1. Одноатомный (простой) ион это заряженная атомная частица

• Название: 1. Одноатомный (простой) ион это заряженная атомная частица
• Дата: 11.02.2023
• Размер: 307.5 Kb.
• Имя файла: Baza_khimia.doc
• Тип: Документы; #931323

1. Одноатомный (простой) ион – это заряженная атомная частица.

2. Совокупность одинаковых атомов, соответствующих определенному химическому элементу – это простое вещество.

3. 1/12 часть массы атома изотопа углерода ¹²C – это атомная единица массы.

4. Одинаковый вид атомов, характеризующийся определенным зарядом ядра и присущим только ему строением электронных оболочек – это химический элемент.

5. Наименьшая частица вещества, обладающая всеми его химическими свойствами, называется молекулой.

6. Молекулярный (сложный) ион – это заряженная молекулярная частица.

7. Реальная или условная частица, обозначаемая химической формулой, называется формульной единицей.

8. Отношение объема вещества к количеству вещества в этом объеме называется молярным объемом вещества.

9. Реальная или условная частица вещества, которая эквивалентна (равноценна) одному иону водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях называется эквивалентом.

10. Утверждение о том, что объемы газов, вступающих в реакцию, относятся друг к другу и к объемам газообразных продуктов как небольшие целые числа является формулировкой закона простых объемных отношений.

11. Мельчайшие частицы вещества, которые химическим путем невозможно разделить на составные части, превратить друг в друга или уничтожить называются атомами.

12. Устойчивая электронейтральная система, состоящая из большого количества взаимодействующих атомных и (или) молекулярных частиц, находящихся в определенном агрегатном состоянии, называется веществом.

13. Утверждение о том, что в равных объемах любых газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул, является законом Авогадро.

14. Соединения, состоящие из кислорода в степени окисления –2 и какого-нибудь элемента, называются оксидами.

15. Если в молекуле кислоты атомная частица кислорода замещена на серу в степени окисления –2, то в названии кислоты употребляют приставку тио-.

16. Одним из основных положений _ атомно-молекулярного учения _______

является утверждение о том, что атомы и молекулы находятся в непрерывном движении, и их скорость возрастает с увеличением температуры.

17. _ Неон является немолекулярным веществом, состоящим из атомов.

18. Молярный объем вещества – это отношение объема вещества к _ количеству вещества в этом объеме.

19. Парциальным давлением газа в смеси называется давление, которое оказывал бы газ, если бы из смеси _ изохорно-изотермически _____________ удалили бы все остальные газы.

20. Слабые основания мало- или нерастворимы в воде, за исключением _ гидроксида аммония _______, который растворим.

21. Соотношение количеств веществ элементов в соединении A_xB_yC_z – n_A : n_B : n_C =

= 2 : 1 : 3. Формула соединения

22. Относительная плотность газа по водороду равна 16. Данный газ – кислород.

23. Молярная масса соединения AB равна a г/моль, а молярная масса соединения A_xB_y равна 2aг/моль. Формула соединения A_xB_y –

24. Математическое выражение закона Дальтона – это

25. Парциальное давление газа p_г, собранного над жидкостью, давление пара которой p_ж, при общем давлении p, отвечает выражению

26. Элементарная частица, обладающая наименьшим существующим в природе электрическим зарядом, которому приписан знак «-», называется электроном.

27. Заряд электрона в относительных единицах равен – 1.

28. С порядковым номером элемента в периодической системе элементов Д.И. Менделеева совпадет заряд ядра, равный числу протонов.

29. Вид ядер (и атомных частиц) данного элемента с конкретным значением массового числа называется нуклидом.

30. Уравнением, описывающим стационарные состояния электрона в атомной частице, является волновое уравнение Шредингера.

31. Ориентацию атомных орбиталей в пространстве и отчасти их геометрическую форму определяет магнитное квантовое число.

32. Емкость f-подуровня равна 14.

33. Утверждение о том, что основному (устойчивому) состоянию атома, отвечающему его минимальной энергии, соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение их суммарного спина максимально, является формулировкой правила Хунда

34. Принцип наименьшей энергии состоит в том, что каждый электрон в атоме занимает свободную атомную орбиталь с наиболее низкой энергией.

