Г. В. Плеханова (технический университет) к афедра общей и физической химии общая химия Сборник задач

• Название: Г. В. Плеханова (технический университет) к афедра общей и физической химии общая химия Сборник задач
• Анкор: Obschaya_khimia.doc
• Дата: 15.04.2018
• Размер: 2.09 Mb.
• Имя файла: Obschaya_khimia.doc
• Тип: Сборник задач; #18100
• страница: 1 из 27

Министерство общего и профессионального образования РФ

Санкт-Петербургский государственный горный институт

имени Г.В. Плеханова

(технический университет)


кафедра общей и физической химии

общая химия
Сборник задач

Санкт-Петербург

2002

УДК 541.1.076. (075.83)
Общая химия: Сборник задач. Сост.: Д.Э. Чиркст, Т.Е. Литвинова, О.В. Черемисина, Н.Я. Дубровская, И.И. Иванов, Л.В. Григорьева. Санкт-Петербургский горный институт, СПб, 2002.
Приведены краткий теоретический материал, примеры решения задач и задания по основным разделам общей химии: основным законам, строениею вещества, электрохимии, свойствам растворов. Сборник задач предназначен для студентов всех специальностей СПГГИ (ТУ), изучающих дисциплины «Общая химия», «Неорганическая химия».


Научный редактор: проф. Д.Э. Чиркст
© Санкт-Петербургский горный институт (технический университет), 2002 г.

1. Основные классы неорганических соединений.

Номенклатура

К основным классам неорганических соединений относятся: оксиды, гидроксиды, кислоты, соли. Рассмотрим основы номенклатуры и характерные свойства каждого из этих классов соединений.

1.1. Оксиды

Оксидами называют соединения, состоящие из кислорода и какого-нибудь элемента El. Общую формулу оксидов можно записать как El_xO_y, где х и y – наименьшие целые числа, кратные валентности кислорода и элемента соответственно, например,.

Названия оксидов дают по следующей схеме:

оксид _________________________________ (____________).

^{название элемента степень окисления элемента}

Например: N₂O – оксид азота (I), СО – оксид углерода (II), Fe₂O₃ – оксид железа (III), SO₃  оксид серы (VI).

По химическим свойствам оксиды делят на две группы: солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Первой группе оксидов соответствуют соли, вторая группа оксидов солей не образует. В нее входят: СО, NO и др. Солеобразующие оксиды подразделяют на основные, амфотерные и кислотные оксиды.

Основные оксиды образованы металлами. Взаимодействуют с кислотами с образованием солей:

Fe2O3 + 6 HCl  2 FeCl3 + 3H2O.

(1)

Оксиды элементов I и II групп главных подгрупп периодической системы (за исключением бериллия и магния) взаимодействуют с водой с образованием соответствующих гидроксидов

CaO + H2O  Ca(OH)2

(2)

и с кислотными оксидами с образованием солей

Na2O + CO2  Na2CO3.

(3)

Амфотерные оксиды также образованы металлами. Обладают одновременно свойствами как основных, так и кислотных оксидов. Отличительным признаком амфотерных оксидов является способность взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами с образованием солей:

ZnO + H2SO4  ZnSO4 + H2O,	(4)
ZnO + 2 KOH  K2ZnO2 + H2O (при сплавлении),	(5)
ZnO + 2 KOH + H2O  K2[Zn(OH)4] (в растворе).	(6)

Наиболее распространенными представителями амфотерных оксидов являются ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃.

Кислотные оксиды в основном образованы неметаллами (SO₃, CO₂), но некоторые высшие оксиды металлов тоже являются кислотными (например, CrO₃, Mn₂O₇ и др.). Главный отличительный признак кислотных оксидов – их способность взаимодействовать со щелочами с образованием солей:

CO2 + 2 NaOH  Na2CO3 + H2O,	(7)
CrO3 + 2 KOH  K2CrO4 + H2O.	(8)

Газообразные кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислот

SO2 + H2O  H2SO3.

(9)