контрольная работа по химии 1 вариант. Химия. Контрольная работа 1 Выполнил Кузнецов Денис Владимирович Группа тбт12

• Название: Контрольная работа 1 Выполнил Кузнецов Денис Владимирович Группа тбт12
• Анкор: контрольная работа по химии 1 вариант
• Дата: 15.11.2021
• Размер: 29.91 Kb.
• Имя файла: Химия.docx
• Тип: Контрольная работа; #272709

Федеральное агентство связи

Сибирский государственный университет телекоммуникаций и информатики
Межрегиональный учебный центр переподготовки специалистов
Контрольная работа

по дисциплине: Химия

Контрольная работа №1

Выполнил: Кузнецов Денис Владимирович

Группа: ТБТ-12

Вариант: 1

Проверила: Гришина Ирина Владимировна

Новосибирск, 2021

1. 
   Рассчитайте количество вещества: а) азота массой 14 г; б) кислорода массой 48 г; в) железа массой 112 г; г) фосфора массой 31 г.
   

Решение:

А) n( ) = = =0,5 моль.

Б) n( ) = = = 1,5 моль.

В) n(P) = = = 1 моль.

11. 
    Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
    

Решение:

Электронные формулы изображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням и подуровням (атомным орбиталям). Электронная конфигурация обозначается группами символов nlХ, где n - главное квантовое число, l - орбитальное квантовое число (вместо него указывают соответствующее буквенное обозначение - s, p, d. f), х - число электронов в данном подуровне (орбитали). При этом следует учитывать, что электрон занимает тот энергетический подуровень, на котором он будет обладать наименьшей энергией - меньшая сумма n+l . Заполнение энергетических уровней и подуровней идет в такой последовательности:

1s²  2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 5d¹ 4f¹⁴ 5d^2-10 6p⁶ 7s² 6d¹ 5f¹⁴

Так как число электронов в атоме того или иного элемента равно его порядковому номеру в таблице Д.И.Менделеева, то для элементов №9 (Фтор) и №28 (Никель) электронные формулы имеют вид:

⁹F  1s² 2s² 2p⁵.

9F ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑

1s 2s 2p

Фтор относится к p-элементам.


1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s².

28Ni ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

Никель относится к d-элементам.
21.Вычислить тепловой эффект реакции восстановления 1 моль Fe₂O₃ металлическим алюминием.

Решение:

n( ) = 1 моль.

∆ (Fe) = 0, ∆ (Al)=0

∆ ( ) = -822,16 кДж/моль

∆ ( = -1675,69 кДж/моль

  + 2Fe

∆ = ∆ + 2∆ (Fe) –

∆ – 2∆ = -1675,69 + 822,16 = -853,53 кДж/моль

Q = -∆ *v = 853,53 кДж/моль * 1 моль = 853,53 кДж.

Ответ: Q = 853,53 кДж.
31. Теплоты образования оксида (II) и оксида (IV) азота соответственно равны +90,37 кДж и +33,85 кДж. Определите и для реакций получения NO и NO₂ из простых веществ. Можно ли получить эти оксиды при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется при высокой температуре? Почему?

Решение:

= 2NO

∆

∆ Дж/моль*К

∆ = 205,04 Дж/моль*К

∆ = 191,50 Дж/моль*К

∆ = 2*210,64 – 205,04 – 191,50 = 24,74

∆ (NO) = ∆

∆ (NO) = 90,37 – 0,02474*298 = 82,997 кДж/моль

=

∆ = 240,06 Дж\моль

∆ = ∆ - 2∆ - ∆ = 240,06 – 205,04*2 – 191,50 = - 361,52 Дж/моль

∆ = 33,85 Дж/моль – 298К* (-361,52* кДж/моль*К) = 141,58 кДж/моль

Т.к. в обоих случаях ∆ > 0, то оксиды нельзя получить в стандартных условиях. Т.к. ∆ больше для NO, а - = Q, то эта реакция будет идти с большим поглощением тепла.

Реакция образования NO протекает при более высокой температуре, чем реакция образования NO2.

41. 
    Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениях: а) S_(К)+O_2(Г)=SO_2(Г) ; б) 2SO_2(Г)+O_2(Г)=2SO_3(Г). Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?
    

Решение:

+ =

= = 16

При уменьшении объема в 4 раза, скорость окисления серы увеличится в 16 раз.

2 + =

= = 64

При уменьшении объема в 4 раза, скорость окисления диоксида серы увеличится в 64 раза.

51. 
    Вычислите молярную и эквивалентную концентрации 20%-ного раствора хлорида кальция, плотность которого 1,178 г/см³.
    

Решение:

m(p-pa) = ρ(p-pa) * V(p-pa) = 1,178 * 100 = 117,8 г

m(Ca ) = = = 23,56 г

n(Ca ) = = = 0,212 моль

= = = 2,12 моль/л

(Ca = z(Ca * (Ca = 2*2,12 = 4,24 моль/л

Ответ:

= 2,12 моль/л

(Ca = 4,24 моль/л
61. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара С12Н22О11, зная температуру кристаллизации раствора (-0,930С). Криоскопическая константа воды 1,86 град

Решение:

∆t = ( ) – (p-pa)

∆t = 0 – (-0,93) = 0,93℃

= = = 0,5 моль/кг

( ) = = = 14,6%

Ответ: ( ) = 14,6%


71. Реакции выражаются схемами:

P + HIO₃ + H₂O  H₃PO₄ + HI

H₂S + Cl₂ + H₂O  H₂SO₄ + HCl

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

Решение:

6P + 5Hl + 9 → 6 + 5Hl

→ | 5 | 30 | 6 | восстановитель (окисление)

+ 6e → | 6 | 30 | 5 | окислитель (восстановление)

+ 4 + 4 → + 8HCl

– 8e → | 8 | 8 | 1 | восстановитель (окисление)

+ 2e → 2 | 2 | 8 | 4 | окислитель (восстановление) 3

СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1. Глубоков, Ю.М. Аналитическая химия: Учебник для студентов учреждений среднего профессионального образования / Ю.М. Глубоков, В.А. Головачева, Ю.А. Ефимова; Под ред. А.А. Ищенко. - М.: ИЦ Академия, 2016.

2. Артемов, А.В. Физическая химия: Учебник для студентов учреждений высшего профессионального образования / А.В. Артемов. - М.: ИЦ Академия, 2016.

3. Общая химия. Учебник / Под ред. Дунаева С.Ф.. - М.: Academia, 2017.

4. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2004.

5. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 2003.