ФИЗХИМ ВСЕ ЭЛЬДАНА. 4 апта 40сра QU формуласы сйкес келеді изохоралык процесті жылулы эффектісі Формуласы арылы анытауа болады dSnr in V2V1 nr in P1P2

• Название: 4 апта 40сра QU формуласы сйкес келеді изохоралык процесті жылулы эффектісі Формуласы арылы анытауа болады dSnr in V2V1 nr in P1P2
• Дата: 28.10.2022
• Размер: 2.71 Mb.
• Имя файла: ФИЗХИМ ВСЕ ЭЛЬДАНА.docx
• Тип: Документы; #759011
• страница: 21 из 28

ДАМИ жіберген бойынша:

31. Теориялық квантық шығым: бірге тең

32. Сіңірілген (жұтылған) энергия: жылуға айналады

33. Қатты фазаның меншікті еру жылдамдығы мына теңдеу бойынша анықталады: Щукарев

34. Гетерогенді реакцияның жылдамдық константасын есептеу мыа теңдеумен анықталады: Щукарев-Доливо-Добровольский

35. Гетерогенді процестегі химиялық реакция бұл... : лимиттирлеуші саты

36. Химиялық реакцияның жылдамдығы:

Лицензия жылдамдығынан жоғары

37. Гетерогенді реакциялар үшін реакция өнімінің түзілуі жүреді:

ФАЗАЛАРДЫҢ БӨЛІНУ ШЕКАРАСЫНДА

38. Бастапқы реакциялардағы молекулалардың жұтқан сәуле энергиясы өте көп болғандықтан,температураның артуы оған қалай әсер етеді:

АЗ ӨЗГЕРТЕДІ

39. Фотохимияның екінші заңы қалай тұжырымдалады:

ӘРБІР ЖАРЫҚ КВАНТЫ БІР ҒАНА МОЛЕКУЛАНЫ БЕЛСЕНДІРЕДІ

40. hn-жұтылған квант санытеориялық түрде:

Бірге тең

16. Жоғары жылдамдықпен жүретін, электродар жоғары энергетикалық деңгейге тез ауыса алатын фотохимиялық реакциялардың қай кезеңі:

Бірінші кезеңі

17. Үдеріс жылдамдығы темперетураға:

Аз тәуелді

18. Фотохимиялық реакцияның жүруінің негізгі шарттарын көрсетіңіз.

Көрінетін жарыққа жақын толқын

19. Егер ерітіндіде пайда болатын гетерогенді химиялық реакция кинетикалық аймақта жүрсе, онда процесті диффузия аймағына келесі жолмен беруге болады:

Температураны жоғарылату

20. А_қ + В_с =С_қ +К_с гетерогенді үдерісі үшін қай саты сәйкес келеді:

В диффузиясы С затының бетіне. Жылдамдық сыртқы диффузия заңдарымен анықталады.

36.Сіңірілген(жұтылған) энергия

Жылуға айналады

37. Гетерогенді реакцияның жылдамдық константасын есептеу мына теңдеумен анықталады:

ЩУКАРЕВ-ДОЛИВО-ДОБРОВОЛЬСКИЙ

38. Гетерогенді реакциялар үшін реакция өнімінің түзілуі жүреді:

ФАЗАЛАРДЫҢ БӨЛІНУ ШЕКАРАСЫНДА

39. Бастапқы реакциялардағы молекулалардың жұтқан сәуле энергиясы өте көп болғандықтан,температураның артуы оған қалай әсер етеді:,

АЗ ӨЗГЕРТЕДІ

40. Фотохимияның екінші заңы қалай тұжырымдалады:

ӘРБІР ЖАРЫҚ КВАНТЫ БІР ҒАНА МОЛЕКУЛАНЫ БЕЛСЕНДІРЕДІ

11.Реакцияға қатысқан молекулалар саны артқан сайын, кванттық шығым:

Артады

12.Ақ+B.-Ск+Кс гетерогенді үдеpici үшін қай саты сәйкес келеді:

А мен В арасындағы химиялық реакция, С және К жаңа өнімдерінің түзілуі. Реакция жылдамдығы химиялық кинетика зандарымен анықталады

14.Сатысына диффузия кіретін гетерогенді химиялық реакция диффузиялық аймақта жүреді, егер:

химиялық реакция жылда ығы берілген температурадағы диффузия сатысының жылдамдығынан әлдеқайда аз

