общая химия 59 - 72. Занятие Протолитические равновесия и процессы
 Скачать 0.52 Mb.
|
В= Vбуф.р.рН Подставив известные величины в это уравнение, вычислим объем раствора серной кислоты. Фактор эквивалентности двухосновной кислоты равен ½. с(1/2Н2SО4) = 2с(Н2SО4) 0,4(моль/л) V(Н2SО4) 0,04= 0,15 л 0,5 Откуда V(Н2SО4) = 0,0075 л = 7,5 мл Ответ: 7,5 мл. Домашнее задание: 1. Приведите формулы трех органических монокарбоновых кислот:
К  акая из приведенных кислот является наиболее сильной? Ответ объясните, используя справочные данные.__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ рН раствора этой кислоты, с(Х)=0,12 моль/л, равен. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ 2. Приведите формульный состав трех буферных систем:
К  акая из приведенных буферных систем способна поддерживать в растворе большее значение рН? (при с(B) = с(HB)). Ответ объясните, используя справочные данные.__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ рН раствора, содержащего данную буферную систему (концентрация сопряженного основания вдвое превышает концентрацию сопряженной кислоты), равен __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии». 5.16; 5.52; 5.53; 5.60; 5.67; 5.69; 5.70; 5.72; 5.75 5.102; 5.106; 5.107; 5.120; 5.126 ; 5.128; 5.129; 5.131; 5.135 Тема: Свойства буферных растворов.  Лабораторная работа.Свойства буферных растворов, определение буферной емкости. Цель: научиться готовить буферные растворы и исследовать зависимость рН буферного раствора от концентраций и соотношений концентраций компонентов буферной системы.  Задание: приготовить буферные растворы с заданным значением pH, колориметрическим методом определить значение pH буферного раствора, определить буферную емкость, установить зависимость буферной емкости от разбавления, определить как влияет добавление небольших количеств сильных кислот и оснований на рН буферного раствора.Оборудование: спектрофотометр ПЭ-5300В с набором кювет, штатив с пробирками, стеклянные палочки, бюретки вместимостью 25 мл, градуированные пипетки, капельницы, воронки. Спектрофотометр ПЭ-5300В: Реактивы: соляная кислота, растворы уксусной кислоты, ацетата натрия, гидроксида натрия (все с = 0,1 моль/л), раствор хлорида натрия 0,9%-й, растворы лакмоида, метилового оранжевого и метилового красного. Сущность работы: Для расчета рН ацетатной буферной системы используют уравнение:  Анализ приведенного уравнения позволяет сделать следующие выводы: рН буферных растворов зависит от константы диссоциации сопряженной кислоты, от соотношения концентраций (количеств веществ) компонентов кислотно-основной пары, практически не зависит от разбавления раствора водой.При введении в буферный раствор небольшого количества (X моль) сильной кислоты рН получившегося буферного раствора можно рассчитать следующим образом:  где n – количество вещества компонента буфера, моль.При введении в буферный раствор небольшого количества (Y моль) сильного основания, рН буферного раствора можно рассчитать по формуле:  Выполнение эксперимента: Опыт 1. Приготовление буферных растворов с различным значением рН. а Приготовление буферных растворов с различным значением рН. |