элективный курс. Элективный курс по химии по теме Решение расчетных задач

• Название: Элективный курс по химии по теме Решение расчетных задач
• Анкор: элективный курс
• Дата: 08.06.2022
• Размер: 332.5 Kb.
• Имя файла: elektivnyy_kurs_po_himii2.doc
• Тип: Элективный курс; #579308
• страница: 2 из 2

Тематический план. 11 класс (1 ч. в неделю, всего 34 ч.)

№ п/п	Тема занятия	Тео-рия ч.				Прак-тика ч.		Виды деятельности	Формы контроля за результатами образования
Раздел 1. Задачи на погружение пластинки в раствор соли (2 ч.)
1.	Решение задач на расчет массы и концентра-ции металла, перешедшего в результате реакции в раствор соли.					1		Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.	Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач.
2.	Решение задач на расчет массы металла, выделившегося в результате реакции на металлической пластинки.					1		Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.	Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач.
Раздел 2. Классификация химических реакций и закономерности их протекания (15 ч.)
3.	Тепловой эффект химических реакций.	1						Лекция	Проверка записей учащихся в тетради.
4.-5.	Вычисления по термохимическим уравнениям					2		Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.	Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач.
6.	Скорость химических реакций.	1						Лекция	Проверка записей учащихся в тетради.
7.	Решение задач на вычисление скорости химической реакции.					1		Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.	Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач.
8.	Химическое равновесие.		1					Лекция	Проверка записей учащихся в тетради.
9.	Определение внешних факторов на смещение химического равновесия химической реакции.					1		Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.	Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач.
10.	Реакции ионного обмена в растворах электролитов.		1					Лекция	Проверка записей учащихся в тетради.
11.	Упражнения в составления уравнений реакций ионного обмена.					1		Выполнение упражнения на доске, индивидуальная работа. Однотипные задания задаются на дом.	Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упражнений.
12.	Гидролиз солей в водных растворах.			1				Лекция	Проверка записей учащихся в тетради
13.	Упражнения в составления уравнений реакций гидролиза солей.						1	Выполнение упражнения на доске, индивидуальная работа. Однотипные задания задаются на дом.	Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упражнений.
14.	Окислительно-восстановительные реакции.			1				Лекция	Проверка записей учащихся в тетради
15.	Упражнения в составлении ОВР методом электронного баланса.						1	Выполнение упражнения на доске, индивидуальная работа. Однотипные задания задаются на дом.	Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упражнений.
16.	Упражнения в составлении ОВР методом электронно-ионного баланса.						1	Выполнение упражнения на доске, индивидуальная работа. Однотипные задания задаются на дом.	Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упражнений.
17.	Влияние pH среды на характер протекания ОВР.			1				Лекция	Проверка записей учащихся в тетради
18.	Упражнения в составлении ОВР по неполным схемам уравнений реакций.						1	Выполнение упражнения на доске, индивидуальная работа. Однотипные задания задаются на дом.	Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упражнений.
Раздел 3. Электролиз (3 ч.)
19.	Электролиз растворов и расплавов электролитов.			1				Лекция	Проверка записей учащихся в тетради
20.	Упражнения в составления уравнений реакций электролиза растворов и расплавов электролитов.						1	Выполнение упражнения на доске, индивидуальная работа. Однотипные задания задаются на дом.	Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упражнений.
21-22.	Решение задач на вычисление по уравнениям реакций электролиза растворов и расплавов электролитов.						2	Составление алгоритма решения задачи. Решение задач на доске, индивидуальная работа. Однотипные задачи задаются на дом.	Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами решения задач.
Раздел 4. Составление цепочек превращений химических реакций (6 ч.)
23.	Генетическая связь между соединениями, содержащими неметаллы						1	Выполнение упражнения на доске, индивидуальная работа. Однотипные задания задаются на дом.	Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упржн-й.
24.	Генетическая связь между соединениями, содержащими металлы главных подгрупп.						1	Выполнение упражнения на доске, индивидуальная работа. Однотипные задания задаются на дом.	Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упражнений.
25.	Генетическая связь между соединениями, содержащими металлы побочных подгрупп.						1	Выполнение упражнения на доске, индивидуальная работа. Однотипные задания задаются на дом.	Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упражнений.
26.	Генетическая связь между группами углеводородов.						1	Выполнение упражнения на доске, индивидуальная работа. Однотипные задания задаются на дом.	Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упражнений.
27.	Генетическая связь между кислород- и азотсодержащими органическими веществами.						1	Выполнение упражнения на доске, индивидуальная работа. Однотипные задания задаются на дом.	Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упражнений.
28.	Генетическая связь между различными классами органических соединений.						1	Выполнение упражнения на доске, индивидуальная работа. Однотипные задания задаются на дом.	Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упражнений.
Раздел 5. Задания ЕГЭ по химии выпускников средних общеобразовательных школ РФ прошлых лет (6 ч.)
29.	Выполнение заданий части А.						1	Выполнение упражнений и задач на доске, индивидуальная работа. Варианты КИМ ЕГЭ задаются на дом.	Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упражнений.
30-31.	Выполнение заданий части B.						2	Выполнение упражнений и задач на доске, индивидуальная работа. Варианты КИМ ЕГЭ задаются на дом.	Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упражнений.
32-33.	Выполнение заданий части С.						2	Выполнение упражнений и задач на доске, индивидуальная работа. Варианты КИМ ЕГЭ задаются на дом.	Проверка домашнего задания. Самоконтроль, взаимопроверка в парах, сверка с образцами выполнений упражнений.
Раздел 6. Заключительный урок-семинар (1 ч.)
34.	Обсуждение результатов домашней работы выполнения вариантов КИМ ЕГЭ. Выводы.						1	Выступления Учащихся. Коллективная работа.	Взаимопроверка в группах. Сверка с образцами решения задач.
ИТОГО:					8		26