15.Теориялық кванттық шығым:

Бірге тең

16.Сінірілген жарық әсерінен молекуланың ыдырау энергиясы: жарық кванты

26.Лиминтирленіші сатылар болуы мүмкін- Барлық сатылар

27. Уақыт бойынша сыртқы деффузия жылдамдығы- сызықты тәуелді

30. Уақыт бойынша жылдамдық- төмендейді

13.w=(KJel)c1 теңдеуі орын алады, егер:elc<<1, n=1 болса

1)Активтендіру энергиясы тәуелді: Молекулардың курылысына

2)Белсенді кешен теориясы бойынша: аралық активтендірілген

кешен түзіледі

3)Паралель реакциялар кезінде реагенттер мен реакция өнімінің концентрациясының уақытқа тәуелділігі: к1 > k2

4)Қайтымды бірінші ретті реакцияның дифференциалды кинетикалық теңдеуі: dx/dt=k1(a-x) – k2(b-x)

5)Лимиттеуші принципіне сәйкес химиялық реакция кезеңдері: Кез- келген химиялық реакцияның жылдамдығы оның ең баяу сатысының жылдамдығымен анықталады

6)Химиялық реакциялардың жылдамдығына байланысты Вант-Гофф ережесі: Температураны 10 градусқа артуы реакция жылдамдығы 2-4 есе арттырады

11.Параллель реакциялар кезінде реагенттер мен реакция өнімінің концентрациясының уақытқа тәуелділігі: k1>k2

12.Бірінен соң бірі кезектесіп жүретін реакйиялар аталады: кезектес

13.Типті қайтымды реакцияның жылдамдық константаларын k1 және k2 бөлек анықтау үшін:тікелей кинетикалық экспериментте тұрақтылардың қосындысын анықтаңыз:содан кейін реакцияның тепе-теңдік константасы

14.Бірдей заттардың бір уақытта әрекеттесіп,бірақ түрлі өнімдер түзетін реакциялар аталады:параллель

15.Тізбектелген реакцияларда реакция өнімінің түзілу жылдамдығы (dCc/dt) уақыт бойынша:жоғарылайды

16. Егер жүйеде бір уақытта бірнеше реакциялар жүрсе, басқа реакциялардың жүруі жағдайында мүмкін болатын реакциялар:

Қосарланған

17. Тізбекті химиялық реакциялар қалай жүреді

Радикалдар қатысуымен үнемі қайталанатын элементар реакциялар қатары арқылы;

18. Келтірілген реакциялардың қайсысы кезекті реакцияға жатады?

C18H32O14->C6H12O6+C12H22O11->3C6H12O6

19. Лимитирленуші саты деген не?

Реакция сатылап жүруі кезіндегі реакцияның ең баяу өтетін сатысы

20. Радикалдар қатысуымен реакциялардың тізбекті ауысу есебінен бастапқы заттар өнімге айналу процесі:

Тізбекті

36. Қайтымды бірінші ретті реакцияның интегралды кинетикалық теңдеуі келесідей:

(k1+k2)=1/t*ln(x шексіздік/x-x шексиздик)

37. Қайтымды бірінші ретті реакцияның дифференциалды кинетикалық теңдеуі:

dx/dt=k1(a-x)-k2(b-x)

38. Жалпы кинетикалық теңдеуінде бірнеше жылдамдық константасы көрсетілген реакциялар:

Күрделі

39. АТФ( аденозинтрифосфат) гидролизі реакциясы схема бойынша жүретін күрделі реакциялардың қай түріне жатады:

АТФ->АДФ->АМФ->Аденозин:

Тізбекті

40. Белсенді кешен теориясы бойынша:

Аралық активтендірілген кешен түзіледі

6)Температураны әрбір 10 градусқа көтерген сайын химиялық орташа 2-4 есе артады. Вант-Гофф ережесі қолданылмаитын реакция: ферментативті

7)Лимиттеуші принципіне сәйкес химиялық реакция кезеңдері: кез келген химиялық реакцияның жылдамдығы ең баяу сатысының жылдамдығыен анықталады

8)Бастапқы реакция өздігінен жүріп, екінші реакция бірінші реакцияның есебінен жүретін...:

Қосарланған

9)Өздігінен өтетін жүйе жүретін химиялыө реакциялардан тұратын,біріншісі жоқ кезде іске асатын сол жүйеде бпмөп химиялық реакциялардың жүруін тудыратын құбылыс? – химиялық индукция

10)Егер жүйедебір уақытта бірнеше реакциялар жүрсе,басқа реакциялардың жүру жағдайында мүмкін болатын реакциялар-қосарланған

31.Лимиттерлеуші саты деген не?

