Активизация АКТИВИЗАЦИЯ ПОЗНАВАТЕЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ОБУЧАЮЩИХСЯ ПРИ ИЗУЧЕНИИ ХИМИИ. Активизация. 1 Какие неорганические соединения относятся к классу оксидов Какой характер могут проявлять оксиды Составьте эмпирические и графические формулы оксидов

• Название: 1 Какие неорганические соединения относятся к классу оксидов Какой характер могут проявлять оксиды Составьте эмпирические и графические формулы оксидов
• Анкор: Активизация АКТИВИЗАЦИЯ ПОЗНАВАТЕЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ОБУЧАЮЩИХСЯ ПРИ ИЗУЧЕНИИ ХИМИИ
• Дата: 29.10.2019
• Размер: 52.98 Kb.
• Имя файла: Активизация.docx
• Тип: Документы; #92460
• страница: 1 из 4

1.1. Какие неорганические соединения относятся к классу оксидов? Какой характер могут проявлять оксиды? Составьте эмпирические и графические формулы оксидов:

01 – азота (V); 03 – марганца (II); 05 – висмута (III); 07 – селена (IV); 09 – цезия; 11 – углерода (IV); 13 – хлора (I); 15 – фосфора (V); 17 – калия; 19 – хрома (II); 21 – азота (IV); 23 – теллура (VI); 25 – цинка; 27 – серы (IV); 29 – ванадия (V);

02 – молибдена (VI); 04 – теллура (IV); 06 – селена (VI); 08 – железа (III); 10 – марганца (IV); 12 – мышьяка (V); 14 – германия (IV); 16 – сурьмы (III); 18 – алюминия; 20 – висмута (V); 22 – бария; 24 – меди (I); 26 – хрома (III); 28 – марганца (VII); 30 – хлора (VII).

1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите оксиды в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические и графические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам

01 – MgO; 05 – ZnO; 09 – MnO2; 13 – FeO; 17 – HgO; 21 – SeO2; 25 – Ni2O3; 29 – PbO;

02 – SO3; 06 – MnO; 10 – K2O; 14 – SeO3; 18 – SnO; 22 – Na2O; 26 – Al2O3; 30 – BaO.

03 – BeO; 07 – N2O3; 11 – SO2; 15 – CuO; 19 – SrO; 23 – MoO3; 27 – SeO3;

04 – CO2; 08 – CaO; 12 – P2O5; 16 – TeO2; 20 – N2O5; 24 – CdO; 28 – CrO3;

1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.

1.4. Какие неорганические соединения относятся к классу оснований? Чем определяются общие свойства оснований? Напишите формулы и названия оснований следующих элементов:

01 – Mg; 05 – Be; 09 – Ni (III); 13 – Ca; 17 – Mn (II); 21 – Ca (II); 25 – Tc (II); 29 – Ag (I);

02 – Al; 06 – Ba; 10 – Cr (III); 14 – Rb; 18 – In (III); 22 – Fr; 26 – Pb (II); 30 – Mn (III).

03 – Fe (II); 07 – Na; 11 – Li; 15 – Sr; 19 – Tl (III); 23 – Ni (II); 27 – Fe (III);

04 – K; 08 – Zn; 12 – Cu (II); 16 – Mo (II); 20 – Sn (II); 24 – Co (II); 28 – Cr (II) ;

1.5. Какие неорганические соединения относятся к классу кислот? Чем определяются общие свойства кислот? Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой. Напишите их графические формулы:

01 – H3PO4 04 – HI 07 – HNO3 10 – H2SeO3 13 – H2Cr2O7 16 – H3 AsO3 19 – H2Te 22 – H2TeO3 25 – HCl 28 – HClO

02 – H2SiO3 05 – H3PO3 08 – H2TeO4 11 – HNO2 14 – H2SeO4 17 – HF 20 – HClO4 23 – H2Se 26 – H2GeO3 29 – HClO3

03 – H2CO3 06 – H2SO3 09 – HMnO4 12 – H2CrO4 15 – H2S 18 – H3AsO4 21 – HBr 24 – HClO2 27 – H2MnO4 30 – HVO3

1.6. Какая реакция происходит при взаимодействии кислот с основаниями? Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия.

1.7. Какие неорганические соединения относятся к классу солей? Как они образуются? Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой. Напишите их графические формулы:

01 – Na3AsO3 04 – K2SeO3 07 – Na2ZnO2 10 – Ca(NO3)2 13 – NaBr 16 – CaCO3 19 – Na2SnO3 22 – KBiO3 25 – KBO2 28 – K2Cr2O7

02 – KF 05 – Na3PO4 08 – KNO2 11 – AuCl3 14 – NH4NO3 17 – Na2TeO4 20 – K2Se 23 – CaSiO3 26 – Na2SeO3 29 – KClO4

03 – MgSO4 06 – K2SO3 09 – K2SeO4 12 – Na2TeO3 15 – Na2CrO4 18 – K3AsO4 21 – CrCl3 24 – MgTe – (NH4)2S 30 – KmnO4