Литература для учащихся
1. Габриелян О. С., Маскаев Ф. Н., Пономарев С. Ю., Теренин В. И. Химия. 10 класс: Учеб. для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2009.

2. Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия. 11 класс: Учеб. для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2009.

3. Егоров А. С. Самоучитель по решению химических задач (для учащихся и абитуриентов) – Ростов н/Д: Феникс, 2007.

4. Единый государственный экзамен 2007. Химия. Учебно-тренировочные задания для подготовки учащихся/ ФИПИ – М.: Интеллект-Центр, 2007.

5. Никитюк Т. В., Никитюк А. М., Остроумов И. Г. Химия. Тесты для повторения и подготовки – Саратов: Лицей, 2006.

6. Репетитор по химии /под ред. Егорова А. С./ – Ростов н/Д: Феникс, 2007.

7. Хомченко Г. П., Хомченко И. Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы – М.: Новая волна, 2006.

8. Хомченко Г. П., Хомченко И. Г. Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы – М.: Новая волна, 2006.
Литература для учителя
1. Артемов А. В. Школьные олимпиады. Химия. 8-11 классы – М.: Айрис-пресс, 2007.

2. Врублевский А. И. Задачи по химии с примерами решений для школьников и абитуриентов – Мн.: ООО «Юнипресс», 2006.

3. Врублевский А. И., Барковский Е. В. Задачи по органической химии с примерами решений для школьников и абитуриентов – Мн.: ООО «Юнипресс», 2005.

4. Выполнение заданий и решение задач повышенной сложности с комментариями и ответами для подготовки к единому государственному экзамену по химии (Алгоритмы выполнения заданий и способы решения задач)/ Сост. Денисова В. Г. – Волгоград: Учитель, 2004.

5. Дзуцова Д. Д. Окислительно-восстановительные реакции. – М.: Дрофа, 2005.

6. Кузьменко Н. Е., Еремин В. В. 2400 задач для школьников и поступающих в ВУЗы. – М.: Дрофа, 2008.

7. Кузьменко Н. Е. Начала химии. Современный курс для поступающих в ВУЗы. – М.: Экзамен. Оникс 21 век, 2009.

8. Новошинский И .Н., Новошинская Н. С. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 классы. – М.: ООО Оникс. Мир и образование, 2008.

