история. Методическое_пособие_для_лабораторных_работ_1 (1). В. И. Бессонова, А. А. Капустина С. Г. Красицкая, И. В. Свистунова, А. В. Аликовский
 Скачать 119.5 Kb.
|
|
Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию Дальневосточный государственный университет Лабораторные работы по общей и неорганической химии Составители: В.И. Бессонова, А.А. Капустина С.Г. Красицкая, И.В. Свистунова, А.В. Аликовский Владивосток Издательство Дальневосточного университета 2006 ББК 24.1 Л 12 Печатается по решению Учебно-методического Совета ДВГУ Составители: В.И. Бессонова, А.А. Капустина, С.Г. Красицкая, И.В. Свистунова, А.В. Аликовский Л 12 Лабораторные работы по общей и неорганической химии. / Составители: Бессонова В.И., Капустина А.А., Красицкая С.Г., Свистунова И.В., Аликовский А.В. - Владивосток: Изд-во Дальневосточного университета, 2006, 17 с. Методическое пособие содержит лабораторные работы по общей и неорганической химии. Адресовано студентам нехимических специальностей ДВГУ.  ББК 24.1 ИХПЭ ДВГУ, 2006 Содержание Порядок работы в химической лаборатории. Правила техники безопасности. 4 «Классы неорганических соединений» 6 «основы атомно-молекулярного учения» 8 «Строение атома. Периодический закон» 8 «Химическая связь» 9 «Приготовление раствора кислоты заданной концентрации. Титрование» 9 «Изучение зависимости скорости химических реакций от различных факторов. Химическое равновесие» 12 «Свойства растворов электролитов. Гидролиз солей» 13 «Окислительно-восстановительные процессы» 14 Порядок работы в химической лаборатории. Правила техники безопасности.Порядок работы в лаборатории 1. Работать в лаборатории разрешается только после основательной подготовки. Студент должен просмотреть материал лекций, прочитать в учебнике раздел (параграф), относящийся к теме лабораторной работы; просмотреть по методическим указаниям, какие опыты он должен делать; произвести необходимые расчеты; написать уравнения реакций. Студенту должны быть ясны цель работы и план ее выполнения. 2. Студент должен знать и выполнять необходимые для каждого конкретного опыта правила техники безопасности. Работать в халате. 3. Студенту в лаборатории отводится постоянное место (рабочий стол), поддерживаемое им в полной чистоте и порядке. На рабочем столе должны находиться только те предметы, которые нужны в данное время для работы. 4. Необходимые для работы реактивы выставляются лаборантом на столы (или полки под ними). Исключение составляют концентрированные кислоты и щелочи, пахучие вещества, которые хранятся в вытяжных шкафах. Следует иметь в виду, что все работы с вредными и пахучими веществами следует проводить в вытяжном шкафу, чтобы исключить их попадание в атмосферу. 5. Сухие реактивы необходимо брать чистым шпателем или специальной ложечкой. При наливании растворов из склянок держать последние необходимо таким образом, чтобы этикетка была повернута вверх (во избежание загрязнений). Помните, что аккуратность в работе является необходимым условием безопасности! 6. Запрещается проведение опытов, не предусмотренных в плане занятия. 7. Если в руководстве не указано, какое количество вещества необходимо взять для проведения опыта, то берется сухое вещество в количестве, закрывающем дно пробирки (не больше), а раствор (жидкость) - не более 1/6 объема пробирки. 8. Неизрасходованные реактивы ни в коем случае нельзя высыпать (выливать) обратно в склянки, их надо сдавать лаборанту. 9. Крышки и пробки от емкостей с реактивами требуется класть на стол поверхностью, не соприкасавшейся с реактивами (внешней поверхностью). Рабочий журнал Все наблюдения и выводы по экспериментальной работе заносятся в рабочий журнал студента, который он предъявляет преподавателю при отчете о выполнении работы. На обложке или первой странице журнала должны быть написаны фамилия и имя студента, номер группы. Записи в журнале производятся аккуратно, непосредственно после проведения опыта. Здесь же, если необходимо, приводятся все расчеты. Рекомендуется следующая форма записи: 1) дата, 2) наименование темы, 3) название опыта, 4) наблюдения и расчеты, 5) уравнения реакции, 6) выводы. После каждого отчета должна стоять резолюция преподавателя о принятии отчета. Меры предосторожности при работе в лаборатории 1. Все опыты с ядовитыми, неприятно пахнущими веществами, концентрированными кислотами и щелочами производятся в вытяжном шкафу. 2. Опыты с легко воспламеняющимися веществами необходимо проводить вдали от огня. 3. При работе с металлическим натрием и другими щелочными металлами избегать попадания воды. Обрезки щелочных металлов сдавать лаборанту, ни в коем случае не выбрасывать в урну или раковину (!). 4. При нагревании растворов в пробирке следует держать ее таким образом, чтобы отверстие было направлено в сторону от работающего или его соседей по рабочему столу. 5. Не наклонять лицо над нагреваемой жидкостью или выделяемыми веществами во избежание брызг в лицо. 6. Не следует вдыхать пахучие вещества, в том числе и выделяющиеся газы, близко наклоняясь к сосуду с этими веществами. Для определения запаха необходимо легким движением руки направить струю воздуха от отверстия сосуда к себе и осторожно понюхать. 7. При разбавлении концентрированных кислот, особенно серной, вливать кислоте в воду, а не наоборот. 8. Запрещается пробовать что-либо на вкус, а также принимать пищу в химической лаборатории. 9. Во избежание порезов рук при соединении стеклянных деталей резиновыми трубками, стеклянные части заворачивают полотенцем. Оказание первой помощи в лаборатории 1. При попадании на кожу концентрированных кислот следует немедленно промыть этот участок кожи сильной струей воды в течение 3-5 минут, после чего, если есть ожог, наложить повязку из ваты, смоченной спиртовым раствором танина или 3%‑ным раствором перманганата калия. При сильных ожогах после оказания первой помощи немедленно обратиться к врачу. 2. При ожоге кожи раствором щелочи промыть водой обожженный участок кожи до тех пор, пока она не перестанет быть скользкой на ощупь. Далее поступают, как указано в пункте 1. 3. При попадании брызг кислот или щелочей в глаза необходимо промыть глаза большим количеством воды комнатной температуры, после чего обратиться к врачу. 4. При отравлении хлором, сероводородом, угарным газом необходимо вывести пострадавшего на воздух. Вы внимательно прочитали о правилах работы в лаборатории, мерах предосторожности и оказании первой помощи, проверьте себя, готовы ли вы ответить на следующие вопросы: 1. В каком случае студент может быть не допущен к выполнению лабораторных работ? 2. Что должно быть на рабочем столе студента? 3. Как насыпается (наливается) реактив в пробирку? Сколько его берут? 4. Как поступают с неизрасходованными реактивами? 5. Какие опыты студенту можно проводить в лаборатории во время занятий? 6. Какие опыты проводят в вытяжном шкафу? 7. Где надо работать с легковоспламеняющими веществами? 8. Каковы правила работы со щелочными металлами? 9. Как правильно нагревать растворы? 10. Как правильно определить запах? 11. Как правильно разбавлять кислоты? 12. Какие правила техники безопасности вы еще знаете? 13. Что необходимо делать при попадании кислот или щелочей на кожу или в глаза? 