Главная страница
Навигация по странице:

  • ЗАДАЧИ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЗАЧЕТУ ПО ХИМИИ ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА ЛЕЧЕБНОГО ФАКУЛЬТЕТА

  • Ответ: 246,8 кДж

  • Ответ: -3180,2 кДж/моль

  • Ответ: -163,4 Дж/моль К

  • Ответ: -92 кДж/моль

  • Ответ: а) нет, б) да, в) нагревание свыше 695 К.

  • Вопросы и задачи к зачету леч.ф. 2012-2013. Вопросы для подготовки к зачету по химии для студентов 1 курса лечебного факультета


    Скачать 59 Kb.
    НазваниеВопросы для подготовки к зачету по химии для студентов 1 курса лечебного факультета
    АнкорВопросы и задачи к зачету леч.ф. 2012-2013.doc
    Дата16.01.2018
    Размер59 Kb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаВопросы и задачи к зачету леч.ф. 2012-2013.doc
    ТипЗакон
    #14285




    ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЗАЧЕТУ ПО ХИМИИ ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА ЛЕЧЕБНОГО ФАКУЛЬТЕТА


    1. Предмет и задачи химии. Значение химии для современной медицины. Системы: изолированные, закрытые и открытые, их параметры и процессы протекающие в системах.

    2. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия. Изобарный и изохорный тепловые процессы. Энтальпия.

    3. Закон Гесса и его следствия. Термохимические расчеты и их использование для энергетической характеристики биохимических процессов. Термохимические уравнения.

    4. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Процессы жизнедеятельности как пример необратимых процессов.

    5. Второе начало термодинамики. Энтропия. Стандартные энтропии. Критерий направления самопроизвольных процессов в изолированных системах.

    6. Энергия Гиббса. Термодинамические условия равновесия.

    7. Критерии направления самопроизвольных процессов в закрытых и открытых системах. Энтальпийный и энтропийный факторы в уравнении Гиббса. Экзергонические и эндергонические реакции.

    8. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Понятие о химическом равновесии. Константа химического равновесия. Закон действующих масс.

    9. Применяемость основных закономерностей термодинамики к живым организмам. Организмы как открытые системы. Теорема Пригожина.

    10. Определение теплового эффекта реакции нейтрализации. Сущность метода и расчетные формулы. Значение термохимии для биологии и медицины.

    11. Современные представления о строении атома. Характеристика энергетического состояния электрона системой квантовых чисел.

    12. Основные принципы заполнения электронных оболочек атомов на примере атома железа.

    13. Основное и возбужденное состояние атома на примере атомов бериллия, углерода и серы.

    14. Основное и возбужденное состояние атома на примере атомов железа, марганца, хрома.

    15. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева в свете квантовой теории строения атома. Современная формулировка периодического закона.

    16. Структура периодической системы элементов Д.И. Менделеева. s-, p-, d- и f- блоки элементов.

    17. Периодические свойства элементов (радиус атомов, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность), их изменение в группах и периодах.

    18. Комплексные соединения. Координационная теория А. Вернера. Спектрохимический ряд лигандов.

    19. Классификация и номенклатура комплексных соединений.

    20. Хелатные комплексные соединения, природа их лигандов. Природные и внутрикомплексные соединения (гемоглобин крови, хролофилл, витамин В12). Их комплексообразователи.

    21. Природа химической связи в комплексных соединениях. Магнитные свойства комплексных соединений.

    22. Устойчивость комплексных соединений в растворах. Константы нестойкости и устойчивости комплексных ионов.

    23. Химическая связь. Энергия, длина связи и валентный угол.

    24. Механизм образования ковалентной связи.

    25. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи на примере иона аммония, молекулы водорода, комплексных соединений.

    26. Химическая кинетика, ее применение в медицине и фармации. Математическое выражение скорости химической реакции, средняя и истинная скорость.

    27. Кинетическая классификация химических реакций (по признаку молекулярности и порядку).

