8 класс по учебнику ПАМЯТКИ И ЗАДАНИЯ. Урок Техника безопасности. Видеоурок httpsclck ruLeewp

• Название: Урок Техника безопасности. Видеоурок httpsclck ruLeewp
• Дата: 31.08.2022
• Размер: 3.86 Mb.
• Имя файла: 8 класс по учебнику ПАМЯТКИ И ЗАДАНИЯ.docx
• Тип: Урок; #657898
• страница: 3 из 5

Тема: Чистые вещества и смеси.

Цель: Очистка поваренной соли

Оборудование и реактивы: запишите самостоятельно.

Ход работы.

Что делаю?	Что наблюдаю?

Вывод: Мы получили соль, она стала (написать какой)………

Ответить на вопросы:

1. 
   Сколько смесей было, перечислите их.
   
2. 
   Определите тип каждой смеси
   
3. 
   Укажите способ разделения каждой смеси.
   

35 Урок. Массовая доля вещества в смеси.

Видеоурок: https://clck.ru/Leqr4

Запомнить
W(вещества)=m (вещества):m (раствора)*100%	m (вещества)=W(вещества)*m(раствора):100%

№ 91. Решите задачи.

1. 
   В 45 г воды растворили 5 г соли. Вычислите массовую доли соли (в%) в полученном растворе.
   
2. 
   Вычислите массы воды и сахара, содержащиеся в 300 г раствора с массовой долей сахара 15%.
   
3. 
   К 300 г раствору соли, с массовой долей соли 25% добавили 5 г соли. Вычислите массовую долю соли в новом растворе.
   
4. 
   Смешали 200 г раствора с массовой долей соли кислоты 5% и 300 г раствора с массовой долей кислоты 10%. Вычислите массовую долю кислоты в новом растворе.
   

Домашнее задание.

№ 92. Решите задачи.

1. 
   В 8 л воды растворили 100 г соли. Вычислите массовую долю соли в этом растворе?
   
2. 
   Сколько граммов йода и спирта нужно взять для приготовления 30 г 5% раствора йодной настойки?
   

3. 
   Из 250 г 20% раствора хлорида кальция выпарили 100 г воды. Какой стала массовая доля соли в растворе?
   
4. 
   В 180 г 15% раствора гидроксида натрия растворили ещё 20 г щелочи. Рассчитайте массовую долю щелочи в полученном растворе.
   
5. 
   Слили два раствора серной кислоты: 240 г 30% и 180 г 5%. Рассчитайте массовую долю щелочи в полученном растворе.
   

36 Урок. Химические уравнения. Закон сохранения массы вещества.

Видеоурок: https://clck.ru/Leqsj



№ 93. Уравняйте химические уравнения.

H2 + O2→ H2O H2SO4 + Fe(OH)2→ FeSO4 + H2O HCl +CuO→ CuCl2 + H2O

CH4 + O2 → H2O+CO2 P+O2→P2O5 HNO3 + Cu(OH)2 → H2O + Cu (NO3)2

Fe(OH)3→ H2O+Fe2O3 Na3PO4 +CaCl2→ NaCl +Ca3(PO4)2 Al2(SO4)3 + NaOH→ Al(OH)3 + Na2 SO4

№ 94. Запишите уравнения химических реакций по следующим схемам:

1. 
   Гидроксид калия + оксид фосфора→ фосфат калия + вода
   
2. 
   Оксид бария + азотная кислота → нитрат бария + вода
   
3. 
   Хлорид железа (III) + гидроксид калия → гидроксид железа (III) + хлорид калия
   
4. 
   Список использованных источников.
   

Домашнее задание.

Интерактивное упражнение 1. https://clck.ru/Lery4



Интерактивное упражнение 2. https://clck.ru/Leryk



Интерактивное упражнение 3. https://clck.ru/LerzD



№ 95. Решите задачи.

1
2

37 Урок. Типы химических реакций. Замещение и обмен.

Видеоурок: https://clck.ru/LequP и https://clck.ru/Leqv8



№ 96. Закончите уравнения химических реакций. Укажите тип реакции.

Mg +HCl→ NaOH + FeCl3 → Al + H2SO4 → Оксид магния + азотная кислота→ Сульфат натрия + хлорид бария→

CuO + Al→ Cu(OH)2 +HCl→ Na3PO4 +Ca(NO3)2→ Оксид меди + водород→ Алюминий + соляная кислота→

Домашнее задание.

№ 97. Решите задачи.

1 .

2.

38 Урок. Типы химических реакций. Соединение и разложение.

Видеоурок: https://clck.ru/LeqxU и https://clck.ru/Leqxp



№ 98. Закончите уравнения химических реакций. Укажите тип реакции.

