Г. В. Плеханова (технический университет) к афедра общей и физической химии общая химия Сборник задач
 Скачать 2.09 Mb.
|
1.2. ГидроксидыГидроксидами называют соединения, состоящие из положительного иона металла (иона аммония NH4+) и одной или нескольких гидроксогрупп (OH). Общую формулу гидроксида можно записать как Me(OH)x, где х – степень окисления металла, например, NaOH, Fe(OH)2, Al(OH)3. Названия гидроксидов дают по следующей схеме: гидроксид _____________________________ (____________). название металла степень окисления металла Например: NaOH – гидроксид натрия, Fe(OH)2 – гидроксид железа (II), Al(OH)3 – гидроксид алюминия. С точки зрения теории электролитической диссоциации основания и щелочи способны диссоциировать в растворе с образованием гидроксид-ионов (OH-). По химическим свойствам гидроксиды делят на щелочные, основные и амфотерные гидроксиды. Щелочные гидроксиды (щелочи) образованы элементами I и II группы главной подгруппы периодической системы элементов, за исключением бериллия и магния. Все щелочи растворимы в воде, в отличие от остальных гидроксидов. Нерастворимые гидроксиды могут быть получены путем воздействия щелочей на соответствующие соли:
Все гидроксиды взаимодействуют с кислотами с образованием солей:
Амфотерными называют гидроксиды, которые могут взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами, образуя соли. К амфотерным гидроксидам, в частности, относятся Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3. Реакция амфотерного гидроксида со щелочью по-разному идет в растворе и в расплаве. В растворе идет образование гидроксокомплексов:
а в расплаве происходит образование обычной соли:
1.3. КислотыКислотами называют вещества, состоящие из отрицательного иона кислотного остатка и положительного иона водорода (одного или нескольких). Общую формулу кислоты можно записать следующим образом HxAn, где х – модуль заряда аниона кислотного остатка Anx. С точки зрения теории электролитической диссоциации к кислотам относятся вещества, способные диссоциировать в растворе с образованием ионов водорода. По наличию атома кислорода в кислотном остатке различают бескислородные кислоты (HCl, H2S) и кислородсодержащие (HNO3, H2SO4). По числу атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться металлами, различают кислоты одноосновные (HCl, HNO3), двухосновные (H2S, H2SO4), трехосновные (H3PO4) и т. д. Все кислоты взаимодействуют с гидроксидами металлов и с активными металлами с образованием солей:
При составлении названия кислот используется корень русского названия элемента, образующего кислоту (центрального атома), с добавлением суффикса, окончания или приставки в зависимости от состава кислоты и степени окисления центрального атома. Бескислородные кислоты. При составлении названия кислоты используют схему: элементоводородная кислота, например: HCl – хлороводородная кислота (соляная), H2S – сероводородная кислота, H2Te – теллуроводородная кислота. Кислородсодержащие кислоты. Центральный атом имеет максимальную степень окисления (высшие кислоты) – используют окончание ная или вая, например: HNO3 – азотная кислота, H2SO4 – серная кислота, H2CrO4 – хромовая кислота. Центральный атом имеет минимальную положительную степень окисления – используют суффикс ист, например: HNO2 – азотистая кислота, H2SO3 – сернистая кислота. Для обозначения степеней окисления атомов галогенов используют суффиксы: -н(ая) ® -оват(ая) ® -ист(ая) ® -оватист(ая) ® степень окисления понижается ®: HCl+7O4 (хлорная) ® HCl+5O3 (хлорноватая) ® HCl+3O2 (хлористая) ® HCl+O (хлорноватистая) Приставку орто и мета используют для обозначения кислот, образованных элементом с одинаковой степенью окисления, но различающихся основностью: H3PO4 – ортофосфорная кислота, HPO3 – метафосфорная кислота. Приставку тио используют для обозначения кислот, в молекуле которых атом кислорода замещен на серу со степенью окисления -2: H2SO3S (H2S2O3) – тиосерная кислота, H2CS3 – тритиоугольная кислота. Приставку ди используют для обозначения кислот с двумя атомами, образующими кислотный остаток: H2P2O7 – дифосфорная кислота, H2Cr2O7 – дихромовая кислота. |