Активизация АКТИВИЗАЦИЯ ПОЗНАВАТЕЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ОБУЧАЮЩИХСЯ ПРИ ИЗУЧЕНИИ ХИМИИ. Активизация. 1 Какие неорганические соединения относятся к классу оксидов Какой характер могут проявлять оксиды Составьте эмпирические и графические формулы оксидов

• Название: 1 Какие неорганические соединения относятся к классу оксидов Какой характер могут проявлять оксиды Составьте эмпирические и графические формулы оксидов
• Анкор: Активизация АКТИВИЗАЦИЯ ПОЗНАВАТЕЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ОБУЧАЮЩИХСЯ ПРИ ИЗУЧЕНИИ ХИМИИ
• Дата: 29.10.2019
• Размер: 52.98 Kb.
• Имя файла: Активизация.docx
• Тип: Документы; #92460
• страница: 2 из 4

Задача1.Можно ли в качестве окислителя в кислой среде использовать K₂Cr₂O₇в следующих процессах при стандартных условиях:

а) 2F^—-2e^—= F₂, E⁰= 2,85 В

б) 2Сl^—-2e^—= Cl₂, E⁰= 1,36 В

в) 2Br^—-2e^—= Br₂, E⁰= 1,06 В

г) 2I^—-2e^—= I₂, E⁰= 0,54 В

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы

Cr₂O₇^2-+ 14H⁺+ 6e^—= 2Cr³⁺+ 7H₂O равен E⁰=1,33 В

Задача_2'>Задача 2. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал для системы

MnO₄^—+ 8H⁺+5e^—= Mn²⁺+ 4H₂O

Если С(MnO₄^—)=10^-5М, С(Mn²⁺)=10^-2М, С(H⁺)=0,2 М.

Задача3. Рассчитайте для стандартных условий константу равновесия окислительно-восстановительной реакции:

2KMnO₄+ 5HBr + 3H₂SO₄= 2MnSO₄+ 5HBrO + K₂SO₄+ 3H₂O и т.д.

Примеры задач для самостоятельного решения по теме «Термодинамика химических процессов»: Решение задач: направление течения химических реакций

Задача1.Предскажите знак изменения энтропии (S^o₂₉₈) в каждой из предложенных реакций:

1) 2KCLO_{3 (к )} = 2KCL _{(к )} + 3O_{2 (г)}

2) N_{2 (г)} + 2O_{2 (г)} = 2NO_2(г)

3) 3C₂H_2(г) = C₆H_6(ж)

4) FeO_{(к )} + H_2(г) = Fe_{(к )} + H₂O_(г)

5) Ag⁺_(р) + CL^-_(р) = AgCL_{(к )}

Проверьте правильность сделанных выводов расчетом S^o₂₉₈ соответствующих реакций, пользуясь справочными данными.

Решение:

I. 1) S^o₂₉₈ первой реакции больше нуля. Энтропия системы как мера неупорядоченности растет при увеличении количества молей вещества (числа молей), тем более, что одно из полученных веществ находится в газообразном состоянии;

2) S^o₂₉₈ < 0, так как в реакцию вступают три объема газов, а получаются два, т.е. число частиц газообразных веществ уменьшается, в системе растет упорядоченность;

3) S^o₂₉₈ < 0 по той же причине, что и в случае 2;

4) вероятно, S^o₂₉₈ > 0, так как усложнился состав молекул газа (H₂O вместо H₂), хотя результате реакции число молей и не изменилось (в том числе и газообразных веществ );

5) S^o₂₉₈ < 0, так как ионы Ag⁺ и CL^-, находящиеся в растворе, переходят в осадок, т.е. в системе растет упорядоченность.

II. Выпишем из справочной таблицы значения ?S^o₂₉₈ соответствующих веществ и подпишем их под формулами в уравнениях 1 - 5:



S₅ = 96,11 - (72,63 + 56,63) = - 33,15 Дж/град

т.е. результаты вычисления S^o₂₉₈ реакций подтвердили выводы, сделанные раннее.