Mg + Cl2→ Na2O+ Н2О → Al + S → Магний + Кислород→ Барий + хлор→

Cu+O 2→ Cu(OH)2 → НСl→ Карбонат кальция→ Сероводород→

Домашнее задание.

№ 99. Решите задачи.

1
2

39 Урок. Решение задач. Уравнения химических реакций и типы химических реакций.

Видеоурок https://clck.ru/Leqyq


№ 100. Решите задачи.

На 3. Ураваняйте химическое уравнение, укажите тип реакции, напишите названия веществ.

А)AlCl₃+ NaOH→Al(OH)₃+NaCl

Б) P₂O₅+H₂O→H₃PO₄

На 4. Закончите уравнения химической реакции, укажите тип реакции, напишите названия веществ.

А) Fe(OH)₂→

Б) Cl₂+H₂→

На 5. Закончите уравнения химической реакции, укажите тип реакции, напишите названия веществ.

А) Карбонат кальция→

Б) оксид серы(VI)+ вода→

В) Гидроксид натрия+ соляная кислота →

40 Урок. Расчеты по химическим уравнениям.

Видеоурок: https://clck.ru/Ler3W



Алгоритм решения задачи.

1. 
   Прочитать задачу
   
2. 
   Записать кратко условие
   
3. 
   Записать уравнение химической реакции
   
4. 
   Над уравнение химической реакции записать кратко условие
   
5. 
   Под уравнением химической реакции записать предварительные расчеты, согласно уравнении:
   

• 
  M (г/моль)- молярная масса, вычисляется по периодической таблице химических элементов; n (моль)-количество вещества, это коэффициент перед формулой вещества в уравнении химической реакции; m (г)- масса, вычисляется по формуле M*n;
  
• 
  V_m (л/моль) – молярный объем , при н.у. равен 22,4 л/моль для любого газообразного вещества; n (моль)-количество вещества, это коэффициент перед формулой вещества в уравнении химической реакции; V (л)- объем, вычисляется по формуле V_m*n;
  

6. 
   Вычисляем массу чистого вещества в смеси (если по условию задачи дана смесь и указана массовая доля вещества в этой смеси):
   

• 
  в жидких смесях – m_{(вещества)} = m_{(pаствора)} *w(%):100%
  
• 
  в твердых смесях - m_{(вещества)} = m_(смеси) *w(%):100%
  
• 
  в газообразных смесях - V_{(вещества)} = V_(смеси) *φ(%):100%
  

7. 
   Cоставляем пропорцию и решаем её (числа записанные над реакцией делить на числа, которые записаны под реакцией. в соответствующих единицах измерения)
   

№ 101. Решите задачи.

1. 
   Какой объём (н.у.) водорода выделится при взаимодействии соляной кислоты с 35 г цинка, содержащего 10% примесей.
   
2. 
   Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии серной кислоты с 135 г алюминия, содержащего 15% примесей.
   

Домашнее задание.

№ 102. Решите задачи.


41 Урок. Расчеты по химическим уравнениям.

№ 103. Решите задачи.

1. 
   Какой объём (н.у.) водорода выделится при взаимодействии 720 г 25% раствора соляной кислоты с алюминием.
   
2. 
   Какой объём (н.у.) водорода выделится при взаимодействии 155 г 15% раствора серной кислоты с железом (II).
   

Домашнее задание.

№ 104. Решите задачи

1. 
   Вычислите объём газа водорода (н.у), который образуется при взаимодействии соляной кислоты с 35 г алюминия, содержащего 8% примесей.
   
2. 
   Вычислите объём газа водорода (н.у), который образуется при взаимодействии 150 г 45% раствора соляной кислоты с алюминием.
   

42 Урок. Обобщение по теме: Сложные вещества. Решение задач

№ 105. Решите задачи.

1. 
   Вычислите объём газа водорода (н.у), который образуется при взаимодействии соляной кислоты с 45 г алюминия, содержащего 7% примесей
   
2. 
   Вычислите объём газа водорода (н.у), который образуется при взаимодействии 100 г 45% раствора соляной кислоты с магнием.
   

Домашнее задание.

№ 106. Решите задачи:

1. 
   Вычислите объём газа водорода (н.у), который образуется при взаимодействии серной кислоты с 65 г алюминия, содержащего 10% примесей
   
2. 
   Вычислите объём газа водорода (н.у), который образуется при взаимодействии серной кислоты с 70 г цинка, содержащего 20% примесей
   

43 Урок. Обобщение по теме: Химические реакции.

