Биоэлементы в медицине

• Название: Биоэлементы в медицине
• Дата: 11.10.2019
• Размер: 7.69 Mb.
• Имя файла: A_V_Skalny_-_Bioelementy_v_meditsine.doc
• Тип: Книга; #89626
• страница: 4 из 27

ГЛАВА 2. БИОЭЛЕМЕНТЫ-ОРГАНОГЕНЫ

2.1. КИСЛОРОД. О

Лат. — oxygenum, англ. — oxygen, нем. — Sauerstof

Общие сведения

Кислород — элемент VI группы периодической системы; атомный номер 8, атомная масса 16. Название происходит от греч. оху genes (образующий кислоты). Открыт в 1774 г. Дж. Пристли (Англия) и независимо от него К. Шееле (Швеция).

Кислород является самым распространенным элементом на Земле и существует в основном в виде двух элементных форм: 02 (кислород) и 03 (озон). Кислород в свободном состоянии это газ без цвета и запаха. Кислород вступает во взаимодействие почти со всеми химическими элементами, образует с ними множество соединений. Наиболее распространены оксиды, пероксиды, гидроксиды (кислоты и основания) и их многочисленные производные. Кислород входит в состав практически всех минералов, основные из которых — силикаты: кварц, полевой шпат и др. Основным резервуаром свободного кислорода является атмосфера Земли, а связанного — земная кора, морская вода. Соединения кислорода широко используются в химической промышленности, в черной и цветной металлургии, при выплавке стали, при проведении сварочных работ, резке металлов.

В медицине кислород используют для ингаляций при затрудненном дыхании, состояниях кислородной недостаточности, отравлении угарным газом и цианидами. В лечебных целях применяется дозированное воздействие на организм кислорода под повышенным давлением (гипербарическая оксигенация), в результате чего улучшается гемодинамика и кислородное снабжение тканей. При сердечно-сосудистых заболеваниях, для улучшения обменных процессов, в желудок вводят кислородную пену («кислородный коктейль » ). Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости, гангрене. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистке питьевой воды применяется искусственное обогащение озоном. Радиоактивный изотоп кислорода 150 применяется для исследований скорости кровотока, легочной вентиляции, обмена кислорода в миокарде и в головном мозге.

Атомы кислорода являются составной частью молекул множества лекарственных средств.

Физиологическая роль кислорода

Содержание кислорода в организме взрослого человека составляет около 62 % от общей массы тела (43 кг на 70 кг массы тела).

Главной функцией молекулярного кислорода в организме является окисление различных соединений. Вместе с водородом кислород образует воду, содержание которой в организме взрослого человека в среднем составляет около 55—6594.

Кислород входит в состав белков, нуклеиновых кислот и других жизненно-необходимых компонентов организма. Кислород необходим для дыхания, окисления жиров, белков, углеводов, аминокислот, а также для многих других биохимических процессов.

Обычный путь поступления кислорода в организм лежит через легкие, где этот биоэлемент проникает в кровь, поглощается гемоглобином и образует легко диссоциирующее соединение оксигемоглобин, а затем из кРови поступает во все органы и ткани. Кислород поступает в организм также и в связанном состоянии, в виде воды. В тканях кислород расходуется преимущественно на окисление различных веществ в процессе их метаболизма. В дальнейшем почти весь кислород метаболизируется до диоксида углерода и воды, и выводится из организма через легкие и почки.

Пониженное содержание кислорода в организме

При недостаточном снабжении тканей организма кислородом или нарушении его утилизации развиваются явления гипоксии (кислородного голодания).