9. Рябов М. А. 375 проверочных заданий по химии для поступающих в ВУЗы. – М.: Компания «Евразийский регион». Российский Университет Дружбы Народов. Уникум-Центр, 2006.

10. Слета Л. А., Черный А. В., Холин Ю. В. 1001 задача по химии с ответами, указаниями, решениями. – М.: Илекса, 2005.

Приложение 1
Алгоритм решения задач на вычисление массы (объема) продукта реакции, если одно из исходных веществ дано в избытке.

1. 
   Запись краткого условия задачи.
   
2. 
   Запись уравнения реакции.
   
3. 
   Надписание над формулами веществ в уравнении реакций данных условия задачи.
   
4. 
   Определение мольных отношений, мольных масс (М), масс веществ (m) и надписание их под формулами веществ, с которыми необходимо вести расчеты.
   
5. 
   Определение массы вещества, которое расходуется в реакции полностью, т.е. в недостатке.
   
6. 
   Определение массы, количества или объема искомого вещества.
   
7. 
   Запись ответа задачи.
   

Алгоритм решения задач на вычисления, связанные с использованием понятия «выход продукта реакции».

1. 
   Запись краткого условия задачи.
   
2. 
   Запись уравнения реакции.
   
3. 
   Надписание над формулами веществ в уравнении реакций данных условия задачи.
   
4. 
   Определение мольных отношений, мольных масс (объемов) и масс (объемов) веществ и запись их под формулами веществ, с которыми необходимо вести расчеты.
   
5. 
   Определение теоретического выхода искомого вещества по уравнению реакции.
   
6. 
   Вычисление массовой доли практического выхода продукта в процентах то теоретически возможного.
   
7. 
   Запись ответа задачи.
   

Алгоритм решения задач на вычисление массы (объема) продукта реакции, если исходное вещество содержит примеси.

1. 
   Запись краткого условия задачи.
   
2. 
   Определение массы чистого вещества, исходя из содержания массовой доли (%) примесей в исходном материале.
   
3. 
   Запись уравнения реакции.
   
4. 
   Надписание над формулами веществ в уравнении реакций данных условия задачи.
   
5. 
   Определение мольных отношений, мольных масс (М), масс веществ (m), молярных объемов (V_m) и объемов (V) и надписание их под формулами веществ, с которыми необходимо вести расчеты.
   
6. 
   Определение объема (или массы) искомого вещества.
   
7. 
   Запись ответа задачи.
   

Алгоритм решения задач на нахождение молекулярной формулы вещества по относительной плотности и массовой доли элемента в соединении

1. 
   Запись краткого условия задачи.
   
2. 
   Нахождение относительной молекулярной массы искомого вещества.
   
3. 
   Нахождение простейшей формулы искомого вещества.
   
4. 
   Нахождение относительной молекулярной массы по простейшей формуле искомого вещества.
   
5. 
   Сравнение относительных молекулярных масс, найденных по истинной и простейшей формулам искомого вещества.
   
6. 
   Нахождение истинной формулы искомого вещества.
   
7. 
   Запись ответа задачи.
   

Алгоритм решения задач на нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания

1. 
   Запись краткого условия задачи.
   
2. 
   Нахождение относительной молекулярной массы искомого вещества.
   
3. 
   Нахождение массы искомого вещества.
   
4. 
   Нахождение масс элементов в исходном веществе.
   
5. 
   Определение, входит ли еще какой-либо элемент в состав искомого вещества. Если входит, то определяют его массу.
   
6. 
   Определение простейшей формулы искомого вещества.
   
7. 
   Нахождение истинной формулы искомого вещества.
   
8. 
   Запись ответа задачи.
   

Приложение 2 (10-й класс)
Решение задач по разделу 3: «Количественная характеристика растворов».

СПРАВОЧНИК ФОРМУЛ ДЛЯ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

ПО ТЕМЕ «КОЛИЧЕСТВЕННАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАСТВОРОВ»

Массовая доля вещества в растворе	Эквивалент
m(в-ва) =
m(р-ра)=
m(р-ра) = V(р-ра)
Молярная концентрация	Мольная доля
	n(x) – количество вещества в растворе n(S) – количество растворителя
Нормальность	Молярность
Коэффициент растворимости	Растворимость
Объемная доля вещества	Формулы перевода
Титр:

Задача 1.

