Г. В. Плеханова (технический университет) к афедра общей и физической химии общая химия Сборник задач

• Название: Г. В. Плеханова (технический университет) к афедра общей и физической химии общая химия Сборник задач
• Анкор: Obschaya_khimia.doc
• Дата: 15.04.2018
• Размер: 2.09 Mb.
• Имя файла: Obschaya_khimia.doc
• Тип: Сборник задач; #18100
• страница: 27 из 27

Приложение 2

Константы нестойкости гидроксокомплексов

Ион	pKn = -lgKn
CdOH+	2,4
CoOH+	4,4
CrOH+	7,8
CuOH+	6,0
NiOH+	4,6
PbOH+	6,22
ZnOH+	5,7

Приложение 3

Произведения растворимости

Вещество	L	Вещество	L
Ag2C2O4	3,5·10–11	Fe(OH)3	6,31038
Ag2CO3	1,21012	Hg2Br2	5,41023
Ag2CrO4	4,71012	Hg2Cl2	1,21018
Ag2S	4,231050	Hg2CrO4	5,0109
Ag2SO4	1,24105	Hg2I2	4,41029
Ag3AsO4	1·10–22	Hg2SO4	6,4107
Ag3PO4	1,31020	In4[Fe(CN)6]3	1,91044
AgBr	4,81013	K2SiF6	8,7107
AgBrO3	6,1105	La(OH)3	6,51020
AgCl	1,731010	LaF3	51014
AgI	8,11017	Li3PO4	3,2109
AgIO3	3,0108	Mg(OH)2	6,01010
Al(OH)3	11032	Mn(OH)2	1,91013
Ba3(AsO4)2	7,81051	Na3AlF6	4,11010
Ba3(PO4)2	6,01039	NaBeF6	7,0103
BaCrO4	1,21010	Ni(OH)2	2,01015
BaSO3	8,0107	Pb(OH)2	51016
BaSO4	1,0 1010	Pb3(PO4)2	7,91043
Be(OH)2	6,31022	PbBr2	4,5106
Bi(OH)3	31032	PbCl2	1,6105
Bi2(C2O4)3	4,01036	PbCO3	7,51014
Ca(OH)2	5,5106	PbCrO4	1,8·10–14
Ca3(PO4)2	2,01029	PbI2	8,2109
CaC2O4	2,3·10–9	PbS	6,21028
CaCO3	3,7109	PbSO4	1,3108
CaF2	4,01011	PtCl4	8,01029
CaHPO4	1,4106	PuO2(OH)2	3,21021
CaSO4	1,7105	Sb(OH)3	41042
Cd(OH)2	2,21014	Sc(OH)3	21030
CdCO3	2,51014	Sn(OH)2	6,31027
Co(OH)2	6,31015	Sn(OH)4	11057
Cr(OH)3	6,31031	Sr(OH)2	3,2104
Cu(OH)2	2,21020	SrCrO4	3,6·10–5
CuCl	3,2107	SrSO4	3,2·10–7
CuI	1,11012	Tl(OH)3	6,31046
Продолжение приложения 3
Вещество	L	Вещество	L
Fe(OH)2	81016	TlBr	3,6106
Y(OH)3	3,21025	TlCl	1,8104
TlI	8,8108	SnS	1·10–25
Tl2S	5,0·10–21	Zn(OH)2	1,2·10–17
Zn3(AsO4)2	1,3·10–27	ZnS	1,9·10–22
Zr(OH)4	1,0·10–52

Оглавление

1. Основные классы неорганических соединений.

1. Основные классы неорганических соединений. 3

Номенклатура 3

1.1. Оксиды 3

1.2. Гидроксиды 4

1.3. Кислоты 5

1.4. Соли 7

1.5. Задачи для решения 9

2. Строение атома 16

2.1. Примеры решения задач 18

2.2. Задачи для решения 20

4. Основные понятия и законы химии 21

4.1. Моль, молярная масса 21

4.2. Основные газовые законы 22

4.3. Закон эквивалентов 24

4.4. Примеры решения задач 25

4.5. Задачи для решения 28

5. Растворы 45

5.1. Концентрации растворов 45

5.1.1. Примеры решения задач 46

5.1.2. Задачи для решения 49

5.2. Коллигативные свойства растворов 65

5.2.1. закон Рауля 65

5.2.2. Изменение температур фазовых переходов растворов 66

5.2.3. Осмотическое давление 66

5.2.4. Примеры решения задач 67

5.2.5. Задачи для решения 69

5.3. Водородный показатель 75

5.3.1. Расчет рН в растворах сильных кислот и оснований 76

5.3.2. Расчет рН в растворах слабых кислот и оснований 77

5.3.3. Примеры решения задач 78

5.3.4. Задачи для решения 81

5.4. Гидролиз 93

5.4.1. Примеры решения задач 96

5.4.2. Задачи для решения 98

5.5. Равновесия в буферных растворах 101

5.5.1. Примеры решения задач 104

5.5.2. Задачи для решения 106

5.6. Равновесия в насыщенных растворах 110

5.6.1. Растворимость в бинарной системе соль - вода 110

5.6.2. Растворимость в многокомпонентной системе с одноименными ионами 110

5.6.3. Условия образования осадков 111

5.6.4. Примеры решения задач 111

5.6.5. Задачи для решения 113

6. Окислительно-восстановительные реакции 118

6.1. Примеры решения задач 120

6.2. Задачи для решения 122

Приложение 1 128

Приложение 2 130

Приложение 3 131

Оглавление 133