Основные причины дефицита кислорода:

• 
  прекращение или снижение поступления кислорода в легкие, пониженное парциальное давление кислорода во вдыхаемом воздухе;
  
• 
  значительное уменьшение количества эритроцитов или резкое понижение содержания в них гемоглобина;
  
• 
  нарушение способности гемоглобина связывать, транспортировать или отдавать тканям кислород;
  
• 
  нарушение способности тканей утилизировать кислород; угнетение окислительно-восстановительных процессов в ткаНЯХ;
  

32

Биоэлементы-органогены

• 
  застойные явления в сосудистом русле вследствие расстройств сердечной деятельности, кровообращения и/или дыхания;
  
• 
  эндокринопатии, авитаминозы;
  
• 
  острые отравления (напр., вдыхание паров синильной кислоты). Основные проявления дефицита кислорода:
  
• 
  в острых случаях (при полном прекращении поступления кислорода, острых отравлениях): потеря сознания, расстройство функций высших отделов ЦНС;
  
• 
  в хронических случаях: повышенная утомляемость, функциональные нарушения деятельности ЦНС, сердцебиение и одышка при незначительной физической нагрузке, снижение реактивности иммунной системы.
  

Токсическая доза для человека: токсичен в виде Оз. Летальная доза для человека: нет данных.

Повышенное содержание кислорода в организме

Длительное повышение содержания кислорода в тканях организма (гипероксия) может сопровождаться кислородным отравлением; обычно гипероксии сопутствует повышение содержания кислорода в крови (гипероксемия).

Токсическое действие озона и избытка кислорода связывают с образованием в тканях большого числа радикалов, возникающих в результате разрыва химических связей. В небольшом количестве радикалы образуются и в норме, как промежуточный продукт клеточного метаболизма. При избытке радикалов инициируется процесс окисления органических веществ, в том числе перекисное окисление липидов, с их последующим распадом и образованием кислородосодержащих продуктов (кетоны, спирты, кислоты).

Комментарий

Кислород входит в состав молекул множества веществ — от самых простых до сложных полимеров; наличие в организме и взаимодействие этих веществ обеспечивает существование жизни. Являясь составной частью молекулы воды, кислород участвует практически во всех биохимических процессах протекающих в организме.

Кислород незаменим, при его недостатке эффективным средством может быть только восстановление нормального снабжения

33

2. 
   Бцвлемипы в медициие
   

организма кислородом. Даже кратковременное (несколько минут) прекращение поступления кислорода в организм может вызвать тяжелые нарушения его функций и последующую смерть.

2.2. УГЛЕРОД. С

Лат. — carboneum, англ. — carbon, нем. — kohlenstof

Общие сведения

Углерод — элемент IV группы периодической системы; атомный номер 6, атомная масса 12. Название происходит от лат. само (уголь).

Углерод при обычных условиях химически инертен. В природе в чистом виде встречается в виде графита, угля, алмаза. Значительное количество углерода содержится в горючих ископаемых (природный газ, нефть, уголь, горючие сланцы), в углеродсодержащих минералах (кальцит, арагонит, доломит и др.). В круговороте углерода в природе участвуют растения, животные, человек, горючие ископаемые, негорючие минералы, уг-


лекислый газ атмосферы.

Атомы углерода обладают способностью образовывать цепи типа «углерод-углерод» любой длины и различной степени разветвленности; эти цепи могут замыкаться в кольца (циклические разновидности углеводородов). Углерод способен к образованию неограниченного количества структурных и пространственных соединений с электронположительными и электронотрицательными элементами. В настоящее время известно несколько миллионов органических соединений; на углеродной основе построена вся жизнь на земле. Соединения углерода (углеводы, белки, жиры, ДНК и РНК, гормоны, амино- и карбоновые кислоты) участвуют в построении всех тканей организма, обеспечении жизнедеятельности животных и растений.

Соединения углерода используются в виде топлива (уголь, нефть, газ, горючие сланцы), применяются в химической и сталелитейной промышленности, в полиграфии, в пищевой промышленности и во многих других областях человеческой деятельности.

