|
|
задачи по химии. Государственное образовательное учреждение
Дисперсные и вяжущие системы
Задача 1. Какие системы называются дисперсными? Определите агрегатные состояния дисперсной фазы и дисперсионной среды для предложенных систем.
Задача 2. Какова структура мицеллы золя, если для его приготовления взяты A и избыток В? Составить уравнение протекающей реакции и формулу мицеллы.
Определите, к какому электроду будут двигаться частицы при электрофорезе, какие ионы могут вызвать коагуляцию золя.
Вариант
|
Задача 1
|
Задача 2
|
|
Дисперсные системы
|
А
|
В
|
5.1.
|
Пожарная пена; порошок.
|
AgNO3
|
KJ
|
5.2.
|
Нефть; пыльный воздух.
|
KJ
|
AgNO3
|
5.3.
|
Туман; эмульсия керосина в воде.
|
Na2SO4
|
BaCl2
|
5.4.
|
Мазут; суспензия глины в воде.
|
BaCl2
|
Na2SO4
|
5.5.
|
Паста; облако.
|
Pb(NO3)2
|
KJ
|
5.6.
|
Смазочные материалы; дым.
|
KJ
|
Pb(NO3)2
|
5.7.
|
Угольная пыль, бетон.
|
HCl
|
Na2SiO3
|
5.8.
|
Чугун, пенобетон.
|
AsCl3
|
H2S
|
5.9.
|
Цементная суспензия, сталь.
|
NaOH
|
Fe2(SO4)3
|
5.10.
|
Активированный уголь, пыль.
|
SbCl3
|
H2S
|
5.11.
|
Туман, космическая пыль.
|
BaCl2
|
AgNO3
|
5.12.
|
Силикагель, пемза.
|
AgNO3
|
BaCl2
|
5.13.
|
Мыльная пена, нефть.
|
NiCl2
|
H2S
|
5.14.
|
Стекла, порошки.
|
H2S
|
NiCl2
|
5.15.
|
Керамика, мазут.
|
FeCl3
|
NaOH
|
5.16.
|
Сплавы, молоко.
|
NaOH
|
FeCl3
|
5.17.
|
Пенопласты, цемент.
|
ZnSO4
|
(NH4)2S
|
5.18.
|
Краски, пасты.
|
(NH4)2S
|
ZnSO4
|
5.19.
|
Лаки, смазочно-охлаждающие жидкости(фрезол).
|
AgNO3
|
СaCl2
|
5.20.
|
Грунты, туман.
|
СaCl2
|
AgNO3
|
5.21.
|
Цементная суспензия, облака.
|
FeCl3
|
Na2S
|
5.22.
|
Почвы, керметы.
|
Na2S
|
FeCl3
|
5.23.
|
Латексы(суспензии полимеров в водных растворах), дым.
|
Pb(NO3)2
|
NaBr
|
5.24.
|
Шлак, смазочные материалы.
|
NaBr
|
Pb(NO3)2
|
5.25.
|
Эмульсия масла в воде, туф.
|
FeCl3
|
Na2CO3
|
5.26.
|
Золь серы, пенобетон.
|
Na2CO3
|
FeCl3
|
5.27.
|
Пена, золь золота.
|
H3AsO3
|
H2S
|
5.28.
|
Тушь, молоко.
|
H2S
|
H3AsO3
|
5.29.
|
Пыльный воздух, самоцветы.
|
HCl
|
Na2SiO3
|
5.30.
|
Бетон, эмульсия бензина в воде.
|
Na2SiO3
|
HCl
|
Задача 3. Дайте определение, описание и объяснение величинам, явлениям и процессам.
