ХИМИЯ ПОЛНЫЙ Біріктірілген. Емтихан тест тапсырмалары пн бейорганикалы химия Оу курсы 1 курс фармация факультеті
 Скачать 0.65 Mb.
|
|
*тотығу-тотықсыздану реакциясына қатысқан заттың эквиваленттік факторын 11). Моль/л - өлшем бірлігімен өлшенеді *мольдік үлес *молярлық концентрация *моляльдық концентрациия *массалық үлес * мольдік үлес 12). Эквиваленттік факторы f э = 1 тең қосылыс * Na2SO4 *NaNO3 * CaCI2 * Na2CO3 * Na3PO4 13). Эквиваленттің молярлық концентрациясын есептейтін теңдік *(m(X))/V *(m(х))/m_(ер-ді) *(m(X))/(M(1/z X)*V) *(m(X))/(M(X)*V) *(m(X))/(M(X)*m_(ер-кіш) ) 14). Массалық саны 208-ге тең Pb атомы ядросындағы нейтрон саны * 82 * 125 * 207 * 289 *126 15). Қорғасынның қосылыстарындағы ең жоғары валенттілігі * 1 * 2 * 3 *4 * 6 16). Атомдарының сыртқы электрондық орбиталы ns2np1-мен сипатталатын элементтер * Na және Mg * K және Ca * Са және Sr * Al және B * Mg және Ca 17). NH3молекуласының пішіні *тең қабырғалы үшбұрыш *бұрыштық *тетраэдр *дұрыс пирамида * ромб 18). Орталық атомы sр3-гибридті түрде болатын молекуланың құрылысы *тетраэдр *тең қабырғалы үшбұрыш *пирамида * шаршы * тікбұрышты 19). Электрон жұптарының екі атомның ядро арасында бірдей қашықтықта орналасуынан түзілетін химиялық баайланыс түрі * иондық *ковалентті полюсті *ковалентті полюссіз * сутектік * металдық 20). Бір молекуланың протоны мен басқа молекуланың электртерістігі жоғары элемент атомының әрекеттесуінен пайда болатын байланыс * иондық *ковалентті полюсті *ковалентті полюссіз *сутектік * металдық 21). Атомдардың ядро арасын қосатын түзу бойында электрон бұлттарының қаптасуынан түзілген молекулалық орбиталь *атомдық *молекулалық *σ – орбиталь *π – орбиталь *φ-орбиталь 22). Атомы sр2 -гибридті түрде болатын молекуланың геометриялық пішіні *үшбұрыш *тетраэдр *бұрыштық *октаэдрлі * шаршы 23). Валенттік бұрышы 109028/ болатын СН4 молекуласының гибридтену түрі * sp *sp2 *sp3 *sp3d2 *sp3d4 24). Қоршаған ортамен энергиясымен де, массасымен де алмасатын термодинамикалық жүйе *ашық * жабық * оқшау * гомогенді * гетерогенді 25). Изобаралық-изотермиялық жағдайдағы жүйенің энергия қорын сипаттайтын күй функциясы * температура * қысым * энтальпия * энтропия * Гиббс энергиясы 26). Изобаралық-изотермиялық жағдайда химиялық реакция нәтижесінде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері * температуралық коэффициент * реакцияның жылу эффектісі * стандартты ыдырау жылуы * стандартты түзілу жылуы * стандартты бейтараптану жылуы 27). Қоршаған ортамен энергиясымен алмасатын, массасымен алмаспайатын термодинамикалық жүйе * ашық *жабық * оқшау * гомогенді * гетерогенді 28). Термодинамикалық жүйеде өтетін процестегі энтропиясы артатын реакция * 2N2O + 4O2- 2N2O5 * 3Н2 + N2- 2NН3 * 4НСl + O2 - 2Сl2 + 2Н2O * N2 + О2- 2NO *2Н2O2- 2H2O + O2 29). Изобаралық процестегі жылу эффектісін Qp есептейтін өрнек * Qp = ∆G -T∆S *Qp = ∆U *Qp = ∆H * Qp = p∆V * Qp = U + p∆V 30). Термодинамикалық жүйеде өтетін процестегі энтропиясы өзгермейтін реакция * HCl + NH3® NH4Cl * C2H5OH + 3O2® 2CO2 + 3H2O * NI3NH3® N2 + ЗНI * H2 + Сl2® 2НСl * 2CO + O2® 2CO2 31). Иондар - бұл… *бір ядро зарядымен сипатталатын атомдар *электрлік заряды бар біратомдық немесе көпатомдық бөлшектер * барлық байланыстар молекулалық –ковалентті жағдайындағы молекуладағы атомдардың шартты зарядтары *электрлік сымдарды жасауда қолданылатын заттар * барлық байланыстар молекулалық –металдық жағдайындағы молекуладағы атомдардың шартты зарядтары 32). Диссоциацияны сипаттайтын және ерітінді концентрациясына тәуелді емес бірлік… * гидролизконстантасы *суды иондарға бөлінуі *диссоциация константасы *еріген электролиттердің ерітіндінің жалпы массасына қатынасы *ерітуді жүргізу 33). К w бірлігін ... деп атайды: *сутектік көрсеткіш *судың ерігіштік көбейткіші *судың иондық көбейткіші *дистилляция көбейткіші *ерітіндінің қышқылдану көрсеткіші 34). Барий карбонатының тұз қышқылымен әрекеттесуін сипаттайтын қысқартылған иондық теңдеу: * Ba2+ + 2CI- = BaCI! * Ba2+ + CO32- + 2H+ + CI- = Ba2+ + CO32 + 2HCI↑. * BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ +H2О * 2H++ CO32 = H2CO3 *Ba2+ + CO32 = BaCO3↓ 35). Барий хлориді қандай затпен алмасу реакциясына түседі * HNO3 *CuSO4 *CuCI2 * LiOH * HNO2 36). Көптеген тұздардың сулы ерітіндісі сілтілік немесе қышқылдық орта болуы мүмкін. Оның себебі … *тұздардың электролизі *тұздардың диспропорциялануы *тұздардың гидролизі *тұздардың гидратталуы *тұздардың ассоциациясы 37). Қай зат суда толық гидролизденеді *+Al2S3 *мұндай заттар болмайды *KCI * H2SO4 * NaNO3 38). Таза судың 250С температурадағы иондық көбейтіндісінің мәні: * 10-14 * 10-7 * 10+7 * 1014 * 14 39). Реакция ортасының қышқылдық жаққа ығысуы: *ацидоз *алкалоз *гидролиз * бейтараптану * алмасу 40). Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л HCI ерітіндісінде: * [H+] = [OH-] * [H+]< [OH-] * pH = 1 * pOH = 1 * [H+] = 10-13 41). СNaOH = 0,001моль/л ерітіндісінің рН-ы: * 10-2 * 2 * 9 * 11 *10-12 42). Химиялық реакцияның жылдамдығы – бұл: * уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруі * химиялық реакцияның элементарлық актысына қатынасатын молекулалар саны * ферменттің бір молекуласының әсерінен өзгеретін субстрат молекуласының саны * реакцияның кинетикалық теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы *уақыт бірлігінде катализатор концентрациясының өзгеруі 43). aA + bB ↔ dD+eE түріндегі жалпы кері реакцияға тепе-теңдік константасы К жазылады: *К= ([D]^d [E]^e)/([A]^a [B]^b ) *К= ([A]^a [B]^b)/([D]^d [E]^e ) *К= ([D]^d+[E]^e)/([A]^a [B]^b ) *К= ([D]^d [E]^e)/([A]^a 〖+[B]〗^b ) *К=1/2 [D]∙[E] Тік жақшалар тепе-теңдік концентрациясын білдіреді; a,b,d,e – стехиометриялық коэффициенттер. 44). Химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелділігін сандық түрде сипаттайды: * Вант-Гофф ережесі * әрекеттесуші массалар заңы * Гиббс теңдеуі * Михаэлис-Ментен теңдеуі. * Гендерсон-Гассельбах теңдеуі. 45). w = k·c2 кинетикалықтеңдеугесәйкескелетін реакция реті: * нөлдік * біріншілік * үшіншілік *екіншілік * бөлшектік 46). Ферменттердің каталитикалық әсерінің ерекшелігі: * өтетөменкаталитикалықактивтіліккөрсетеді * каталитиклықәсердіңтемпературағатәуелсіздігі * каталитиклықәсердің рН-қатәуелсіздігі *жоғарытаңдамалылықәсері * әсердіңтемпературалықоптимумыныңболмауы 47). Реакция жылдамдығынакатализатордыңәсері: * тура реакцияныңжылдамдығынтөмендетеді * керіреакцияныңжылдамдығынтөмендетеді *реакцияныактивтендіруэнергиясытөменреакцияныңбағытынабағыттайды * актвтендіруэнергиясыжоғарыреакцияныңбағытынабағыттайды * тепе-теңдіктіығыстырады 48). Бимолекулалықреакцияныкөрсетіңіз * + H2 + J2® 2HJ * J2® 2J * H2® 2H * NH4Cl ® NH3 + HCl * NH4CNS ® (NH2)2CS 49). Жүйеніңқысымын 5 есеарттырғанда СаСО3(т) = СаО(т) + CO2(г)тура реакцияның жылдамдығы: * 5 есеөседі * 25 есекемиді * 5 есекемиді * 25 есеартады *өзгермейді 50).γ = (Kt + 10) / Кtтеңдеуіндегі γ шамасы: * изотондық коэффициент * координациялық сан *реакция жылдамдылығыныңтемпературалықкоэффициенті * эквиваленттік фактор * ионданудәрежесі 51). Химиялықреакцияныңэлементарлықактысынақатысатынмолекулалар саны: * реакцияныңмолекулалығы * реакция реті * реакция жылдамдығы * реакцияныңжылдамдықконстантасы * реакцияныңтемпературалықкоэффициенті 52). Қан плазмасына гипертонды болатын ерітінді * 0,1 % NaCl-ніңерітіндісі *B) 10,0 % NaCl-ніңерітіндісі * 0,15М NaCl-діерітіндісі * 0,9 % NaCl-ніңерітіндісі * 0,01М NaCl-діерітіндісі 53). Гипотондыерітіндідегіжасушаныңісініп, содансоңжарылуқұбылысы *диализ *тургор *гемолиз * плазмолиз * деплазмолиз 54). Қантамырынаегуүшінқолданатынерітінді *аса қаныққан *гипертонды *изотонды * гипотонды * қаныққан 55). Вант-Гофф заңыбойыншаерітіндіконцентрациясытәуелді * еріткіштіңерітіндібетіндегіқаныққанбуқысымыныңөзгеруіне *ерітіндініңқатутемпературасыныңтөмендеуіне * ерітіндініңқайнаутемпературасыныңжоғарылауына * ерітіндініңосмостыққысымына * диффузия құбылысына 56). Ерітіндідежоғарымолекулалыққосылыстардыңболуынантуындайтыносмостыққысымның бірбөлігі * ерітіндібетіндегіеріткіштіңқаныққанбуқысымы *онкотикалыққысым * осмостыққысым * ерітіндініизотондау * тургор 57). Вант-Гофф заңы: *π∙V=m/MRT + * а = fC * ∆Tқайнау =Ев *∆Тқату=Кв * i=π_эл/π_neэл 