В фармакологии и медицине широко используются различные соединения углерода — производные угольной кислоты и карбоновых кислот, различные гетероциклы, полимеры и другие

Биоэлементы-органогеьн

соединениЯ. Так, карболен (активированный уголь), применяется для абсорбции газов и выведения из организма различных токсинов; графит (в виде мазей) — для лечения кожных заболеваний; радиоактивные изотопы углерода — для научных медицинских исследований и т. д.

Физиологическая роль углерода

В организм человека углерод поступает с пищей (в норме около ЗОО г в сутки). Общее содержание углерода достигает около 21 % (15 кг на 70 кг общей массы тела). Углерод составляет 2/3 массы мышц и 1/3 массы костной ткани. Выводится из организма преимущественно с выдыхаемым воздухом (углекислый газ) и мочой (мочевина).


Главной функцией углерода является формирование множества органических соединений, что обеспечивает биологическое разнообразие, участие этого элемента во всех функциях и проявлениях живого. В биомолекулах углерод образует полимерные цепи и прочно соединяется с водородом, кислородом, азотом и другими элементами. Столь существенная физиологическая роль углерода определяется тем, что этот элемент входит в состав всех органических соединений и принимает участие практически во всех биохимических процессах в организме. Окисление соединений углерода под действием кислорода приводит к образованию воды и углекислого газа; этот процесс служит для организма источником энергии . Двуокись углерода СО2 (углекислый газ) образуется в процессе обмена веществ, является стимулятором дыхательного центра, играет важную роль в регуляции дыхания и кровообращения.

В свободном виде углерод не токсичен, но многие его соединения обладают значительной токсичностью. К таким соединениям следует отнести окись углерода СО (угарный газ), четыреххлористый углерод CC14, сероуглерод CS2, соли цианистой кислоты HCN , бензол СбН6 и другие. Углекислый газ в концентрации свыше 10 ⁰/0 вызывает ацидоз (снижение РН крови), одышку и паралич дыхательного центра.

Длительное вдыхание каменноугольной пыли может привести к антракозу, заболеванию, сопровождающемуся отложением угольной пыли в ткани легких и лимфатических узлах, склеротическими изменениями легочной ткани. Токсическое действие

35

углеводородов и других соединений нефти у рабочих нефтедобывающей промышленности может проявиться в огрубении кожи, появлении трещин и язв, развитии хронических дерматитов.

Для человека углерод может быть токсичен в форме окиси углерода (СО) или цианидов (CN).

2.3. ВОДОРОД. Н

Лат. — hydrogenium, англ. — hydrogen, нем. — Wasserstof

Общие сведения

Водород — элемент VII группы периодической системы, атомный номер 1, атомная масса 1. Впервые выделен фламандским химиком И. Ван Гельмонтом в ХУП в. Изучен английским физиком и химиком Г. Кавендишем в конце ХИП в. Название водорода происходит от греч. hydro genes (порождающий воду).


Водород является одним из самых распространенных элементов во Вселенной. Энергия излучаемая Солнцем рождается в результате реакции слияния четырех ядер водорода в ядро гелия. На Земле водород входит в состав воды, минералов, угля, нефти, живых существ. В свободном виде небольшие количества водорода встречаются в вулканических газах.

Водород — газ без цвета и запаха, не растворяется в воде, образует с воздухом взрывоопасные смеси. Существуют три разновидности водорода: протий, дейтерий и тритий, различающиеся по числу нейтронов. Получают водород при электролизе воды, в качестве побочных продуктов при переработке нефти. Соединения водорода используются в химической промышленности при получении метанола, аммиака и т. д.

В медицине один из изотопов водорода (дейтерий) в качестве метки используется при исследованиях фармакокинетики лекарственных препаратов. Другой изотоп (тритий) применяется в радиоизотопной диагностике, при изучении биохимических реакций метаболизма ферментов и др. Перекись водорода Н2О2 является средством дезинфекции и стерилизации.

Физиологическая роль водорода

Содержание водорода в организме взрослого человека составляет около 10 ⁰/0 (7 кг на 70 кг массы тела).