14. Что надо делать при отравлении ядовитыми газами? Лабораторная работа «Классы неорганических соединений»Оксиды. Получение и свойства. Опыт № 1 Поместите небольшое количество порошка серы (или красного фосфора) в ложку для сжигания, нагрейте в пламени спиртовки до воспламенения, внесите в коническую колбу емкостью 250 мл, в которой находится 10 мл дистиллированной воды, и прикройте пробкой. После прекращения горения оксид растворите в воде, встряхивая колбу. Определите реакцию среды, добавив в раствор 2‑3 капли метилоранжа. Напишите уравнения реакций. Опыт № 2 В сухую пробирку с газоотводной трубкой поместите небольшое количество порошка основного карбоната меди (CuOH)2CO3 и нагрейте ее на спиртовке. Газоотводную трубку опустите в пробирку с известковой водой. Опишите происходящие процессы с помощью уравнений реакций. Опыт № 3 Небольшие количества оксида цинка обработайте отдельно 2‑3 мл концентрированной щелочи и соляной кислоты. Сделайте вывод о характере оксида цинка, напишите уравнения реакций. Гидроксиды. Получение и свойства. Опыт № 4 Осторожно! Опыт выполнять в присутствии преподавателя! В фарфоровую чашку с водой прибавьте 2‑3 капли фенолфталеина и опустите небольшой кусочек металлического натрия, предварительно осушенного фильтровальной бумагой и очищенного от окисленного поверхностного слоя. Напишите уравнение реакции. Опыт № 5 В пробирку поместите порошок оксида кальция и прибавьте 2‑3 мл воды, затем – 2‑3 капли фенолфталеина. Напишите уравнение реакции. Опыт № 6 Налейте в пробирку 1 мл раствора сульфата никеля, прибавьте раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Полученный осадок разлейте в две пробирки: в одну прибавьте раствор соляной кислоты, в другую – избыток щелочи. Объясните происходящие явления, напишите уравнения реакций. Опыт № 7 В пробирку с раствором хлорида хрома(III) добавьте небольшое количество щелочи до образования зеленовато-серого осадка гидроксида хрома(III). Полученный осадок разлейте в две пробирки: в одну прибавьте раствор соляной кислоты, в другую – избыток щелочи. Объясните происходящие явления, напишите уравнения реакций. Аналогичные опыты проделайте с растворами хлорида железа(III) и хлорида алюминия. Кислоты. Получение и свойства. Опыт № 8 В пробирку с водой пропустите углекислый газ из аппарата Кипа. Определите среду раствора с помощью универсальной индикаторной бумаги. Напишите уравнение реакции. Опыт № 9 Опыт выполнять в вытяжном шкафу! Поместите в пробирку 1г кристаллического хлорида натрия, прибавьте 5-6 капель концентрированной серной кислоты. К отверстию пробирки поднесите смоченную водой индикаторную бумажку и определите характер образующегося газообразного вещества. Напишите уравнение реакции. Опыт № 10 К раствору силиката натрия прилейте разбавленный раствор соляной кислоты. Что выпадает в осадок? Напишите уравнение реакции. Опыт № 11 Опыт выполнять в вытяжном шкафу! Поместите небольшие количества цинка и меди в отдельные пробирки. Испытайте действие концентрированной и разбавленной соляной, серной и азотной кислот на каждый образец. Определите, какой газ выделяется при каждом взаимодействии. Напишите уравнения реакций. Соли. Получение и свойства. Опыт № 12 В пробирку с раствором хлорида бария прибавьте небольшое количество раствора сульфата натрия до образования осадка. Напишите уравнение реакции. Опыт № 13 В пробирку с насыщенным раствором карбоната натрия прибавьте раствор соляной кислоты. Определите, какой газ выделяется. Напишите уравнение реакции. Опыт № 14 Поместите гранулу цинка в пробирку с раствором сульфата меди. Что при этом наблюдается? Напишите уравнение реакции. План семинарского занятия по теме «основы атомно-молекулярного учения»Дайте определение понятий: элемент, атом, молекула, простое и сложное вещество, относительная атомная и молекулярная массы, абсолютные массы атомов и молекул. Дайте определение понятию «моль» Какие величины называют молярной массой и молярным объемом? Что называется постоянной Авогадро? Как используют ее для