35. Условное изображение распределения валентных электронов по энергетическим подуровням и атомным орбиталям с помощью квантовых ячеек и стрелок, обозначающих электроны, называется электронно-графической формулой.

36. Согласно современным представлениям атомное ядро состоит из протонов и нейтронов.

37. Нуклиды это – изотоны, изобары и изотопы.

38. Вывод о том, что электромагнитная энергия существует только в форме квантов, и что излучение представляет собой поток фотонов, сделан Эйнштейном.

39. Атомную орбиталь можно однозначно описать с помощью набора трех квантовых чисел.

40. Утверждение о том, что в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы, т. е. каждая атомная орбиталь может быть занята не более чем двумя электронами, спины которых имеют противоположные знаки, является принципом Паули.

41. _ Изотопы _______ – атомы, обладающие одинаковым зарядом ядра, но разным числом нейтронов.

42. Квантовая механика заменяет классическое понятие точного нахождения частицы понятием _ статистической вероятности нахождения ________ электрона в данной точке пространства или в элементе объема ΔV вокруг ядра.

43. В волновом уравнении Шредингера волновая функция ψ соответствует амплитуде_ трехмерного ______ волнового процесса.

44. _ Главное __________ квантовое число определяет энергию энергетического уровня электрона в атоме и размер атомной орбитали.

45. Спин электрона может иметь только _ два _______ значение(-я).

46. Связь между массовым числом ядра A, числом протонов, содержащихся в ядре (зарядом ядра Z), и числом нейтронов N в нем определяется выражением

47. Уравнение де Бройля отвечает выражению

48. Волновое уравнение Шредингера отвечает выражению

49. Стоячая волна может образоваться только при условии _ _________, где λ – длина волны, l – длина одномерного атома, n – целое число.

50. Общее число атомных орбиталей данного энергетического уровня равно

51. Периодическая система элементов – это наглядное графическое изображение периодического закона.

52. Сходство свойств в группах и в подгруппах и закономерное изменение свойств в них называется вертикальной периодичностью.

53. Противоположный характер вертикальной и горизонтальной периодичности является причиной диагональной периодичности.

54. Горизонтальная последовательность элементов, в атомах которых число уровней одинаково, называется периодом.

55. Вертикальная совокупность элементов, в атомах которых, как правило, имеется одинаковое количество валентных электронов, называется группой.

56. Вертикальная совокупность элементов внутри группы, принадлежащих, как правило, к одному электронному семейству, называется подгруппой.

57. Главная подгруппа состоит только из s- и p-элементов.

58. Побочная подгруппа состоит только из d- и f-элементов.

59. Групповое название элементов VIIA-группы – галогены.

60. К щелочноземельным металлам относятся Ba, Ca, Sr, Ra.

61. Закономерное изменение свойств в периоде называется горизонтальной периодичностью.

62. Экранирование внешних s-электронов предвнешними d- и f-электронами является причиной вторичной периодичности.

63. Групповое название элементов VA-группы – пниктогены.

64. К семейству железа относятся

65. Примерами микроскопических свойств являются энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.

66. Для s- и p-элементов электроотрицательность в периоде увеличивается.

67. Для s- и p-элементов в периоде минимумами у элементов с конфигурациями внешних электронов ns² и ns²np⁶ и максимумом у галогенов характеризуется сродство к электрону.

68. Четвертый и пятый периоды содержат по __18___ элемента(-ов).

69. Элементы _ _______ групп образуют газообразные (летучие) соединения с водородом.

70. Неметаллические свойства элементов главных подгрупп наиболее ярко выражены у тех из них, которые расположены в __ правом верхнем ___________ углу таблицы.

71. Наибольшую оснóвную составляющую кислотно-оснóвных свойств имеет

72. Периодически изменяется число валентных электронов.

73. Наименьший атомный радиус имеет

74. Металлические свойства наиболее сильно выражены у

75. Высший гидроксид с общей формулой H₃ЭO₄, где Э – элемент, образует

76. Взаимодействие, соединяющее атомные частицы, молекулярные частицы или атомные и молекулярные частицы в молекулярные частицы или в вещества, называется химической связью.

77.В зависимости от распределения электронов между связанными частицами различают __три________ основных типа химической связи.

78. Правило октета справедливо только для связи между атомами s- и p-элементов (и то не всегда).