Реакция сатылап жүруі кезіндегі реакцияның ең баяу өтетін сатысы

32. Бастапқы реакциялардағы молекулалардың жұтқан сәуле энергиясы өте көп болғандығы оған қалай әсер етеді?

Аз әсер етеді

33. Реакцияласатын заттардың концентрациялары бірдей болған жағдай екінші ретті реакцияның жылдамдық константасы қандай теңдеу сипатталады:

K=1/t* x/(a-x)

34. Белсенді соқтығысу теориясы қолданылады:

Мономолекулалық реакцияларға дейін

35. Белсенді соқтығысу теориясында бөлшектер келесі түрде қарастырылады:

Дөңгелек шарлар

26. Вант-Гофф ережесінің жалпы теңдеуі-y=T/10түбір асты Кт2/Кт1

27. Бос радикалдардың әсерінен жүзеге асатын фотохимиялық реакциялар-БЕЛСЕНДІ БӨЛШЕКТЕРДІҢ

28. Автокатализ деген не: индуктордың концентрациясы жоғарлайтын катализ

29.Индуктордың концентрациясы өзгермейтін процесс-КАТАЛИЗ

30.Қосарланған реакцияларды бір ортадан өзара әрекеттесетін екі реакцияның әсері деп қарастырған-ШИЛОВ

21.Қайтымды бірінші ретті реакцияның интегралдық кинетикалық теңдеуі келесідей: (k1+K2)=1/t *ln(Xшек/х-х шек)

22.Бірдей заттардың бірдей уақытта әрекеттесіп, бірақ түрлі өнімдер түзілетін реакциялар қалай аталады: параллель

23. Белсенді соқтығысу теориясын ұсынған: Льюис

24. "Температураны әрбір 10°С көтерген сайын химиялық орташа 2-4 есе артады" Вант-Гофф ережесі қолданылмайтын реакция: Ферментативті

25. Бастапқы реакция өздігінен жүріп, екінші реакция бірінші реакцияның есебінен жүретін реакцияларды қалай атайды: Қосарланған

21. Қайтымды бірінші ретті реакцияның интегралды кинетикалық теңдеуі келесідей? - (k_1+k_2 )=1/t∙ln⁡(x_∞/(x-х_∞ )) 22.В-С-Д реакциясына жатады: кезектес 23. Химиялық реакцияның активтену энергиясы нөлдік мән ала ала ма? Егер иә болса,қандай реакциялар үшін?-жоқ, өйткені бұл артық энергия үшін 24. Кейбір реакцияларда катализатор рөлін атқаратын зат? – индукторлар

25. Келтірілген реакциялардың қайсысы кезекті реакцияға жатады-С18Н32О14-С6Н12О6+С12Н22О11-3С6Н12О16

IV тарау. Химиялық кинетика.

125. 
     H₂+Cl₂→2HCl реакциясы келесі механизм бойынша жүреді
     

Cl₂→Cl+Cl (баяу)

Сl+H₂→HCl +H (жылдам)

Сl+H→HCl (жылдам)

Реакция реті тең болады:

1. 
   +1.
   
2. 
   2.
   
3. 
   3.
   
4. 
   ½.
   
5. 
   0.
   

125. 
     M₂+N₂→2MN реакциясы келесі механизм бойынша жүреді
     

M₂→M+M (жылдам)

M+N₂→MN+N (баяу)

M+N→MN (жылдам)

Реакция реті тең болады:

1. 
   1.
   
2. 
   +2.
   
3. 
   3.
   
4. 
   ½.
   
5. 
   0.
   

125. 
     H₂+Br₂→2HBr реакциясы үшін тепе-теңдік тұрақтысы:
     
     1. 
        +  арақатынасымен анықталады.
        
     2. 
         арақатынасымен анықталады.
        
     3. 
         арақатынасымен анықталады.
        
     4. 
        Өлшемсіз.
        
     5. 
        Өлшем бірлігі-моль*л^-1.
        

125. 
     Егер жылдамдық үшін теңдеу  түрінде жазылса, онда реакция ретін анықтаңыз:
     

1. 
   +0.
   
