Межфазнойповерхности
 Скачать 0.84 Mb.
|
Дисперсные системы – гетерогенные системы, состоящие из дисперсионной среды (Д. с.) - растворителя, и дисперсной фазы (Д.ф.) – растворенного вещества. Характерным свойством дисперсной системы является наличие большой межфазной поверхности, поэтому свойства поверхности для нее являются определяющими. Для характеристики дисперсной системы используют следующие величины: 1. Поперечный размер частиц дисперсной фазы (а). [а] = м. Для сферических частиц - это диаметр сферы (d), для частиц, имеющих форму куба - ребро куба (ℓ) 2. Дисперсность (Д) - величина, обратная поперечному размеру частиц: Д = , м -1 3. Удельная поверхность (S уд ). Это межфазная поверхность (S 1,2 ) в расчете на единицу объема дисперсной фазы (V) или её массы (m): V S 2 , 1 m S 2 , 1 Для системы, содержащей сферические частицы с радиусом r, получим: d 6 r 3 r 3 / 4 r 4 V S 3 2 2 , 1 = = π π = S уд. = Для системы с кубическими частицами с ребром ℓ имеем: S уд. = l l l 6 6 3 2 = В общем случае: S уд. = K∙ = K∙Д, где К - коэффициент, зависящий от формы частиц (для сферических и кубических частиц К = 6). Согласно уравнению удельная поверхность прямо пропорциональна дисперсности Д и обратно пропорциональна размеру частиц а. С повышением дисперсности (раздробленности) системы S yд. резко возрастает. Классификация дисперсных систем. В основе существующих классификаций лежат различные свойства дисперсных систем. Наиболее распространена классификация дисперсных систем по следующим признакам: q По размеру частиц дисперсной фазы. q По агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды. q По степени взаимодействия дисперсной фазы с дисперсионной средой. q По наличию взаимодействия между частицами дисперсной фазы. Размер Название систем Основные признаки дисперсных систем > 10 -7 Микрогетеро- генные грубодисперсные: эмульсии, суспензии, аэрозоли, пены. гетерогенные; частицы не проходят через бумажный фильтр и ультрафильтры; частицы видны в оптический микроскоп; неустойчивы кинетически и термодинамич. мутные; 10 -7 – 10 -9 Ультрамикро- гетерогенные: коллоидные растворы (золи). гетерогенные; частицы проходят через бумажный фильтр и не проходят через ультрафильтры; частицы не видны в оптический микроскоп, видны в электронный микроскоп и ультрамикроскопом; относительно устойчивы кинетически, неустойчивы термодинамически; прозрачные, опалесцирующие – рассеивают свет (дают конус Фарадея-Тиндаля) < 10 -9 Молекулярноионно- дисперсные: истинные растворы низкомолекулярных соединений (НМС) гомогенные; частицы проходят через бумажный фильтр и ультрафильтры; частицы не видны в современные микроскопы; устойчивы термодинамически и кинетически; прозрачные, не дают конус Фарадея-Тиндаля (оптически пусты). Дисперсионная среда Дисперсная фаза Условное обозначение Примеры дисперсных систем Газ (аэрозоли) Газ Жидкость Твердое тело Г / Г Ж / Г Т / Г Отсутствует Туман, облака Дым, пыль, порошки Жидкость (лиозоли ) Газ Жидкость Твердое тело Г / Ж Ж 1 / Ж 2 Т / Ж Пена Эмульсии Взвеси, суспензии Твердое тело (солидозоли) Газ Жидкость Твердое тело Г / Т Ж / Т Т 1 / Т 2 Пемза, хлеб Почва, грунт Минералы,сплавы qПо агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды: Лиофобные системы: коллоидные растворы, суспензии, эмульсии, пены, аэрозоли Слабое взаимодействие между д.ф. и д.с. Образуются за счет энергии извне Термодинамически неустойчивы Для устойчивости необходим стабилизатор Лиофильные системы: растворы коллоидных ПАВ и высокомолекулярных соединений (ВМС) Сильное взаимодействие между д.ф. и д.