79. Ковалентная связь, образованная общей парой электронов, называется одинарной (ординарной) связью.

80. Ковалентная связь, образованная двумя или более общими парами электронов, называется кратной связью.

81. Число общих электронных пар, образующих ковалентную связь, называется кратностью связи.

82. Способность атомной частицы образовывать ковалентные связи называется валентностью.

83. Явление смещения электронной плотности, в результате которого у атомной частицы с большей электроотрицательностью возникает отрицательный заряд, а у атомной частицы с меньшей электроотрицательностью – равный ему по величине положительный заряд, называется поляризацией связи.

84. Заряды, возникающие при поляризации связи, называются эффективными.

85. Система из двух равных по абсолютной величине точечных зарядов +q и –q, расположенных на расстоянии lдруг от друга, называется электрическим диполем.

86. Условием образования химической связи является уменьшение потенциальной энергии взаимодействующих частиц.

87. Предположение о том, что химическая связь возникает путем образования электронной пары, принадлежащей двум атомам, высказал Льюис.

88. Связь между двумя атомными частицами, возникающая за счет образования общей электронной пары, называется ковалентной.

89. Насыщаемостью и направленностью характеризуется ковалентная и водородная связи.

90. Взаимодействие между атомами при образовании водородной связи имеет в основном электростатический и отчасти донорно-акцепторный характер.

91. Типичные бинарные соединения с _ ионной ______ связью – соединения щелочных и щелочноземельных металлов с галогенами, халькогенами, азотом и водородом.

92. Понятие «валентность» применимо к _ ковалентной _______ связи.

93. _ Водородная _______ связь – связь, образуемая атомами водорода, уже ковалентно связанными с атомами элементов с высокой электроотрицательностью (F, O, N, реже Cl, S), с другими атомами этой же группы элементов.

94. Энергия связи уменьшается в ряду ковалентная связь – ионная связь – металлическая связь.

95. Для оценки типа связи в бинарных соединениях используют критерий Полинга.

96. Водород образует наименее полярную химическую связь с

97. При _ ____-гибридизации валентных атомных орбиталей центрального атома молекула имеет форму треугольника.

98. Число образующихся гибридных атомных орбиталей _ всегда равно числу ______________ исходных атомных орбиталей.

99. В молекуле _ ____ тройная ковалентная связь.

100. Второму возбужденному состоянию атома хлора Cl^** отвечает электронная формула

101. Раздел физической химии, в котором термодинамические методы применяются для анализа химических и физико-химических явлений, называется химической термодинамикой.

102. Предметом химической термодинамики служит термодинамическое рассмотрение явлений, относящихся к области химии.

103. Системы, в которых имеет место обмен с окружающей средой энергией и веществом, называются открытыми.

104. Системы, в которых исключен обмен с окружающей средой и энергией, и веществом, называются изолированными.

105. Системы, состоящие из одной фазы, т. е. системы, внутри которых нет поверхностей раздела, отделяющих друг от друга части системы, различающиеся по свойствам, называются гомогенными.

106. Совокупность однородных частей системы, одинаковых во всех точках по физическим, химическим и термодинамическим свойствам и отделенных от других фаз границей раздела, называется фазой.

107. Параметры, зависящие от количества вещества в системе, называются экстенсивными параметрами.

108. Параметры, которые зависят только от свойств самой системы, т. е. определяются совокупным движением частиц системы и их взаимным расположением, называются внутренними параметрами (параметрами состояния).
109. Функции, которые зависят только от состояния системы и не зависят от пути, по которому это состояние получено, называются функциями состояния.

110. Функции, значение которых зависит от пути, по которому происходит изменение состояния системы, называются функциями процесса.

111. Тело или совокупность тел, находящихся во взаимодействии, отделенных от окружающей среды реальной или воображаемой оболочкой (границей), называется системой.

112. Системы, в которых имеет место обмен с окружающей средой только энергией, называются закрытыми.

113. Системы, состоящие, по крайней мере, из двух фаз и имеющие поверхность раздела между фазами, называются гетерогенными.

114. Параметры, которые не зависят от количества вещества в системе, называются интенсивными параметрами.

115. Молекулярно-микроскопический способ передачи энергии называется теплотой.

116. Процессы, которые совершаются в системе без «вмешательства извне», называются самопроизвольными процессами.