1.8. Какие типы солей Вы знаете? Как они образуются? Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой. Напишите их графические формулы:

01 – Сa(HCO3)2 04 – KHSiO3 07 – KHTeO3 10 – ZnOHI 13 – NaHTeO4 16 – KHCrO4 19 – KHSe 22 – CaOHNO3 25 – KHSeO3 28 – Al(OH)2Cl

02 – Na2HPO4 05 – NaHS 08 – NaHSO3 11 – KHTe 14 – FeOHNO2 17 – SrOHBr 20 – NaHSeO4 23 – CrOHSO4 26 – (CuOH)2SO4 29 – Na2HPO4

03 – MgOHNO3 06 – MnOHCl 09 – NaH2PO4 12 – BeOHCl 15 – ZnOHBr 18 – Ba(HSO4)2 21 – AlOHSO4 24 – FeOHCl2 27 – KHSeO4 30 – NiOHCl.

1.9. Как получаются кислые соли, основные? Как из кислой или основной соли можно получить среднюю соль? Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.

1.10. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей:

01 – сульфата марганца (II); 03 – сульфида цинка; 05 – гидросиликата натрия; 07 – бромида кальция; 09 – гидрохромата калия; 11 – гидроселената калия; 13 – фторида натрия; 15 – сульфата гидроксомеди (II); 17 – бромида гидроксобария; 19 – силиката кальция; 21 – дигидрофосфата натрия; 23 – хлорида гидроксобериллия; 25 – нитрата аммония; 27 – гидрофосфата калия; 29 – иодида гидроксосвинца (II);

02 – нитрата калия; 04 – фосфата алюминия; 06 – карбоната натрия; 08 – нитрата гидроксокальция; 10 – теллурата натрия; 12 – арсената натрия; 14 – хромита калия; 16 – сульфита аммония; 18 – гидроселенида калия; 20 – сульфида гидроксоцинка; 22 – иодида магния; 24 – дигидроарсената калия; 26 – селенита калия; – гидротеллурита натрия; 30 – селенида натрия.

1.11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

	Fe  Fe2O3  Fe2(SO4)3  Fe(NO3)3  Fe (OH)3  Fe2O3
	KOH  K3PO4  H3PO4  AlPO4
	Al2O3  Al2(SO4)3  AlCl3  Al(OH)3
	CuO  CuSO4  Cu(OH)2  CuCl2  Cu(NO3)2
	S  SO2  SO3  Na2SO4  BaSO4
	Zn  ZnCl2; ZnO  ZnCl2; ZnSO4  ZnCl2; Zn(OH)2  ZnCl2
	Al(OH)3  Al2(SO4)3 ; CaO  Ca(OH)2; Al(OH)3  KAlO2
	Zn  ZnO  ZnSO4  Zn(OH)2  ZnCl2
	Cu CuCl2  Cu(OH)2  CuO
	MgSO4  Mg(OH)2  MgO  MgSO4
	N2  N2O5  HNO3  KNO3
	Al  Al2O3  Al2(SO4)3  AlCl3  Al(OH)3  Al2O3
	Cu  CuO  CuSO4  Cu(OH)2  CuOHCl  CuCl2
	S  SO2  SO3  H2SO4  NaHSO4  Na2SO4  BaSO4
	Cu  CuO  CuCl2  Cu(OH)2  CuO
	Mg MgSO4  Mg(OH)2 MgO
	Fe  Fe2O3  Fe2(SO4)3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe(NO3)3
	N2  NO2  HNO3  CaOHNO3  Ca(NO3)2
	Zn  ZnCl2; ZnO  Zn(NO3)2; Zn(OH)2  ZnSO4
	Na  Na2O  NaOH  NaHCO3  Na 2CO3  CO2
	C  CO2  NaHCO3  Na2CO3  NaNO3
	Cu  CuS  CuSO4  Cu(OH)2  CuO  CuCl2
	Zn  ZnCl2 Zn(OH)2  ZnO  Zn(NO3)2
	Be  BeO  BeSO4 Be(OH)2  BeO
	Ca  CaO  Ca(OH)2  Ca(HCO3)2  CaCO3  CaO
	MgO  Mg(HSO4)2  MgSO4  Mg(OH)2  MgOHNO3
	S  SO2  SO3  Na2SO4  BaSO4
	Al(OH)3  K[Al(OH)4]  KAlO2
	K  KOH  KH2PO4  K3PO4  H3PO4  AlPO4
	Co  CoO  CoSO4  Co(OH)2  CoCl2

АКТИВИЗАЦИЯ ПОЗНАВАТЕЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

ПРИ ИЗУЧЕНИИ ХИМИИ

Тапалова А.С., профессор КГУ имени КОРКЫТ АТА

Акимкереева Г.Б., магистрант

Cовременная парадигма образования требует внедрения в образовательный процесс инновационных технологий, методов и форм обучения, направленных на подготовку профессионально компетентных, конкурентоспособных специалистов, обладающих нестандартным, креативным мышлением.

