|
|
Химия. Правила и порядок заполнения атомных орбиталей. Принцип наименьшей энергии, правило Клсчковского. Электронная формула атома. Правило Хунда
I.СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА.
Квантово-механическая модель атома. Состав атома. Волновые свойства электрона. Волновое уравнение и волновая функция. Атомная орбиталь, основные типы атомных орбиталей.
Квантовые числа. Главное квантовое число, энергетические уровни. Орбитальное квантовое число; энергетические подуровни. Магнитное квантовое число, количество атомных орбиталей в энергетическом подуровне. Спин электрона.
З.Прннцип Паули. Электронная емкость атомной орбитали, энергетических подуровней и энергетических уровней.
Правила и порядок заполнения атомных орбиталей. Принцип наименьшей энергии, правило Клсчковского. Электронная формула атома. Правило Хунда.
Строение многоэлектронных атомов. Электронная формула атома (пример). Валентные подуровни и валентны электроны. s-,p-, d-, f- элементы.
Периодическая система химических элементов ДИ.Менделеева. Периодический законД.И.Менделеева. Причина периодического повторенйя свойств элементов. Связь между электронной структурой атомов и периодической системой Д.И.Менделеева: порядковый номер элемента, периоды, группы и подгруппы элементов.
7.Окислительно-восстановительные свойства элементов. Энергия (потенциал) ионизации. Энергия сродства к электрону. Элсктроотрицательность. Закономерность изменения окислительно- восстановительных свойств элементов в периодах и группах. Металлические и неметаллические элементы в периодической системе Д.И.Менделеева.
Ионная связь. Характеристика ионной связи и условие се образования. Ненасыщаемость и не-' направленность ионной связи. Структура ионных соединений. Химическая формула ионного соединения.
Метод валентных связей. Характеристика ковалентной связи. Изменение энергии системы при образовании ковалентной связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.
10.Ковалентная связь. Обменный механизм образования ковалентной связи. Ковалентность. Образование ковалентных связей возбужденным атомом. Насыщаемость ковалентной связи.
Ковалентная связь. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Электронная структура частиц-доноров и частиц-акцепторов. Образование комплексов и агрегатов молекул.
Направленность ковалентной связи. Сигма- и пи-связи. Кратные связи. Примеры молекул с кратными связями.
Гибридизация атомных орбиталей. Гибридизация s-и р-атомных орбиталей. Пространственное расположение гибридных атомных орбиталей при sp- гибридизации. Структура простейших молекул.
Полярность связей и молекул. Полярная и неполярная связь. Электрический момент диполя связи. Полярные и неполярные молекулы. Факторы, влияющие на полярность молекул.
Понятие о методе молекулярных орбиталей. Атомная и молекулярная орбитали. Связывающие и разрыхляющие орбитали. Правила и порядок заполнения молекулярных орбиталей. Электронная формула молекулы. Порядок связи:
Химичсская связь в твердых телах. Понятие о зонной теории связи. Проводники, полупроводники и диэлектрики.
Силы межмолекулярного взаимодействия. Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие. Водородная связь. Энергия межмолекулярного взаимодействия.
Комплексные соединения. Образование комплексов. Комплсксообразоватсль, лиганды, координационное число, заряд комплекса. Внутренняя и внешняя сфера комплексного соединен™.
Конденсированное состояние вещества. Агрегатные и фазовые состояния, их отличительные признаки. Аморфное и кристаллическое состояние твердого тела. Кристаллическая решетка и элементарная ячейка кристалла. Реальные кристаллы.
Кристаллы. Классификация кристаллов по типу связей Между частицами. Типичные свойства ионных, ковалентных, молекулярных и металлических кристаллов.
ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.
Скорость химических реакций. Скорость гомогенной и гетерогенной реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов. Кинетическое уравнение гомогенной и гетерогенной реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса.
Катализ. Катализатор. Гомогенный и гетерогенный катализ. Энергия активации и ее изменение в каталитических процессах. Основные представления о теориях гомогенного и гетерогенного катализа.
23.Энергетические эффекты химических реакций. Первый закон термодинамики, Теплота реакции в изобарном и изохорном процессе. Теплота реакции в многостадийном процессе. Закон Гесса.
24.Энергетические эффекты химических реакций. Теплота реакции в изобарном и изохорном процессе. Термохимическое уравнение реакции. Закон Гесса. Энтальпия образования химического соединения. Следствие из закона Гесса.
25.Энтропия. Энтропия как функция термодинамической вероятности состояния системы. Изменение энтротш при фазовых переходах. Определение (расчет) изменения энтропии в химическом процессе.