определения масс атомов и молекул? Как из уравнения состояния газа получить уравнение Менделеева - Клайперона? Что называется абсолютной и относительной плотностью газа? Какова зависимость между молекулярной массой газа и его плотностью по водороду, воздуху? Дайте определение понятий: эквивалент. Молярная масса эквивалента, эквивалентный объем. Как вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента сложного вещества (оксида, основания, соли)? Как вычислить эквивалент вещества в окислительно-восстановительной реакции? План семинарского занятия по теме «Строение атома. Периодический закон»1. История развития представлений о строении атома. Экспериментальные доказательства сложной структуры атома. Первые модели атома. 2. Разработка Бором теории строения атома водорода. Постулаты Бора. Развитие теории Бора Зоммерфельдом. 3. Объяснение линейчатого спектра водорода. 4. Волновые свойства частиц микромира. Волны Де-Бройля. 5. Двойственная природа электрона. Принцип неопределенности. Уравнение Шредингера. 6. Характеристика состояния электрона в атоме. Квантовые числа. 7. Электронные структуры атомов. Принцип Паули. Правило Хунда. 8. Периодическая система Д.И. Менделеева и строение атомов элементов. Физический смысл периодического закона. 9. Энергетические характеристики атомов - энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. 10. Изменение вышеназванных величин в периодах и группах Периодической системы Д.И. Менделеева. План семинарского занятия по теме «Химическая связь»1. Причины образования химической связи. Типы химической связи. 2. Основные характеристики химической связи - длина, направленность, прочность. 3. Метод валентных связей: а) насыщенность, направленность и полярность связи; б) гибридизация электронных облаков и геометрия молекул; в) , ‑связи. Одинарные и кратные связи. 4. Донорно-акцепторные связи. 5. Водородная связь. 6. Ионная связь. Основные свойства (ненасыщенность, ненаправленность). 7. Металлическая связь. 8. Кристаллическая решетка. Основные понятия. 9. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств вещества от типа кристаллической решетки. Лабораторная работа «Приготовление раствора кислоты заданной концентрации. Титрование»В цилиндр налейте раствор серной (соляной) кислоты, опустите ареометр, определите плотность кислоты. Для быстрого определения относительной плотности жидкости применяют так называемые ареометры. Это - стеклянная трубка, расширяющаяся внизу и имеющая на конце стеклянный шарик, заполненный дробью или специальной массой. В верхней узкой части ареометра имеется шкала с делениями. Чем меньше относительная плотность жидкости, тем глубже погружается в нее ареометр. Для определения относительной плотности при помощи ареометра жидкость наливают в стеклянный цилиндр емкостью не менее 0.5 л. Размер цилиндра должен соответствовать размерам ареометра. Уровень жидкости в цилиндре должен быть на несколько сантиметров ниже края цилиндра, чтобы избежать переливания ее через край. Погружать ареометр в жидкость следует осторожно, не выпуская его из рук до тех пор, пока не станет очевидным, что он плавает. Ареометр должен находиться в центре цилиндра и ни в коем случае не касаться стенок и дна цилиндра. Отсчет проводить по делениям шкалы ареометра. Деление, против которого установился верхний мениск жидкости, характеризует величину плотности. По справочнику определите, какая массовая доля кислоты соответствует данной плотности. Рассчитайте, сколько мл этой кислоты нужно взять для приготовления 250 мл 0.1 н раствора серной (соляной) кислоты. Рассчитанное количество кислоты отмерьте пипеткой и вылейте в мерную колбу (емкостью 250 мл). Долейте в мерную колбу дистиллированной воды до метки; оттитруйте приготовленный раствор кислоты раствором щелочи с известным титром. Алгоритм расчета объема исходного раствора кислоты 1. Найти, сколько моль эквивалентов кислоты необходимо для приготовления заданного раствора по формуле: экв. (кислоты) = Vр-ра·СN , где: Vр-ра - объем раствора, в литрах, который надо приготовить; СN - нормальная концентрация заданного раствора. 