Биоэлементы-органогены

Основная функция водорода — структурирование биологичесКОГО пространства (вода и водородные связи) и формирование органических (биологических) молекул. Водород способен реагировать с электронположительными и электронотрицительными атомами, активно взаимодействовать со многими элементами, проявляя при этом как окислительные, так и восстановительные свойства. В реакциях со щелочными и щелочноземельными металлами водород выступает в качестве окислителя, а по отношению к кислороду, сере, галогенам проявляет восстановительные свойства.

При потере электрона атом водорода переходит в элементарную частицу — протон. В водном растворе протон переходит в катион гидроксония, который гидратируется тремя молекулами воды и образует гидратированный катион гидроксония Н9О4+. В виде этого катиона протоны и находятся в водном растворе.

В биологических процессах протон играет исключительно важную роль: определяет кислотные свойства растворов, участвует в окислительно-восстановительных превращениях. С участием ионов водорода происходит связывание катионов металлов в биокомплексы, протекают реакции осаждения (напр., образование минеральной основы костной ткани), гидролитический распад липидов, полисахаридов, пептидов.

В организме человека водород в соединениях с другими макроэлементами образует аминогруппы и сульфгидрильные группы, играющие важнейшую роль в функционировании различных биомолекул. Водород входит в структуру белков, углеводов, жиров, ферментов и других биоорганических соединений, выполняющих структурные и регуляторные функции. Благодаря водородным связям осуществляется копирование молекулы ДНК, которая передает генетическую информацию из поколения в поколение .

Вступая в реакцию с кислородом, водород образует молекулу воды. Вода — основное вещество, из которого состоит организм. В теле новорожденного человека содержание воды составляет около 80 ⁰/0 , у взрослого — 55—60 ⁰/0. Вода принимает участие в громадном количестве биохимических реакций, во всех физиологических и биологических процессах, обеспечивает обмен веществ между организмом и внешней средой, между клетками и внутри клеток. Вода является структурной основой клеток, необходима

для поддержания ими оптимального объема, она определяет пространственную структуру и функции биомолекул.

В биосредах часть воды (около 40 ⁰/0 ) находится в связанном состоянии (ассоциаты с неорганическими ионами и биомолекулами). Остальная часть, т. е. свободная вода, представляет собой ассоциированную водородными связями подвижную структуру. Между свободной и связанной водой происходит непрерывный обмен молекулами.

Воду, находящуюся в организме, принято условно разделять на внеклеточную и внутриклеточную. Внеклеточная вода, в свою очередь, это интерстициальная жидкость, окружающая клетки; внутрисосудистая жидкость (плазма крови) и трансцеллюлярная жидкость, которая находится в серозных полостях и полых органах. Накопление воды в организме (гипергидратация), может сопровождаться увеличением содержания воды в межклеточном секторе (отеки), в серозных полостях (водянка) и внутри клеток (набухание). Уменьшение содержания воды в организме (дегидратация), сопровождается снижением тургора, сухости кожи и сЛИзИСТЫХ оболочек, гемоконцентрацией и гипотензией.


Существует гипотеза, связанная со структурированным характером воды, о так называемой информационной роли воды в живых системах и наличии у водных растворов структурной памяти.

Несмотря на то, что вода является одним из главных компонентов человеческого организма, ее роль до настоящего времени недооценена и мало изучена как учеными, так и представителями практической медицины. Между тем, потеря человеком почти всего гликогена и жира или половины белка по своим последствиям для здоровья значат меньше, чем потеря всего 10 ⁰/0 воды (тогда как потеря 2096 воды приводит к смертельному исходу).