2. 
   ½.
   
3. 
   1.
   
4. 
   1,5.
   
5. 
   2.
   

125. 
     Егер жылдамдық үшін теңдеу  түрінде жазылса, онда реакция ретін анықтаңыз:
     

1. 
   0.
   
2. 
   ½.
   
3. 
   1.
   
4. 
   +1,5.
   
5. 
   2.
   

125. 
     Егер жылдамдық үшін теңдеу  түрінде жазылса, онда реакция ретін анықтаңыз:
     

1. 
   2.
   
2. 
   1,5.
   
3. 
   1.
   
4. 
   -1,5. +
   
5. 
   -2,5.
   

125. 
     Химиялық реакцияның жылдамдық теңдеуі бойынша  оның ретін анықтаңыз:
     
     1. 
        +-2,5.
        
     2. 
        1,5.
        
     3. 
        1.
        
     4. 
        -1,5.
        
     5. 
        -1.
        

125. 
     Химиялық реакцияның жылдамдық теңдеуі бойынша  оның ретін анықтаңыз:
     

1. 
   -3,5.
   
2. 
   0,25.
   
3. 
   +1.
   
4. 
   -1,5.
   
5. 
   -1.
   

125. 
     Fcvge
     

1. 
   V
   
2. 
   B
   
3. 
   Gb
   
4. 
   B
   
5. 
   B
   

125. 
     2А+В=2С реакция үшін:
     

1. 
   +Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC²_A*C_B.
   
2. 
   Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC²_A+C_B.
   
3. 
   Тура бағыттағы реакция 2 ретті.
   
4. 
   Тура бағыттағы реакция 3 ретті.
   
5. 
   Кері реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC²_С.
   

125. 
     2А+В=2С реакция үшін тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі:
     

1. 
   +W=kC²_A*C_B.
   
2. 
   W=kC²_A+C_B.
   
3. 
   W=kC_A*C_B.
   
4. 
   W=kC_A+C_B.
   
5. 
   W=C²_A*C_B.
   

125. 
     2СО +О₂=2СО₂ реакция үшін:
     

1. 
   Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC²_CO+Co_2.
   
2. 
   +Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC²_CO*Co_2.
   
3. 
   Тура бағыттағы реакция 2 ретті.
   
4. 
   Тура бағыттағы реакция 3 ретті.
   
5. 
   Кері реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC²co_3.
   

125. 
     2CO +O₂=2CO₂ реакция үшін тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі:
     

1. 
   W=kC²_CO+Co_2.
   
2. 
   W=kC²_CO*Co₂.
   
3. 
   +W=kC²co_2.
   
4. 
   W= C²co_2.
   
5. 
   W= kCco_2.
   

125. 
     Температураны 25⁰С-тен 45 ⁰С-ке арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса:
     

1. 
   6 есе артады.
   
2. 
   6 есе кемиді.
   
3. 
   +9 есе артады.
   
4. 
   9 есе кемиді.
   
5. 
   Өзгермейді.
   

125. 
     Температураны 50 ⁰С-ке арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=2 болса:
     

1. 
   +32 есе артады.
   
2. 
   32 есе кемиді.
   
3. 
   8 есе артады.
   
4. 
   8 есе кемиді.
   
5. 
   Өзгермейді.
   

125. 
     Температураны 40⁰С-ға төмендесе реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса:
     

1. 
   12 есе артады.
   
2. 
   12 есе кемиді.
   
3. 
   81 есе артады.
   
4. 
   +81 есе кемиді.
   
5. 
   Өзгермейді.
   

125. 
     Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2CO +O₂=2CO₂ механизміне сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады:
     

1. 
   0.
   
2. 
   1.
   
3. 
   -3.
   
4. 
   2.
   
5. 
   +3.
   

125. 
     Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2NO +O₂=2NO₂ механизміне сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады:
     

1. 
   0.
   
2. 
   1.
   
3. 
   2.
   
4. 
   +3.
   
5. 
   4.
   

125. 
     Әрекеттесуші заттардың концентрациясын 2 есе арттырса, 2CO +O₂=2CO₂ реакция жылдамдығы:
     

1. 
   Өзгермейді.
   
2. 
   4 есе арталы.
   
3. 
   +8 есе артады.
   
4. 
   6 есе артады.
   
5. 
   8 есе кемиді.
   