с. Образуются самопроизвольно Термодинамически устойчивы Устойчивы без стабилизатора q По степени взаимодействия дисперсной фазы с дисперсионной средой (по межфазному взаимодействию): Лиофобные коллоидные растворы (золи). Представление о коллоидах как об особой группе веществ появилось в науке в середине XIX века. Итальянский ученый Ф.Сельми в 1845 году обратил внимание на аномальные свойства некоторых растворов. Изучая свойства смесей из воды, хлорида серебра, берлинской лазури и серы он установил, что при определенных условиях образуются системы, по внешнему виду похожие на растворы. Но в отличие от водных растворов хлорида натрия , сульфата меди и других солей эти системы не образуются самопроизвольно. Подобные системы были названы им «псевдорастворами». Позже английский ученый М.Фарадей разгадал секрет алхимиков - «растворение» золота в воде и открыл отличительный признак «псевдорастворов» - сильное рассеяние света. Английский химик Грэм подробно исследовал свойства этих растворов и установил, что растворенные в них вещества не проходят через пористые мембраны, выпадают в осадок от прибавления к ним небольших количеств солей и медленно диффундируют. Он назвал их по типичному представителю этой группы веществ - клею (от греч. kolla - клей) коллоидами или клееподобными веществами в отличие от обычных растворов низкомолекулярных соединений - кристаллоидов. В начале XX века русский ученый П. П. Веймарн экспериментально показал, что одно и то же вещество может в одних условиях обладать свойствами истинных растворов, а в других условиях образовывать коллоидные растворы. Поэтому правильнее говорить не о коллоидном веществе, а о коллоидном состоянии вещества. Например, при растворении в воде низкомолекулярного вещества хлорида натрия самопроизвольно образуется истинный раствор, а при растворении его в бензоле, можно получить коллоидный раствор хлорида натрия. Коллоидные системы играют огромную роль в человеческой жизни. В биологических жидкостях организма ряд веществ (фосфаты, жиры, липиды) находятся в коллоидном состоянии. Биологические объекты (мышечные и нервные клетки, кровь и др. биологические жидкости) можно рассматривать как коллоидные растворы. Дисперсионной средой крови является плазма - водный раствор неорганических солей и белков. Дисперсных фаз несколько - это разновидности форменных элементов: эритроциты, лейкоциты, тромбоциты, а также коллоидные частицы малорастворимых ве ществ. Получение золей. Растворы лиофобных коллоидов не образуются самопроизвольно. Для получения лиофобных коллоидов необходимы условия: 1. Дисперсная фаза должна быть плохо растворимой или практически нерастворимой в дисперсионной среде; 2. Размер частиц должен быть 10 -9 – 10 -7 м (коллоидная дисперсность); 3. Необходим стабилизатор, обеспечивающий устойчивость коллоидной системы (небольшой избыток одного из реагентов; ПАВ или ВМС); Коллоидные системы по дисперсности занимают промежуточное положение между грубодисперсными системами и истинными растворами, поэтому их получают двумя противоположными методами: 1. диспергирования (уменьшения размера частиц дисперсной фазы); 2. конденсационным (объединением молекул и ионов в истинных растворах в более крупные коллоидные частицы). → ван и е ко н д ен си р о I. Методы диспергирования: 1. - механическое дробление; 2. - дробление ультразвуком ; 3. - электрический метод ; 4. - метод пептизации. II. Методы конденсации физические методы: а - метод замены растворителя б - метод конденсации паров химические методы: - реакции восстановления (Ag 2 O+H 2 → 2Ag↓ +H 2 O) - реакции окисления (2H 2 S + SO 2 → 3S↓ + 2Н 2 О) - реакции обмена (СuСl 2 + Na 2 S → CuS↓ + 2NaCl) - реакции гидролиза (FеСl 3 +ЗН 2 O → Fe(OH) 3↓ +3HCI) Электродиализ Ультрафильтрация Компенсационный диализ (вивидиализ) - АИП Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем, как и обычных растворов НМС, обнаруживаются в таких явлениях, как: Øброуновское движение, Øдиффузия Øосмос. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов. Броуновское движение - это хаотическое непрерывное движение частиц дисперсной фазы под действием ударов частиц дисперсионной среды, находящихся в молекулярно-тепловом движении. Коллоидная частица, совершая зигзагообразно- поступательное движение, изменяет направление 10 14 раз за 1 с. Среднее смещение за некоторое время τ вычисляют по уравнению А.Эйнштейна и М.Смолуховского: = где Д - коэффициент диффузии. Интенсивность броуновского движения изменяется в зависимости от: 1) Температуры: чем ↑ t, тем ↑. 2) Вязкости дисперсионной среды: чем ↓ вязкость, тем ↑; 3) размеров частиц: чем ↓ размер, тем ↑ интенсивность броуновского движения. Диффузия - это самопроизвольный процесс выравнивания концентрации частиц по всему объему раствора. Ø Причиной диффузии, с позиций термодинамики, является стремление системы к максимальной энтропии. ØПротекает под влиянием теплового (броуновского) движения. ØПроцесс необратим. ØДиффузия прекращается, когда концентрация (и химический потенциал) частиц станет одинаковой по всему объему раствора. I закон Фика. Масса (m) вещества, продиффундировавшая за время τ из первого слоя с концентрацией c 1 в другой слой, в котором концентрация его с 2 , при расстоянии между слоями ∆х прямо пропорциональна площади поверхности S, через которую идет диффузия, промежутку времени τ, разности концентраций ∆с, и обратно пропорциональна расстоянию между слоями: m = Д ∙ S ∙ ∙ или − = dx dc DS dt dm где Д - коэффициент диффузии (коэффициент пропорциональности). Коэффициент диффузии численно равен массе вещества, которое диффундирует в единицу времени через единицу площади при градиенте концентрации, равном 1 (физический смысл величины D). Коэффициент диффузии сферических частиц определяют по уравнению Эйнштейна: где N А - число Авогадро; R - универсальная газовая постоянная; Т - температура, К; η - вязкость дисперсионной среды, Н∙с/м 2 ; r - размер диффундирующей частицы, м. N r η π 6 RT D A ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ = Уравнение Энштейна является одним из основных в коллоидной химии для определения размеров коллоидных частиц и молекулярной массы полимеров по величине D. Молекулярную массу вещества определяют по формуле: ρ – плотность вещества дисперсной фазы (полимера) М = 4/3 πr 3 ρN A Осмос. Осмотическое давление (Р осм. ) Осмос происходит при разделении двух растворов различной концентрации или раствора и чистого растворителя полупроницаемой мембраной. Наблюдается движение растворителя из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией. Этот процесс в термодинамической трактовке обусловлен ростом энтропии системы, а в кинетической - избыточным числом ударов молекул растворителя о мембрану со стороны более разбавленного раствора. Как и в истинных растворах, Р осм. коллоидных растворов пропорционально концентрации их растворов: где C v - частичная концентрация (число коллоидных частиц в единице объема) RT осм A V N C P ⋅ = Частичная концентрация определяется отношением массы дисперсной фазы m д.ф. в объеме V pacтвopa к массе m коллоидной частицы: V раствора частицы v ⋅ = коллоидной д.