Сероводород объемом 14 мл растворили в воде массой 500 г (н.у.). Вычислите массовую долю сероводорода в растворе.

Решение.

1. Вычислим m (H₂S) в 14 мл:



моль.

2. Вычислим массу раствора:

m(p-p) = m(в-ва) + m(р-ля) = 500 + 0,0213 = 500,0213 г.

3. Вычислим массовую долю вещества в растворе:

= m(в-ва)/ m(p-pа) = 0,0213/500,0213 = 0,0000424.

Ответ: 0,0000424.

Задача 2.

Рассчитайте мольные доли спирта и воды в 96%-ном растворе этилового спирта.

Решение.

1. Вычислим количества вещества спирта и воды, содержащихся в 96%-ном растворе.

100 г р-ра содержит 96 г спирта и 4 г воды.

N = m/M

n (спирта) = 96/46 = 2,09 моль.

n (воды) = 4/18 = 0,222 моль.

2. Вычислим мольную долю каждого вещества в растворе:

N(x) = n(x)/(n(x) + n(s))

N (спирта) = 2,09/(2,09 + 0,222) = 0,9.

N (воды) = 0,222/(2,09 + 0,2220 = 0,096.

Ответ: 0,9; 0,096.
Задача 3.

В растворе объемом 500 мл содержится хлорид магния массой 9,5 г. Определите молярную и нормальную концентрации растворенного вещества.

Решение:

1. Определим молярную концентрацию раствора:

C(MgCl₂) = (моль/л), или 0,2 М.

2. Для определения нормальной концентрации раствора необходимо определить молярную массу эквивалента соли:

(г/моль),

а затем нормальную концентрацию раствора:

(н.).

Ответ: С(MgCl₂) = 0,2 М; С_экв(MgCl₂) = 0,4 н.


Задача 4.

Вычислите, какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 70% ( = 1,622 г/мл) нужно взять для приготовления растворов объемом 25 мл с концентрацией H₂SO₄: а) 2 М; б) 2 н.

Решение:

1. Находим массу серной кислоты, которая содржится в растворе объемом 25 мл с концентрацией 2 М H₂SO₄.

Из формулы С(H₂SO_{4) =} следует, что

(г).

2. Вычисляем массу раствора с массовой долей серной кислоты 70%, в котором будет содержаться массой 4,9 г.

Из формулы следует, что

(г).

3. Определяем необходимый объем раствора:

(мл).

Задачу можно решить в одно действие. Из формулы



следует, что

(мл).

4. Определяем необходимый объем раствора для приготовления 25 мл раствора с концентрацией 2 н. .

Из формулы



следует, что

(мл).

Ответ: V₁ = 4,32 мл; V₂ = 2,16 мл.
Задача 5.

Сколько граммов сульфата калия выпадет в осадок из 400 г раствора, насыщенного при 80⁰С, при охлаждении его до 20⁰С? Растворимость сульфата калия составляет 21,4 г при 80⁰С и 11,1 при 20⁰С.

Решение.

1) Вычислим массу вещества в 400 г раствора при 80⁰С.

Растворимость показывает, какая максимальная масса вещества может быть растворена в 100 г растворителя. Таким образом,

121,4 г раствора содержат 21,4 г вещества;

400 г раствора содержат х г вещества.

Х = 70,51 г.

2) Вычислим массу воды в исходном растворе.

M(H₂O) = m(р-ра) – m(в-ва) = 400 – 70,51 = 329,49 г.

3) Вычислим массу вещества в растворе, охлажденном до 20⁰С.

100 г воды содержат 11,1 г вещества;

329,49 г воды содержат y г вещества.

Y = 36,57 г.

4) Вычислим массу вещества, выпавшего в осадок.

m(осадка) = m(в-ва)_исх – m(в-ва)_ост = 70,51 – 36,57 = 33,94 г.

Ответ: 33,94 г.

