Г. В. Плеханова (технический университет) к афедра общей и физической химии общая химия Сборник задач
![]()
|
Министерство общего и профессионального образования РФ Санкт-Петербургский государственный горный институт имени Г.В. Плеханова (технический университет) кафедра общей и физической химии общая химия Сборник задач Санкт-Петербург 2002 УДК 541.1.076. (075.83) Общая химия: Сборник задач. Сост.: Д.Э. Чиркст, Т.Е. Литвинова, О.В. Черемисина, Н.Я. Дубровская, И.И. Иванов, Л.В. Григорьева. Санкт-Петербургский горный институт, СПб, 2002. Приведены краткий теоретический материал, примеры решения задач и задания по основным разделам общей химии: основным законам, строениею вещества, электрохимии, свойствам растворов. Сборник задач предназначен для студентов всех специальностей СПГГИ (ТУ), изучающих дисциплины «Общая химия», «Неорганическая химия». Научный редактор: проф. Д.Э. Чиркст © Санкт-Петербургский горный институт (технический университет), 2002 г. 1. Основные классы неорганических соединений.НоменклатураК основным классам неорганических соединений относятся: оксиды, гидроксиды, кислоты, соли. Рассмотрим основы номенклатуры и характерные свойства каждого из этих классов соединений. 1.1. ОксидыОксидами называют соединения, состоящие из кислорода и какого-нибудь элемента El. Общую формулу оксидов можно записать как ElxOy, где х и y – наименьшие целые числа, кратные валентности кислорода и элемента соответственно, например, ![]() Названия оксидов дают по следующей схеме: оксид _________________________________ (____________). название элемента степень окисления элемента Например: N2O – оксид азота (I), СО – оксид углерода (II), Fe2O3 – оксид железа (III), SO3 оксид серы (VI). По химическим свойствам оксиды делят на две группы: солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Первой группе оксидов соответствуют соли, вторая группа оксидов солей не образует. В нее входят: СО, NO и др. Солеобразующие оксиды подразделяют на основные, амфотерные и кислотные оксиды. Основные оксиды образованы металлами. Взаимодействуют с кислотами с образованием солей:
Оксиды элементов I и II групп главных подгрупп периодической системы (за исключением бериллия и магния) взаимодействуют с водой с образованием соответствующих гидроксидов
и с кислотными оксидами с образованием солей
Амфотерные оксиды также образованы металлами. Обладают одновременно свойствами как основных, так и кислотных оксидов. Отличительным признаком амфотерных оксидов является способность взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами с образованием солей:
Наиболее распространенными представителями амфотерных оксидов являются ZnO, Al2O3, Cr2O3. Кислотные оксиды в основном образованы неметаллами (SO3, CO2), но некоторые высшие оксиды металлов тоже являются кислотными (например, CrO3, Mn2O7 и др.). Главный отличительный признак кислотных оксидов – их способность взаимодействовать со щелочами с образованием солей:
Газообразные кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислот
|