На рис. 5 представлено распределение воды в организме молодого человека (по Эйдельман, Лейбман, 1959, цит. по: Оберлис с соавт., 1999). Потребность человека в воде составляет 1—1,5 мл на Ккал потребляемой пищи, т. е., при энергетической ценности рациона в 2000 Ккал организму требуется от 2 до З литров воды в сутки. Около 300—400 мл воды ежедневно образуется в организме человека в результате различных метаболических реакций. Окисление 1 г углеводов приводит к образованию 0,6 г воды, 1,07 г липидов и 0,41 г белков.

Биоэлалапы-џа-югены

с 7,596 7,596 в 20,096 55,096 D 7,596

2,5

д вода плазмы крови В Вода интерстиция и лимфы

С Вода хрящей и соединительной ткани

D Вода костной ткани

Е Внутриклеточная вода Внеклеточная вода


Рис. 5. Распределењае воды в организме человека в возрасте 25—50 лет

Токсическая доза для человека: нетоксичен. Летальная доза для человека: нет данных.

2.4. АЗОТ. н

Лат. — nitrogenium, англ. — nitrogen, нем. — Stickstof

Общие сведения

Азот — элемент V группы периодической системы; атомный номер 7, атомная масса 14. Название происходит от греч. nitron genes (образующий селитру); а — отрицательная частица, zoe жизнь (не поддерживающий дыхания и горения). Открыт в 1772 г. Д. Резерфордом (Шотландия).

Азот — газ без цвета и запаха. 2 в молекулярной форме занимает 78 ⁰/0 объема земной атмосферы. Неорганические соединения азота встречаются в природе в небольших количествах, что связано с хорошей растворимостью многих их них. Видимо, поэтому содержание азота в почве относительно невелико (около 1 г

на 1 кг). Тем не менее, азот — один из основных биоэлементов. Будучи незаменимым компонентом молекулы белка, азот является строительным материалом для всего живого. Поэтому азот иногда называют «органогеном». Азот постоянно извлекается из почвы растениями, в результате чего почва может истощаться и становится менее плодородной.

При соединении с водородом азот образует аммиак NH3, а при соединении с кислородом — ряд окислов. Получают азот из сжиженного воздуха. Азот широко используется в производстве минеральных (азотных) удобрений, в металлургии и при металлообработке, в химической промышленности, при производстве пластмасс, взрывчатых и отравляющих веществ.


В медицине соединения азота применяют в качестве наркотических (закись азота), мочегонных (хлорид аммония), антиангинальных (нитроглицерин), противоопухолевых (эмбихин), радиозащитных (меркамин) средств. Метиламин, диметиламин, диэтил амин и другие представители алифатических аминов используются в синтезе лекарственных веществ. Анилин, метил- и диметиланилины также применяются при производстве лекарственных препаратов. Огромное значение в функционировании ЦНС имеют физиологически активные вещества, относящиеся к биогенным моноаминам — адреналин, норадреналин, дофамин. Адреналин, эфедрин, сиднокарб используются при падении кровяного давления, шоке, остановке сердца, в качестве средств, возбуждающих нервную систему. Вощљй раствор аммиака (нашатырный спирт), широко использу- ется как средство для возбуждения дыхательного центра, оказания первой помощи при угаре, мытья рук перед операцией и т. д.

Физиологическая роль азота

Основная функция и способность азота — образовывать пептидные связи и формировать все разнообразие белков, а также участвовать в составе множества биологически активных гетероциклов. Азот необходим всем живым организмам для синтеза азотсодержащих строительных блоков — аминокислот, из которых образуются белки и нуклеиновые кислоты. Сине-зеленые водоросли усваивают газообразный азот из атмосферного воздуха. Растения добывают азот из почвы в виде растворимых нитратов и соединений аммиака. Схема обмена азота в организме человека представлена на рис. 6.

Биоэлала-пы-ощаногены

содержание азота в организме взрослого человека составляет около З % от массы тела.

Азот поступает в организм с пищевыми продуктами, в состав которых входят белки и другие азотсодержащие вещества. Эти вещества расщепляются в ЭККТ и затем всасываются в виде аминокислот и низкомолекулярных пептидов, из которых организм строит собственные аминокислоты и белки. Вместе с тем, организм человека не способен синтезировать некоторые необходимые для жизни аминокислоты и получает их с пищей «в готовом виде ».

Азот в виде аминогруппы -NH2 входит в состав различных биолигандов, играющих огромную роль в процессах жизнедеятельности (аминокислоты, нуклеотиды, нуклеиновые кислоты). Одним из конечных продуктов метаболизма этих веществ является аммиак (NH3). Из организма азот выводится вместе с мочой, ка-

поступление с пищей

(7-17 г/сутки)

ацетилхолин белки

аминокислоты

гормоны

(адреналин,

норадреналин, тироксин)

выведение выведение

с каломг 6% с мочой,- 93,796

Рис. 6. Обмен азота в организме человека

лом, выдыхаемым воздухом, а также с потом, слюной и волосами . В моче азот содержится в основном в виде мочевины.

Физиологическая роль азота в организме ассоциируется, прежде всего, с белками и аминокислотами, их метаболизмом, участием в жизненноважных процессах и влиянием на эти процессы. Аминокислоты являются исходными соединениями при биосинтезе гормонов, витаминов, медиаторов, пигментов, пуриновых и пиримидиновых оснований и т. д. Белки в пересчете на сухой вес составляют 44 % от массы тела.

Изменения в содержании белков и аминокислот, расстройства их метаболизма могут быть вызваны различными причинами. Среди этих причин — их недостаточное (или избыточное) поступление, нарушение переваривания и всасывания белка в ЖКТ, расстройство процессов экскреции азота и его соединений.


Интегральным показателем состояния белкового обмена является азотистый баланс, т. е. разница между количествами азота, поступающего извне и выводимого из организма за сутки. Сдвиги в обмене белков сопровождаются разнообразными клиническими проявлениями. Известны многочисленные аминоацидопатии — последствия нарушения промежуточного обмена аминокислот (фенинилаланина, лейцина, валина и др.).

Подробное рассмотрение сложных и многогранных проблем физиологии и патофизиологии белкового обмена не входит в задачи настоящего справочника. В то же время нельзя не остановиться на некоторых новых данных, характеризующих биорегулирующую роль азота в организме.

В последние годы оксид азота (NO) воспринимается как один из важнейших иммунотропных медиаторов. NO синтезируется из аминокислоты Баргинина в присутствии фермента М)-синтетазы . Главным источником и местом образования NO в организме является эндотелий, общая масса которого в теле человека достигает 1 , 5 кг.

Функции оксида азота в организме весьма многообразны. NO участвует в поддержании системной и локальной гемодинамики, способствует снижению повышенного тонуса гладкой мускулатуры сосудов и обеспечивает поддержание нормального уровня артериального давления. NO выступает в роли нейротрансмиттера в ЖЕСТ, мочевыводящей и половой системе, активируя цГМФ. При иммунном ответе М) является стимулятором фагоцитоза и киллинга внутриклеточных паразитов. При сепсисе, под влиянием

Биоэлементы- оргаюены

цитокИНОВ, происходит высвобождение NO в больших количествах, что способствует развитию септического шока. Оксид азота играет важнейшую роль медиатора, в патогенезе бронхиальной астМЫ, хронического гломерулонефрита, туберкулеза, рассеянного склероза, болезни Крона, различных опухолей, а также СПИДа.

Благодаря способности М) инактивировать Ре-содержащие ферменты, происходит гибель внутриклеточных микроорганизмов, жизнедеятельность которых зависит от присутствия железа и других биоэлементов. Возможно, этот процесс происходит за счет комплексообразования оксида азота с металлами Ре, Со, М, Мп, Zn: Очевидно, что эта функция М) является универсальной и отводит NO решающую роль в элиминации « стареющих» молекул цитохромов, каталазы, гемоглобина, а также в индукции апоптоза в клетках, где повышается уровень свободного, нехелированного железа.

