите их в ионном виде, если реакция не будет протекать, укажите причину:

Fe2O3 +H2O→ KOH + P2O5→

BaO+ HNO3→ CaO+ SiO2→

Na2O+ N2O5→ N2O +NaOH→

№ 131. Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при обжиге 500 г известняка, содержащего 20% примесей. Вычислите количество вещества оксида кальция, образующегося при этом.
54 Урок. Генетическая связь.

Видеоурок: https://clck.ru/Ler9E



№ 132. Запишите уравнения химических реакций, чтобы можно было осуществить следующие превращения:

1. 
   P →P₂O₅ → H₃PO₄→Na₃PO₄
   
2. 
   Na→Na₂O→NaOH→Na₂SO₄
   

№ 133. Напишите несколько способов получения Сульфата цинка, Хлорида магния.
Домашнее задание.

№ 134. Решите задачи.

1. 
   Запишите уравнения химических реакций, чтобы можно было осуществить следующие превращения:
   

• 
  Li→Li₂O→LiOH→LiNO₃
  
• 
  S→SO₂→H₂SO₃→Na₂SO₃→SO₂→CaSO₃
  

2. 
   Какие из перечисленных веществ взаимодействуют с соляной кислотой: магний, оксид меди (II), гидроксид меди (II), медь, нитрат магния, гидроксид железа (III), оксид кремния (IV), нитрат серебра, сульфид (II)? Запишите уравнения возможных реакций и запишите их в ионном виде, если реакция не будет протекать, укажите причину.
   
3. 
   Какие из перечисленных веществ взаимодействуют с гидроксидом натрия: оксид углерода (IV), гидроксид кальция, оксид меди (II), нитрат меди (II), хлорид аммония, кремниевая кислота, сульфат калия?
   

55 Урок. Обобщение по теме: Теория электролитической диссоциации.

№ 135. Выполните задания.

Задания для работы в классе	Задания для работы дома
Задание 1. На 4: С какими из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота? Запишите уравнения химических реакций, укажите тип реакций, напишите названия полученных веществ. Выберите одну реакцию обмена и запишите её в ионном виде. Формулы веществ: Fe2O3, SO2, KOH, Ag, Zn, KCl, AgNO3 На 5: Между какими из перечисленных веществ возможны реакции? Закончите уравнения химических реакций, укажите тип реакций, напишите название полученных веществ. Выберите две реакции обмена и запишите их в ионном виде. Названия веществ: серная кислота, серебро, цинк, хлорид бария, гидроксид железа(III), оксид углерода (IV), оксид меди (II)	Задание 1. На 4: С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота? Запишите уравнения химических реакций, укажите тип реакций, напишите названия полученных веществ. Выберите одну реакцию обмена и запишите её в ионном виде. Формулы веществ: Al2O3, CaSO4, SO3, NaOH, Cu, Mg, Ba(NO3)2 На 5: Между какими из перечисленных веществ возможны реакции? Закончите уравнения химических реакций, укажите тип реакций, напишите название полученных веществ. Выберите две реакции обмена и запишите их в ионном виде. Названия веществ: соляная кислота, гидроксид калия, оксид серы (VI), магний, серебра нитрат, оксид серебра, медь
Задание 2. Решите задачу. На 3: Вычислите молярную массу для веществ. формулы которых даны, чья молярная масса больше:Al2O3, CaSO4, NaOH, HNO3, На 4: Вычислите объём газа водорода, который образовался при взаимодействии cерной кислоты с 10 г магния. На 5: Вычислите объём газа водорода, который образовался при взаимодействии 100 г 20% раствора cерной кислоты с магния.	Задание 2. Решите задачу. На 3: Вычислите молярную массу для веществ. формулы которых даны, чья молярная масса больше: Fe2O3 Н2SO4, KOH, Mg(NO3)2 На 4: Вычислите объём газа водорода, который образовался при взаимодействии соляной кислоты с 12 г цинка. На 5: Вычислите объём газа водорода, который образовался при взаимодействии 75 г 45% раствора соляной кислоты с цинком (II).

