вопросы. Вопросы к экзамену по дисциплине химия

• Название: Вопросы к экзамену по дисциплине химия
• Анкор: вопросы
• Дата: 04.05.2022
• Размер: 54.5 Kb.
• Имя файла: voprosy_k_ehkzamenu.doc
• Тип: Вопросы к экзамену; #511198

ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»
1. Предмет химии. Основные этапы ее развития. Алхимический период. Работы М.В. Ломоносова. Закон сохранения массы и энергии. Стехиометрические законы: закон постоянства состава Ж. Пруста, закон кратных отношений Дж. Дальтона, закон объемных отношений Ж. Гей-Люссака. Газовые законы Авогадро. Превращение химии в современную науку.
2. Основные понятия и законы химии. Простые и сложные вещества. Абсолютные массы атомов и молекул. Относительные атомные и молекулярные массы. Моль - единица количества вещества. Молярная масса и молярный объем. Нахождение простейших и истинных формул химических соединений. Расчеты по химическим уравнениям. Изотопы. Аллотропия. Сложные вещества.
3. Экспериментальное обоснование представлений об атоме, как сложной системе. Катодные лучи, явление фотоэффекта, рентгеновское излучение, естественная радиоактивность. Открытие электрона. Опыты Э.Резерфорда по рассеянию α-частиц, планетарная модель атома. Уравнение М. Планка. Теория Н. Бора. Корпускулярно-волновой дуализм излучения. Недостатки модели атома водорода по Бору. Корпускулярно-волновой дуализм частиц.
4. Понятие об атомных орбиталях. Понятие квантовых чисел. Энергетический ряд атомных орбиталей. Принципы и правила заполнения атомных орбиталей в атомах: принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Хунда, правило Клечковского. Электронные формулы и энергетические диаграммы атомов элементов.
5. Ядро как динамическая система протонов и нейтронов. Устойчивые и неустойчивые ядра. Радиоактивный распад ядер, ядерные реакции и превращения химических элементов. Свойства атомов: атомные радиусы (ковалентные, металлические, ионные, орбитальные), энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, магнитные свойства атомов.
6. Попытки систематизации химических элементов (И.Деберейнер, Д.Ньюлендс, Л.Мейер). Работы Д.И. Менделеева. Структура периодической системы. Исправление атомных масс, предсказание еще не открытых элементов. Экспериментальное подтверждение предсказаний Д.И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона. Длинная и короткая формы периодической таблицы.
7. Связь свойств элементов с их положением в периодической таблице. Вторичная и внутренняя периодичность. Периодически и непериодически изменяющиеся свойства элементов.