58). [Co(CN)4(H2O)2] – комплекстіиондағыкомплекстүзушініңтотығудәрежесі * +4 * +5 * +3 * +6 * +2 59). Калий монобромопентанитроплатинат (IV) қосылысыныңформуласы * K[PtBr(NO2)5] *[PtBr(NO2)5]K *+K2[Pt(NO2)5Br] * [Pt(NO2)5]KBr * [KBr][Pt(NO2)5] 60). Нитрокомплекстіқосылыс * [Cd(NH3)4]CI2 *K[Al(OH)3H2O] *+K2 Na[Co(NO2)6] * [Pt(NH3)4][PtCI6] * [CoBr(NH3)5]SO4 61). Ацидокомплекстіқосылыс *K[Al(OH)3H2O] * [CoBr][(NH3)5] ∙SO4] *[PtCI(NH3)3]CI * Ca[Al(OH)5H2O] *+ К3[Fe(СN)6] 62). [Co(NH3)5СI]CI2 комплекстіқосылыстағылиганда * Со2+ *+ [Co(NH3)5СI]2+ *Co3+ * 5NH3 және CI- * 2CI- . 63). Комплекстіқосылыстағыорталық атом өзінқоршайорналасқанлигандалармен … құрайды * сыртқыкоординациялықсфераны *комплектіқсылысты *ішкікоординациялықсфераны *қостұзды * орта тұзды 64). Әрекеттесетінзаттарқұрамындағы элемент атомдарныңтотығудәрежесіөзгережүретін реакцияларды ... депатайды *кинетикалық *стехиометриялық * тотығу-тотықсыздану *иондық *тотығу 65). Берілгендердендиспропорциялықреакциянытаңдаңыз * S + 2HNO3(конц) = H2SO4 + 2NO↑ *Mg + S = MgS *2H2O2 = 2H2O+ O2↑ *+ 6KOH + 3S = K2SO3+ 2K2S +3H2O * Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 66). CrCI3 + H2O2 + NaOH→Na2CrO4 + H2O + NaCI реакциясындағы Н2О2 –тіңкөрсететінқасиеті *еріткіш *орта түзеді * тотықтырғыш *тотықсыздандырғыш *катализатор 67). Этиленнің калий перманганатыменбейтарапортадатотығуынантүзілетінөнімдер * HOCH2CH2OH + MnO2↓+ KOH *CH3CH2OH + K2MnO4 *CH3CH2OH + MnO2↓+ KOH * CH3COOK + Mn(CH3COO)2 * HOH2C- CHOH-CH2OH + MnO2+ KOH 68). Төменгі схема бойынша 2МеNO3 →600 M2O + 2NO2 + ½O2 қайэлементтің нитраты ыдырайды * Li * Na * K * Rb * Cs 69). Натрий ионынашуғақолданатын калий дигидроантимонатынқосқандақандайзатпайда болады * K2HSbO4 * K2Na2SbO4 * Na3SbO4 * NaH2SbO4 * Na2HSbO4 70). Калий иондарыжалындықайтүскебояйды * сары * ақ *көк * жасыл * күлгін 71). Қорғасын, барий тұздарыменуланғандаберетінжәнеішайдағышглаубертұзының формуласы * CaSO4•2H2O * CuSO4•5 H2O * MgSO4•7 H2O * FeSO4•7 H2O *Na2SO4•10H2O 72). Калий хроматы барий- ионыменсарытүстікристалдықтұңба, ал аммоний сульфаты –ақ түстітүңбабереді . Осы тұңбалардыңформулалары *BaCrO4, BaSO4 * BaCrO4, BaCO3 * BaSO4, BaCO3 * BaCrO4, Ba3(CrO3)2 * BaCO3 , Ba(CrO2)2 73). Ca(OH)2ериді * H2O * NaOH * HCl * KNO3 * KOH 74). Стенокардия ауруындатамырдыкеңітуүшіннатрийдіңқайтұзынқолданады * NaCl * NaNO2 *NaNO3 * Na2SO4 * Na3PO4 75). Суда аз еритінжәнеортакүштінегізқайэлементтіңгидроксиді * Na * Са * Mg * Sr * K 76). Сүйекте кальций иондарыныңсіңіруінежәнешығуынаәсерететіндәрумен * С *А *Д *В1 *В6 77). Қайметалдыңоксидіасқазанқышқылдығынтөмендетеді,қышықлдарменуланғанда ем ретіндепайдаланады , тісұнтағыныңқұрамынакіреді *Na2O *K2O *MgO *CaO *SiO2 78). Реакция орталығысілтілікжаққаығысуыаталады *ацидоз |