Домашнее задание.

№ 136. Решите задачи. Выполните задания из таблицы (см. выше) графа «Задания для дома».
56 Урок. Контрольная работа по теме: Теория электролитической диссоциации.

№ 137. Выполните задания контрольной работы.
57 Урок. Окислительно-восстановительные реакции.

Видеоурок: https://clck.ru/LerA3 и



№ 138. Какие из реакций, уравнения которых записаны, являются окислительно-восстановительными:

1. 
   Zn +2HCl→ZnCl₂ +H₂
   
2. 
   2FeCl₂ +Cl₂→2FeCl₃
   
3. 
   2Na₂SO₃ +O₂ →2Na₂SO₄
   
4. 
   HCl +NaOH→NaCl +H₂O
   
5. 
   Al₂O₃ + 6HBr →2AlBr₃ + 3H₂O
   

Домашнее задание.

№ 139. Какие из реакций, уравнения которых записаны, являются окислительно-восстановительными:

1. 
   CaCO₃→CaO +CO₂
   
2. 
   CO₂ +2Mg→ 2MgO +C
   
3. 
   Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ →2NaNO₃ +BaSO₄
   
4. 
   2Al +Cr₂O₃ →Al₂O₃+2Cr
   

58 Урок. Окислительно-восстановительные реакции. Электронный баланс.

Видеоурок: https://clck.ru/LerAq и https://clck.ru/LerBN



№ 140. Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса. Определите процессы: окисления и восстановления, а так же элементы: окислитель и восстановитель.

• 
  Zn + H₂SO₄→ZnSO₄ +H₂S +H₂O
  
• 
  Al +HCl→AlCl₃ + H₂
  
• 
  Fe₂O₃ +H₂→Fe +H₂O
  

Домашнее задание.

№ 141. Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса. Определите процессы: окисления и восстановления, а так же элементы: окислитель и восстановитель.

• 
  NH₃ +O₂ →NO +H₂O
  
• 
  Al +Cl₂→AlI₃
  
• 
  HNO₃ + P+ H₂O→H₃PO₄ + NO
  
• 
  HCl + KMnO₄ →Cl₂ + KCl+ MnCl₂+H₂O
  

59 Урок. Практическая работа по теме: «Химические свойства классов неорганических веществ».

№ 142. Выполните практическую работу.

Тема: Химические свойства классов неорганических веществ.

Цель: Осуществить химические реакции, характерные для классов неорганических кислот.

Оборудование и реактивы: запишите самостоятельно.

На 3. Описание опытов и наблюдений.

На 4. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать название полученных веществ и указать тип реакции.

На 5. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать название полученных веществ и указать тип реакции. 2 любых уравнения записать в ионном виде.
Ход работы:

Что делаю.

Что наблюдаю?

Опыт 1. Проводим в капельнице. Соляная кислота (3к) + индикатор –метиловый оранжевый (3 к)→ Гидроксид натрия (3 к) + индикатор-фенолфталеин (3 к) → Опыт 2. Проводим в капельнице. Соляная кислота(3к) + 1 ганула Цинка→ Опыт 3. Проводим в капельнице. Гидроксид натрия (3к) + Сульфат меди (II) → Опыт 4. Проводим в капельнице. Сульфат натрия (3к) + хлорид бария(3к) → Опыт 5. Проводим в капельнице. Карбонат натрия (3к) + Соляная кислота (3к) → Опыт 6. Проводим в пробирке. Гидроксид меди (II) нагреть на пламени свечи. Осторожно! →

Вывод: Мы осуществили химические реакции и узнали, что

Соляная кислота реагирует с ……..

Гидроксид натрия реагирует с ……

Гидроксид меди реагирует с……….

Карбонат натрия реагирует с ……..
60 Урок. Практическая работа по теме: «Качественные реакции на ионы».

Практическая работа. Качественные реакции на ионы

№ 143. Выполните практическую работу.