125. 
     Ыдыстың көлемін 3 есе азайтса, 2CO +O₂=2CO₂ реакция жылдамдығы:
     

1. 
   Өзгермейді.
   
2. 
   9 есе артады.
   
3. 
   9 есе кемиді.
   
4. 
   +27 есе артады.
   
5. 
   27 есе кемиді.
   

125. 
     Реакция зонасында қысымды 3 есе арттырса, 2CO +O₂=2CO₂ реакция жылдамдығы:
     

1. 
   32 есе артады.
   
2. 
   9 есе артады.
   
3. 
   9 есе кемиді.
   
4. 
   +27 есе артады.
   
5. 
   27 есе кемиді.
   

125. 
     Әрекеттесуші заттардың концентрациясын 2 есе арттырса, 2NO +O₂=2NO₂ реакция жылдамдығы:
     

1. 
   Өзгермейді.
   
2. 
   2 есе артады.
   
3. 
   +8 есе артады.
   
4. 
   6 есе артады.
   
5. 
   8 есе кемиді.
   

125. 
     Ыдыстың көлемін 3 есе азайтса, 2NO +O₂=2NO₂ реакция жылдамдығы:
     

1. 
   Өзгермейді.
   
2. 
   +9 есе артады.
   
3. 
   6 есе кемиді.
   
4. 
   27 есе артады.
   
5. 
   54 есе кемиді.
   

125. 
     Реакция зонасында қысымды 3 есе арттырса, , 2NO +O₂=2NO₂ реакция жылдамдығы:
     

1. 
   32 есе артады.
   
2. 
   6 есе артады.
   
3. 
   9 есе кемиді.
   
4. 
   +27 есе артады.
   
5. 
   54 есе кемиді.
   

125. 
     Әрекеттесуші заттардың концентрациясының уақыт бірлігінде өзгертетін графикалық тәуелділігі аталады:
     

1. 
   Беттік керілуі изотермасы.
   
2. 
   +Кинетикалық қисық.
   
3. 
   Реакцияның энергетикалық профилі.
   
4. 
   Титрлеу қисығы.
   
5. 
   Адсорбсия изотермасы.
   

125. 
     Реагенттер концентрациясының химиялық реакция жылдамдығына сандық тұрғыдан әсерін сипаттайды:
     

1. 
   Рауль заңы.
   
2. 
   Гесс заңы.
   
3. 
   Аррениус теңдеуі.
   
4. 
   Вант-Гофф ережесі.
   
5. 
   +Әрекеттесуші масалар заңы.
   

125. 
     Әрекеттесуші масалар заңының авторлары:
     

1. 
   Менделеев және Клапейрон.
   
2. 
   Клапейрон және Клаузиус.
   
3. 
   +Гульберг және Вааге.
   
4. 
   Шульц және Гарди.
   
5. 
   Гендерсон және Гассельбах.
   

125. 
     химиялық реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі анықталады:
     

1. 
   Вант-Гофф ересімен.
   
2. 
   Михаэлиса- Ментен теңдеуімен.
   
3. 
   +Аррениус теңдеуімен.
   
4. 
   Шульце-Гарди ережесімен.
   
5. 
   Әрекеттесуші масалар заңы.
   

125. 
     Ле- Шатель принципіне сәйкес Н₂ +І₂=2НІ реакциясын тепе-тендік оңға жылжиды, егер:
     

1. 
   + Сутектің және йодтың концентрацияларын арттырса.
   
2. 
   Сутектің концентрациясын азайтса.
   
3. 
   Иодтың концентрациясын арттырса.
   
4. 
   Иодтың концентрациясын азайтса.
   
5. 
   Иодсутектің реакция зонасын бөлі шығарса.
   

125. 
     Оттектің концентрациясын екі есе арттырса С_(т)+ О_2(т) =СО_2(т) реакция жылдамдығы:
     

1. 
   Өзгермейді.
   
2. 
   +2 есе артады.
   
3. 
   3 есе артады.
   
4. 
   4 есе артады.
   
5. 
   6 есе артады.
   

125. 
     СО концентрациясын 2 есе арттырса, 2СО +О₂=2СО реакция жылдамдығы:
     

1. 
   2 есе артады.
   
2. 
   3 есе артады.
   
3. 
   6 есе кемиді.
   
4. 
   +4 есе артады.
   
5. 
   Өзгермейді.
   

125. 
     Реакция жылдамдығы тұрақтысының температураға тәуелділігін теңдеу:
     

1. 
   k= AE_a/RT.
   
2. 
   k= AE_aRT.
   
3. 
   +Ink= In A – E_a/RT.
   
4. 
   Ink=In A - E_a RT.
   
5. 
   Ink=In A + E_a RT.
   

125. 
     Катализатор қатысында химиялық реакцияның жылдамдығы артады:
     

1. 
   Ішкі энергияның азаюы арқылы.
   
2. 
   Энтальпияның азаюы арқылы.
   
3. 
   +Активтендіру энергиясының азаюы арқылы.
   
4. 
   Энтропияның артуы арқылы.
   
5. 
   Активтендіру энергиясының артуы арқыл.
   

125. 
     w=-dC/dt өрнегі білдіреді:
     

1. 
   реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның орташа жылдамдығын.
   
2. 
   бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның орташа жылдамдығын.
   
3. 
   реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.
   
4. 
   +бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.
   
5. 
   екінші ретті реакция жылдамдығын.
   

125. 
     w=+dC/dt өрнегі білдіреді:
     

1. 
   реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның орташа жылдамдығын.
   
2. 
   бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын орташа жылдамдығын.
   
3. 
   +реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.
   
4. 
   бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.
   
5. 
   нөлінші ретті реакция жылдамдығын.
   

125. 
     Химиялық реакцияның молекулалылығы:
     

1. 
   +тек бүтін сан.
   
2. 
   нөлге тен болуы мүмкін.
   
3. 
   бөлшек сан болуы мүмкін.
   
4. 
   2-лен артық болмауы тиіс.
   
5. 
   бөлшек сан болмауы мүмкін.
   

125. 
     Реакция жылдамдығының тұрақтысы тәуелді болады:
     

1. 
   Массаға.
   
2. 
   Салмаққа.
   
3. 
   +температураға.
   
4. 
   Уақытқа.
   
5. 
   зат мөлшеріне.
   

125. 
     Егер химиялық реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрациясына тәуелсіз болса,онда реакция реті тең болады:
     

1. 
   3.
   
2. 
   ½.
   
3. 
   +0.
   
4. 
   2.
   
5. 
   1.
   

125. 
     Реакция жылдамдығының теңдеуі W=K[A]^1\2 [B]^-1 түрінде өрнектелсе реакцияны анықтаңыз:
     

1. 
   -1/2. +
   
2. 
   2.5.
   
3. 
   0.
   
4. 
   1.
   
5. 
   Анықталынбайды.
   

125. 
     Қандай ретті реакция үшін реакция жылдамдығы мен реакция жылдамдығының константасының өлшем бірлігі бірдей:
     

1. 
   +нөлінші.
   
2. 
   Бірінші.
   
3. 
   Екінші.
   
4. 
   Үшінші.
   
5. 
   ондай болуы мүмкін емес.
   

125. 
     Катализатор:
     

1. 
   кері реакция тепе-тендік куйін ығыстырады.
   
2. 
   реакциянын активтендіру энергиясын арттырады.
   
3. 
   +реакциянын активтендіру энергиясын төмендетеді.
   
4. 
   реакциянын аяқталғанда өзгеріссіз қалады.
   
5. 
   тура ж/е кері реакцинын жылдамдығын бірдей дәрежеде арттырады.
   

125. 
     Катализатор әсерінен химиялық реакцияда өзгереді:
     

1. 
   реакция өнімдерінің құрамы.
   
2. 
   тепе-тендік күйі.
   
3. 
   тепе-тендік концетрациялары.
   
4. 
   реакция бағыты.
   
5. 
   +активтендіру энергиясы.
   

125. 
     Нөлінші ретті реакция жылдамдығы тәуелді емес:
     

1. 
   Теипература.
   
2. 
   реагенттер табиғатына.
   
3. 
   катализатор қатысуына.
   
4. 
   +реагенттер коецетрациясына.
   
5. 
   аталған барлық факторларға.
   

125. 
     Бірінші ретті реакция жылдамдығының тұрақтысын көрсетіңіз, егер жартылай ыдырау уақыты 240с болса:
     

1. 
   1,44 10 ^-3 с ^-1.
   
2. 
   +2,88 10 ^-3 с ^-1.
   
3. 
   0,72-10^-3 с ^-1.
   
4. 
   1,44 с ^-1.
   
5. 
   2,88 с ^-1.