Приложение 3 (10-й класс)
к занятию 31 «Решение контрольных задач по материалу курса».
А-1

В результате реакции:

2C₄H_10(г) + 13O_2(г)→ 8CO_2(г) + 10H₂O_(г).

Образовалось 5 моль оксида углерода (). Объем кислорода (н.у.), который потребуется для смешивания метана равен:

1) 180л 2)182л 3)212л 4)160л

А-2

При взаимодействии16,25г цинка с разбавленной соляной кислотой выделится газ, объем которого (н.у.) равен

1) 5,6л 2) 8,4л 3) 11,2л 4) 16,8л

А-3

Для полного гидрирования 10,5г пропена потребуется водород (н.у.) объемом:

1) 2,8л 2) 5,6л 3) 8,4л 4) 11,2л

Часть В.

В-1

Масса метилового эфира масляной кислоты, полученного при взаимодействии 48г метилового спирта и 100г 44% раствора масляной кислоты, равна ___ г.

В-2

При действии избытка серной кислоты на 780г технического хлорида натрия, содержащего 25% примесей, выделится хлороводород объемом (н.у.) ___ л.

В-3

Масса хлорида железа (), образующегося при взаимодействии 16г оксида железа () с 20г 73% раствора соляной кислоты, равна ___ г.

часть С.

С-1

Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при пропускании 2,24л (н.у.) сероводорода через 250г 10%-ного раствора сульфата меди.

С-2

Гидрид кальция внесли в избыток раствора соляной кислоты (масса раствора кислоты 150г, массовая доля HCl 20%). При этом выделилось 6,72л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в полученном растворе.
Критерии оценивания.

Оценка “3” – выполнено 2 задания из части А.

Оценка “4” – выполнено 1 задание из части А и одно из части В

Оценка “5” – выполнено 1 задание из части С или два задания из части В
Приложение 4 (11-й класс
к занятиям 31-33разделу 5: «Решение комбинированных и усложненных задач по химии»
Задача № 1

Вычислите массу метилового эфира масляной кислоты, полученного при взаимодействии 48 г. метилового спирта и 100 г. 44 % раствора масляной кислоты.
Д ано: Решение:

m(CH₃OH)=48г _{1.5 моль 0.5 моль 0.5 моль}

m_р-ра(C₃H₇COOH)=100г CH₃OH+C₃H₇COOH→C₃H₇-C-O-О-CH₃+H₂O

ω%(C₃H₇COOH)=44% ^{1 моль 1 моль}

m(эфира) - ?

m_р-ра(C₃H₇COOH)→m(C₃H₇COOH)→ n(C₃H₇COOH)
n(эфира)→m(эфира)

(CH₃OH)→n(CH₃OH)

n(CH₃OH) = m/M=48/32 = 1,5моль-избыток

M(CH₃OH) = 12+4+16 = 32 г/моль

m(C₃H₇COOH) = m_р-ра* ω%(C₃H₇COOH)/100% =

= 100_*44/100 = 44г

n(C₃H₇COOH) = m/M = 44/88 = 0,5 моль

M (C₃H₇COOH) = 12•4+8+16•2 = 88 г/моль

n(эфира) = 0,5моль

M (эфира) = 102г/моль

m(эфира) = 102г/моль•0,5моль = 51г

Ответ:m(эфира) = 51г.

Задача № 2

Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при пропускании 2,24л (н.у.).сероводорода через 250г 10% раствора сульфата меди.

Д ано: Решение:

V(H₂S)=2,24л СuSO₄+H₂S = CuS↓+H₂SO₄

m_р-ра(СuSO₄)=250г ^{1моль 1моль 1моль}

ω _%(СuSO₄)=10% V(H₂S)→n(H₂S)

n(H₂SO₄)→m(H₂SO₄)→ω_%(H₂SO₄)

m_р-ра(CuSO₄)→m(CuSO₄)→n (CuSO₄)

ω_%(H₂SO₄)-?