    28. Влияние концентрации на скорость реакций. Закон Гульдберга и Вааге.

    29. Кинетические уравнения реакций I и II порядков, способы определения порядка реакции.

    30. Влияние температуры на скорость реакции. Уравнения Вант-Гоффа и Аррениуса.

    31. Механизм протекания реакций. Энергия активации. Активированные комплексы.

    32. Катализ, его виды. Примеры гомогенного и гетерогенного катализа.

    33. Ферментативный катализ. Уравнения Михаэлиса-Ментен.

    34. Обратимые процессы. Условия смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье.

    35. Окислители и восстановители. Простые и сложные вещества. Процессы окисления и восстановления.

    36. Типы окислительно-восстановительных реакций.

    37. Окислительные свойства KMnO4 и его применение в медицине.

    38. Окислительно-восстановительная двойственность свойств пероксид водорода и его окислительно-восстановительные особенности. Применение в медицине.

    39. Метод полуреакций. Реакции с KMnO4 в разных средах. Реакции с K2Cr2O7.

    40. Окислительно-восстановительные потенциалы. Определение направления протекания реакции.

    41. Влияние среды на направление протекания окислительно-восстановительной реакции и состав продуктов реакции (на примере KMnO4).

    42.Определение масс эквивалентов окислителей и восстановителей. Влияние среды.

    43.Адсорбция. Поверхностно активные и поверхностно неактивные вещества. Изотерма адсорбции Гиббса.

    44. Физическая адсорбция и хемосорбция.

    45. Адсорбция газов на твердых телах. Адсорбция из растворов. Уравнения Френдлиха и Ленгмюра. Изотерма БЭТ.

    46.Зависимость адсорбции от внешних факторов. Применение в биологии и медицине.

    47. Хроматография. Основы метода. Применение тонкослойной, бумажной, газо-жидкостной хроматографии в биологии и медицине.

    48. Общая характеристика s-элементов IА-группы. Щелочные металлы. Качественные реакции на К+ и Na+.

    49. Общая характеристика s-элементов IIА-группы. Щелочно-земельные металлы. Качественные реакции на Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+.

    50. Отличительные свойства оксида и гидроксида бериллия от магния и других щелочно-земельных элементов.

    51. Общая характеристика р-элементов. Качественные реакции на As, Pb, Bi, Sb. Механизм токсического действия мышьяка.

    52. Химизм токсического действия свинца.

    53. Способ определения мышьяка по Маршу.

    54. Свойства d-элементов. Качественные реакции на Fe, Cr, Mn, Cu.

    ЗАДАЧИ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЗАЧЕТУ ПО ХИМИИ ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА ЛЕЧЕБНОГО ФАКУЛЬТЕТА
    1. Рассчитать тепловой эффект реакции

    СН4 (г) + СО2 (г) = 2СО (г) +2Н2 (г)

    Если Н0обр СН4 = -74,85 кДж/моль , Н0обр.СО2 = -393,5 кДж/моль, Н0обр. СО = -110,5 кДж/моль. Н0обр. Н2 = О

    Ответ: 246,8 кДж

    2. Вычислить теплоту сгорания бензола, если

    Нобр.С6Н6 = -40,6 кДж/моль Нобр.СО2 = -393,5 кДж/моль

    Нобр. Н2О (ж) = -286,0 кДж/моль

    Ответ: -3180,2 кДж/моль

    3. Сколько теплоты выделится при взрыве 16,8 л гремучего газа, если DНобр.Н2О (г) = -241,8 кДж/моль.

    Ответ: -120,9 кДж

    4. Рассчитать изменение энтропии в ходе реакции образования одного моль газообразной Н2О.

    S0298 Н2 = 130,6 Дж/моль К, S0298 О2 = 205,0 Дж/моль К.

    S0298 Н2О (г) = 69,7 Дж/моль К.

    Ответ: -163,4 Дж/моль К

    5. При растворении в воде 1 моль Na2CO3 выделилось 25,1 кДж/моль теплоты. При растворении 1 моль Na2CO3*10Н2О (кристаллогидрат) поглощает 66,9 кДж/моль теплоты. Вычислить теплоту образования кристаллогидрата.

    Ответ: -92 кДж/моль

    6. Восстановление Fe2O3 водородом протекает по уравнению:

    Fe2O3 (г) + 3Н2 (г) = 2 Fe (г) + 3 Н2О (г)

    реакции = +96,6 кДж

    DSреакции = 139 Дж/К = 0,139 кДж/К

    Определить а) возможна ли эта реакция в стандартных условиях (при Т=298) б) возможна ли она в принципе? Если да, то в) подобрать условия, чтобы реакция стала возможной.

    Ответ: а) нет, б) да, в) нагревание свыше 695 К.

    7. Константа скорости элементарной реакции идущей по равнению: А+2ВАВ2 равна 2*10-3 л2/моль2.с. Рассчитайте начальную скорость реакции если концентрации реагентов равны 0,4 моль/л и скорость к моменту образования 0,1 моль вещества АВ2.

    8. Период полураспада радиоактивного “С равен 20,5 мин. Рассчитайте константу скорости .

    9. Константа скорости реакции равна 8*10-3 мин-1 вычислите время, за которое начальная концентрация уменьшится в 4 раза.

    10. При увеличении температуры от 10 до 500С скорость реакции увеличилась в 16 раз. Найдите температурный коэффициент .

    11. Константа скорости реакции равна 1,5*10-5 моль/л с. при 250С и 5,2*10-3 л/моль с. при 500С. Вычислите константу при 600С и энергию активации.

    12. Назовите комплексные соединения:

    [Cu(NH3)4]CI2 ; K2[Cu(CN)4]

    Укажите: 1)центральный атом (комплексообразователь); 2)лиганды; 3)координационное число комплексообразователя; 4)заряд комплексного иона; 5) заряд комплексообразователя.

    13.Напишите формулу комплексного соединения – дицианоаргентата калия. Какие процессы происходят в растворе этой соли? Напишите выражение константы нестойкости комплексного иона.

    14. Укажите более устойчивый комплексный ион:

    [HgJ4]2- (Kн = 5*10-31) или [Hg(NH3)4]2+н = 5,2*10-20)

    15Назовите комплексные соединения:

    K3[Co(NO2)6] ; [Ni (NH3)6]SO4

    Укажите: 1)центральный атом (комплексообразователь); 2)лиганды; 3)координационное число комплексообразователя; 4)заряд комплексного иона; 5) заряд комплексообразователя.

    16. Напишите формулу комплексного соединения – нитрата диакватетраамминникеля. Какие процессы происходят в растворе этой соли? Напишите выражение константы нестойкости комплексного иона.

    17.Напишите формулы комплексных соединений – гексацианоферрат(III) натрия и гексафтороферрат (III) натрия. Рассмотри строение комплексных ионов с точки зрения методов ВС. Укажите тип гибридизации и объясните их магнитные свойства.

    18. KMnO4 + H2C2O4+H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O

    19. K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O

    20. Вычислить площадь, занимаемую одной молекулой бутанола в мономолекулярном слое, если Г∞=7∙10-6 моль/м2, определить длину молекулы (ρ=810 кг/м3, Мбутанола 74∙10-3 кг).

    21.Вычислите площадь занимаемую одной молекулой поверхностного вещества, если Г∞=5∙10-6 моль/м2.

    22. Поверхностное натяжение (σ) водного раствора ПАВ при концентрации 0,062 моль/л при 298К равно 4,25∙10-2 н/м, вычислите величину адсорбции, если при концентрации этого вещества, равной 0,031 моль/л, σ равна 6,66∙10-2 н/м.
    Зав. кафедрой

    д.б.н. доцент И.А. Сычев


    написать администратору сайта