Главная страница
Навигация по странице:

  • ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТ ПРОЦЕССЫ

  • ПОлитропные процессы ид.газа

  • Термич.поле. Градиент температуры.

  • Тепловая хар-ка обратимых циклов.

  • ТЕПЛООБМЕН ИЗЛУЧЕНИЕМ ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТИ

  • все лекции по тд и тп. Закон тд для закр неподвиж сисмы. Сисма не обменивающаяся с окр средой вещвом называется закрытой


    Скачать 1.36 Mb.
    НазваниеЗакон тд для закр неподвиж сисмы. Сисма не обменивающаяся с окр средой вещвом называется закрытой
    Анкорвсе лекции по тд и тп.doc
    Дата29.12.2017
    Размер1.36 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлавсе лекции по тд и тп.doc
    ТипЗакон
    #13436
    КатегорияФизика
    страница3 из 6
    1   2   3   4   5   6

    Необратимые термодинамические процессы


    Если процесс необратим то энтропия рабочего тела увеличивается за счет внутреннего производства энтропии.

    Согласно ; т.к. след-но конечные состаяния в обратимом и необратимом процессе будут различны из-за различных конечных значений энтропии



    Рассмотрим обратимый процесс 1-2s и необратимый 1-2 адиабатного расширения рабочего тела до одного и того же давления. Необратимость обусловлена трением , для



    видно что из-за перехода части работы в теплоту трения .
    Для вычисления заменим процесс 1-2 на два обртимых проц-а и . Проц. - изоэнтропный, а - изотермический. В изоинтропном =0, а в изотермическом . Рассмотрим необратимый процесс расширения газа в вакуоме


    Сосуд теплоизолирован (адиабатная система) после расширения газа ; dq=0 и ; du=0 или след-но процесс расширения является изотермическим. Для изотермического проц-а увеличение энтропии в системе равно

    т.е. из-за необратимости процессов внутри системы произойдет производство энтропии.

    ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТ ПРОЦЕССЫ

    В термодинамике сист хар-ся с помощью физ-х вел или переменны. Если переменные принимают устойчивые значения, то сист нах-ся в определенном сост. Поэтому переменные системы наз её параметрами состояния. Термодинамическое сост сист опысивают внут параметрами сост. Сист нах-ся в равновесном сост если при изоляции её от воздействия внешной сферы среды параметры сост сист не изменяются. Поэтому равновесное сост сист может изменится только вследствие внш воздействмя. Процесс при котором изм-ся сост сист наз-ся термодинамическим процессом. Карно вел понятие идеализированный процесс.таким процессом яв-ся обратным процессом . Если система в которои протекает про_сс вернуть в начальное стояние так что во внешней среде не произойдет каких-либо изменений то процесс называется обратным . В пративном случае он называется необратимым . Обратный процесс сост из последовательности равновесных состояний . М/у которыми отсутствует диссипативный эффект . В реальности квази статические изменения состоят и при отсутствие диссипативный эффект не наблюдается но обратный процессы очень важны в термодинамике т.к харак-ся потери мех-ой энергии . Поэтому их можно использовтаь в качестве эталона при оценке эффективности в реальных процессов мех-х устройств.
    Реальныегазы Все реальные газы явл. Парами соответствующих жидкостей.изобразим в pv различные состояния газа:точка К критическая точка,кот. Соответств. Критич параметры:Pкр.Tкр.Vкр.При критич состоянии исчезают различия между жидк и паром.I-газообразное состояние,II-некипящ жидкость,III-двухфазное состояние(кип жидк+сух пар).При t>tкр газ ни при каком давлении не может сконденсироваться.Для расчета параметров реальн газа часто используют уравн Вандер-Ваальса

    где a/V^2

    поправка на внутр давление,обусловл внутр притяжением молекул.b-поправка на обьем самих молекул.

    Это уравнение качественно правильно описывает непрерыв переход из жидк состояния в газообразное.Уточнение расчетов пытались обеспечить,за счет зависимостей:и.В настоящее время тоеритич обосновано уравнение состояния в виде

    Где z фактор сжимаемости.- вириальные коэф.,учитывающие взаимодействия соотв 2.3…молекул.Вириальные коэф. Определяются на основе знания зависимости взаимодействия молекул от расстояния между ними.

    ПОлитропные процессы ид.газа

    Используя ур:опред. Теплоемкость газа в политропном процессе:получаем (1)

    Дифференцируя pV=Rt определяем величину (2)

    Исключая dT из (1) с помощью (2) получим:

    Пусть: (3).С учетом (3)ду примет вид:

    Полагая n=const, в ходе термодинамического процесса проинтегр это уравнение, в результате получим, уравнение политроп процесса:nlnV+lnp=ln(const); или (4), где n показатель политропы.Заменив значения P и V в(4) с помощью pV=RT получим: или;

    или .

    Удельная работа расширения:;

    . Это соотношение можно представить:.

    Располагая работу в ,определяем;;.

    Из (3)можно найти теплоемкость политропного процесса: (5),где и .Общее количество теплоты подведенное к газу равно.С помощью (5) найдем долю теплоты,расход на изменение внутр энергии работы тела:. Тогда доля теплоты идущ на совершение работы изменения обьема,равна:;

    Изменение энтропии:;интегрирование этого уравнения дает:
    Термич.поле. Градиент температуры.

    Теория теплообмена- учение о самопр.необратимых процессах распр-я теплоты в пространстве. Для кол-й оценки теплоты, передаваемой в ед.времени ч/з произв.поверхность вводят понятие теплового потока Q [Дж/с=Вт].Тепловой поток, отнес-й к площади пов-ти наз-ся плотностью теплового потока или уд.теплов.потоком q [Дж/(с‡м2)=Вт/м2].