фазы m m C Коллоидные растворы имеют низкое Р осм. • Например, Р осм. 1% раствора золя золота при 20°С равно 0,045 кПа, • Р осм. 1% раствора сахарозы при тех же условиях составляет 72,5 кПа. ü C v ≈ где r - размер коллоидных частиц. ↑ размера частиц в 2 раза - ↓ Р осм. в 8 раз. ü Непостоянство величины Р осм. во времени. Это объясняется агрегацией коллоидных частиц, в результате которой размер частиц возрастает, а суммарное число их - уменьшается. ü Молекулярно-кинетические свойства присущи не только истинным растворам, но и коллоидным. Нет качественных различий в их молекулярно- кинетических свойствах. Различия только количественные, обусловленные различием размера частиц. 3 r 1 Седиментация - это процесс оседания частиц дисперсной фазы в дисперсионной среде под действием силы тяжести. На частицы дисперсной фазы в растворе действуют: v сила тяжести; v сила трения. Сила тяжести по закону Архимеда: где F m - сила тяжести, кг∙м/с 2 ; r - радиус частицы дисперсной фазы, м; ρ и ρ 0 - плотность частиц д.ф. и д.с., кг/м 3 ; g - ускорение силы тяжести (9,8 м/с 2 ). g r F m ) ( 3 4 0 3 ρ ρ π − = Сила трения (F тр. ), действующая на сферическую частицу, согласно закону Стокса: F тр = 6 ∙ π ∙ r ∙ η ∙ υ где η - вязкость дисперсионной среды, Па∙с; υ - скорость движения частицы, м/с; r - радиус частицы дисперсной фазы, м. Если F m = F ТP , то седиментация частиц дисперсной фазы происходит с постоянной скоростью: g r ⋅ − ⋅ ⋅ = ) ( 9 2 0 2 ρ ρ η υ Способность к седиментации часто выражают через константу седиментации (К сед ): 1/К сед. - это мера кинетической устойчивости дисперсной системы. g K = ñåä υ Состояние, при котором скорость диффузии равна скорости оседания, называется седиментационно- диффузионным равновесием. Если при установлении седиментационного равновесия основная масса частиц дисперсной фазы за небольшое время окажется в осадке, то систему считают седиментационно-неустойчивой. Седиментации противодействует диффузия, которая стремится выравнять концентрацию частиц дисперсной фазы по всему объему дисперсионной среды. Коллоидные растворы - седиментационно- относительно устойчивые. Скорость седиментации коллоидных частиц сильно увеличивается, если использовать центрифуги и ультрацентрифуги. В ультрацентрифугах центробежная сила в сотни тысяч + млн. раз больше g. Центральной частью центрифуги является ротор с частотой вращения 60 000 об/мин. и выше. С помощью центрифугирования можно определять размер коллоидных частиц; разделять смесь белков, нуклеиновых кислот, полисахаридов и гормонов; выделять из растений и биосред организма биологически активные вещества. Оптические свойства дисперсных систем. Свет, проходя через дисперсную систему, может: Ø преломляться, Øотражаться, Øпоглощаться или рассеиваться. Зависит это от соотношения между размером частиц дисперсной фазы и длиной волн (λ) падающего света (белый свет имеет длины волн (3,6 ÷7,6∙10 -7 м). Ø В истинных растворах частицы растворенного вещества имеют размеры меньше, чем длины волн видимого света, поэтому они пропускают свет (оптически пусты) и являются прозрачными. ØГрубодисперсные системы, размеры частиц в которых больше 10 -6 м, т.е. значительно превышают λ видимого света, отражают свет и поэтому мутные. ØРазмер коллоидных частиц ≈ λ падающего света. Поэтому для коллоидов характерно дифракционное рассеяние света. Световая волна изгибает коллоидную частицу. Свет рассеивается, и частица становится вторичным источником света. Рассеяние света можно наблюдать при боковом освещении коллоидного раствора: в случае точечного источника света - в виде светящегося конуса (эффект Фарадея-Тиндаля) , а при обычном боковом освещении - в виде голубоватой опалесценции раствора. По конусу легко отличить коллоидные растворы от истинных. Рис. Эффект Фарадея-Тиндаля. 