химия. Документ Microsoft Word. Внутренняя энергия (U) системы
 Скачать 2.06 Mb.
|
|
3. I закон термодинамики рассматривает обмен энергией между системой и окружающей средой в форме работы и теплоты. Энергия не исчезает и не возникает из ничего, а только превращается из одного вида в другой в строго эквивалентных количествах. В зависимости от вида системы существуют различные формулировки I закона термодинамики. В изолированной системе изменение внутренней энергии системы в результате любых процессов всегда равно нулю. ΔU=0 Подведенная к закрытой системе теплота расходуется на изменение внутренней энергии системы и на совершение системой работы против внешних сил окружающей среды. Q = ΔU+ A 4.а)Закона Г.И. Гесса:значение теплового эффекта процесса, протекающего в изобарных ( Нр-ции)или изохорных (Uр-ции)условиях, зависит только от начального и конечного состояния данной системы ине зависит от пути процесса. Из закона Гесса вытекают следующие следствия. 1-е следствие используют для расчета энтальпии реакции по стандартным энтальпиям образования веществ. Энтальпия химической реакции при с.у. равна разности алгебраической суммы энтальпий образования продуктов реакции и алгебраической суммы энтальпий образования исходных веществ с учетом их стехиометрических коэффициентов 2-е следствие используют для расчета теплового эффекта реакции по стандартным теплотам сгорания веществ. Энтальпия реакции равна разности алгебраической суммы энтальпий сгорания исходных веществ и суммы энтальпий сгорания продуктов реакции с учетом их стехиометрических коэффициентов. б)Практическое значение закона Гесса состоит в том, что он позволяет рассчитывать тепловые эффекты химических процессов. в) Для энергетической оценки большинства продуктов питания может служить энтальпия реакции их сгорания. Энергетическую характеристику продуктов питания принято выражать в калориях. 5. IIзакон термодинамики определяет условия самопроизвольного протекания процессов. Установлено, что все самопроизвольные процессы реализуются под влиянием двух основных факторов: 1) стремления системы к достижению минимума энергии(закрытые системы); 2) стремления системы к увеличению ее энтропии, т.е. возрастанию беспорядка в ней(изолированные системы). Энтропия (S) – термодинамическая функция, характеризующая меру неупорядоченности движения частиц системы, т.е. неоднородности расположения и перемещения ее частиц. 6.G – энергия Гиббса,изобарно-изотермическийпотенциал, обобщенная термодинамическая функция, характеризующая энергетическое состояние системы при постоянном давлении и температуре. Изменение энергии Гиббса позволяет судить о возможности самопроизвольного протекания процессов. В системе при постоянных температуре и давлении могут самопроизвольно совершаться только такие процессы, в результате которых энергия Гиббса уменьшается   7. Производство энтропии системой, находящейся в стационар- ном состоянии, стремится к минимуму (принцип И. Пригожина) |