Отчет по лабораторной работе Определение молярной массы эквивале. Определение молярной массы эквивалентов цинка
 Скачать 29.5 Kb.
|
Определение молярной массы эквивалентов цинкаВыполнение работыОпределение молярной массы эквивалентов цинка проводится в приборе, изображенном на рисунке.  Рис. Прибор для определения молярной массы эквивалентов цинка Прибор состоит из трех частей: колбы А, двугорлой склянки Вульфа Б и приемника В. Отверстия двугорлой склянки закрываются резиновыми пробками, через которые проходят стеклянные трубки: короткая, оканчивающаяся сразу под пробкой, и длинная, доходящая почти до дна склянки. Короткая стеклянная трубка соединяется резиновой трубкой с колбой А, а длинная − со стеклянной трубкой Г, опущенной в приемник В. Работу следует выполнять в следующем порядке. В колбу налить 10–15 мл соляной кислоты. Закрепить колбу в горизонтальном положении. Поместить в сухое горло колбы кусочек цинка известной массы. Закрыть колбу резиновой пробкой и проверить герметичность прибора. Для этого открыть зажим Д и с помощью резиновой груши вдуть воздух в прибор через стеклянную трубку Г. В приборе создается избыточное давление, вследствие чего вода из трубки Г вытекает. Когда давление внутри прибора станет равным атмосферному, вода из трубки перестанет течь. Закрыть зажим Д. Если вода из трубки Г не уходит, прибор герметичен. Воду из приемника вылить и поставить его под трубку Г. Наклонить колбу так, чтобы навеска цинка упала в кислоту, и открыть зажим. Водород, выделившийся при взаимодействии металла с кислотой, вытесняет воду из склянки Б в приемник В. Когда весь металл растворится, закрыть зажим, осторожно вынуть из приемника трубку Г (следить, чтобы из нее не вылилась вода) и измерить мерным цилиндром объем воды в приемнике. Этот объем равен объему водорода, выделившегося при взаимодействии цинка с кислотой. Требования к результатам работы Исходные данные и результаты расчетов занести в таблицу 1. Таблица 1Данные опыта и результаты расчетов
1. Вычислить массу выделившегося объема водорода, пользуясь уравнением Менделеева – Клапейрона:  ,  = =(93,616 кПа * 0,088 л * 2 г/моль) / (8,314 Дж/моль·К * 295 К) = 0,006 ггде P – парциальное давление водорода, кПа; V – объем выделившегося водорода, л; m – масса водорода, г; M – молярная масса водорода, г/моль; Т – температура опыта, К; R – универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/моль·К). В опыте водород собирается над водой и смешивается с водяным паром, поэтому для вычисления парциального давления водорода нужно из величины атмосферного давления вычесть величину давления насыщенного водяного пара при температуре опыта (табл. 2): Р = Р1 – Р2 = 96,258 – 2,642 = 93,616 кПа. 2. Вычислить молярную массу эквивалентов цинка Мэк.пр.(Zn) по закону эквивалентов:  ,  = =(0,209 г * 2 г/моль) / 0,006 г = 69,67 г/моль3. Вычислить теоретическое значение молярной массы эквивалентов цинка Мэк,т.(Zn): Мэк,т.(Zn) =  = (65,37 г/моль)/2 = 32,685 г/моль4. Вычислить относительную ошибку опыта Е (%):  = (32,685 г/моль – 69,67 г/моль) / 32,685 г/моль *100% E= – 113,156 % Таблица 2 Давление насыщенного водяного пара при различных температурах
Экспериментальные данные, необходимые для расчетов Вариант 6 масса цинка, г: 0,209 объем выделившейся воды, мл: 88 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||