    Под температурнымполемпонимают совокупность мгновенных значений температур во всех точках изучаемого пространства. Температура различных точек тела t определяется координатами х, у, zи временем т. Поэтому в общем случае t(rв,τ)=t(x,y,z, τ),где rв – радиус-вектор точки, x,y,z – координаты, τ– время. Поле, изменяющееся во времени наз-ся нестационарным или неустановившимся, в противном случае стационарным или установившимся, т.е. t(rв)=t(x,y,z).В скалярном поле можно выделить поверхность в 3-х мерном случае и изолинии в двумерном случае, как пов-ти или линии с одинаковыми знач-ми т-ры (изотермич.пов-ти или изотермы).По расположению этих изолиний оценивают интенсивность изменения т-ры в различ.направлениях. Наиболее быстрое изменение скал.поля хар-ся градиентом:

    где - оператор Набла.
    Механизмы и законы переноса теплоты. Явление теплопроводности, теплоотдачи и излучения.

    Различают 3 механизма (процесса) переноса теплоты: 1) теплопроводность (кондукция) – перенос распр-я энергии только вследствие взаимодействия структурн.частиц в-ва (молекул, ионов, атомов, своб.эл-нов).В чистом виде теплопр-ть имеет место в тв.телах, в неподвиж. слоях жидкости или газа.

    2) Конвекция – прц.переноса теплоты вследствие перемещения относ-но больших масс в-ва в неоднородном поле тем-р. Этот процесс имеет место в движ.квазисплошных средах (жидкостях, газах, сыпучих средах, в плазме)

    3) Излучение (радиация) – пр.переноса энергии, выделившейся вследствие тепл.движения в в-ве в виде э/м волн ч/з полносью или частично прозрачную для них среду.

    Сложным теплообменом наз-ся пр-сы переноса теплоты одновр.неск. способами. Теплопередачей наз-ся пр-с теплообмена м/у средами, разделенными отчетливой границей (н-р, тв.тела - текучая среда, пов-ть раздела газ – жидкость или 2-х несмешивающихся жидкостей).

    Теплопередача – процесс теплообмена м/у средами,разделенными некот.перегородкой. При расчете теплопроводности в среде пользуются з-ном Фурье: λ – коэф-т теплопроводности среды, Вт/(м‡гр). Для расчета теплопроводности применяют ф-лу или з-н Ньютона-Рихмана: Вт или Вт/м2 (1.2), где α – коэф-т теплоотдачи [Вт/(м‡К]; tf, tw – Темп-ра теплоносителя и поверхности.

    При α=const, tf =const, tw = const: .

    Теплопередачу часто рассчитывают по формуле: , где k [Вт/(м2‡К)] – коэф-т теплопередачи; - температуры.

    Тепловая хар-ка обратимых циклов.






    Сравним(1,38) с(1,33) получим для ц.Карно:


    Отношение q/T наз-ся приведённой теплотой, след-но в обратимом цикле Карно, алгебр-я сумма
    приведённых теплот =0 (1,40) В (1,40) под q пон-ся алгебраическая величина q больше 0
    приводимой теплоты q меньше 0 отводимой теплоты. Выражение (1,40) называется тепловой характеристикой ц.Карно.Рассмотрим произвольный обратимый цикл.А-В-С-Д-А Он должен совершаться под воздействием бесконечно большого кол-ва в высших и низших ист-ов теплоты соот-но на линиях А-В-С и сжатия С-Д-А. Разобьем этот цикл на бесчисленное множество обратимых циклов Карно.Проведя адиабаты на бесконечно малом расстоянии друг от друга. Для каждого элементарного ц.Карно по аналогии с (1,40) можно записать что сумма приведённых теплот=0





    или



    Сложив подобные выражения получим:


    Или


    (1,41) Выражение (1,41) наз-ся уравнением или интегралом Клаузиуса

    ТЕПЛООБМЕН ИЗЛУЧЕНИЕМ

    1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТИ

    Все тела при любых t излучают и поглощают энергию излучая, по кол-во этой энергии становится существенным только при высоких t или в условиях, когда перенос теплоты другими способами затруднен (при свободной конвенции особенно в разряженном газе)

    Поток излучения Q поглощ. телом не полностью .Часть энергии отражается, часть проходит сквозь тело, поэтому



    A+R+D=1

    - поглощ. способность

    - отрож. способность

    - пропуск. способность

    Тело способное погл. всю падающую энергию, наз-ся абсолютно черным телом (А=1; R=D=0)

    Тело отражающее всю падающую энергию наз-ся абс. Белым телом (R=1;A=D=0)

    Если отражение имеет правильный характер тело наз-ся зеркальным (угол падения = углу отражения)

    Большинство тв. и жид. тел не пропускают энергию излучения – не прозрачные тела. Поглощение энергии изл. в них происходит в тонком поверхностном слое. Для Ме=1мк.м , для неметаллов = 1мм (A+R=1). Тела пропуск. всю энергию падающ. Излуч. Наз-ся пропускающей способностью облад. газы.

    Для монохроматического:

    Излуч. Непрозрел. тел оценивается повыш. плотностью потока излучения Е ,

    Е учитыв. излучение во всех напров-ях и при всех длинах воли () . В диапазоне от до во всех напровлениях излучается энергия .

    хар-ет энергию ЭМ воли – наз-ся спектральной плотностью излучения

    .
    1   2   3   4   5   6


    написать администратору сайта