химия. Документ Microsoft Word. Внутренняя энергия (U) системы
 Скачать 2.06 Mb.
|
|
Катализаторы – молекулы, ионы, атомы, поверхности, участвующие в реакции, изменяющие скорость термодинамически возможных реакций за счет уменьшения или увеличения энергии активации, но остающиеся химически неизменными в результате реакции. Ингибитор, в отличие от катализатора, повышает энергию активации. Общие принципы катализа 1. Катализаторы ускоряют только термодинамически возможные реакции. 2. Катализаторы ускоряют химическую реакцию, как правило, за счет снижения энергии активации реакции, образуя промежу-точные соединения. 3. Катализаторы увеличивают скорости как прямой, так и обратной реакций, ускоряя достижение химического равновесия. 4. Катализаторы после завершения реакции остаются в неизмен-ном виде и количестве. 5. Все каталитические реакции сложные, так как состоят, как ми-нимум, из двух элементарных актов: а) Реагент + катализатор промежуточное соединение; б) Промежуточное соединение продукты реакции + катализатор. 6. Действие катализатора можно изменить: промоторы – усилива-ют, а каталитические яды – блокируют действие катализатора. Особенности ферментативного катализа 1. Химическая природа. Все ферменты – белки. 2. Размер. Молекулы ферментов имеют размер коллоидных частиц (1-100 нм), поэтому их относят к ультрамикрогетерогенным катализаторам. 3. Высокая каталитическая активность. Ничтожно малые количества ферментов способны расщеплять во много раз превы-шающие количества реагирующих веществ. 4. Химическая специфичность. Ферменты действуют на определенные субстраты или типы связей. 5. Влияние внешних условий. По своей природе ферменты значительно более чувствительны к изменению внешних условий, чем неорганические катализаторы. 6. Инактивация. В процессе протекания каталитической реакции фермент постепенно разрушается и утрачивает свою активность – инактивируется. 12. Химическое равновесие – такое динамическое состояние об- ратимого процесса, при котором скорости прямой и обратной реакции равны и которое характеризуется постоянством пара- метров при постоянных внешних условиях. Смещение химического равновесия Каждое химическое равновесие устанавливается при определенном значении трех параметров, которые его характеризуют: 1) концентрация реагирующих веществ, 2) температура, 3) давление для газов. Изменение одного их этих параметров определяет характер внешнего воздействия на систему и приводит к нарушению равновесия. Закон действующих масс -скорость химической реакции в каждый момент времени про-порциональна концентрациям реагентов, возведенным в некоторые степени. Константа равновесия химической реакции, Kравн, равна отно- шению произведения равновесных концентраций продуктов реак- ции к произведению равновесных концентраций реагентов в степе- нях, равных стехиометрическим коэффициентам – закон действующих масс для химического равновесия:   Направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье: |