|
|
задание 8 ОГЭ химия теория практика. 8 задание Химические свойства простых веществ металлов и немет. Задание 8 Химические свойства щелочных металлов (Na,K) Щелочные металлы
Химические свойства фосфора.
Фосфор (P) — аналог азота. Однако атом фосфора характеризуется большим радиусом, меньшим значением электроотрицательности и более выраженными восстановительными свойствами. У фосфора реже встречается степень окисления –3 (только в фосфидах Ca3P2,Na3P), чаще фосфор в соединениях имеет степень окисления +5, а вот соединение фосфин (PH3) — тот редкий случай, когда ковалентная связь между атомами разных элементов неполярная, т.к. электроотрицательности фосфора почти одинаковы.
Химический элемент фосфор образует несколько аллотропных модификаций. Рассмотрим два простых вещества фосфора: белый фосфор и красный фосфор. Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку из молекул P4. Он в порошкообразном состоянии воспламеняется, светится в темноте, ядовит. Красный фосфор имеет атомную кристаллическую решетку, окисляется на воздухе медленно, нерастворим, неядовит, не светится. Химические свойства фосфора и его соединений представлены в таблице.
В природе фосфор в свободном виде не встречается — только в виде соединений.
Фосфор также является составной частью тканей организма человека, животных и растений.
Фосфор и его соединения.
Фосфор
|
Соединения фосфора
|
Оксид фосфора (V)
|
Фосфорная кислота
|
1. При обычных условиях может существовать в виде двух аллотропных модификаций: красный и белый.
2. Горит в кислороде:
4P+5O2=2P2O5
(проявляет восстановительные свойства). Белый фосфор окисляется на воздухе при комнатной температуре:
P4+3O2=2P2O3
Получение
2Ca3(PO4)2+10C+6SiO2=
P4↑+10CO↑+6CaSiO3–Q
|
1. При обычных условиях очень гигроскопическое твердое вещество белого цвета.
2. Проявляет свойства кислотных оксидов, взаимодействуя
- с водой:
P2O5+3H2O=2H3PO4
- со щелочами:
P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O
- с основными оксидами:
P2O5+3CaO=Ca3(PO4)2
Получение
Сжигание фосфора в избытке воздуха:
4P+5O2=2P2O5
|
1. При обычных условиях бесцветное твердое вещество, неограниченно растворимое в воде.
2. Слабая трехосновная кислота:
H3PO4⇄H++H2PO4−⇄2H++HPO42−⇄3H++PO43−
3. Взаимодействует со щелочами, основаниями и амфотерными гидроксидами, а также с аммиаком:
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
H3PO4 +2NaOH=Na2HPO4+2H2O
H3PO4+NH3=NH4H2PO4
H3PO4+2NH3=(NH4)2HPO4
4. Взаимодействует с основными оксидами:
2 H3PO4+3CaO=Ca3(PO4)2+3H2O
5. Взаимодействует с фосфатом кальция, образуя дигидрофосфат (двойной суперфосфат):
Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2
Получение в промышленности:
1) по реакции оксида фосфора (V) с водой:
P2O5+3H2O=2H3PO4;
2) по реакции фосфата кальция с серной кислотой при нагревании:
Ca3(PO4)2+3H2SO4t°→3CaSO4+2H3PO4
|
Химические свойства углерода.
Углерод (C) — первый элемент главной подгруппы IV группы Периодической системы. На его высшем энергетическом уровне 4 электрона, поэтому его атомы могут принимать четыре электрона, приобретая степень окисления –4, т.е. проявлять окислительные свойства, и отдавать свои электроны, проявляя восстановительные свойства, приобретая степень окисления +4. Углерод — это особый химический элемент. Он — основа многообразия органических соединений, из которых построены все живые организмы на планете.Имеет аллотропные модификации: алмаз, графит, карбин, фуллерен.
Углерод и его соединения.
Углерод
|
Соединения углерода
|
Оксид углерода (IV)
|
Угольная кислота
|
1. Проявляет восстановительные свойства:
а) горит в кислороде:
C+O2=CO2+Q
неполное сгорание:
2C+O2=2CO+Q;
б) взаимодействует с оксидом углерода (IV), образуя ядовитое вещество — угарный газ:
C+CO2=2CO;
в) восстанавливает металлы из их оксидов:C+2CuO=CO2+2Cu
Получение
Неполное сжигание метана:
CH4+O2=C+2H2O
|
1. Газ без запаха, цвета и вкуса, тяжелее воздуха.
2. Кислотный оксид.
3. При растворении взаимодействует с водой:CO2+H2O⇄H2CO3
4. Реагирует с основаниями (известковая вода при его пропускании мутнеет):CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
5. Реагирует с основными оксидами:CO2+CaO=CaCO3
6. Образуется в реакциях:
- горения углерода в кислороде:C+O2=CO2
- окисления оксида углерода (II):2CO+O2=2CO2
- сгорания метана:CH4+2O2=CO2+2H2O
- взаимодействия кислот с карбонатами:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
- термического разложения карбонатов и гидрокарбонатов:
CaCO3=CaO+CO2↑2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
- окислительных биохимических процессов дыхания, гниения
|
1. Непрочная молекула.
Равновесие в водном растворе:
CO2+H2O⇄H2CO3⇄H++HCO3−⇄2H++CO32−
2. Взаимодействует с растворами щелочей как раствор углекислого газа в воде с образованием кислых (гидрокарбонатов) и средних (карбонатов) солей:CO2+NaOH=NaHCO3
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
3. Вытесняется из солей более сильными кислотами:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
4. Соли угольной кислоты подвергаются гидролизу:
2Na++CO32−+H2O⇄2Na++HCO3−+OH–
CO32−+H2O⇄HCO3−+OH–
| |
|
|
Скачать 3.86 Mb.