1) - источник света; 2) - коллоидный раствор; 3) - направление наблюдения 3 Закон светорассеяния: (Рэлей) Интенсивность рассеянного света (J) прямо пропорциональна интенсивности падающего света (J O ), частичной концентрации золя (С V ), квадрату объема коллоидной частицы (V) и обратно пропорциональна длине волны падающего света (λ) в четвертой степени: где К - константа. К зависит от соотношения показателей преломления дисперсной фазы (n 1 ) и дисперсионной среды (n 0 ): 2 2 0 2 1 2 0 2 1 3 n 2 n n n 24 K + − π = Интенсивность рассеянного света тем больше, чем больше различаются показатели преломления коллоидной частицы и среды (при равенстве показателей преломления рассеяние света может отсутствовать). Уравнение Рэлея справедливо при условиях: üчастицы имеют сферическую форму и не поглощают свет, т.е. бесцветны; üколлоидный раствор является разбавленным (расстояние между частицами больше длин волн падающего света). Из уравнения Рэлея видно: ØЧем ↓ λ, тем ↑ рассеяние. (Поэтому сильнее рассеиваются короткие волны (голубая часть спектра). Этим объясняется голубоватая окраска многих бесцветных золей при наблюдении сбоку и желтовато-красная - в проходящем свете. Явление рассеяния света коллоидными частицами использовано в приборах ультрамикроскопах. У них pазрешающая способность, как в обычных микроскопах, но используется боковое освещение и темный фон. В результате дифракции света коллоидные частицы обнаруживаются в виде светящихся точек. Интенсивность рассеянного света зависит от концентрации золя, размеров и формы коллоидных частиц. Ультрамикроскопию применяют при исследовании крови, лимфы, вакцин, для контроля чистоты инъекционных растворов, воды и воздушной среды, можно определить форму и размер коллоидных частиц. Ø Более точно о форме и размерах коллоидных частиц можно судить с помощью электронного микроскопа. В нем используются не лучи света, а поток электронов. Источником электронов служит вольфрамовая проволока, которая при накаливании испускает электроны. Стеклянные линзы заменены магнитными или электрическими полями. Микроскоп дает увеличение до 900 000 раз. ØЧем ↓ размер частиц, тем ↑ поглощаются короткие волны. Этим определяется различный цвет окрашенных золей (золота, рубина и др.). Ø Белые золи не поглощают свет. Определение формы и размеров коллоидных частиц. Форму коллоидных частиц можно определить при помощи ультрамикроскопа. Если частицы ассиметричны, то они обладают переменной яркостью. Шарообразные частицы обладают постоянной яркостью. Размеры коллоидных частиц можно определить: v по коэффициенту диффузии (по уравнению Эйнштейна); v с помощью ультрамикроскопа: в определенном объеме (V) поля зрения микроскопа подсчитывают число частиц (n), равное числу светящихся точек. Электрические свойства дисперсных систем. Электрокинетические явления. Характерны для систем, в которых на границе раздела фаз имеется двойной электрический слой (ДЭС). При воздействии постоянного электрического тока на дисперсную систему можно наблюдать перемещение дисперсной фазы (Д.ф.) и дисперсионной среды (Д.с.) относительно друг друга. 1807г. Ф.Ф.