Будущий специалист должен быть подготовлен к активной, творческой профессиональной и социальной деятельности, которая бы способствовала прогрессу общественного развития и уметь самостоятельно получать новые знания и принимать решения. На современном этапе развития образования происходит переосмысление роли ценности приобретаемых студентами знаний, потому что современному обществу необходим творческий специалист, способный самостоятельно ориентироваться в стремительном потоке научно-технической информации, умеющий критически мыслить, вырабатывать и защищать свою точку зрения. Поэтому сегодня важно научить обучающихся самостоятельно и постоянно учиться, решать жизненные и профессиональные проблемы, вырабатывать активную жизненную позицию. Какие условия для этого необходимы? Прежде всего, возможность вовлечения каждого обучающегося в активную познавательную деятельность, построение диалога обучающийся – обучающийся и преподаватель – обучающийся как основной формы учебного взаимодействия, формирование рефлексивной позиции обучающихся и педагогов, использование инновационных педагогических технологий и методов обучения.Задачей развития творческих способностей и профессиональных компетенций основной массы студентов является социальным заказом общества, что обуславливает перенос акцента с передачи студентам преимущественно готовых предметно-дисциплинарных знаний на организацию их совместной активной познавательной деятельности в учебном процессе.

Современные условия требует от работников системы образования постановку новых целей и задач, направляющих образовательный процесс на саморазвитие, самообразование студентов, развитие критического мышления, формирование личности, способной собирать, синтезировать и анализировать информацию, понять практическую, жизненную значимость того или иного процесса, изобретения, открытия. Одним из условий, которым отвечает современная система образования, является подготовка личности с высоким уровнем интеллекта, квалифицированного специалиста, способного к творческой работе и профессиональному росту, освоению им и внедрению наукоемких и информационных технологий. Немаловажным является интеграция форм и методов обучения, но практическое внедрение этих принципов в процесс обучения часто вызывает трудности.

Активные методы обучения – это способы активизации учебно-познавательной деятельности студентов, которые побуждают их к активной мыслительной и практической деятельности в процессе овладения материалом, когда активен не только преподаватель, но активны и студенты. Таким образом, активные методы обучения – это обучение деятельностью, в основе которой лежит диалогическое общение как между преподавателем и студентами, так и между самими студентами. Необходимо, чтобы в усвоении знаний, умений, навыков участвовали все психические процессы: речь, память, воображение и т.д.

Изучение химических дисциплин формирует у студентов как теоретическую базу для усвоения специальных дисциплин, так и практические навыки и умения, позволяющие

будущему специалисту находить рациональные решения проблемных задач прикладного направления. В связи с этим возрастают требования к качеству знаний и уровню подготовки обучаемых, поэтому в процессе изучения химических дисциплин при подготовке специалистов – химиков используются активные методы обучения.

Преподавание химических дисциплин является важнейшей составной частью профессиональной подготовки специалистов химиков. Лекции по базовым химическим дисциплинам имеют большую информационную нагрузку, позволяют передать в сжатом виде большой объем информации. Для достижения высокой эффективности усвоения лекционного материала необходимо проявить все положительные стороны данной формы обучения: приучение аудитории через мысль лектора к логическому развитию мысли и через его речь к правильному построению речи студентов. Однако чтение лекций в традиционном смысле на сегодняшний день становится не актуальным.

Активизация учебно-познавательной деятельности студентов предполагает диалогическое общение как между преподавателем и студентами, так и между самими студентами. Активизирует внимание студентов, научное мышление, развивает логику чтения проблемных лекций, проведение лекций-конференций, лекции-визуализации, лекции-конференции. На проблемной лекции новое знание вводится как неизвестное для студентов. Соответственно, полученная информация усваивается как личностное открытие ещѐ неизвестного для себя знания, что позволяет создать у студентов иллюзию «открытия»уже известного в науке. Учебные проблемы должны не только быть доступными по своей трудности, но и учитывать познавательные возможности студентов и исходить из изучаемой дисциплины, быть значимыми для усвоения нового материала[1].

Весь лекционный курс преподавателей химических дисциплин имеет мультимедийное сопровождение.

Для реализации усвоения современных знаний немаловажную роль играет самостоятельная работа студентов (СРС). СРС предназначена для более глубокого усвоения, углубления и закрепления умений и навыков, получаемых на аудиторных занятиях, в том числе лабораторных занятиях. По своей сути СРС предполагает развитие интеллектуальных и творческих способностей каждого студента.

Для упора на подготовку к дальнейшей профессиональной деятельности химика разработан комплекс вопросов и заданий, включающих в себя проблемные задачи, приводящие к осмысленному переносу знаний, полученных на практических и лабораторных занятиях, в типичные ситуации по специальности, самостоятельные работы, формирующие отбор необходимых знаний, ведущие к творческому поиску новых решений в результате самостоятельного объяснения предложенных явлений и фактов. [2]. Примеры задач для самостоятельного решения по теме «Окислительно-восстановительные реакции»: