химия. Документ Microsoft Word. Внутренняя энергия (U) системы
 Скачать 2.06 Mb.
|
|
Изотонический коэффициент (i) – это параметр, учитывающий межмолекулярные взаимодействия в реальных растворах:  14.Диффузия – самопроизвольный направленный процесс переноса час-тиц растворенного вещества и растворителя, осуществляемый за счет градиента концентраций растворенного вещества и приводящий к вы-равниванию концентрации этого вещества по всему объему раствора. Полупроницаемая мембрана представляет собой тонкую пластинчатую перегородку, пропускающую растворитель, например, воду и не пропускающую молекулы растворимых веществ. Тургор — внутреннее осмотическое давление в живой клетке, вызывающее напряжение клеточной оболочки. Осмос– самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из растворителя в раствор или из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией Осмотическое давление(Росм) – это избыточное гидростатическое давление, возникающее в результате осмоса и приводящее к выравниванию скоростей взаимного переноса молекул растворителя через мембрану с избирательной проницаемостью. Вант Гофф сформулировал следующий закон: Осмотическое давление равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы оно, находясь в газообразном со-стоянии, занимало при той же температуре объем, равный объему раствора. Росм(Х) = с(Х)RT Для плазмы крови Росм = 740–780 кПа. Осмолярная концентрация плазмы крови равна 0,29–0,31 осмоль/л. 15.Изотонические растворы – растворы с одинаковым осмотическим давлением. При контакте с изотоническим раствором осмотической ячейки, представляющей собой систему, отделѐнную от окружающей среды мембраной с избирательной проницаемостью, между ними происходит равновесный обмен растворителем. Все клетки живых организмов являются осмотическими ячейками. Раствор, который изотоничен плазме крови, назы-вается физиологическим, например, 0,9%-ный раствор NaCI. Гипертонический раствор – раствор, обладающий большим осмотическим давлением по сравнению с контактируемым раствором. При контакте осмотической ячейки с гипертоническим раствором наблюдается экзосмос - движение растворителя из осмотической ячейки в окружающий еѐ гипертонический раствор. Наблюдаемое при этом явление называется плазмолизом. Плазмолиз – сжатие и сморщивание клеток за счѐт экзосмоса в гипертоническом растворе. При внутривенном введении больному гипертонического по отношению к плазме крови раствора происходит осмотический конфликт – обезвоживание и сморщивание клеток вследствие экзоосмоса. При резком плазмолизе клетки могут погибнуть. Гипертонические растворы используют для промывания гнойных ран, в качестве слабительных препаратов (горькая соль MgSO4∙7H2O, глауберова соль Na2SO4∙10H2O), диуретиков. Гипотонический раствор – раствор, обладающий меньшим осмотическим давлением по сравнению с контактируемым раствором. При контакте осмотической ячейки с гипотоническим раствором происходит эндосмос – движение растворителя в осмотическую ячейку из окружающего еѐ гипотонического раствора, приводящее к набуханию клетки и даже ее разрыву. Гемолиз – набухание и разрушение за счѐт эндосмоса клеточных мембран эритроцитов в гипотоническом растворе, приводящее к выделению гемоглобина в плазму (лаковая кровь). Разрушение клеток называют лизисом. При внутривенном введении больному гипотонического по отношению к плазме крови раствора происходит осмотический «шок» – разрушение клеток вследствие эндосмоса. При разрушении эритроцитов гемо-глобин попадает в плазму крови и не может выполнять свою основную функцию – транспорт кислорода, поэтому наступает гипоксия тканей. Уменьшение осмотического давления за счет потери солевых компонентов может привести к рвоте, судорогам, потере сознания. В связи с этим, например, рабочие горячих цехов, у которых происходит сильное потоотделение, пьют подсоленную воду. Увеличение осмотического дав-ления за счет избытка соли приводит к перераспределению жидкости в ор-ганизме, которая скапливается в тканях, содержащих избыток соли, вызы-вая тем самым отѐк. |