Вариант
|
Величины, явления, процессы
|
5.1.
|
Оптические свойства дисперсных систем. Конус Тиндаля.
|
5.2.
|
Электрокинетические явления. ξ-потенциал.
|
5.3.
|
Адсорбция.
|
5.4.
|
Лиофильные и лиофобные золи.
|
5.5.
|
Кинетическая устойчивость золей.
|
5.6.
|
Агрегативная устойчивость золей.
|
5.7.
|
Дисперсионные методы получения дисперсных систем.
|
5.8.
|
Конденсационные методы получения дисперсных систем.
|
5.9.
|
Строение мицеллы.
|
5.10.
|
Коагуляция и седиментация.
|
5.11.
|
Свойства гелей.
|
5.12.
|
Дисперсные системы. Степень дисперсности.
|
5.13.
|
Классификация дисперсных систем по степени дисперсности.
|
5.14.
|
Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию фаз
|
5.15.
|
Синерезис и тиксотропия.
|
5.16.
|
Порог коагуляции. Правило Шульце-Гарди.
|
5.17.
|
Аэрозоли, пены. Примеры систем.
|
5.18.
|
Эмульсии, суспензии. Примеры систем.
|
5.19.
|
Электрофорез и электроосмос.
|
5.20.
|
Пептизация. Седиментация.
|
5.21.
|
Диализ. Электродиализ.
|
5.22.
|
Пептизация. Тиксотропия.
|
5.23.
|
Виды устойчивости коллоидных систем.
|
5.24.
|
Коагуляция золей. Факторы, влияющие на коагуляцию.
|
5.25.
|
Золь. Гель.
|
5.26.
|
Сорбция. Виды сорбции.
|
5.27.
|
Эмульсии, пены. Примеры систем.
|
5.28.
|
Чем отличаются взвеси, коллоидные и истинные растворы?
|
5.29.
|
Электродиализ и ультрафильтрация.
|
5.30.
|
Адсорбция. Правило избирательной адсорбции.
|
Задача 4.
Пример 1. Определение заряда коллоидных частиц.
Золь иодида серебра AgJ получен при добавлении к 0,02 л 0,01н раствора KJ 0,028 л 0,005н раствора AgNO3. Определите заряд частиц полученного золя и напишите формулу его мицеллы.
Решение. При смешении растворов AgNO3 и KJ протекает реакция
AgNO3 + KJ = AgJ + KNO3.
Определяем количество AgNO3 и KJ, участвующих в реакции:
AgNO3: 0,005·0,028 = 1,4·10-4 ммоль;
KJ: 0,02·0,01 = 2,0·10-4 ммоль.
Расчет показывает, что в растворе избыток KJ, следовательно, ядром коллоидных частиц золя иодида серебра будут адсорбироваться ионы J- и частицы золя приобретают отрицательный заряд. Противоионами являются ионы К+. Формула мицеллы золя иодида серебра при условии избытка KJ:
{[mAgJ]nJ- (n-x)K+}x- xK+.
Пример 2. Определение минимального объема электролита, необходимого для получения золя.
Какой объем 0,002н раствора BaCl2 надо добавить к 0,03 л 0,0006н раствора Al2(SO4)3, чтобы получить положительно заряженные частицы золя сульфата бария? Напишите формулу мицеллы золя BaSO4.
Решение. Образование золя BaSO4 происходит по реакции
3BaCl2 + Al2(SO4)3 = 3 BaSO4 + 2AlCl3.
Если в реакции вещества участвуют в стехиометрическом соотношении, то для реакции необходимо 3·10-2·6·10-4/2·10-3 = 9·10-3 л раствора BaCl2.
Для получения положительных частиц золя BaSO4 в растворе должен быть избыток хлорида бария по сравнению с сульфатом алюминия. Следовательно для реакции нужно взять более 0,009 л 0,002н раствора BaCl2. Формула мицеллы золя сульфата бария:
{[m BaSO4]nBa2+ (2n-x)Cl-}x+ xCl-.
Вариант
|
Условие задачи
|
5.1.
|
Какой объем 0,008н раствора AgNO3 надо прибавить к 0,025л 0,016н раствора KJ, чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя иодида серебра. Напишите формулу мицеллы.
|
5.2.
|
Золь бромида серебра получен путем смешивания равных объемов 0,008н раствора KBr и 0,009н раствора AgNO3. Определите знак заряда частиц золя и напишите формулу мицеллы.
|
5.3.
|
Какой объем 0,001М раствора FeCl3 надо прибавить к 0,03 л 0,002н раствора AgNO3, чтобы частицы золя хлорида серебра в электрическом поле двигались к аноду? Напишите формулу мицеллы.
|
5.4.
