Главная страница
Навигация по странице:

  • Экспериментальные данные

    		•

    константа. Цель работы Определить константу скорости реакции окисления иодида персульфатом аммония при заданных начальных концентрациях реагентов. Оборудование и реактивы


    Скачать 21.16 Kb.
    НазваниеЦель работы Определить константу скорости реакции окисления иодида персульфатом аммония при заданных начальных концентрациях реагентов. Оборудование и реактивы
    Анкорконстанта
    Дата28.02.2023
    Размер21.16 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаlaba6.docx
    ТипДокументы
    #961121

    Цель работы

    Определить константу скорости реакции окисления иодида персульфатом аммония при заданных начальных концентрациях реагентов.

    Оборудование и реактивы

    Бюретка объемом 25 мл – 4 шт.; мерная пипетка объемом 5 мл (для крахмала) – 1 шт.; секундомер; колба круглая объемом 100 мл – 5 шт.; химический стакан объемом 50 мл – 5 шт; химический стакан объемом 25 мл (для персульфата) – 1 шт.; иодид калия – 0,2 М раствор; тиосульфат натрия – 0,02 М раствор; крахмал – 1 % раствор; персульфат аммония – 0,2 М раствор.

    Экспериментальные данные:

    1. Концентрация раствора иодида калия – 0,2 моль/л

    2. Концентрация раствора тиосульфата натрия – 0,002 моль/л

    3. Концентрация раствора персульфата аммония (или натрия) – 0,2 моль/л



    №
    Объем растворов, мл
    Время, с

    KI
    Na2S2O3
    H2O
    крахмал
    (NH4)2S2O8
    Vобщ

    Вариант 2

    1
    12
    2
    9
    5
    12
    40
    45,3

    2
    12
    4
    7
    5
    12
    40
    127,14

    3
    12
    6
    5
    5
    12
    40
    185,2

    4
    12
    8
    3
    5
    12
    40
    230,5

    5
    12
    10
    1
    5
    12
    40
    352


    Обработка экспериментальных данных:

    №
    Среакция(KI), моль/л
    Сt(KI), моль/л
    ki, моль−1·л·с−1


    ( )2

    1
    0,001
    0,059
    0,003104808
    0,000639735
    4,0926*10^-7

    2
    0,002
    0,058
    0,002240894
    -0,00022418
    5,0256*10^-8

    3
    0,003
    0,057
    0,002337607
    -0,00012747
    1,6284*10^-8

    4
    0,004
    0,056
    0,002537333
    7,22602*10^-5
    5,2215*10^-9

    5
    0,005
    0,055
    0,0021047224
    -0,00036035
    1,2985*10^-7










    =0,002465073



    ( )2 =6,1084*10^-7


    Пример обработки экспериментальных данных для опыта №1:






    Расчет погрешностей эксперимента:
    Среднее значение константы скорости реакции:


    Вероятная ошибка определения средней константы скорости процесса для (t=95%):

    :



    Относительная погрешность:



    Вывод

    В данной лабораторной работе были определены константа нестойкости, свободная энергия диссоциации на ионы, свободная энергия образования для трех комплексов: [FeCNS]2+; [Fe(CNS)2]+; [Fe(CNS)3]0. Проанализировав полученные данные можно сделать вывод об устойчивости комплекса на основании значения константы нестойкости: чем глубже проходит процесс образования ионов комплекса, тем меньше значение его константы нестойкости и тем он устойчивее. Опираясь на таблицу 4 можно прийти к выводу, что чем меньше константа нестойкости комплекса, тем большую энергию необходимо прикладывать для разрыва химических связей и диссоциации комплекса – значит, комплекс более устойчив. При этом для образования более устойчивого комплекса затрачивается так же большая энергия образования.

    Среднее расхождение экспериментальных энергий Гиббса образования комплексов от их теоретического значения составило 6,4%. Данное расхождение вызвано отличием объемов фактических растворов от теоретических, неточностью вычислений (округлением некоторых величин), а также неточностью линейной аппроксимации, с помощью которой были определены константы нестойкости. Небольшая относительная погрешность свидетельствует о верно осуществленной методике эксперимента и достижении цели работы.

    написать администратору сайта