8. Краткая история развития представлений о химической связи. Основные характеристики химической связи: длина, энергия, валентные углы. Ковалентная связь. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Свойства ковалентной связи: насыщаемость и направленность. Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации и геометрия молекул.
9. Ионная связь. Свойства ионной связи. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ. Роль водородной связи в биологических процессах.
10. Основные понятия. Способы выражения количественного состава растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация раствора, моляльность раствора.
11. История возникновения теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Факторы, влияющие на степень диссоциации. Константа диссоциации. Диссоциация многоосновных кислот и оснований. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Индикаторы. Растворимость малорастворимых солей. Произведение растворимости.
12. Основные понятия термохимии. Тепловой эффект химической реакции. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Энтальпия. Тепловой эффект и направление химического процесса. Законы термохимии. Закон Гесса.
13. Гомогенные и гетерогенные системы. Обратимость химических реакций. Смешение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Влияние изменения температуры, давления, концентрации реагирующих веществ.
14. Гидролиз солей. Возможные случаи гидролиза. Степень и константа гидролиза. Роль гидролиза в биологических процессах.
15. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Основные понятия и определения. Окислители и восстановители. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.
16. Предмет химической кинетики. Скорость химических реакций. Работы Закон действия масс. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от температуры, температурный коэффициент.
17. Предмет электрохимии. Электропроводность растворов. Химические источники тока. Промышленные источники тока. Батарейка. Коррозия металлов и способ защиты. Химическая и электрохимическая коррозия. Электролиз. Катодные и анодные процессы. Законы электролиза. Применение электролиза.
18. Оксиды: определение, классификация, способы получения в лаборатории и промышленности, физические и химические свойства, применение.
19. Кислоты: определение, классификация, способы получения в лаборатории и промышленности, физические и химические свойства, применение.
20. Основания: определение, классификация, способы получения в лаборатории и промышленности, физические и химические свойства, применение. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
21. Соли: определение, классификация, способы получения в лаборатории и промышленности, физические и химические свойства, применение.
22. Строение атома и положение водорода в периодической системе Д.И.Менделеева. Химические свойства. Получение и применение. Оксиды водорода.
23. Физические и химические свойства галогенов. Получение и применение. Галогеноводороды, галогеноводородные кислоты и их соли. Кислородсодержащие соединения галогенов.
24. Общая характеристика халькогенов. Кислород. Сера. Физические и химические свойства простых веществ. Соединения серы и кислорода.
25. Общая характеристика подгруппы азота. Свойства простых веществ. Аммиак. Оксиды фосфора. Фосфорная кислота. Оксиды азота. Азотная и азотистая кислоты.
26. Общая характеристика подгруппы углерода. Углерод. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Соединения кремния со степенью окисления +4. Соединения кремния со степенью окисления -4.
27. Общая характеристика s-металлов. Химические свойства. Соединения s-металлов.
28. Общая характеристика алюминия и бора. Свойства и получение простых веществ. Соединения алюминия и бора.
29. Общая характеристика главных переходных элементов. Хром и его соединения. Марганец и его соединения. Триада железа. Производство чугуна и стали. Медь и ее соединения. Цинк и его соединения. Серебро и его соединения.
30. Предмет органической химии. Классификация и номенклатура органических соединений. Изомерия. Электронные эффекты и реакционная способность органических соединений. Теория химического строения А.М.Бутлерова.
31. Алканы. Номенклатура ИЮПАК. Изомерия. Физические и химические свойства. Способы получения. Применение. Циклоалканы. Изомерия. Физические и химические свойства. Способы получения. Применение.
32. Алкены. Номенклатура ИЮПАК Изомерия. Физические и химические свойства. Правило Марковникова. Способы получения. Применение. Диеновые углеводороды. Классификация. Физические и химические свойства. Способы получения. Применение.
33. Алкины. Номенклатура ИЮПАК Изомерия. Физические и химические свойства. Способы получения. Применение.
34. Арены. Строение бензольного кольца. Номенклатура ИЮПАК Изомерия. Общая характеристика свойств. Физические и химические свойства бензола. Химические свойства гомологов бензола. Ориентанты первого и второго рода. Способы получения. Применение.
35. Общая характеристика спиртов и фенолов. Номенклатура, изомерия, физические, химические свойства, способы получения одноатомных спиртов. Многоатомные спирты. Фенол: номенклатура, физические, химические свойства, способы получения. Реакции поликонденсации.
36. Общая характеристика альдегидов и кетонов. Номенклатура, изомерия, физические, химические свойства, способы получения.
37. Общая характеристика карбоновых кислот. Классификация, номенклатура, изомерия, физические, химические свойства, способы получения. Одноосновные карбоновые кислоты. Номенклатура, изомерия, физические, химические свойства, способы получения. Отдельные представители. Ароматические карбоновые кислоты. Номенклатура, физические, химические свойства, способы получения.
38. Сложные эфиры. Номенклатура, изомерия, физические, химические свойства, способы получения. Жиры. Мыла.
39. Моносахариды: классификация, физические, химические свойства, способы получения. Отдельные представители: глюкоза, фруктоза, рибоза, дезоксирибоза. Олигосахариды: физические, химические свойства, способы получения, применение. Полисахариды: физические, химические свойства, способы получения. Крахмал, целлюлоза.
40. Предельные алифатические амины. Строение, изомерия, физические и химические свойства, получение, применение. Анилин, его строение, физические и химические свойства, получение, применение.
41. Аминокислоты. Определение, классификация, строение, физические и химические свойства, получение, применение. Отдельные представители основных классов природных α-аминокислот. Качественные реакции на аминокислоты.
42. Пептиды. Понятие о пептидной связи. Химические свойства. Гидролиз пептидов. Белки. Строение, физические и химические свойства. Проблема определения структуры белков. Синтез белков. Биологическое значение.
43. Общая характеристика полимеров. Понятия о полимеризации и поликонденсации. Пластмассы. Классификация. Основные типы пластмасс: полиэтилен, полипропилен, полистирол, поливинилхлорид, фенолформальдегидная смола.
44. Волокна. Классификация волокон. Понятия об искусственных и синтетических волокнах. Основные представители. Их получение и свойства. Каучуки. Физические и химические свойства натуральных и синтетических каучуков.
45. Предмет аналитической химии, ее структура. Виды анализа: элементный, структурно-групповой (функциональный), молекулярный, вещественный, фазовый. Химические, физические и биологические методы анализа. Макро-, микро- и ультрамикроанализ. Основные стадии химического анализа. Выбор метода анализа и составление схем анализа. Абсолютные (безэталонные) и относительные методы анализа. Основные характеристики метода анализа: правильность и воспроизводимость, коэффициент чувствительности, предел обнаружения, нижняя и верхняя границы определяемых содержаний.
46. Основные типы химических реакций в аналитической химии: кислотно-основные, комплексообразования, окисления-восстановления. Используемые процессы: осаждение-растворение, экстракция, сорбция. Константы равновесия реакций и процессов. Общая и равновесная концентрации. Скорость реакций в химическом анализе. Факторы, влияющие на скорость. Катализаторы, ингибиторы.
47. Задачи и выбор метода обнаружения и идентификации химических соединений. Идентификация атомов, ионов и веществ. Физические методы обнаружения и идентификации неорганических и органических веществ. Пирохимический анализ (окрашивание пламени, возгонка). Электрохимические методы. Отгонка (дистилляция, возгонка). Зонная плавка. Селективное растворение. Направленная кристаллизация.
48. Сущность гравиметрического анализа, преимущества и недостатки метода. Важнейшие органические и неорганические осадители. Требования к осаждаемой и гравиметрической формам. Изменения состава осадка при высушивании и прокаливании. Термогравиметрический анализ.
49. Основные методы разделения и концентрирования, их роль в химическом анализе, выбор и оценка. Теоретические основы метода экстракции. Скорость экстракции. Условия экстракции неорганических и органических соединений. Разделение элементов методом экстракции. Приборы для экстракции.
50. Методы титриметрического анализа. Классификация. Требования, предъявляемые к реакции в титриметрическом анализе. Виды титриметрических определений: прямое и обратное, косвенное титрование. Способы выражения концентраций растворов в титриметрии. Фиксаналы.