n(H₂S)=2,24/22,4=0,1моль

m(CuSO₄)=250•10/100=25г

n (CuSO₄)=m/M=25/160=0,156моль-избыток

M(CuSO₄)=160г/моль

n (H₂SO₄)=n(H₂S)=0,1моль

m (H₂SO₄)=n•M = 0,1•98=9,8г

M(H₂SO₄)=98г/моль

ω_% (H₂SO₄)=m(H₂SO₄)/m_р-ра•100%

m_р-ра2=m_р-ра(H₂SO₄)+m(H₂S)-m(CuS)

n(CuS)=n(H₂S)=0,1моль

m(СuS)=0,1•96=9,6г

M(CuS)=96г/моль

m(H₂S)=n•M=0.1•34=3,4г

m_р-ра2=250+3,4-9,6=243,8г

ω_% (H₂SO₄)=9,8/243,8=4%

Ответ: ω_% (H₂SO₄)= 4%
Задача № 3

Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей последо­вательности превращений:

1 ). КАlО₂ X₁ 2). Fe(OH)₃ X₁

Х₂ А1(ОН)₃ Х₂ FeS
Назовите неизвестные вещества.
Решение:

1) Алюминат калия КАlO₂ взаимодействует с кислотой НС1 с образованием хлоридов калия и алюминия. При их обработке расчетным количеством щелочи осаждается гидроксид алюминия, который растворяется в избытке КОН. Если отфильтровать и прокалить тетрагидроксоалюминат КА1(ОН)₄, получается исходный КАlO₂.

КА1О₂ + 4НС1 = КС1 +А1С1₃ + 2Н₂0;

А1С1₃ + ЗКОН = А1(ОН)₃ + ЗКС1;

А1(ОН)₃ + КОН = КА1(ОН)₄;

КА1(ОН)₄ = КАlO₂ + 2Н₂О (прокаливание).

2) Гидроксид железа (III) при прокаливании с углем восстанавливается до металлического железа. Железо при нагревании с серой образует суль­фид железа (II). Этот сульфид разлагается соляной кислотой с образовани­ем хлорида двухвалентного железа. Едкие щелочи в отсутствие воздуха осаждают из раствора раствора хлорида железа(II) гидроксид железа (II) , который быстро окисляется на воздухе в гидроксид Fe(OH)₃.

2Fe(OH)₃ + 2С = 2Fe + CO₂ + СО + ЗН₂О, X₁ = Fe;

Fe + S = FeS;

FeS + 2HC1 = FeCl₂ + H₂S, X₂ = FeCl₂;

4FeCl₂ + 8NaOH + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃ + 8NaCl.

F e²⁺ - e —> Fe³⁺ 4

O₂ + 2H₂O + 4e —> 40Н^-- 1
Задача № 4

Определите массу кристаллогидрата Cr₂(SO₄)₃ *18 H₂O и раствора с массовой долей Cr₂(SO₄)₃ 0,15, которые надо взять для приготовления раствора с массовой долей Cr₂(SO₄)₃ 0,2 и массой 795г.

Решение: для решения задачи можно использовать правило смешения. Выбираем для расчетов образец кристаллогидрата кол-вом в-ва 1 моль.

Из формулы кристаллогидрата следует:

V (Cr₂ (SO₄)₃) =V (Cr₂(SO₄)_{3 *} 18 H₂O)= 1моль,

М (Cr₂(SO₄)₃)=V _* М=392г

М (Cr₂(SO₄)₃)=52*2+3*32+12*16=104+96+192=392г/моль

М (Cr₂(SO₄)_{3 *} 18 H₂O)= V _* М=716г

М(Cr₂(SO₄)_{3 *} 18 H₂O)=392+324=716 г/моль

Определяем W(Cr₂(SO₄)₃) в кристаллогидрате

W(Cr₂(SO₄)₃)= М (Cr₂(SO₄)₃) ₌ 392г ₌0,547

М (Cr₂(SO₄)_{3 *} 18 H₂O) 716г

0 ,547 0,05

0,2

0,15 0,347

Относительная масса кристаллогидрата равна 0,05 из общей относительной массы:

М_р-ра(Cr₂(SO₄)3*18 H₂O)=(М 0,5)/0,397=(795 0,5)/0,397=695г.

Ответ: М_р-ра(Cr₂(SO₄)3*18 H₂O)=695 г.