|
Золь гидроксида железа получен смешиванием равных объемов 0,002н раствора NaOH и 0,0003н раствора Fe2(SO4)3. Какой знак заряда имеют частицы золя? Напишите формулу мицеллы.
|
5.5.
|
Какой объем 0,001М раствора AsCl3 надо прибавить к 0,02 л 0,003н раствора H2S, чтобы частицы золя As2S3 в электрическом поле двигались к аноду? Напишите формулу мицеллы.
|
5.6.
|
Какой объем 0,0025М KJ надо добавить к 0,035л 0,003н раствора Pb(NO3)2, чтобы получить золь иодида свинца и при электрофорезе противоионы двигались бы к аноду? Напишите формулу мицеллы.
|
5.7.
|
Какой объем 0,001н раствора BaCl2 надо добавить к 0,02 л 0,0007н раствора Al2(SO4)3, чтобы получить положительно заряженные частицы золя сульфата бария? Напишите формулу мицеллы золя BaSO4.
|
5.8.
|
Золь иодида серебра AgJ получен при добавлении к 0,03 л 0,011н раствора KJ 0,025 л 0,005н раствора AgNO3. Определите заряд частиц полученного золя и напишите формулу его мицеллы.
|
5.9.
|
При пропускании сероводорода в раствор хлорида сурьмы SbCl3 получили золь сульфида сурьмы, при электрофорезе которого противоионы двигались к катоду. Напишите формулу мицеллы.
|
5.10.
|
Какой объем 0,001М раствора AsCl3 надо прибавить к 0,02 л 0,003н раствора H2S, чтобы частицы золя As2S3 в электрическом поле двигались к катоду? Напишите формулу мицеллы.
|
5.11.
|
Какой объем 0,001н раствора СаСl2 надо прибавить к 0,03 л 0,002н раствора AgNO3, чтобы частицы золя хлорида серебра в электрическом поле двигались к аноду? Напишите формулу мицеллы.
|
5.12.
|
Золь кремниевой кислоты получен при взаимодействии растворов K2SiO3 и HCl. Напишите формулу мицеллы золя и определите, какой из электролитов был в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к катоду.
|
5.13.
|
Какой объем 0,002н раствора BaCl2 надо добавить к 0,03 л 0,0006н раствора Al2(SO4)3, чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя сульфата бария? Напишите формулу мицеллы золя BaSO4.
|
5.14.
|
Золь иодида свинца PbJ2 получен при добавлении к 0,03 л 0,01н раствора KJ 0,045 л 0,005н раствора Pb(NO3)2. Определите заряд частиц полученного золя и напишите формулу его мицеллы.
|
5.15.
|
Какой объем 0,004н раствора FeCl3 надо прибавить к 0,03 л 0,006н раствора Na2CO3, чтобы частицы золя карбоната железа в электрическом поле двигались к аноду? Напишите формулу мицеллы.
|
5.16.
|
Золь иодида серебра AgJ получен при добавлении к 0,02 л 0,01н раствора KJ 0,05 л 0,007н раствора AgNO3. Определите заряд частиц полученного золя и напишите формулу его мицеллы.
|
5.17.
|
Какой объем 0,001н раствора НCl надо прибавить к 0,06 л 0,003н раствора Na2SiO3, чтобы частицы золя H2SiO3 в электрическом поле двигались к аноду? Напишите формулу мицеллы.
|
5.18.
|
Золь cульфида меди получен при добавлении к 0,03 л 0,01н раствора K2S 0,05 л 0,008н раствора Cu(NO3)2. Определите заряд частиц полученного золя и напишите формулу его мицеллы.
|
5.19.
|
Какой объем 0,004н раствора BaCl2 надо добавить к 0,05 л 0,0006н раствора Al2(SO4)3, чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя сульфата бария? Напишите формулу мицеллы золя BaSO4.
|
5.20.
|
Какой объем 0,001М раствора КCl надо прибавить к 0,03 л 0,002н раствора AgNO3, чтобы частицы золя хлорида серебра в электрическом поле двигались к катоду? Напишите формулу мицеллы.
|
5.21.
|
Золь кремниевой кислоты получен при взаимодействии растворов K2SiO3 и HCl. Напишите формулу мицеллы золя и определите, какой из электролитов был в избытке, если частицы золя в электрическом поле движутся к аноду.
|
5.22.
|
Золь бромида серебра AgBr получен при добавлении к 0,04 л 0,02н раствора KBr 0,025 л 0,005н раствора AgNO3. Определите заряд частиц полученного золя и напишите формулу его мицеллы.
|
5.23.
|
Какой объем 0,005н раствора Na2SO4 надо добавить к 0,03 л 0,0006н раствора BaCl2, чтобы получить положительно заряженные частицы золя сульфата бария? Напишите формулу мицеллы золя BaSO4.
|
5.24.
|
При пропускании сероводорода в раствор хлорида кадмия CdCl2 получили золь сульфида кадмия, при электрофорезе которого частицы золя двигались к аноду. Напишите формулу мицеллы.
|
5.25.
|
Какой объем 0,001М раствора BaCl2 надо прибавить к 0,04 л 0,002н раствора AgNO3, чтобы частицы золя хлорида серебра в электрическом поле двигались к катоду? Напишите формулу мицеллы.
|
5.26.
|
Золь золота получили распылением золота в растворе NaAuO2. Частицы золя при электрофорезе двигаются к аноду. Напишите формулу мицеллы.
|
5.27.
|
Золь серы получен путем смешивания равных объемов 0,008н раствора Na2S2O3 и 0,006н раствора H2SO4. Определите знак заряда частиц золя и напишите формулу мицеллы.
|
5.28.
|
Какой объем 0,006н раствора Na2S надо добавить к 0,03 л 0,0006н раствора NiCl2, чтобы получить положительно заряженные частицы золя сульфида никеля? Напишите формулу мицеллы золя
|
5.29.
|
Золь гидроксида меди получен смешиванием равных объемов 0,002н раствора NaOH и 0,003н раствора CuSO4. Какой знак заряда имеют частицы золя? Напишите формулу мицеллы.
|
5.30.
|
Какой объем 0,002н раствора НCl надо прибавить к 0,06 л 0,003н раствора Na2SiO3, чтобы частицы золя H2SiO3 в электрическом поле двигались к катоду? Напишите формулу мицеллы.
|
Задача 5.
Пример 1. Вычисление порога коагуляции электролита с учетом его концентрации.
В каждую из трех колб налито по 0,01 л золя хлорида серебра. Для коагуляции золя в первую колбу добавлено 0,002 л 1н раствора NaNO3, во вторую – 0,012 л 0,01н раствора Сa(NO3)2, а в третью – 0,007 л 0,001н раствора Al(NO3)3. вычислите пороги коагуляции электролитов, определите знак заряда частиц золя.
Решение. Минимальное количество электролита, прибавляемого к золю, которое может вызвать коагуляцию золя, называют порогом коагуляции γ(моль/л).
Порог коагуляции можно вычислить по формуле
γ = сVэл1000/(Vэл + Vзоля),
где с – молярная концентрация эквивалента электролита, моль/л;
Vэл, Vзоля – соответственно объем электролита и золя, л.
Вычисляем пороги коагуляции добавляемых электролитов:
γ(NaNO3) = 1·0,002·1000/(0,002 + 0,001) = 2/0,012 = 166,70 ммоль/л;
γ(Ca(NO3)2) = 0,01·0,012·1000/(0,012 + 0,01) = 0,12/0,022 = 5,45 ммоль/л; γ(Al(NO3)3) = 0,001·0,007·1000/(0,007 + 0,01) = 0,007/0,017 = 0,41 ммоль/л.
Добавляемые электролиты – NaNO3, Ca(NO3)2, Al(NO3)3 – содержат анион NO3- и катионы Na+, Ca2+, Al3+ разной зарядности. Наименьший порог коагуляции у Al(NO3)3, следовательно частицы золя хлорида серебра заряжены отрицательно.
Пример 2. Вычисление порога коагуляции электролита с учетом заряда иона-коагулятора.
Порог коагуляции раствора KNO3 для золя гидроксида алюминия, частицы которого заряжены положительно, равен 60,0 ммоль/л. Рассчитайте порог коагуляции K3[Fe(CN)6] для этого золя.
Решение. Коагуляцию золя вызывает тот из ионов прибавленного электролита, заряд которого противоположен заряду коллоидной частицы. Коагулирующая способность иона определяется его зарядом. Чем больше заряд иона, тем больше его коагулирующая способность. При прочих равных условиях γ приблизительно обратно пропорционален Z6, т.е.
γ 1 : γ2 : γ3 = 1/16 : 1/26 : 1/36; γ 1 : γ2 : γ3 = 1 : 1/64 : 1/729.
Следовательно, порог коагуляции K3[Fe(CN)6] будет в 729 раз меньше, чем у KNO3 , т.е. γ(K3[Fe(CN)6]) = 60,0/729 = 0,082 ммоль/л.
Вариант
|
Условие задачи
|
5.1.
|
Пороги коагуляции золя электролитами оказались равными (моль/л): γ(NaNO3) = 250,0; γ(Mg(NO3)2) = 20,0; γ(Fe(NO3)3) = 0,5. Какие ионы электролитов являются коагулирующими? Как заряжены частицы золя?
|
5.2.
|
Вычислите порог коагуляции раствора сульфата натрия, если добавление 0,003 л 0,1н раствора Na2SO4 вызывает коагуляцию 0,015 л золя.
|
5.3.
|
Как расположатся пороги коагуляции в ряду CrCl3, Ba(NO3)2, K2SO4 для золя кремниевой кислоты, частицы которого заряжены отрицательно?
|
5.4.
|
Какой объем 0,0002М раствора Fe(NO3)3 требуется для коагуляции 0,025 л золя сульфида мышьяка, если порог коагуляции γ(Fe(NO3)3) = 0,067 ммоль/л?
|
5.5.
|
В три колбы налито по 0,1 л золя гидроксида железа. Для того чтобы вызвать коагуляцию золя, потребовалось добавить в первую колбу 0,01 л 1н раствора NH4Cl, в другую – 0,063 л 0,01н раствора Na2SO4, в третью – 0,037 л 0,001н раствора Na3PO4. Вычислить порог коагуляции каждого электролита и определить знак заряда частиц золя.
|
5.6.
|
Золь гидроксида меди получен при сливании 0,1 л 0,05н раствора NaOH и 0,25 л 0,001н раствора Cu(NO3)2. Какой из прибавленных электролитов – KBr, Ba(NO3)2, K2CrO4, MgSO4, AlCl3 имеет наименьший порог коагуляции?
|
5.7.
|
Золь сульфида кадмия получен смешивание равных объемов растворов Na2S и Cd(NO3)2. Пороги коагуляции для различных электролитов имеют следующие значения (ммоль/л): γ(Ca(NO3)2) = 265; γ(NaCl) = 250; γ(MgCl2) = 290; γ(Na3PO4) = 0,4; γ(Na2SO4) = 15; γ(AlCl3) = 300. Какой из электролитов - Na2S или Cd(NO3)2 – взят в избытке для приготовления золя?
|
5.8.
|
Коагуляция золя иодида серебра, частицы которого заряжены отрицательно, вызывается катионами добавляемых электролитов. Порог коагуляции LiNO3 для этого золя равен 165 ммоль/л. Вычислите порог коагуляции Вa(NO3)2 и Al(NO3)3 для этого золя.
|
5.9.
|
Как изменится порог коагуляции электролита для золя бромида серебра, частицы которого заряжены положительно, если для коагуляции 0,1 л золя вместо 0,0015 л 0,1н раствора K2SO4 взят раствор Fe(NO3)3?
|
5.10.
|
Для коагуляции 0,05 л золя сульфида мышьяка можно добавить один из следующих растворов электролитов: 0,005 л 2н раствора NaCl; 0,005 л 0,03н раствора Na2SO4; 0,004 л 0,0005н раствора Na4[Fe(CN)6]. У какого из приведенных электролитов наименьший порог коагуляции? Определите знак заряда частиц золя.
|
5.11.
|
Порог коагуляции AlCl3 для золя оксида мышьяка равен 0,093ммоль/л. Какой концентрации нужно взять раствор хлорида алюминия, чтобы 0,0008 л его хватило для коагуляции 0,125 л золя?
|
5.12.
|
Пороги коагуляции золя электролитами оказались равными (моль/л): γ(NaNO3) = 250,0; γ(MgSO4) = 20,0; γ(K3PO4) = 0,5. Какие ионы электролитов являются коагулирующими? Как заряжены частицы золя?
|
5.13.
|
Вычислите порог коагуляции раствора сульфата калия, если добавление 0,004 л 0,1н раствора К2SO4 вызывает коагуляцию 0,02 л золя.
|
5.14.
|
Как расположатся пороги коагуляции в ряду K4[Fe(CN)6], MgSO4, NaCl для золя гидроксида железа, частицы которого заряжены положительно?
|
5.15.
|
Какой объем 0,0001М раствора AlCl3 требуется для коагуляции 0,05 л золя сульфида кадмия, если порог коагуляции γ(AlCl3) = 0,067 ммоль/л?
|
5.16.
|
В три колбы налито по 0,1 л золя иодида серебра. Для того чтобы вызвать коагуляцию золя, потребовалось добавить в первую колбу 0,01 л 1н раствора NH4Cl, в другую – 0,063 л 0,01н раствора Na2SO4, в третью – 0,037 л 0,001н раствора Na3PO4. Вычислить порог коагуляции каждого электролита и определить знак заряда частиц золя.
|
5.17.
|
Золь гидроксида меди получен при сливании 0,25 л 0,001н раствора NaOH и 0,1 л 0,05н раствора Cu(NO3)2. Какой из прибавленных электролитов – KBr, Ba(NO3)2, K2CrO4, MgSO4, AlCl3 имеет наименьший порог коагуляции?
|
5.18.
|
Золь сульфида кадмия получен смешивание равных объемов растворов Na2S и Cd(NO3)2. Пороги коагуляции для различных электролитов имеют следующие значения (ммоль/л): γ(Ca(NO3)2) = 18; γ(NaCl) = 250; γ(MgCl2) = 16; γ(Na3PO4) = 300; γ(Na2SO4) = 290; γ(AlCl3) =0,3. Какой из электролитов - Na2S или Cd(NO3)2 – взят в избытке для приготовления золя?
|
5.19.
|
Коагуляция золя иодида серебра, частицы которого заряжены положительно, вызывается анионами добавляемых электролитов. Порог коагуляции KCl для этого золя равен 180 ммоль/л. Вычислите порог коагуляции K2SO4 и K3PO4 для этого золя.
|
5.20.
|
Как изменится порог коагуляции электролита для золя бромида серебра, частицы которого заряжены отрицательно, если для коагуляции 0,1 л золя вместо 0,0015 л 0,1н раствора K2SO4 взят раствор Fe(NO3)3?
|
5.21.
|
Порог коагуляции AlCl3 для золя оксида мышьяка равен 0,093ммоль/л. Какой концентрации нужно взять раствор хлорида алюминия, чтобы 0,001 л его хватило для коагуляции 0,125 л золя?
|
5.22.
|
Для коагуляции 0,05 л золя сульфида мышьяка можно добавить один из следующих растворов электролитов: 0,005 л 2н раствора NaCl; 0,005 л 0,03н раствора MgSO4; 0,005 л 0,005н раствора AlCl3. У какого из приведенных электролитов наименьший порог коагуляции? Определите знак заряда частиц золя.
|
5.23.
|
Как изменится порог коагуляции электролита для золя бромида серебра, частицы которого заряжены отрицательно, если для коагуляции 0,1 л золя вместо 0,0015 л 0,1н раствора K2SO4 взят раствор Mg(NO3)2?
|
5.24.
|
Какой объем 0,0002М раствора K3[Fe(CN)6] требуется для коагуляции 0,025 л золя гидроксида железа, если порог коагуляции γ(K3[Fe(CN)6]) = 0,27 ммоль/л?
|
5.25.
|
В три колбы налито по 0,1 л золя иодида серебра. Для того чтобы вызвать коагуляцию золя, потребовалось добавить в первую колбу 0,02 л 0,5н раствора КCl, в другую – 0,063 л 0,01н раствора MgSO4, в третью – 0,037 л 0,001н раствора AlCl3. Вычислить порог коагуляции каждого электролита и определить знак заряда частиц золя.
|
5.26.