2. Найти массу данного количества эквивалентов кислоты по формуле: m = экв.·МЭ , где: МЭ - молярная масса эквивалента кислоты. МЭ(HCl) = M/1 = 36.5 г/моль; МЭ(H2SO4) = M/2 = 49 г/моль. 3. Найти, в какой массе исходного раствора содержится нужная Вам масса кислоты:  где: - массовая доля кислоты в исходном растворе. 4. Найти объем исходного раствора по формуле:  ,где: - плотность, определенная экспериментально с помощью ареометра. Определение точной концентрации кислоты методом титрования Определение концентрации раствора кислоты, основанное на реакции нейтрализации, выполняется следующим образом: 1. Чисто вымытую бюретку установите вертикально в зажиме штатива и ополосните ее несколькими миллилитрами того раствора кислоты, который будет затем наливаться в бюретку. 2. Налейте в бюретку приготовленный раствор кислоты и установите уровень жидкости на нулевом делении, считая по нижнему мениску, уберите воронку из бюретки. Следите, чтобы кончик бюретки был заполнен раствором и не содержал пузырьков воздуха. 3. Ополосните чистую пипетку раствором щелочи известной концентрации, отмерьте ею 10 мл раствора и вылейте его в коническую колбочку, прибавив туда 1-2 капли индикатора метилоранжа. 4. Поместите колбочку с раствором щелочи под бюретку и приливайте постепенно раствор кислоты из бюретки в колбочку до нейтрализации раствора щелочи, то есть до изменения цвета раствора от желтого до слаборозового. Прибавляйте раствор в колбу небольшими порциями при непрерывном перемешивании. Изменение окраски раствора должно произойти от прибавления одной лишней капли раствора кислоты. После этого отмерьте уровень жидкости в бюретке, считая по нижнему мениску. Титрование повторите 3 раза. Отклонение результатов отдельных титрований не должно превышать 0.2 мл (данные с большим отклонением в расчет не принимать). Результаты занесите в таблицу:
По результатам титрования вычислите нормальность кислоты. Для растворов нормальной концентрации существует соотношение, вытекающее из закона эквивалентов:  ,где: V1 - объем раствора щелочи известной концентрации:  - нормальность раствора щелочи;V2 - объем исследуемого раствора кислоты;  - нормальность исследуемого раствора кислоты.Из приведенного равенства легко подсчитать нормальную концентрацию исследуемого раствора:  .Лабораторная работа «Изучение зависимости скорости химических реакций от различных факторов. Химическое равновесие»Опыт № 1 Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ Налейте в четыре стаканчика следующие растворы: 1) 10 мл 0.1 М раствора тиосульфата натрия + 30 мл воды; 2) 20 мл 0.1 М раствора тиосульфата натрия + 20 мл воды; 3) 30 мл 0.1 М раствора тиосульфата натрия + 10 мл воды; 4) 40 мл 0.1 М раствора тиосульфата натрия. Последовательно в каждый стаканчик прилейте по 10 мл 0.05 М раствора кислоты. Отметьте с помощью секундомера промежуток времени от момента сливания растворов до появления мути, вызванной началом выпадения в осадок серы, в соответствии с уравнением: Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + S + H2O. Вычислите относительную скорость реакции по формуле:  , где – время (по секундомеру), в секундах.Результаты занесите в таблицу:
