Г. В. Плеханова (технический университет) к афедра общей и физической химии общая химия Сборник задач

Название	Г. В. Плеханова (технический университет) к афедра общей и физической химии общая химия Сборник задач
Анкор	Obschaya_khimia.doc
Дата	15.04.2018
Размер	2.09 Mb.
Формат файла
Имя файла	Obschaya_khimia.doc
Тип	Сборник задач #18100
страница	25 из 27

1 ... 19 20 21 22 23 24 25 26 27

6.1. Примеры решения задач

Пример 1. составить электронную схему и закончить уравнение реакции: FeSO₄ + K₂Cr₂O₇+ H₂SO₄ → …

Решение. Степени окисления изменяются у железа Fe⁺² и хрома Cr⁺⁶. Составим уравнение баланса электронов, причем расчет ведем на два атома хрома (по числу атомов в молекуле K₂Cr₂O₇):

6 Fe⁺² – ē → Fe⁺³

1 2Cr⁺⁶ + 6ē→ 2Cr⁺³

6 Fe²⁺ + 2 Cr⁺⁶ → 2 Cr⁺³ + 6 Fe⁺³

Расставим полученные коэффициенты в левую и правую части исходного уравнения. Учитывая, что реакция протекает при избытке серной кислоты, конечным продуктом реакции будут сульфаты всех металлов. Водород образует воду. Недостаток сульфат-ионов слева компенсируют семью молями серной кислоты. В последнюю очередь уравнивают реакцию по водороду (7 Н₂О). Проверку следует вести по кислороду (по 59 атомов слева и справа).

Окончательно

6 FeSO₄ + K₂Cr₂O₇+ 7 H₂SO₄ →

→ 3 Fe₂(SO₄)₃ +Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7 H₂O

Пример 2. Закончить и уравнять реакцию:

С₆Н₁₂О₆ + КМnО₄ + Н₂SО₄ → СО₂ + …

Решение. Необходимо составить схему процесса. В кислой среде перманганат- ион восстанавливается до иона марганца со степенью окисления +2. Для уравнивания числа атомов кислорода добавляют воду или ионы Н⁺ в кислой среде или ОН^ в щелочной:

МnО₄^ + 8 Н⁺ + 5 e^ → Мn²⁺ + 4 Н₂О

Восстановитель С₆Н₁₂О₆ окисляется до СО₂, согласно полуреакции:

С₆Н₁₂О₆ + 6 Н₂О  24 e^ → 6 СО₂ + 24 Н⁺

Приводим число электронов к наименьшему общему кратному, в примере к 120. Для этого уравнения полуреакций домножают на соответствующие коэффициенты, в примере на 24 и 5. Суммируют уравнения полуреакций, сокращая одинаковые члены в левой и правой частях. В результате получают ионное уравнение реакции:

5 С₆Н₁₂О₆ + 24 МnО₄^+ 72 Н⁺ → 30 СО₂ + 24 Мn²⁺ + 66 Н₂О

Составляют молекулярное уравнение реакции путем добавления к ионам имеющихся в растворе противоионов:

5 С₆Н₁₂О₆+24 КМnО₄+36 Н₂SO₄ = 30 СО₂+24 МnSO₄+66 Н₂О+12 К₂SО₄

6.2. Задачи для решения

I. Дописать схемы окислительно-восстановительных реакций и расставить коэффициенты в уравнениях.

MnO₂+KClO₃+KOH → K₂MnO₄+KCl+…
HgS+HNO₃+HCl → S+NO+…
SO₂+Br₂+H₂O → H₂SO₄+…
Mn(OH)₂+Cl₂+KOH → MnO₂+KCl+…
K[Cr(OH)₄]+Br₂+KOH → K₂CrO₄+KB₂+…
Cl₂+S+H₂O → H₂SO₄+…
K₂MnO₄+Cl₂ → KMnO₄+…
KNO₃ → KNO₂+O₂+…
AgNO₃ → Ag+NO₂+O₂+…
Pb(NO₃)₂ → PbO+NO₂+O₂+…
NO₂+H₂O → HNO₃+NO+…
Ca(OH)₂+NO₂ → Ca(NO₃)₂+ Ca(NO₂)₂+…
KClO₃ → KClO₄+KCl+…
I₂+ Ba(OH)₂ → Ba(IO₃)₂+ BaI₂+…
H₂S+O₂ → SO₂+…
S+HNO₃ → H₂SO₄+ NO₂+…
C+HNO_3(K) → CO₂+ NO+…
NH₃+O₂ → NO+…
H₂O₂ +KMnO₄+ H₂SO₄ → O₂+…
K₃[Cr(OH)₆]+Br₂+KOH → K₂CrO₄+…
H₂S+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄ → S+…
KNO₂+KMnO₄+H₂O → K₃NO₃+…
KNO₂+KMnO₄+KOH → KNO₃+…
K₄[Fe(CN)₆]+H₂O₂+H₂SO₄ → K₃[Fe(CN)₆]+…
K₃[Fe(CN)₆]+H₂O₂+KOH →K₃[Fe(CN)₆]+O₂+…
Zn+KClO₃+KOH → K₂[Zn(OH)₄]+KCl+…
Al+KNO₃+KOH → K₃[Al(OH)₆]+NH₃+…
Al+NaOH+H₂O → Na₃[Al(OH)₆]+…
K₂[Sn(OH)₄]+KOH+Bi(NO₃)₃ → K₂[Sn(OH)₆]+Bi+…
SnCl₂+HCl+HNO₃ → H₂[SnCl₆]+NO+…
SnCl₂+HgCl₂+HCl → Hg+H₂[SnCl₆]+…
KNO₂+KMnO₄+H₂SO₄ → KNO₃+…
Cu₂O+HNO₃ → NO₂+…
FeSO₄+KClO₃+H₂SO₄ → KCl+…
CuCl₂+SO₂+H₂O → CuCl+…
CrCl₃+Br₂+KOH → K₂CrO₄+…
H₂O₂+KI+H₂SO₄ → I₂+…
H₂S+ H₂O₂ → H₂SO₄+…
H₂S+H₂SO₃ →…
H₂O₂+HIO₃ → I₂+…
H₂O₂+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄ →…
K₂Cr₂O₇+H₂S+H₂SO₄ → SO₂+…
Hg₂(NO₃)₂+O₂+HNO₃ → Hg₂(NO₃)₂+…
NaCrO₂+H₂O₂+NaOH → Na₂CrO₄+…
HBr+HBrO₃ → Br₂+…
HClO+H₂O₂ → HCl+…
CrO₃+HCl → Cl₂+…
PH₃+KMnO₄+H₂SO₄ → H₃PO₄+…
NaBr+NaBrO₃+H₂SO₄ → Br₂+…
SnS+HNO₃ → NO+…
HgI₂+H₂O₂+H₂SO₄ → I₂+…
KMnO₄+MnSO₄+H₂O → MnO₂+…
H₂MnO₄ → HMnO₄+MnO₂+…
Hg+HNO₃(в.р.) → NH₃+…
K₂Cr₂O₇+SnCl₂+HCl → K₂[SnCl₆]+…
Na[Cr(OH)₄]+NaClO₃+NaOH → Na₂CrO₄+NaCl+…
FeS₂+HNO₃ → Fe(NO₃)₃+NO+…
Fe₃O₄+HNO₃ → Fe₂(SO₄)₃+SO₂+…
Fe₃O₄+H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+SO₂+…
CuFeS₂+HNO₃ → FeSO₄+CuSO₄+NO+…
As₂S₂+HNO₃ → H₃AsO₄+H₂SO₄+NO+…
Zn+HNO₃(в.р.) → N₂+Zn(NO₃)₂+…
SnCl₂+Cl+KOH →…
MnSO₄+Br₂+H₂O → HMnO₄+…
FeSO₄+KBrO₃+H₂SO_4(p_азб₎ →…
Fe(OH)₃+Cl₂+KOH → KClO₃+…
HClO+KI →…
HClO+H₂S →…
HClO₄+H₂SO₃ →…
HClO4+C →…
K₂S+KMnO₄+H₂SO₄₍_разб_.) →…
P+KOH+H₂O → KH₂PO₄+…
NO₂+KOH → KNO₃+…
K₂MnO₄+H₂SO₄₍_разб_.) → MnO₂+KMnO₄+…
MnSO₄+NaBiO₃+H₂SO₄₍_разб_.) → …
KMnO₄+NaI+H₂O →…
MnSO₄+PbO₂+HNO₃ → HMnO₄+…
MnSO₄+KClO₃+H₂O → HMnO₄+…
KMnO₄+H₂O₂+H₂O →…
SnCl₂+NaBiO₃+HCl_p → SnCl₄+…
Cl₂+I₂+H₂O →…
HBrO+HBr →…
Ca(ClO₂)₂+NaI+H₂SO₄ →…
NaClO+Na₂S+H₂SO₄₍_разб_.) →…
NaIO₃+Cl₂+KOH →…
KClO₃+S →…
NaClO₃+MnO₂+NaOH → Na₂MnO₄+…
H₂O₂+NaI →…
H₂O₂+CrCl₃+KOH → K₂CrO₄+…
H₂O₂+KMnO₄ → MnO₂+…
H₂O₂+K₂Cr₂O₇+HCl_p →…
H₂S+KMnO₄+H₂O →…
SO₂+KMnO₄+H₂O →…
SO₂+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄₍_разб_.) →…
SO₂+Br₂+H₂O →…
H₂SO_4(конц.)+Mg → H₂S+…
H₂O₂+SO₂ →…
H₂S+SO₂+NaOH →…
PH₃+KMnO₄+ H₂SO₄₍_разб_.) → H₃PO₄+…
P+KOH →…

II. Написать уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставить коэффициенты, пользуясь методом ионно-электронного баланса.

