билет № 20
ЭДТА и трилон Б как полидентатные лиганды. Взаимодействие- трилона Б с катионами 2-х, 3-х и 4-х валентных металлов. Строение хелатов. Значение в медицине.
Вывести произведение растворимости хлорида серебра (ПРAgCl) и написать условия образования осадка.
Дано равновесное состояние: S2- + Н2О ⇄ НS- + ОН-.
Используя принцип Ле-Шателье, указать, куда и почему сместится равновесие при добавлении:
а) KOH; б) K2S; в) NaCl; г) при нагревании и при разбавлении раствора?
При некоторых заболеваниях детям назначают 4, 5 % раствор хлорида кальция (ρ = 1,03 г/мл) внутрь по 15 мл на прием 2 раза в сутки. Рассчитайте ω % катионов кальция в этом растворе и массу Ca2+ (мг), принятых за 5 суток.
Найти Н+ , ОН- и рН 0,02 М раствора бензойной кислоты, если Кд= 6,3.10 -5.
Определить буферную емкость крови по щелочи, если для изменения рН крови от 7,36 до 7,60 к 100 мл ее прибавили 8,6 мл 0,05 н КОН.
Рассмотреть явление ацидоза, причины его возникновения и виды (компенсированный и некомпенсированный, метаболический и респираторный).
Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза соли Zn(NO3)2 и выражение для Кг. Рассчитать рН 0,08 М раствора соли, считая, что гидролиз протекает по I ступени (КД1=10-4, КД2=1,5.10-9).
Написать уравнение диссоциации нитрата тетраамминртути(II ) и выражение для константы нестойкости комплексного иона. ак изменится равновесие диссоциации комплексного иона при добавлении: а) KCl; б) KI; в) NH3? В каком случае произойдет разрушение исходного комплексного иона, если Кн[Hg(NH3)4]2+ =10-19, Кн[HgCl4]2- =10-15, Кн[HgI4]2- =10-30?
Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально
1) молярной доле растворителя
2) молярной концентрации растворенного вещества
3) моляльной концентрации растворенного вещества
4) молярной доле растворенного вещества
Функциями состояния термодинамической системы называют такие величины, которые зависят
1) от давления в системе
2) от пути процесса
3) только начального состояния системы
4) только от начального и конечного состояния системы
|
билет № 21
Явление осмоса и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Классификация растворов по осмотическим свойствам (изо-, гипер- и гипотонические растворы). Пазмолиз, гемолиз, тургор.
Вывести константу гидролиза соли NH4NO3 и показать ее связь с константой диссоциации слабого основания. Вывод константы проводить, используя закон действия масс и основное условие равновесия:  .
Дано равновесное состояние: Н2СО3 ⇄ НСО3- + Н+.
Используя принцип Ле-Шателье, указать, куда и почему сместится равновесие при добавлении:
а) HCl; б) KBr; в) NaHCO3; г) при нагревании и при разбавлении раствора
Для оттока раневого содержимого наружно используют 5 %-ный раствор хлорида натрия. Во сколько раз надо разбавить 20 %-ный раствор соли для приготовления 5 %-ного раствора? Сколько мл воды надо добавить к 20%-ному раствору, чтобы получить 80 мл 5 %-ного раствора NaCI?
Найти Н+ и ОН- и рН для 0,07 М раствора масляной кислоты Кд = 1,5.10-5
Определить рН фосфатного буферного раствора, содержащего 500 мл 0,1 н дигидрофосфата натрия и 250 мл 0,2 н раствора гидрофосфата натрия.
Понятие о кислотно-основном состоянии организма. Щелочной резерв крови..
Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза соли FeCl2 и выражение для Кг. Рассчитать рН 0,09 н раствора соли , считая, что гидролиз протекает по I ступени (КД2= 1,3.10-4).
Написать уравнение диссоциации гексацианоферрата(II) калия и выражение для константы нестойкости комплексного иона. Как изменится равновесие диссоциации комплексного иона при добавлении: а) KOH; б) окислителя; в) FeCl2? В каком случае произойдет разрушение исходного комплексного иона, если Кн[Fe(OH)4]2- =10-9, Кн[Fe(CN)6]4- =10-37, Кн[Fe(CN)6]3- =10-44?
Чем объясняется слабительный эффект сульфата магния
1) осмосом воды в просвет кишечника
2) диффузией соли в полости кишечника
3) осмосом соли и воды из полости кишечника
4) образованием осадков
Для необратимых процессов изменение свободной энергии
1) всегда равно нулю
2) всегда отрицательно
3) всегда положительно
4) положительно или отрицательно в зависимости от обстоятельств
| |
Скачать 169.49 Kb.