Токсическая доза для человека: некоторые соединения азота токсичны.


Летальная доза для человека: нет данных.

Индикаторы биоэлементного статуса азота

О состоянии обмена азота можно косвенно судить по результатам определения содержания в организме ряда аминокислот, гормонов, витаминов. Об интенсивности выведения азота также можно косвенно судить по уровню мочевины — показателю освобождения организма от ненужных метаболитов соединений азота. Азотемия, образование метгемоглобина, нитрозамина могут отражать токсическое действие соединений азота на организм.

Одним из методов определения содержания азота и его изотопов в биосубстратах является метод масс-спектрометрии с индуктивно связанной аргоновой плазмой.

Пониженное содержание азота в организме

Причиной недостатка азота является как снижение поступления азота в организм, так и нарушение обмена азота в результате различных заболеваний.

Основные причины дефицита азота:

• 
  белковое голодание;
  
• 
  нарушение переваривания белков в ЖКТ;
  

• 
  нарушение всасывания аминокислот в кишечнике;
  
• 
  дистрофия и цирроз печени;
  
• 
  нарушение качественных и количественных взаимоотношений белков (аминокислот) в организме;
  
• 
  наследственные нарушения обмена веществ;
  
• 
  усиленное расщепление белков тканей;
  
• 
  нарушение регуляции азотистого обмена.
  

Основные проявления дефицита азота:

• 
  многочисленные расстройства, отражающие нарушения обмена белков, аминокислот, азотсодержащих соединений и связанных с азотом биоэлементов.
  

Повышенное содержание азота в организме

Среди соединений азота немало токсичных для организма. К ним относятся окись азота, нитраты, нитриты, нитрозамины, амМИаК и другие соединения. Токсический эффект нитритов связан в частности с тем, что под их воздействием гемоглобин превращается в метгемоглобин, который не способен связывать и переносить кислород. При нарушении выделительной функции почек в крови может наблюдаться увеличение концентрации азотсодержащих продуктов. Это же явление может возникать при нарушении оттока мочи по мочевым путям, их закупорке или сдавливании, обильной потере хлора организмом (напр., при неукротимой рвоте) и т. д. Следует помнить, что токсичность аммиака зависит от кислотности среды, которая уменьшается с понижением рН. Основные причины избытка азота:

• 
  избыточное поступление с белками пищи («белковый перекорм») отдельными аминокислотами (напр., у спортсменов), нежелательными примесями в пище (напр., в виде нитратов и нитритов) и т. д.;
  
• 
  поступление в организм через легкие в виде окислов азота (нитрозных газов), образующихся при производстве азотной кислоты и других азотсодержащих веществ;
  
• 
  поступление в организм токсических соединений азота; нарушение регуляции обмена азота.
  

Основные проявления избытка азота:

• 
  воспаление и отек слизистых оболочек дыхательной системы в результате поступления в организм нитрозных газов;
  
• 
  снижение уровня кислорода в крови под действием нитритов;
  

Биоэлементы-органогены

. повышение функциональной нагрузки на почки и печень;

• 
  отвращение к белковой пище;
  
• 
  положительный белковый баланс.
  

Синергисты и антагонисты азота


Избыточные количества бора, меди и фтора могут способствовать ухудшению мет аболизма азота, а нормальные физиологические количества бора, меди, железа и молибдена — улучшению.

Коррекция дисбаланса азота в организме

При недостаточном поступлении азота в организм необходимо увеличить в рационе количество продуктов с повышенным содержанием белка. При наличии у пациентов заболеваний различных органов желудочно-кишечного тракта (печени, кишечника) и связанных с ними расстройств пищеварения, необходимо проведение комплексного лечения.

ГЛАВА З. БИОЭЛЕМЕНТЫМАКРОЭЛЕМЕНТЫ

3.1. КАЛЬЦИЙ. са