117. Теплота, выделяющаяся или поглощающаяся в результате химической реакции, называется тепловым эффектом реакции, если отсутствует любая работа, кроме работы против внешних сил, неизменно давление или объем системы, постоянна температура до и после реакции.

118. Общий запас энергии системы за вычетом кинетической энергии системы в целом и ее потенциальной энергии положения называется внутренней энергией системы.

119. Утверждение о том, что для двух практически важных процессов теплота процесса приобретает свойства функции состояния, является формулировкой закона Гесса.

120. Необходимым условием осуществления самопроизвольного процесса в изобарно-изотермических условиях в неизолированной системе является уменьшение энергии Гиббса.

121. Закрытые системы без теплообмена называются _ адиабатически изолированными ___________ системами.

122. Независимые переменные, зафиксированные условиями существования системы, называются_ термодинамическими ______ параметрами.

123. Параметры состояния окружающей среды по отношению к исследуемой системе называются _ внешними ________ параметрами.

124. Уравнение _ Клапейрона – Менделеева __________ является уравнением состояния идеального газа.

125. Особенностью описания _ термодинамических __________ процессов является их характеристика не скоростями изменения свойств, а величинами изменений.

126. Одной из формулировок _ первого ________ начала термодинамики является утверждение о том, что теплота, сообщаемая системе, идет на приращение внутренней энергии и на работу, совершаемую системой.

127. Функцией _ давления и температуры ___________ является энтальпия

128. При изобарном процессе тепловой эффект реакции – это изменение _ энтальпии ______ в ходе реакции.

129. _ Второе __________ начало термодинамики указывает на невозможность создания вечного двигателя второго рода.

130. _ Энтропия _______ – термодинамический параметр, который для веществ всегда больше нуля.

131. Изменение функции состояния ΔΦ при переходе из состояния 1 в состояние 2 определяется выражением

132. Уравнение состояния идеального газа, отнесенное к 1 моль вещества, отвечает выражению

133. На основании первого следствия из закона Гесса для реакции, уравнение которой в общем виде



тепловой эффект реакции при температуре T отвечает выражению

134. Необходимым условием осуществления данного процесса (реакции) в изолированной системе является

135. Критерием равновесного и самопроизвольного процессов в изобарно-изотермических условиях в неизолированной системе является

136. Изменение энергии Гиббса отвечает выражению

137. Для реакции, уравнение которой в общем виде



изменение энергии Гиббса при температуре T как функции состояния можно рассчитать по выражению

138. Реакция, протекающая в изобарных условиях, является эндотермической, если

139. При получении 22,4 л аммиака (н.у.) по реакции, термодинамическое уравнение которой , выделяется __46,6 __________ кДж теплоты.

140. Теплота образования H₂S_(г) при н.у. равна – 21 кДж / моль. При взаимодействии (н.у.) 16 г серы и 11,2 л водорода выделяется _10,5_____ кДж теплоты.

141. Учение о скорости и механизме процесса и его зависимости от различных факторов, позволяющих ускорить или замедлить ход реакции, называется химической кинетикой.

142. Реакции, включающие несколько стадий, являющихся простыми или элементарными, называются сложными.

143. В результате промежуточных элементарных стадий образуются промежуточные продукты.

144. Скорость гомогенной химической реакции, идущей при постоянном объеме, по одному из компонентов – это изменение концентрации этого компонента в единицу времени.
145. Кривые, характеризующие изменение концентрации реактантов (или связанного с ними свойства системы) во времени в результате протекания химической реакции (ее элементарной стадии для сложных реакций), называются кинетическими кривыми.

146. Скорость реакции совпадает с ее скоростью по одному из компонентов, если его стехиометрический коэффициент равен единице.

147. Если экспериментально установлено, что химическая реакция, схематически представленная как



простая, то

148. Величина константы скорости реакции численно равна скорости реакции при концентрациях всех реагентов, равных единице.

149. Константа скорости реакции зависит только от температуры и природы реактантов.

150. Утверждение о том, что кинетические уравнения в алгебраической форме показывают, что скорость реакции в каждый момент времени пропорциональна произведению наличных, возведенных в некоторые степени, концентраций реагентов, является основным законом кинетики

151. Необходимым условием протекания любой химической реакции является реакционная способность реагентов.