Рейсс. (профессор Московского университета) Рейсс проводил такой опыт: в сырую глину помещались две стеклянные трубки, в которые наливалась вода и опускались электроды (рис.). Рис. Опыт Рейсса. При пропускании постоянного тока в анодном пространстве вода становилась мутной (частицы глины передвигались к положительному электроду), а в катодной трубке вода оставалась прозрачной, но уровень ей повышался. Направленное движение частиц дисперсной фазы под действием электрического поля называется электрофорезом. Движение дисперсионной среды в постоянном электрическом поле называется электроосмосом . При наличии неподвижной капиллярно-пористой перегородки (в опыте Рейсса - это влажная глина) под действием постоянного электрического поля передвигаются дисперсионная среда (электроосмос) и дисперсная фаза (электрофорез). 1859 г. немецкий ученый Квинке обнаружил, что при течении воды под давлением через пористые материалы - М (глина, песок, графит и др.) возникает разность потенциалов - потенциал протекания (рис.). Рис. Схема установки для наблюдения за потенциалом протекания. 2) 1878 г. Дорн установил, что при оседании частиц песка в сосуде с водой гальванометр (Г) фиксирует наличие тока (рис.). Это явление, обратное электрофорезу, получило название потенциал седиментации. Рис. Схема прибора Дорна. Ø Эти явления получили название электрокинетических явлений. Ø Причина электрокинетических явлений - наличие двойного электрического слоя (ДЭС) на границе раздела дисперсной фазы и дисперсионной среды. Механизм образования ДЭС у коллоидных частиц. ДЭС на границе раздела фаз возникает двумя основными путями: 1. За счет избирательной адсорбции. При этом возможны два случая: а) Избирательная адсорбция ионов, которые способны достраивать кристаллическую решетку частиц дисперсной фазы в соответствии с правилом Панета-Фаянса. Правило ПАНЕТА-ФАЯНСА: кристаллическую решетку ядра достраивает тот ион, который находится в растворе в избытке и содержится в агрегате или родственен ему. б) Избирательная адсорбция без достройки кристаллической решетки. Примером может служить образование ДЭС на частицах парафина, диспергированного в разбавленном водном растворе КОН. ДЭС образуется за счет избирательной адсорбции гидроксильных ионов, которые обладают большей адсорбционной способностью, чем ионы щелочного металла: Рис. 2. За счет ионизации поверхности кристалла твердой частицы. Таким путем возникает ДЭС на частицах водного золя SiО 2 . Поверхность кристаллов оксида SiО 2 частично гидратируется. Образуется H 2 SiО 3 , способная ионизироваться: H 2 SiО 3 ↔ H + + HSiО 3 - Ионы HSiО 3 - , «родственные» SiО 2 , избирательно адсорбируются на поверхности SiО 2 , придавая ей отрицательный заряд, а ионы водорода переходят в раствор. Рис. ДЭС на поверхности частиц SiО 2 Строение двойного электрического слоя. Потенциалы ДЭС. ДЭС состоит из потенциалопределяющих ионов (ПОИ), прочно связанных с поверхностью дисперсной фазы, и эквивалентного количества противоположно заряженных ионов (ПРИ), находящихся в дисперсионной среде. Между Д.Ф. и Д.С. возникает разность потенциалов - межфазный или электротермодинамический потенциал (φ). - ПРИ имеют конечные размеры, поэтому не могут подходить к твердой дисперсной фазе ближе, чем на расстояние радиуса одного иона. - Слой ПРИ, которые компенсируют заряд твердой поверхности, состоит из двух частей: адсорбционного слоя и диффузного слоя. - Адсорбционный слой ПРИ плотно прилегает к заряженной поверхности твердой частицы и имеет толщину, равную примерно диаметру гидратированного противоиона. ПРИ адсорбционного слоя прочно связаны с заряженной твердой частицей адсорбционными и электростатическими силами. ПРИ диффузного слоя притягиваются к заряженной частице только за счет электростатических сил, поэтому отрываются от неё при движении. На границе скольжения между