Сессия. Сессия химия. Закон эквивалента (20 стр) Молярная концентрация эквивалента (29 стр)
 Скачать 23.89 Kb.
|
|
Эквивале́нт вещества́ или просто эквивале́нт — реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или другим способом быть эквивалентна катиону водорода в кислотно-осно́вных (ионообменных) химических реакциях или электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Фактор эквивалентности(18 стр), молярная масса эквивалента (19 стр) Закон эквивалента (20 стр) Молярная концентрация эквивалента (29 стр) Титриметрический анализ (титриметрия) — совокупность методов количественного анализа, основанных на измерении объемов реагирующих веществ, при титровании. Методы титриметрического анализа (39 стр) Титрованные растворы готовят 3 способами: 1 способ: растворяют массу химически чистого вещества в определенном объеме свежепрокипяченной и охлажденной воды или другого растворителя; 2 способ: из титрованных растворов известных концентраций; 3 способ: из фиксанала. Для приготовления титрованных растворов в фармацевтических лабораториях, широко применяют фиксаналы. Фиксаналы – это запаянные ампулы, содержащие точную массу вещества, необходимую для приготовления 1 литра титрованного раствора. Требования к первичным стандартам (36 стр) Требования ко вторичным стандартам: Вторичные стандарты –готовят раствор примерно известной концентрации, точную концентрацию устанавливают по первичному стандарту. Установление точно известной концентрации вторичного стандарта по первичному стандарту называется стандартизацией раствора. Для приготовления стандартных растворов также используют фиксаналы. Виды титрования (37 стр) (?) Ацидиметрия (acidus – кислота и metreo – измеряю) – метод определения сильных и слабых оснований, солей слабых кислот, основных солей и других соединений, обладающих основными свойствами, путем титрования стандартным раствором сильной кислоты (НСl, H₂SO₄). Алкалиметрия (от alcali – щелочь metreo – измеряют) – метод определения сильных и слабых кислот, кислых солей, солей слабых оснований путем титрования стандартным раствором сильного основания (NaOH, KOH) В ацидиметрии в качестве титранта используют растворы сильных кислоты HCl, H₂SO₄. В алкалиметрии титрантами являются растворы щелочей NaOH, KOH, Ba (OH)₂. Стандартизация раствора титранта – это установление его точной концентрации с относительной погрешностью, обычно не превышающей ±0,1 %. Растворы, используемые в кислотно-основном титровании в качестве титрантов, должны отвечать ряду требований: вещество должно быть химически чистым; состав его должен точно соответствовать формуле; вещество должно быть устойчивым при хранении в твердом виде и в растворе; желательно, чтобы вещество имело возможно большую моляр-ную массу. Если вещества не удовлетворяют перечисленным выше требованиям, то производят их стандартизацию. Точка эквивалентности – это теоретически рассчитанный момент титрования, когда реагент и определяемый компонент взяты в стехиометрических количествах. Конец реакции (точку эквивалентности) фиксируют 2-мя способами: визуальным и инструментальным. При визуальной фиксации Т.Э. необходимо, чтобы цвет титруемого раствора контрастно изменялся от одной капли титранта в момент окончания титрования. Различают безиндикаторный и индикаторныйспособы визуальной фиксации Т.Э. Безиндикаторный способ применяют тогда, когда титруемый раствор в Т.Э. контрастно изменяет свой цвет. Это возможно, если один из исходных растворов, титруемого вещества или титранта, интенсивно окрашен. Например, в перманганатометрии при определении Fe3+ в Т.Э. бесцветный титруемый раствор приобретает розовую окраску за счет появления в нем избытка ионов MnO4. Индикаторный способ основан на добавлении в титруемый раствор незначительных количеств специального реагента – индикатора, контрастно изменяющего свой цвет от одной капли титранта вблизи Т.Э. Инструментальный способ заключается в измерении физико-химических параметров среды в ходе титрования с помощью каких-либо приборов. К таким параметрам относятся электропроводность, потенциал (рН среды), оптическая плотность растворов и т. д. Визуальная фиксация Т.Э. невозможна, если анализируемые растворы окрашены, мутные или сильно разбавлены. Поэтому инструментальные методы используют в том случае, когда исключено применение индикаторов, а также при необходимости повышения селективности и точности методики определения. (Индикаторная ошибка 45-46 стр) (Анализ кривой титрования 38 стр) Титриметрические методы анализа широко применяются в медицине в биохимических лабораториях для анализов крови, мочи и других биологических жидкостей. В клинической практике находит широкое применение кислотно-основной метод анализа желудочного сока. 4) 5) предметом изучения химической термодинамики являются превращения различных видов энергии при протекании химических реакций, процессов растворения, испарения, кристаллизации, адсорбции. Химическая термодинамика количественно определяет тепловые эффекты вышеперечисленных процессов, выясняет возможность самопроизвольного их протекания в том или ином направлении и условия, при которых химические реакции будут находиться в состоянии равновесия. (Основные понятия) Термодинамическая система – тело или группа тел, находящихся во взаимодействии, мысленно или реально обособленные от окружающей среды. Гомогенная система – система, внутри которой нет поверхностей, разделяющих отличающиеся по свойствам части системы (фазы). Гетерогенная система – система, внутри которой присутствуют поверхности, разделяющие отличающиеся по свойствам части системы. Фаза - совокупность гомогенных частей гетерогенной системы, одинаковых по физическим и химическим свойствам, отделённая от других частей системы видимыми поверхностями раздела. Изолированная система - система, которая не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией. Закрытая система – система, которая обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом. Открытая система – система, которая обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией. Обратимый процесс – процесс, допускающий возможность возвращения системы в исходное состояние без того, чтобы в окружающей среде остались какие- либо изменения. Равновесный процесс – процесс, при котором система проходит через непрерывный ряд равновесных состояний. Энергия - мера способности системы совершать работу; общая качественная мера движения и взаимодействия материи. Энергия является неотъемлемым свойством материи. Различают потенциальную энергию, обусловленную положением тела в поле некоторых сил, и кинетическую энергию, обусловленную изменением положения тела в пространстве. Внутренняя энергия системы - сумма кинетической и потенциальной энергии всех частиц, составляющих систему. (Состояния термодинамических систем 76-77 стр) (Параметра 76 стр) (Функции состояния 77 стр) (Типы систем 76 стр) (типы процессов 77 стр) Стандартное состояние - это состояние системы, условно выбранное в качестве стандарта для сравнения.  |