152. Запас энергии, необходимый для преодоления потенциального (энергетического) барьера, разделяющего реагенты и продукты, называется энергией активации.

153. Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице реакционного пространства, называется скоростью химической реакции.

154. Молекулярность и порядок реакции совпадают только для простых реакций, протекающих в одну элементарную стадию без участия посторонних формульных единиц.

155. Утверждение о том, что скорость реакции пропорциональна общему давлению, взятому в степени, равной порядку реакции, является формулировкой закона общего давления.

156. Если экспериментально не установлено, что химическая реакция, схематически представленная как



простая, то

157. Энергии активации реакции при каталитическом (E_a,к), некаталитическом (E_a) процессах и при ингибировании (E_a,инг) изменяются в ряду

158. Температурный коэффициент скорости реакции отвечает выражению

159. Правило Вант-Гоффа отвечает выражению

160. Уравнение Аррениуса в экспоненциальной форме имеет вид

161. При изменении общего давления в 4 раза скорость реакции второго порядка, в которой имеются газообразные реагенты изменится в 16 раз.

162. Для понижения скорости реакции, температурный коэффициент скорости которой равен 3, в 27 раз температуру надо понизить на 30 градусов.

163. Скорость прямой реакции в системе



увеличивается в 4 раза при двукратном увеличении концентрации оксида азота(II) или при четырехкратном увеличении концентрации водорода. Общий порядок реакции равен 3.

164. Скорость реакции возросла в 16 раз при повышении температуры на 40 градусов. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

165. Скорость прямой реакции в системе



увеличивается в 4 раза при четырехкратном увеличении концентрации водорода. Общий порядок реакции равен 1.

166. Неизменностью состояния системы при сохранении внешних условий характеризуется состояние истинного равновесия.

167. Подвижностью равновесия характеризуется состояние истинного равновесия.

168. Динамическим характером равновесия характеризуется состояние истинного равновесия.

169. Различием в достижении равновесного состояния характеризуется состояние истинного равновесия.

170. _____________Равновесные молярные концентрации – это молярные концентрации участников реакции при равновесии.

171. ._____________Равновесные парциальные давления – это парциальные давления газообразных участников реакции при равновесии.

172. Для гомогенных реакций в растворе в выражение для константы равновесия не входят равновесные концентрации растворителя.

173. Для гетерогенных реакций в выражение для константы равновесия не входят концентрации твердых и жидких веществ.

174. Утверждение о том, что отношение произведения равновесных молярных концентраций (парциальных давлений) продуктов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, к произведению равновесных молярных концентраций (парциальных давлений) реагентов в степенях, равных стеиометрическим коэффициентам, есть величина постоянная при данной температуре, является формулировкой закона действующих масс.

175. Переход из одного состояния равновесия в другое – это сдвиг химического равновесия.

176. Экстремальными значениями энтропии (для изолированных систем) и энергии Гиббса (для неизолированных систем при изобарно-изотермических процессах) характеризуется состояние истинного равновесия

177. Используемые для идеальных систем значения K_c и K_pзависят только от природы реактантов и температуры

178. Константа равновесия обратной реакции есть величина, обратная константе равновесия прямой реакции.

179. Для перевода системы из одного состояния равновесия в другое необходимо изменить извне температуру.

180. Утверждение о том, что если на равновесную систему воздействовать извне изменением какого-либо внешнего параметра равновесия, то равновесие смещается в том направлении, которое способствует восстановлению первоначального положения, является формулировкой принципа Ле Шателье – Брауна.

181. _ Обратимые реакции ___________ – это реакции, протекающие в прямом и обратном направлениях.

182. Равновесные количества веществ _____________ – это не изменяющиеся во времени количества веществ всех участников реакции при равновесии.

183. Константа равновесия ______________ – это постоянная при данной температуре для данной реакции величина, связывающая между собой равновесные концентрации (парциальные давления) участников реакции.

184. Значение _ константы равновесия ___________________ характеризует степень превращения реагентов в продукты.

185. _Одинаковы_______ значения констант равновесия (K_c и K_p) для всех положений одного состояния.

186. Выражение для K_p обратимой реакции, уравнение которой

,

имеет вид

187. В обратимой реакции, уравнение которой



и прямая реакция эндотермическая, равновесие вправо можно сместить путем повышения температуры извне.

188. Равновесие вправо путем понижения общего давления за счет уменьшения объема системы можно сместить в равновесной системе, полученной в результате реакции, уравнение которой

189. При выражении равновесных молярных концентраций реактантов в моль/л K_c измеряется в

190. При выражении равновесных парциальных давлений реактантов в атм K_p измеряется в

191. Размеры частиц в истинных растворах меньше 10^–7 см.

192. В истинных растворах частицы растворенного вещества не могут быть обнаружены оптическим путем.

193. Высокодисперсные гетерогенные системы, в которых хотя бы одно вещество находится в коллоидном состоянии, называются коллоидными растворами.

194. Гомогенная система, содержащая не менее двух частей, называется раствором.

195. Все составные части раствора за исключением растворителя называются растворенным веществом.

196. Раствор, в котором растворенного вещества мало, называется разбавленным раствором.

197. Раствор, в котором растворенного вещества много, называется концентрированным раствором.

198. Раствор, в котором при данной температуре еще можно растворить некоторое количество данного вещества, называется ненасыщенным раствором.

199. Содержание растворенного вещества в насыщенном растворе – это количественная характеристика способности вещества раствориться в данном гителе.

200. Степень электролитической диссоциации вещества, растворенного в данном растворителе, зависит (при постоянных температуре и давлении) от природы этого вещества и от его концентрации.

201. Гомогенные системы, в которых растворенное вещество диспергировано до атомного или молекулярного уровня, называются истинными растворами.

202. Составная часть раствора, которой больше, чем остальных, и агрегатное состояние которой совпадает с агрегатным состоянием раствора, называется растворителем.

203. Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называется насыщенным раствором.

204. Масса растворенного вещества в граммах, которая насыщает 100 г растворителя при данной температуре, называется массовым коэффициентом растворимости

205. Для количественного описания свойств растворов в качестве основного параметра используют концентрацию.

206. Вещества, которые при растворении распадаются на ионы в растворе, а также молекулярные ионы, которые в растворе распадаются с образованием других ионов, называются электролитами.

207. Для разбавленных водных растворов характер диссоциации зависит только от природы электролита

208. Электролиты, диссоциирующие обратимо, являются слабыми электролитами

209. Доля формульных единиц, распавшихся в состоянии равновесия на ионы, называется степенью электролитической диссоциации.

210. Закон, характеризующий зависимость степени диссоциации от концентрации (разведения) электролита и устанавливающий связь между константой диссоциации и степенью электролитической диссоциации, называется законом разведения Оствальда.

211. При добавлении к слабой кислоте HAn сильной кислоты равновесие смещается влево, и степень электролитической диссоциации уменьшается.

212. Свойства растворов, которые зависят только от концентрации, но не от природы растворенного вещества, называются коллигативными.

213. Утверждение о том, что относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества и не зависит от его природы – это одна из формулировок первого закона Рауля.

214. Утверждение о том, что осмотическое давление раствора прямо пропорционально молярной концентрации растворенного вещества и температуре – это формулировка закона Вант-Гоффа

215. Отношение числа частиц (формульных единиц) в растворе к числу растворенных формульных единиц электролита называется изотоническим коэффициентом Вант-Гоффа.

216. Водородный показатель – это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.

217. В насыщенном растворе труднорастворимого сильного электролита произведение концентраций его ионов в степенях стехиометрических коэффициентов при данной температуре есть величина постоянная, называемая произведением растворимости

218. Произведение неравновесных (текущих) молярных концентраций тех ионов, которые образуются при необратимой диссоциации сильного мало- или нерастворимого электролита, взятых в степенях, равных стехиометрическим индексам при формулах ионов в формуле электролита, называется ионным произведением.

219. Реакция обменного разложения соли водой (реакция, обратная реакции нейтрализации) называется гидролизом

220. В реакцию гидролиза вступают только соли, образованные хотя бы одним слабым электролитом.

221. Способность данной соли подвергаться гидролизу характеризует значение константы гидролиза.

222. Доля вещества, подвергшегося гидролизу, называется степенью гидролиза.

223. При гидролизе соли слабой кислоты и сильного основания имеет место обратимый гидролиз по аниону

224. При гидролизе соли слабого основания и сильной кислоты имеет место как обратимый, так и необратимый гидролиз по катиону.

225. При гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты имеет место как обратимый, так и необратимый гидролиз по обоим ионам.