Задание № 107

Для работы в классе	Для работы дома.
Задание 1.
На 3: Уравняйте химическое уравнение, укажите тип реакции, напишите названия веществ. А) KClO3→KCl+O2 Б) P2O5+H2O→H3PO4 В)Al2O3+H2→Al+H2O Г)CuO+HCl→CuCl2+H2O	На 3: Уравняйте химическое уравнение, укажите тип реакции, напишите названия веществ. А)AlCl3+ NaOH→Al(OH)3+NaCl Б)KMnO4→K2MnO4 + MnO2 +O2 В)N2O5+H2O→HNO3 Г)НgCl2 + Fe→FeCl2+Hg
На 4: Закончите уравнение химических реакций, укажите тип реакции, дайте название полученным веществам. А) HNO3+CuO→ Б) KOH+SO2→ В) BaCl2+H2SO4→ Г) MgO+SO2→	На 4: Закончите уравнение химических реакций, укажите тип реакции, дайте название полученным веществам. А) HCl + ZnO→ Б) NaOH + CO2→ В) KCl + AgNO3→ Г) СaO + CO2→
На 5: Закончите уравнения химической реакции, укажите тип реакции, напишите названия веществ. Оксид магния + азотная кислота→ Сульфат натрия + хлорид бария→ нитрат меди(II)+ железо→ Г)хлорид бария + сульфат натрия→	На 5: Закончите уравнения химической реакции, укажите тип реакции, напишите названия веществ. Оксид меди + водород→ Алюминий + соляная кислота→ алюминий + оксид меди (II)→ азотная кислота+ гидроксид алюминия→
Задание 2.
Решите задачу. На 3: Вычислите молярную массу для веществ. формулы которых даны, чья молярная масса больше: AgNO3, СaO, HCl, КOH	Решите задачу. На 3: Вычислите молярную массу для веществ. формулы которых даны, чья молярная масса больше: CuO, H2SO4, NaOH, BaCl2
На 4: Вычислите объём газа водорода, который образовался при взаимодействии соляной кислоты с 15 г цинка.	На 4: Вычислите объём газа водорода, который образовался при взаимодействии cерной кислоты с 25 г магния
На 5: Вычислите объём газа водорода, который образовался при взаимодействии 100 г 20% раствора соляной кислоты с цинком	На 5: Вычислите объём газа водорода, который образовался при взаимодействии 50 г 25% раствора cерной кислоты с магния.

№ 108. Решите задачи. Выполните задания из таблицы (см. выше) из графы «Задания для работы дома».
44 Урок. Контрольная работа по теме: Химические реакции.
№ 109. Выполните задания контрольной работы по теме: «Химические реакции».
45 Урок. Растворимость. Теория электрической диссоциации.

Видеоурок: https://clck.ru/Ler4V



№ 110. Работа с графиком растворимости.

Определит, у какого вещества растворимость при 50⁰С наибольшая, наименьшая; Как изменяется растворимость хлорида натрия в зависимости от температуры;


Домашнее задание.

№ 111. Заполните таблицу:

Вещество	Растворимость При 200С	Растворимость При 400С	Растворимость При 600С	Растворимость При 800С	Растворимость При 200С	Электролит/неэлектролит
KNO3
Na2SO4
Fe(OH)3
Zn(OH)2
CaCl2

46 Урок. Электрическая диссоциация классов неорганических веществ.

Видеоурок : https://clck.ru/Ler56 и https://clck.ru/Ler5e



№ 112. Запишите уравнения электролитической диссоциации:

На 3: Запишите уравнение электролитической диссоциации для: Ca(NO₃)₂, H₃PO₄, KOH

На 4: Запишите уравнение электролитической диссоциации для: H₂SO₄, AlCl₃, Ca(OH)₂, CuO

На 5: Запишите уравнение электролитической диссоциации для: оксида меди (II), нитрата алюминия, гидроксида натрия, угольная кислота

Домашнее задание.

ТЕСТ https://clck.ru/Les2W



№ 113. Решите задачи.

1. 2.

47 Урок. Реакции ионного обмена.

Видеоурок: https://clck.ru/Ler6T



№ 114. Запишите уравнения химических реакций в ионном виде:

1. 
   AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃
   
2. 
   KOH + CuCl₂→
   
3. 
   карбонат натрия + соляная кислота→
   

Домашнее задание.

№ 115. Решите задачи.



48 Урок. Решение задач. Реакции ионного обмена.

№ 116. Закончите уравнения химических реакций и запишите их в ионном виде:

1. 
   хлорид меди+ гидроксид калия→
   
2. 
   сульфит натрия + серная кислота→
   
3. 
   гидроксид алюминия + соляная кислота →
   

Домашнее задание.

№ 117 . Закончите уравнения химических реакций и запишите их в ионном виде:

1. 
   нитрат серебра + соляная кислота →
   
2. 
   сульфат натрия + хлорид бария →
   
3. 
   карбонат калия + хлорид кальция→
   

№ 118. Подготовиться к практической работе по теме: «Реакции ионного обмена».
49 Урок. Практическая работа «Реакции ионного обмена».

№ 119. Выполните практическую работу.