|
В каждую из трех колб налито по 0,01 л золя хлорида серебра. Для коагуляции золя в первую колбу добавлено 0,001 л 2н раствора NaNO3, во вторую – 0,006 л 0,02н раствора MgSO4, а в третью – 0,014 л 0,0005н раствора K3PO4. Вычислите пороги коагуляции электролитов, определите знак заряда частиц золя.
|
5.27.
|
Как изменится порог коагуляции электролита для золя бромида серебра, частицы которого заряжены положительно, если для коагуляции 0,1 л золя вместо 0,015 л 1н раствора KСl взят раствор Fe(NO3)3?
|
5.28.
|
Пороги коагуляции золя электролитами оказались равными (моль/л): γ(NaCl) = 250,0; γ(MgCl2) = 20,0; γ(FeCl3) = 0,5. Какие ионы электролитов являются коагулирующими? Как заряжены частицы золя?
|
5.29.
|
Вычислите порог коагуляции раствора сульфата магния, если добавление 0,003 л 0,01н раствора MgSO4 вызывает коагуляцию 0,015 л золя.
|
5.30.
|
Как расположатся пороги коагуляции в ряду Ba(NO3)2, CrCl3, K2SO4 для золя иодида свинца, частицы которого заряжены отрицательно?
|
Задача 6. Какие системы называются вяжущими? Определить, относится ли система, состоящая из вещества А и жидкости затворения В к вяжущим. Почему?
Вариант
|
А
|
В
|
Вариант
|
А
|
В
|
5.1.
|
Al2O3
|
Н2О
|
5.16.
|
Al(OH)3
|
Н2О
|
5.2.
|
СaSO4·0,5H2O
|
Н2О
|
5.17.
|
C2SiO4
|
Н2О
|
5.3.
|
Al(OH)3
|
H3PO4
|
5.18.
|
C3A
|
Н2O
|
5.4.
|
SiO2
|
Н2О
|
5.19.
|
C2S
|
Н2О
|
5.5.
|
2CaO·SiO2
|
Н2О
|
5.20.
|
SiO2
|
Н2О
|
5.6.
|
3CaO·SiO2
|
Н2О
|
5.21.
|
C3S
|
Н2О
|
5.7.
|
CaO
|
Н2О
|
5.22.
|
Al2O3
|
Н2О
|
5.8.
|
СaSO4
|
Н2О
|
5.23.
|
C4AF
|
Н2О
|
5.9.
|
3CaO·Al2O3
|
Н2О
|
5.24.
|
Ca3SiO5
|
Н2О
|
5.10.
|
4CaO·Al2O3·Fe2O3
|
Н2О
|
5.25.
|
NiCl2
|
Н2О
|
5.11.
|
MgO
|
MgCl2
|
5.26.
|
SiO2
|
Н2О
|
5.12.
|
NiCl2
|
Н2О
|
5.27.
|
CoCl2
|
Н2О
|
5.13.
|
CoCl2
|
Н2О
|
5.28.
|
СaSO4
|
Н2О
|
5.14.
|
MgO
|
Н2О
|
5.29.
|
Al(OH)3
|
H3PO4
|
5.15.
|
MnCl2
|
Н2О
|
5.30.
|
СaSO4·0,5H2O
|
Н2О
|
Задача 7. Какие вяжущие системы называются воздушными и гидравлическими? В водостойкий или неводостойкий искусственный камень превращается указанная вяжущая система? Почему? Привести уравнение реакции твердения.
Вариант
|
Вяжущая система
|
Вариант
|
Вяжущая система
|
5.1.
|
CaSO4·0,5H2O + H2O
|
5.16.
|
2CaO·SiO2 + H2O
|
5.2.
|
C2S + H2O
|
5.17.
|
C3A + H2O
|
5.3.
|
C4AF + H2O
|
5.18.
|
3CaO·Al2O3 + H2O
|
5.4.
|
Ca3SiO5 + H2O
|
5.19.
|
Ca(OH)2 + CO2
|
5.5.
|
MgO + MgCl2 + H2O
|
5.20.
|
3CaO·Al2O3 + CaSO4 + H2O
|
5.6.
|
CaSO4·0,5H2O + H2O
|
5.21.
|
Ca3SiO5 + H2O
|
5.7.
|
CaSO4 + H2O
|
5.22.
|
MgO + MgCl2 + H2O
|
5.8.