адсорбционной и диффузной частями ДЭС коллоидной частицы возникает электрокинетический - дзета (ξ) потенциал. Образование ДЭС коллоидной частицы AgJ при взаимодействии разбавленных водных растворов AgNO 3 и KI, взятого в избытке, (ионы которого J - и К + выполняют роль стабилизатора). По правилу Панета-Фаянса на твердой фазе (кристаллах AgJ) будут адсорбироваться «родственные ионы» — J - . Это (ПОИ). Они образуют внутреннюю обкладку ДЭС и создают отрицательный по знаку , а по величине – электротермодинамический потенциал (φ). AgNO 3 + KI → AgI↓ + KNO 3 Ø Ионы К + - (ПРИ) образуют внешнюю часть ДЭС. Часть ПРИ К + располагаются близко от твердой поверхности AgJ и составляют с ПОИ плотный адсорбционный слой. Ø Остальные ПРИ К + под влиянием теплового движения образуют диффузную часть ДЭС. Ø В адсорбционном слое электротермодинамический потенциал (φ) падает линейно, в диффузном слое постепенно. ДЭС отрицательно заряженной частицы AgJ: Рис. Двойной электрический слой: а) – распределение зарядов; б) – падение электротермодинамического потенциала. Строение мицелл лиофобных коллоидных растворов Структурной единицей лиофобных коллоидов является мицелла. Мицелла состоит из электронейтрального агрегата и ионогенной части. Агрегат состоит из некоторого числа m молекул малорастворимого вещества дисперсной фазы. Ионогенная часть - это адсорбционный и диффузный слои ДЭС. Рассмотрим строение мицеллы коллоидного раствора AgJ (стабилизатор KJ). Знак заряда гранулы определяют ПОИ. Заряд гранулы равен сумме зарядов ПОИ и ПРИ адсорбционного слоя. Гранула с окружающим её диффузным слоем (х катионов К + , необходимых для компенсации заряда ПОИ) образуют мицеллу. В отличие от гранулы заряд мицеллы равен нулю. KI взят в избытке n моль; n KI → n K + + n I - Противоионы Х – не вошли в адсорбционный слой ПОИ { m (AgI) агрегат • n I - ПОИ ядро • (n - x) K + |
По размеру частиц дисперсной фазы.
1. Микрогетерогенные
(Грубодисперсные системы)
>10
-7
м или >100 нм
2. Ультрамикрогетерогенные:
коллоидные растворы (золи).
≈ 10
-7
- 10
-9
м, 1 - 100 нм
3. Молекулярно-ионнодисперсные:
истинные растворы низкомолекулярных соединений (НМС)
< 10
-9
м, < 1 нм
дисперсной фазы:
Свободнодисперсные системы:
лиозоли, суспензии, эмульсии,
аэрозоли.
Связнодисперсные системы:
студни, пористые
капиллярные системы
Частицы дисперсной фазы не связаны между собой и могут свободно перемещаться в объеме дисперсионной среды.
Частицы дисперсной фазы имеют между собой устойчивые связи,
образуя сплошную структуру (сетку каркас),
внутри которой заключена дисперсионная среда
Все сложные лекарственные формы по своей природе являются разнообразными
дисперсными системами.
v
При изготовлении решают две основные задачи:
üоптимальное
диспергирование
лекарственного вещества или нескольких веществ;
üравномерное
распределение
диспергированного вещества в массе носителя или других компонентов.
(с известным радиусом частиц) и исследуемого золя той же массовой концентрации.
v
ультрацентрифугированием;
Скорость
седиментации
частиц в
ультрацентрифуге рассчитывают по уравнению:
заменив в нем g на w
2
x, где w - угловая скорость вращения ротора центрифуги;
х - расстояние от частицы до оси вращения.
v
на молекулярных ситах - метод гельфильтрации.
g
r
u
⋅
−
⋅
⋅
=
)
(
9 2
0 2
ρ
ρ
η
Агрегат m[AgJ] вместе с ПОИ (ионы J
- в количестве n ионов) составляют ядро мицеллы, её твердую фазу,
схематично представляемую так:
мицеллы ядро nJ
]
AgJ
[
m
−
⋅
Часть противоионов — (n - х) катионов К
+
,
вместе с ядром составляют гранулу:
ранула г
}
K
)
x n
(
nJ
]
AgJ
[
m
{
X
−
+
−
−
⋅
⋅