В сернокислой среде

Перманганатом калия и сульфитом калия
Перманганатом и нитритом калия
Перманганатом и гидросульфитом калия
Перманганатом калия и сульфитом железа (II)
Перманганатом калия и сульфитом олова (II)
Перманганатом калия и пероксидом водорода
Перманганатом калия и сульфидом калия
Перманганатом калия и сероводородом
Перманганатом калия и соляной кислотой (конц.)
Перманганатом калия и бромистоводородной кислотой
Перманганатом калия и бромистоводородной кислотой
Перманганатом калия и иодидом калия
перманганатом калия и бромидом калия
перманганатом кальция и сульфитом калия
перманганатом кальция и хлоридом олова (II)
Перманганатом кальция и нитритом калия
Дихроматом калия и сульфитом калия
Дихроматом калия и нитритом калия
дихроматом калия и сульфатом железа (II)
Дихроматом калия и сульфатом олова (II)
Дихроматом калия и пероксидом водорода
Дихроматом калия и сульфидом натрия
Дихроматом калия и диоксидом серы
Дихроматом калия и бромистоводородной кислотой
Дихроматом калия и иодистоводородной кислотой
Дихроматом калия и бромидом калия
Дихроматом калия и иодидом калия
Дихроматом калия и гидросульфитом калия
Хроматом калия и сульфитом калия
Хроматом калия и нитритом калия
Манганатом калия и сульфидом калия
Манганатом калия и иодидом калия
Манганатом калия и бромидом калия
Хлоратом калия и сульфатом железа (II)
Хлоратом калия и сульфатом олова (II)

В солянокислой среде

Переманганатом калия и сульфитом олова (II)
Переманганатом калия и хлоридом железа (II)
Переманганатом калия и хлоридом олова (II)
Дихроматом калия и хлоридом олова (II)
Дихроматом калия и соляной кислотой (конц.)
Хроматом калия и соляной кислотой (конц.)
Хроматом калия и хлоридом олова (II)
Манганатом калия и соляной кислотой (конц.)
Хроматом калия и соляной кислотой (конц.)
Броматом калия и хлоридом железа (II)
Броматом калия и хлоридом олова (II)
Иодатом калия и хлоридом олова (II)
Диоксидом марганца и хлоридом железа (II)
Диоксидом марганца и хлоридом олова (II)

В щелочной среде – NaOH KOH

Иодом и бромидом олова (II)
Пермаганатом калия и хлоридом олова (II)
Пермаганатом калия и сульфатом олова (II)
Гипохлоритом натрия и сульфатом олова (II)
Гипобромитом калия и хлоридом олова (II)
Гипоиодитом калия и сульфатом олова (II)
Пероксидом водорода и алюминием
Бромом и сульфатом олова (II)
Хлором и хлоридом олова (IV)
Фтором и хлоридом олова (IV)
Иодом и сульфитом натрия
Бромом и сульфитом натрия
Хлором и сульфитом натрия
Фтором и сульфитом калия
Иодом и серой
Пероксидом водорода и серой
Гипоиодидом калия и алюминием
Гипоиодитом бария и алюминием
Пероксидом водорода и алюминием
Хлором и серой
Метахромитом калия и бромом
Сурьмой и бромом
Арсином и иодом
Хлоратом натрия и оксидом марганца (IV)
Иодатом калия и хлором
Сероводородом и оксидом серы (IV)
Хлоридом олова (II) и хлором
Сульфатом хрома (II) и бромом
Метахромитом натрия и оксидом свинца (II)
Сульфатом марганца (II) и бромом
Метахромитом марганца (II) и пероксидом водорода

В нейтральной среде (H₂O)

Оксидом серы (IV) и бромом
Серой и хлором
Сероводородом и хлором
Пермаганатом калия и сульфитом калия
Пермагнатом калия и нитритом кальция
Пермаганатом калия и оксидом азота (IV)
Оксидом серы (IV) и ортомышьяковой кислотой
Гидроксидом никеля (II) и гипохлоритом натрия
Хлорной кислотой и оксидом серы (IV)
Сульфитом железа (III) и оксидом серы (IV)
Сульфитом калия и бромом
Перманганатом калия и сульфатом марганца (II)
Метахромитом калия и пероксидом водорода
Гидроксидом железа (II) и кислородом
Алюминием и гидроксидом натрия
Пермаганатом калия и сульфатом хрома (III)
Пермаганатом калия и иодидом калия
Пермагнатом калия и пероксидом водорода
Сульфитом калия и сероводородом
Нитритом натрия и иодидом калия

1 ... 19 20 21 22 23 24 25 26 27