Найденную зависимость скорости от концентрации изобразите графически, отложив по оси абсцисс концентрацию тиосульфата, а по оси ординат - относительную скорость. Сделайте вывод. Опыт № 2 Зависимость скорости реакции от температуры. Налейте в стаканчик 10 мл 0.1 М раствора тиосульфата натрия. Прилейте к нему при комнатной температуре 10 мл 0.05 М раствора серной кислоты. Определите с помощью секундомера время прохождения реакции (аналогично опыту 1). Второй опыт проведите аналогично, но при температуре, на 10С выше комнатной. Для этого стаканчики с растворами нагрейте на водяной бане, контролируя температуру воды термометром (следует выдержать растворы не менее 5 минут). Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость реакции. Опыт № 3 Влияние катализатора на скорость химической реакции. В две пробирки налейте по 5 мл 3%‑ного раствора перекиси водорода. В одну из них поместите несколько кристалликов оксида марганца(IV). Качественно сравните скорость реакции разложения перекиси в этих пробирках: 2H2O2 = 2H2O + O2. Какую роль играет оксид марганца(IV)? Опыт № 4 Влияние величины поверхности на скорость гетерогенной химической реакции. Уравновесьте на весах маленький кусочек мрамора и порошкообразный мрамор. Приготовьте две пробирки с равными объемами растворов соляной кислоты (2-3 мл). Одновременно стряхните с бумажек кусочек мрамора в одну пробирку, порошок – в другую. Отметьте с помощью секундомера время окончания реакций в обеих пробирках. Сделайте вывод о влиянии величины поверхности на скорость реакции. Опыт № 5 Смещение химического равновесия. Налейте в стакан 15 мл 0.1 N раствора хлорида железа(III) и такой же объем 0.1 N раствора роданида калия. Обратите внимание на появление красной окраски при смешении растворов. Напишите уравнение реакции. Полученный раствор разделите поровну в 4 пробирки. В первую пробирку добавьте несколько капель концентрированного раствора хлорида железа(III), в другую – несколько капель концентрированного раствор роданида калия. В третью пробирку добавьте щепотку кристаллического хлорида калия. Четвертую пробирку оставьте для сравнения. Дайте объяснение различной интенсивности окраски растворов в пробирках. Напишите выражения константы химического равновесия данной реакции. Лабораторная работа «Свойства растворов электролитов. Гидролиз солей»Опыт № 1 Определение рН растворов. С помощью универсального индикатора определите рН следующих растворов: 1) 0.1N раствора соляной кислоты; 2) 0.1N раствора уксусной кислоты; 3) 1% - ного раствора аммиака. Подтвердите полученные результаты, рассчитав рН исследованных растворов. При проведении расчетов воспользуйтесь следующими данными: α (0,1N раствора HCl) = 0,83 Кион (СН3СООН) = 1,8∙10-5 Кион (NН3∙Н2О) = 1,8∙10-5 ρ(1% раствора NН3∙Н2О) = 0,99 г/мл Опыт № 2 Реакции ионного обмена в электролитах. Проведите указанные ниже реакции: а) внесите в пробирку 8 – 10 капель раствора хлорида бария и прибавьте к нему раствор сульфата натрия до образования осадка; б) к раствору сульфата меди (II) прилейте раствор гидроксида натрия до выпадения осадка; в) внесите в пробирку 8 – 10 капель раствора хлорида кальция и прибавьте к нему раствор карбоната натрия до образования осадка Запишите молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций. Укажите вещества, выделяющиеся в осадок, их цвет. Опыт № 3 Гидролиз солей. Налейте в пробирки по 2 мл 1N растворов хлорида калия, сульфата алюминия, карбоната натрия, хлорида железа, сульфита натрия. Растворы испытайте универсальным индикатором, определите их рН, результаты запишите в таблицу:
Сделайте вывод, какие из этих солей подвергаются гидролизу и почему. Выводы подтвердите уравнениями реакций. Опыт № 4 Влияние температуры на гидролиз. а) Налейте в две пробирки по 3 мл 1N раствора ацетата натрия и прибавьте по 3 капли фенолфталеина. Затем одну пробирку с раствором нагрейте, а вторую - оставьте для сравнения. Обратите внимание на изменение цвета раствора. Хорошо охладите первую пробирку и опишите изменение цвета раствора. Дайте объяснение наблюдаемым явлениям. б) В пробирке смешайте равные объемы 0.1N растворов хлорида железа и ацетата натрия. Нагрейте смесь до кипения. Обратите внимание на выпадение осадка. Напишите уравнение реакции. Лабораторная работа «Окислительно-восстановительные процессы»Опыт № 1 Окислительные свойства перманганат-иона В три пробирки налейте по 0,5 мл раствора перманганата калия. Раствор в первой пробирке подкислите несколькими каплями разбавленной серной кислоты, во вторую пробирку прилейте разбавленный раствор гидроксида калия. Во все три пробирки прибавьте по каплям раствор сульфита натрия до изменения окраски. Чем объясняется изменение окраски? Какое влияние оказывает среда на ход процесса? Какую роль выполняет сульфит – ион в указанных процессах? Напишите ионно-электронные схемы и молекулярные уравнения всех трех процессов. Опыт № 2 Окислительно-восстановительные свойства сульфит-иона К небольшому количеству раствора сульфита натрия, подкисленного серной кислотой, прибавьте сероводородной воды до помутнения раствора. Какие свойства проявляет сульфит-ион в данной реакции? Сравните с его поведением в предыдущих процессах. Составьте ионно-электронные схемы и молекулярное уравнение реакции. Опыт № 3 Окислительно-восстановительные свойства нитритов Возьмите две пробирки. В первую налейте 0,5 мл раствора бихромата калия, во вторую – такое же количество раствора иодида калия. Подкислите оба раствора несколькими каплями разбавленной серной кислоты и прибавьте в обе пробирки раствор нитрита калия до изменения окраски. Что наблюдается? Напишите ионно-электронные схемы реакций и объясните, какова роль нитрит-иона в рассмотренных процессах. Опыт № 4 Реакции, в которых окислитель (или восстановитель) выполняет одновременно роль среды а) Поместите в пробирку кусочек медной проволоки и прилейте 5-6 капель концентрированной азотной кислоты. Выделение какого газа наблюдается? б) Поместите в пробирку 1г кристаллического бихромата калия, прибавьте 5-6 капель концентрированной соляной кислоты и слегка нагрейте. Что наблюдается? Напишите уравнения реакций и составьте ионно-электронные схемы. Какую роль выполняют кислоты в рассмотренных процессах? Опыт № 5 Реакции самоокисления и самовосстановления. К свежеприготовленной бромной (или хлорной) воде объемом 0,5 мл прибавьте по каплям концентрированный раствор гидроксида натрия. Чем обусловлено обесцвечивание бромной воды? Составьте ионно-электронные схемы процесса. Что является окислителем и восстановителем в данной реакции? Использованная литература 1. Бессонова В.И., Крижаненко Г.А., Капустина А.А. Лабораторные работы по неорганической химии. Часть I. Из-во ДВГУ, 1999. 2. Бессонова В.И., Крижаненко Г.А. Задачи и упражнения по неорганической химии. Из-во ДВГУ, 1997. Капустина А.А. Методическое пособие к практическим и лабораторным занятиям по химии для студентов ИМКН, специальность 071800 - мехатроника и робототехника. Из-во ДВГУ, 2002. Учебное издание Валентина Ивановна Бессонова Алевтина Анатольевна Капустина Светлана Георгиевна Красицкая Ирина Валентиновна Свистунова Александр Владимирович Аликовский Лабораторные работы по общей и неорганической химии методическое пособие для студентов нехимических специальностей ДВГУ В авторской редакции Технический редактор Л.М. Гурова Компьютерный набор и верстка С.Г. Красицкая Подписано в печать 24.10.2006 Формат 60 84 1/16. Усл. печ. л. 1,1; уч.-изд.е. 0,8 Тираж 30 экз. Издательство Дальневосточного университета 690950, г. Владивосток, ул. Октябрьская, 27 Отпечатано на кафедре неорганической и элементоорганической химии ДВГУ 690950, г. Владивосток, ул. Октябрьская, 27 |