226. При гидролизе соли слабой кислоты и сильного основания происходит образование щелочи и либо кислоты, либо кислой соли.

227. При обратимом гидролизе соли слабого основания и сильной кислоты происходит образование кислоты и либо слабого основания (или амфолита), либо оснóвной соли.

228. При необратимом гидролизе соли слабого основания и сильной кислоты происходит образование кислоты и слабого основания (или амфолита).

229. При необратимом гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты происходит образование кислоты и слабого основания (или амфолита).

230. При обратимом гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты происходит образование кислоты или кислой соли и основания или оснóвной соли.

231. Уравнение



является математическим выражением первого закона Рауля для неэлектролитов

232. Уравнение



является математическим выражением закона Вант-Гоффа для электролитов

233. При температуре 25 °C pH + pOH равно 14

234. Диапазоном изменения значений pH при 25 °C является

235. Выражение



является формулой для расчета равновесной концентрации ионов водорода в сильной кислоте HAn.

236. Выражение



является формулой для расчета равновесной концентрации ионов водорода в сильной кислоте H₂An

237. Выражение



является формулой для расчета равновесной концентрации ионов водорода в слабой кислоте H_yAn при c/K_a,I ≤ 100

238. Выражение



является формулой для расчета равновесной концентрации ионов водорода в слабой кислоте H_yAn при c/K_a,I > 100.

239. Выражение



является формулой для расчета равновесной концентрации ионов водорода в сильной кислоте с учетом диссоциации воды.

240. Выражение



является формулой для расчета равновесной концентрации ионов водорода в слабой кислоте с учетом диссоциации воды.

241. Для растворимых веществ массовый коэффициент растворимости не менее 1 г / 100 г H₂O.

242. Для нерастворимых веществ массовый коэффициент растворимости не более 0,1 г / 100 г H₂O.

243. Для малорастворимых (труднорастворимых) веществ массовый коэффициент растворимости меньше 1 г / 100 г H₂O, но больше 0,1 г / 100 г H₂O.

244. Произведению растворимости труднорастворимого сильного электролита Kt_xAn_y отвечает выражение

245. Для насыщенного раствора сильного электролита Kt_xAn_y растворимость отвечает выражению

246. Константа гидролиза одноосновной кислоты отвечает выражению

247. Константа гидролиза многоосновной кислоты отвечает выражению _K_h = K_W/K_a,y __________, где K_a,y – константа последней ступени диссоциации кислоты.

248. Константа гидролиза однокислотного основания отвечает выражению

249. Константа гидролиза многокислотного основания отвечает выражению _

K_h = K_W/K_b,x ___________, где K_b,x – константа последней ступени диссоциации основания.

250. При обратимом гидролизе только по одному сорту ионов степень гидролиза отвечает выражению

251. Степень окисления, существование ниже которой для атомной частицы элемента невозможно, называется низшей степенью окисления.

252. Вещества (частицы), в состав которых входят атомные частицы элемента, находящиеся в низшей степени окисления, за счет них могут быть только восстановителями.

253. Степень окисления, существование выше которой для атомной частицы элемента невозможно, называется высшей степенью окисления

254. Вещества (частицы), в состав которых входят атомные частицы элемента, находящиеся в высшей степени окисления, за счет них могут быть только окислителями.

255. Степень окисления атомной частицы элемента, которая больше низшей степени окисления, но меньше высшей степени окисления, называется промежуточной степенью окисления.

256. Вещества (частицы), в состав которых входят атомные частицы элемента, находящиеся в промежуточной степени окисления, за счет этого элемента могут быть как восстановителями, так и окислителями, т. е. проявляют окислительно-восстановительную двойственность.

257. Окислительно-восстановительная реакция – это -_______единая реакция, которая может быть условно разбита на две полуреакции: окисление и восстановление.

258. Вещества, между которыми происходит процесс окисления-восстановления, называются окислитель и восстановитель.

259. На том, что общее число электронов, принимаемых окислителем и отдаваемых восстановителем в одной и той же окислительно-восстановительной реакции, должно быть одинаковым основан метод электронного баланса.
260. В ходе окислительно-воостановительной реакции окислитель восстанавливается восстановителем.

261. Химические реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления атомных частиц элементов, называются окислительно-восстановительными реакциями.