|
3CaO·Al2O3 + H2O
|
5.23.
|
4CaO·Al2O3·Fe2O3 + H2O
|
5.9.
|
3CaO·Al2O3 + CaSO4 + H2O
|
5.24.
|
C3S + H2O
|
5.10.
|
Ca2SiO4 + H2O
|
5.25.
|
3CaO·Al2O3 + CaSO4 + H2O
|
5.11.
|
3CaO·Al2O3 + H2O
|
5.26.
|
C2S + H2O
|
5.12.
|
3CaO·Al2O3 + CaSO4 + H2O
|
5.27.
|
C4AF + H2O
|
5.13.
|
C3S + H2O
|
5.28.
|
Ca(OH)2 + CO2
|
5.14.
|
Ca(OH)2 + CO2
|
5.29.
|
CaSO4·0,5H2O + H2O
|
5.15.
|
MgO + MgCl2 + H2O
|
5.30.
|
CaSO4 + H2O
|
Задача 8. 1. Описать основные минералы портландцементного клинкера и привести уравнения реакций их взаимодействия с водой.
2. Описать процесс и написать уравнение реакции.
Вариант
|
Описать процесс и написать уравнение реакции.
|
5.1.
|
Углекислотная коррозия бетона.
|
5.2.
|
Гидратация и гидролиз трехкальциевого силиката.
|
5.3.
|
Магнезиальная коррозия бетона.
|
5.4.
|
Гидратация двухкальциевого силиката.
|
5.5.
|
Гашение воздушной извести.
|
5.6.
|
Твердение строительного гипса.
|
5.7.
|
Гидратация трехкальциевого алюмината.
|
5.8.
|
Образование эттрингита. Его роль при твердении и коррозии цементного камня.
|
5.9.
|
Твердение воздушной извести.
|
5.10.
|
Гидратация четырехкальциевого алюмоферрита.
|
5.11.
|
Сульфатная коррозия бетона.
|
5.12.
|
Взаимодействие С3S c водой.
|
5.13.
|
Твердение алебастра.
|
5.14.
|
Твердение вяжущих на основе гидроксида алюминия и фосфорной кислоты.
|
5.15.
|
Взаимодействие С3А с водой.
|
5.16.
|
Твердение двухкальциевого силиката.
|
5.17.
|
Взаимодействие оксида кальция с водой.
|
5.18.
|
Углекислотная коррозия бетона.
|
5.19.
|
Образование эттрингита. Его роль при твердении и коррозии цементного камня.
|
5.20.
|
Магнезиальная коррозия бетона.
|
5.21.
|
Твердение алита.
|
5.22.
|
Твердение извести.
|
5.23.
|
Сульфатная коррозия бетона.
|
5.24.
|
Твердение белита.
|
5.25.
|
Твердение магнезиального цемента.
|
5.26.
|
Твердение вяжущих на основе гидроксида алюминия и фосфорной кислоты.
|
5.27.
|
Магнезиальная коррозия бетона.
|
5.28.
|
Гидратация полуводного гипса.
|
5.29.
|
Твердение целлита.
|
5.30.
|
Образование эттрингита. Его роль при твердении и коррозии цементного камня.
|
Список литературы
Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия. – СПб: Химия, 1994.
Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1994.
Князев А.А., Сморыгин С.Н. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1990.
Курс общей химии /Под ред. Проф.Н.В.Коровина/ - М.: Высшая школа, 1984.
Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1986.
Сватовская Л.Б. Инженерная химия. Ч.1.: Учеб. Пособие. – СПб: ПГУПС,1995.
Сватовская Л.Б. и др. Инженерная химия. Ч.2. Химическая термодинамика, окружающая среда, материаловедение: Учеб. Пособие /Л.Б.Сватовская, В.Я.Соловьева, Л.Л.Масленникова, М.Н.Латутова, В.П.Овчинникова, Н.И.Умань, Максим М.Сычев. – СПб: ПГУПС, 1998.
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1985.
Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. - М.: Высшая школа, 1991.
Составили: Л.Б.Сватовская, Л.Г.Лукина, И.Н. Степанова, М.Н. Латутова, Ю.П. Абакумова. |
|
|
Скачать 410.9 Kb.