Пример 1. Рассчитать растворимость флюорита CaF2 в воде, в 0,1 моль/л растворе NaF.
Решение. 1. Запишем уравнение диссоциации CaF2, отвечающее равновесному растворению флюорита:
CaF2(т) Сa2+(p-p) + 2F(p-p),
согласно которому Ca2+ = S; F = 2S.
2. Составим уравнение произведения растворимости CaF2: L = Ca2+F2 = S(2S)2 = 4S3, из которого вычислим растворимость флюорита в воде:
моль/л.
3. Для расчета растворимости в 0,1 М растворе NaF, которую обозначим S1, произведем следующие подстановки в уравнение произведения растворимости: L = Ca2+F2;
Ca2+ = S1; F = 2S1 + CNaF = 0,1 моль/л, так как S1 0,1.
Получаем: L = S1(0,1)2, откуда
моль/л.
Пример 2. Вычислить рН гидратообразования для раствора сульфата никеля с концентрацией 0,01 моль/л ( = 1,21016).
Решение. 1. Осадок гидроксида образуется из раствора NiSO4 в результате установления следующего равновесия:
Ni(OH)2 Ni2+ + 2OH.
2. Гидратообразование начинается при условии:
Ni2+OH2 = L, откуда
![](18100_html_748dd655.gif)
рОН = lg[OH] = lg1,09107 = 6,96; рH = 14 - рОН = 7,04.
Пример 3. Произойдет ли осаждение малорастворимого AgNO2 (L = 1,6104) по реакции AgNO3 + KNO2 AgNO2 + KNO3 при смешивании равных объемов 0,02 М растворов AgNO3 и KNO2?
Решение. 1. Для образования осадка AgNO2 должно выполняться условие [Ag+][NO2] ≥ L. Проверим, выполняется ли это условие в нашей задаче.
2. После смешивания равных объемов растворов AgNO3 и KNO2 общий объем раствора будет в два раза больше каждого из исходных, и концентрации AgNO3 и KNO2 соответственно уменьшатся в два раза, т. е. будут равны 0,01 моль/л. [Ag+][NO2] = 0,010,01 = 1104 > L, следовательно, осадок образуется. I. Вычислить растворимость предложенного соединения при температуре 25°С в воде и в присутствии электролита с одноименным ионом № задачи
| Твердая фаза
| Электролит
| Концентрация р-ра
|
| AgBr
| AgNO3
| 0,01 г/л
|
| Ag2SO4
| K2SO4
| 0,01 М
|
| PbI2
| KI
| 0,05 н.
|
| CaCO3
| Na2CO3
| 0,005 н.
|
| BaCrO4
| K2CrO4
| 0,001 М
|
| BaSO4
| BaCl2
| 0,001 г/л
|
| Ag2CO3
| Na2CO3
| 0,1 %
|
| CaSO4
| K2SO4
| 0,02 %
|
| PbBr2
| KBr
| 0,003 н.
|
| PbSO4
| Pb(NO3)2
| 0,005 М.
|
| ZnS
| ZnCl2
| 0,09 г/л
|
| Hg2SO4
| Na2SO4
| 0,001 г/л
|
| PbCO3
| K2CO3
| 0,02 г/л
|
| BaSO3
| Na2SO3
| 0,028 М
|
| AgIO3
| KIO3
| 0,009 н.
|
| CaHPO4
| CaCl2
| 0,01 г/л
|
| CuI
| KI
| 0,01 М
|
| TlI
| NaI
| 0,05 н.
|
| Hg2I2
| Hg2(NO3)2
| 0,005 н.
|
| Ag2S
| AgNO3
| 0,001 М
|
| TlBr
| NaBr
| 0,001 г/л
|
| BaSO3
| Na2SO3
| 0,003 н.
|
| Ag3PO4
| AgNO3
| 0,005 М.
|
| PbS
| Pb(NO3)2
| 0,09 г/л
|
| CaF2
| NaF
| 0,001 г/л
|
| LaF3
| NaF
| 0,02 г/л
|
| Ca3(PO4)2
| CaCl2
| 0,028 М
|
| Na3AlF6
| NaCl
| 0,1 %
|
| AgBrO3
| NaBrO3
| 0,02 %
|
| AgCl
| KCl
| 0,003 н.
|
| AgI
| KI
| 0,005 М.
|
| Ag2CrO4
| AgNO3
| 0,09 г/л
|
| CdCO3
| Cd(NO3)2
| 0,001 г/л
|
| CuCl
| KCl
| 0,02 г/л
|
| Hg2Br2
| KBr
| 0,028 М
|
| Hg2Cl2
| KCl
| 0,009 н.
| № задачи
| Твердая фаза
| Электролит
| Концентрация р-ра
|
| PbCl2
| KCl
| 0,01 г/л
|
| TlCl
| KCl
| 0,01 М
|
| Ba3(AsO4)2
| Ba(NO3)2
| 0,05 н.
|
| Ba3(PO4)2
| K3PO4
| 0,005 н.
|
| Bi2(C2O4)3
| Bi(NO3)3
| 0,001 М
|
| Li3PO4
| K3PO4
| 0,001 г/л
|
| In4[Fe(CN)6]3
| K4[Fe(CN)6]
| 0,003 н.
|
| NaBeF6
| NaNO3
| 0,01 г/л
|
| K2SiF6
| KNO3
| 0,01 М
|
| Hg2CrO4
| Hg2(NO3)2
| 0,05 н.
|
| SnS
| Na2S
| 0,0005 н.
|
| Pb3(PO4)2
| K3PO4
| 0,01 М
|
| Tl2S
| Na2S
| 0,0005 н.
|
| Zn3(AsO4)2
| ZnSO4
| 0,009 н.
|
II. Определить рН гидратообразования:
№
задачи
| Соль
| Концентрация соли, моль/л
| №
задачи
| Соль
| Концентрация соли, моль/л
|
| AlCl3
| 0,01
|
| MgCl2
| 0,38
|
| Be(NO3)2
| 0,52
|
| MnSO4
| 0,062
|
| Bi(NO3)3
| 0,046
|
| NiCl2
| 0,031
|
| CaCl2
| 0,023
|
| Pb(NO3)2
| 0,004
|
| CdCl2
| 0,15
|
| Sb(NO3)3
| 0,002
|
| CoSO4
| 0,006
|
| Sc(NO3)3
| 0,001
|
| Cr2(SO4)3
| 0,059
|
| SnCl2
| 0,012
|
| Cu(NO3)2
| 0,038
|
| SnCl4
| 0,003
|
| FeSO4
| 0,064
|
| Sr(NO3)2
| 0,055
|
| FeCl3
| 0,26
|
| Tl(NO3)3
| 0,001
|
| LaCl3
| 0,008
|
| Y(NO3)3
| 0,0012
|
| ZrOCl2
| 0,056
|
| ZnSO4
| 0,022
|
Определить концентрацию карбоната натрия, необходимую для того, чтобы снизить растворимость карбоната серебра в 100 раз по сравнению с растворимостью в воде.
Чему равно произведение растворимости и растворимость иодида серебра в воде, если концентрация иодида серебра в 0,001 н. растворе иодида калия равна 1,510-13 моль/л?
Во сколько раз меньше растворимость гидроксида кобальта (II) в растворе с рН=12, чем в растворе с рН=10.
Какое из оснований – гидроксид железа (II) или гидроксид железа (III) – и во сколько раз лучше растворимо в щелочном растворе с рН=9?
Определить растворимость и произведение растворимости гидроксида кальция, если его насыщенный раствор имеет рН=12,4.
Определить растворимость гидроксида никеля в воде и в растворе с рН=1.
При каком значении рН растворимость гидроксида кадмия снизится в 20 раз по сравнению с растворимостью в воде.
Определить произведение растворимости и растворимость в воде сульфата кальция, если концентрация соли в 0,2 н. растворе серной кислоты составляет 6105 моль/л.
Определить произведение растворимости и растворимость сульфата свинца в воде, если концентрация соли в 0,004 н. растворе серной кислоты равна 810-6 моль/л.
Во сколько раз растворимость хлорида серебра в 0,001 н. растворе хлорида натрия меньше, чем в воде?
Определить растворимость гидроксида кобальта (II) в воде и в 0,1 н. растворе сульфата кобальта.
Определить растворимость гидроксида железа (II) в воде и в 0,05 М растворе сульфата железа (II).
Смешаны равные объемы 0,02 н. растворов хлорида кальция и сульфата натрия. Образуется ли при этом осадок сульфата кальция?
Во сколько раз растворимость оксалата кальция Са2С2О4 в 0,1 М растворе оксалата аммония меньше, чем в воде?
Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе хлорида серебра, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация хлорид ионов в растворе стала равной 0,03 моль/л?
Растворимость бромида таллия (I) в воде равна 1,910-3 моль/л. определить его произведение растворимости и растворимость в 0,1 н. растворе нитрата таллия (I).
Растворимость карбоната кальция в воде составляет 4,1510-6 моль/л. Определить его произведение растворимости и растворимость в 0,001 М растворе карбоната натрия.
К 150 мл насыщенного раствора AgCl прибавили 10 мл раствора NaCl концентрацией 3 %. Сколько молей серебра останется в растворе?
К 125 мл насыщенного раствора PbSO4 прибавлено 5 мл раствора H2SO4 концентрацией 0,5 %. Сколько молей свинца останется в растворе?
К 20 мл Na2AsO4 прилили 30 мл 0,12 М раствора AgNO3. Какая масса мышьяка останется в растворе?
К 50 мл 0,02 М раствора CaCl2 прибавили 50 мл 0,03 М раствора сульфата калия. Какова остаточная концентрация сульфата кальция?
Выпадет ли осадок Mg(OH)2 при действии на 0,2 М раствор сульфата магния равным объемом 0,2 М раствора гидроксида аммония?
Насыщенный раствор CaSO4 смешали с равным объемом раствора, содержащего 0,0248 г (NH4)2C2O4 в 1 л. Произойдет ли образование осадка CaC2O4?
При какой концентрации ионов магния начнется выпадение осадка Mg(OH)2 из раствора, имеющего рН = 8,7?
При какой концентрации хромат-ионов начнется выпадение осадка PbCrO4 из 0,1 М раствора нитрата свинца (II)?
Будет ли осаждаться SrSO4 при добавлении 5 мл насыщенного раствора сульфата кальция к 20 мл раствора, содержащего 0,5 экв. кальция?
В 200 мл раствора содержится по 0,02 экв. хлорида и оксалата натрия. К раствору добавляют нитрат серебра. Какова будет остаточная концентрация хлорид-ионов и когда начнется осаждение Ag2C2O4?
Какое вещество начнет осаждаться первым при постепенном приливании нитрата серебра к раствору, в 1 л которого содержится 0,01 моль KCl и 0,1 моль K2CrO4?
В 100 мл раствора содержится 0,01 экв. ионов Ba2+ и Sr2+. Сколько молей K2CrO4 следует ввести в раствор, чтобы осадить барий?
В 100 мл раствора содержится 0,01 экв. ионов Sr2+. Сколько молей K2CrO4 следует ввести в раствор, чтобы осадить стронций?
|