262. Окисление – это полуреакция, при которой степень окисления атомной частицы элемента повышается вследствие отдачи электронов.

263. Восстановление – это полуреакция, при которой степень окисления атомной частицы элемента понижается вследствие присоединения электронов.

264. Окислитель – это реагент, содержащий атомную частицу элемента, понижающую степень окисления путем присоединения электронов.

265. Восстановитель – это реагент, содержащий атомную частицу элемента, повышающую степень окисления путем отдачи электронов.

266. Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции __________ – это окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы-восстановители и атомы-окислители являются атомами различных элементов и входят в состав разных веществ.

267. Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции __________ – это окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы-восстановители и атомы-окислители входят в состав одного вещества, но являются атомами различных элементов.

268. Реакции диспропорционирования __________ – это окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы-восстановители и атомы-окислители являются атомами одного и того же элемента, находящимися в одинаковой степени окисления, и входят в состав данного вещества.

269. Межмолекулярные реакции конпропорционирования __________ – это окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы одного элемента в разных степенях окисления (окислители и восстановители) входят в состав разных веществ.

270. Внутримолекулярные реакции конпропорционирования __________ – это окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы одного элемента в разных степенях окисления (окислители и восстановители) входят в состав одного вещества.

271. Процесс окисления – это

272. Процесс восстановления – это

273. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой

274. Веществом, которое за счет атомной частицы элемента Cr может быть только восстановителем, является

275. Химическим соединением, которое за счет атомной частицы элемента Mn может быть только окислителем, является

276. Один из разделов физической химии, который занимается изучением закономерностей, связанных с взаимным превращением химической и электрической форм энергии, называется электрохимией.

277. Реакции, протекающие за счет подведенной извне электрической энергии, или же, наоборот, служащие источником ее получения, называются электрохимическими.
278. Электрохимические реакции совершаются на границе раздела фаз и связаны с переносом через нее электрических зарядов в виде расчлененных актов окисления и восстановления.

279. Предмет электрохимии составляет изучение электрохимических систем.

280. Все электрохимические системы состоят из трех частей.

281. Отрицательный электрод или отрицательный полюс элемента –этоэлектрод, посылающий электроны во внешнюю цепь.

282. Положительный электрод или положительный полюс элемента – это электрод, принимающий электроны из внешней цепи.

283. Электрод, принимающий электроны от участников реакции, называется анодом.

284. Электрод, отдающий электроны участникам реакции, называется катодом.

285. Количество энергии, необходимое для вывода электрона из вещества, называется работой выхода электрона.

286. Гетерогенная система, состоящая из проводников первого и второго рода, в которой происходит перераспределение заряда на границе раздела фаз или перемещение заряженной частицы через эту границу, а также перетекание свободных зарядов из одной фазы в другую, называется . электродом.

287. Электродные потенциалы определяют по уравнению Нернста.

288. Напряжение на гальваническом элементе, соответствующее бесконечно малому току во внешней цепи, называется ЭДС гальванического элемента

289. Самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под действием окружающей среды называется коррозией

290. Совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на электродах при пропускании электрического тока (обычно постоянного) через расплав или раствор электролита, называется электролизом

291. Металл, погруженный в раствор, содержащий катионы этого металла, называется_ ионно-металлическим ______ электродом.

292. Потенциал водородного ________ электрода принимается равным нулю.

293. Химическая коррозия ____________ – это коррозия, протекающая в атмосфере агрессивных газов, не содержащих влаги, а также в присутствии неэлектролитов, обусловленная химической реакцией между металлом и коррозионной средой.

294. _Химический источник тока _________ – это электрохимическая система, производящая электрическую энергию за счет протекающих в ней химических превращений.

295. Электролизер ___________ – это электрохимическая система, в которой за счет электрической энергии совершаются химические превращения.

296. Уравнение Нернста для ионно-металлических электродов при температуре 298 K отвечает выражению

297. При коррозии железа оно анодно окисляется до Fe²⁺.

298. При работе гальванического элемента, схема которого

,

на катоде протекает реакция, уравнение которой

299. На инертном аноде при электролизе водного раствора хлорида меди(II) протекает реакция, уравнение которой

300. Уравнение объединенного закона Фарадея для массы образовавшегося при электролизе вещества имеет вид