Энергия Гиббса. Термодинамический критерий самопроизвольного протекания процесса и условие равновесия. Методы расчета величин изменения энергии Гиббса в химической реакции.
Химическое равновесие. Термодинамическое и кинетическое условия химического равновесия. Константа химического равновесия. Расчет константы равновесия.
Химическое равновесие. Термодинамическое и кинетическое условия химического равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле Шателье. Смещение равновесия при изменении состава системы, температуры и давления.
Фазовое равновесие. Фазовые состояния, фазовые переходы и фазовые равновесия. Диаграмма фазового состояния вещества.
Адсорбционное равновесие. Гомогенные и гетерогенные смеси веществ. Поверхностное натяжение. Адсорбция и десорбция, адсорбционное равновесие. Поверхностно-активные вещества.
Ш.РАСТВОРЫ И ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ.
31.Общая характеристика растворов и дисперсных систем. Классификация дисперсных систем. Агрегативная и кинетическая устойчивость гетерогенных дисперсных систем. Характеристика растворов. Типы растворов.
Растворы. Состав растворов. Способы выражения концентрации растворов. Законы идеальных растворов.
Растворы. Состав растворов. Химическая теория растворов Д.И.Менделеева. Термодинамика процесса растворения.
Водные растворы электролитов. Понятие электролита. Электролитическая диссоциация. Сильные электролиты. Активность. Слабые электролиты. Степень диссоциации и константа диссоциации. Закон разбавления.
Ионные равновесия. Гомогенные и гетерогенные ионные равновесия. Константа диссоциации и произведение растворимости. Смещение ионных .равновесий.
36.Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Соотношение концентраций ионов Н* и ОН’ в нейтральной, кислой и щелочной средах. Водородный показатель. Шкала pH водных растворов. Цветные индикаторы pH.
Кислоты и основания. Электролитическая диссоциация кислот и оснований. Сильные и слабые кислоты и основания. pH водных растворов кислот и оснований. Характеристика современных теорий кислот и оснований.
Растворы солей. Средние (нормальные), кислые и основные соли. Электролитическая диссоциация солей. Гетерогенные равновесия в растворах труднорастворимых солей. Произведение растворимости. Гидролиз солей.
Растворы комплексных соединений. Характеристика комплексных соединений. Первичная и вторичная диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплекса. Комплексные кислоты, основания и соли.
Ионные реакции в растворах. Характеристика ионных реакций. Условие протекания реакции ионного обмена. Молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции ионного обмена. Направление реакций ионного обмена.
IV.ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ.
41.Характеристика с процесса. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Изменение степени окисления элементов при окислении и восстановлении. Уравнение окислительно-восстановительного процесса. Обратимость окислительно-восстановительного процесса.
42. Окислительно-восстановительные реакции. Отличительный признак окислительно- восстановительных реакций. Характеристика процессов окисления и восстановления, окислителя и восстановителя. Методы составления уравнений окислительно- восстановительных реакций.
43.Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Число электронов, участвующих в окислительном и восстановительном процессах. Методы составления уравнений окислительно- восстановительных реакций. Правила составления ионно-электронных уравнений в нейтральной, кислой и щелочной средах.
44.Термодинамика окислительно-восстановительных процессов. Уравнение окислительно- восстановительного процесса. Направление самопроизвольного протекания окислительно- восстановительного процесса.. Уравнение Нернста.
4 5. Электродные потенциалы. Электрод. Абсощотный и относительный электродный потенциалы. Водородная шкала относительных электродных потенциалов. Факторы, влияющие на величину относительного электродного потенциала (уравнение Нернста).
46.Сгандартный электродный потенциал. Стандартный водородный электрод. Ряд стандартных электродных потенциалов. Количественная характеристика активности окислителей и восстановителей величинами стандартных электродных потенциалов.
47.Гальванический элемент. Анод и катод, анодный и катодный процессы. Уравнение электрохимического процесса в гальваническом элементе. ЭДС и се определение. Запись гальванического элемента.
48.Элсктролиз расплавов. Характеристика электролиза. Уравнения электродных процессов и уравнение электролиза (на конкретном примере). Законы Фарадея. Практическое применение электролиза расплавов.
49. .Электролиз водных растворов. Характеристика электролиза. Определение характера элсктродных процессов и уравнения электролиза.(на конкретных примерах) Практическое применение электролиза водных растворов.
50.Электролиз водных растворов с растворимым анодом. Характеристика электролиза с нерастворимым и растворимым анодами. Уравнения электродных процессов и уравнение электролиза с растворимым анодом(на конкретном примере). Практическое применение электролиза с растворимым анодом. ...
51-75.Специальные вопросы химии(содержание данных вопросов определяется для каждой специальности отдельно). |
|
|
Скачать 60 Kb.